浙教版科学九年级上册章节检测第2章 物质转化与材料利用【含答案】

第二章综合
满分162分
一、单选(本部分共有20道题，共60分)
1.?(3分)对物质进行分类是我们研究物质的便捷途径，现有以下物质：①塑料保鲜膜；②纯碱；③硝酸钾；④铝制易拉罐；⑤高铁的铁轨；⑥我国自主生产的圆珠笔头的圆珠；⑦PET制的矿泉水瓶；⑧磷酸二铵；⑨烧碱。对上述物质分类不正确的是（??? ）
? A.?属于复合肥的有③⑧
? B.?属于有机合成材料的有①⑦
? C.?属于金属材料的有④⑤⑥
D.?属于碱的有②⑨
2.?(3分)金属M与AgN03溶液发生反应：M+2AgN03==M(N03)2+2Ag，下列说法不正确的是（??? ）
? A.?M不可能是铝
? B.?反应前后M的化合价改变
? C.?M的金属活动性比Ag强
D.?在金属活动性顺序表中，M一定排在氢前
3.?(3分)金属M与Cu( NO3)2溶液发生反应：M+Cu(NO3)2==Cu+M( NO3)2，下列叙述不正确的是（??? ）
? A.?金属M不可能是铝
? B.?M一定发生反应：M+2AgNO3==2Ag+M(NO3)2
? C.?若M为镁，恰好完全反应后，溶液质量较反应前减少
D.?恰好完全反应后，M表面有红色固体析出，溶液一定由蓝色变为无色
4.?(3分)向盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌。下列图像对应关系正确的是（??? ）
5.?(3分)钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛台金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不符合实际的是（??? ）
A.?用来做保险丝 B.?用于制造航天飞机
? C.?用来制造人造骨? D.?用于制造船舶
6.?(3分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的（??? ）
? A.?甲和乙 B.?甲和丁 C.?乙和丁 D.?丙和丁
7.?(3分)炼铁高炉中发生了下列反应：①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳反应；④焦炭充分燃烧。其中属于化合反应的是（??? ）
? A.?①和④ B.?②和③ C.?③和④ ? D.?只有④
8.?(3分)待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是（??? ）
? A.?金属钠与水的反应属于放热反应
? B.?红色均匀，说明溶液是均一的体系
? C.?金属钠的熔点低于100℃
D.?金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性
9.?(3分)下列各组物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（??? ）
A.?金刚石、水、稀有气体
? B.?生铁、二氧化硫、稀硫酸
? C.?氧气、酒精、大理石
? D.?氮气、生石灰、纯碱
10.?(3分)如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中表示氧原子，表示碳原子，表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（??? ）
? A.?单质 B.?氧化物 C.?盐 ? D.?有机物
11.?(3分)材料在人类生产、生活中有重要的作用。下列有关材料的说法中正确的是（??? ）
A.?塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点
? B.?棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质
? C.?日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维
? D.?钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料
12.?(3分)从探测“土卫六”发回的信息中得知，“土卫六”酷似地球，经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。下列叙述中错误的是（??? ）
? A.?这种“雨”可以作为燃料来提供能量
? B.?“土卫六”表面的温度比地球表面低
? C.?“土卫六”上形成了甲烷的气一液循环
D.?“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
13.?(3分)我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质，下列物质间的转化，不能一步实现的是（??? ）
? A.?CuC12→Cu B.?NaNO3→NaCl C.?H2SO4→HCl D.?Ba(OH)2→NaOH
14.?(3分)如表是小明同学用两种布法来鉴别物质的情况，其中一种方法错误的是（??? ）
15.?(3分)如图所示，“一”表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法错误的是（??? ）
? A.?甲是酸，乙和丙可以是金属
? B.?甲是碳，乙和丙可以是氧化物
C.?甲的物质类别只能是单质或酸
? D.?甲、乙、丙、丁可分属不同类别的物质
16.?(3分)下列分析正确的是（??? ）
17.?(3分)据报道，我省某民营企业研发的“天鹊”火箭发动机试车成功，这种火箭发动机用液态氧，液态甲烷作燃料，多项指标达到国际先进水平。下列说法不正确的是（??? ）
? A.?甲烷是有机物
? B.?甲烷具有可燃性
C.?液态氧是由氧原子直接构成的
? D.?一定条件下液态氧和液态甲烷能发生化学反应
18.?(3分)有化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应，其中化合价升高的物质是还原剂，化合价降低的物质是氧化剂，在“Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑”反应中，还原剂是（??? ）
A.?Zn B.?H2SO4 C.?ZnSO4 D.?H2
19.?(3分)推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（? ）
? A.?置换反应的生成物为单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定为置换反应
? B.?单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质
C.?分子、原子都是不带电的微粒，但不带电的微粒不一定都是分子、原子
? D.?酸、碱、盐之间的复分解反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是酸、碱、盐之间的复分解反应
20.?(3分)黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁( FeS2)，工业上可利用黄铁矿煅烧的产物冶炼铁和生产浓硫酸，其工业流程如图；下列说法错误的是（??? ）
? A.?反应②不是置换反应，反应③④为化合反应
? B.?反应①中各元素的化合价均发生了改变
? C.?该工业生产过程产生的废气中的SO2可以用熟石灰溶液吸收
D.?向制得的100克98%的浓硫酸中加入100克蒸馏水，配制49%的稀硫酸
二、填空(本部分共有6道题，共60分)
21.?(6分)回答下列与金属有关的问题：
(1)生铁和纯铁，硬度较大的是__________；
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的__________（用名称或化学式填空）薄膜；
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到金属滤渣和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是__________。
22.?(12分)某可燃性气体X可能含有H、C、O三种元素中的一种或几种，为探究其成分，某同学按如图所示装置在空气中点燃X（夹持仪器已略去）。已知：无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝，分析推断：??
(1)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水未出现浑浊，则X一定含有的元素是__________，X燃烧的化学方程式为__________；
(2)若无水硫酸铜不变色，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是__________，X燃烧的化学方程式为__________。
(3)若无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水出现浑浊，则X一定含有的元素是__________，且X__________（选填字母编号）。
A．只能是纯净物??? B.只能是混合物
C．既可能是纯净物，又可能是混合物
23.?(12分)以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能表示+2价的碳的氧化物，请回答：
(1)A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为__________。
(2)B点对应的物质类别是__________。
(3)D和水反应能生成E，化学方程式为__________，该反应属于基本反应类型中的__________。
(4)若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有__________（任写一种）。
(5)查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是__________。
24.?(10分)某溶液中可能含有盐酸、硫酸，硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。请回答下列问题。
(1)该溶液中一定含有的溶质是__________，可能含有的溶质是__________。（均填化学式）
(2)请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式：__________。
(3)当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是__________。（填化学式）
(4)所取溶液中含有氯化铜的质量为__________。
25.?(8分)有一包白色粉末，可能含有Ba(OH)2、KNO3、FeCl3、NaCO3、Na2SO4中的一种或几种。为了确定其成分，进行如下实验：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色。
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生。
(1)据此推断，该白色粉末中一定含有__________；可能含有__________；一定不含有__________。
(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：__________。
26.?(12分)波尔多液是一种农药，由Ca(OH)2溶液和CuSO4溶液混合而成。某农场需要大量的波尔多液，农场工人就地取材，利用农场废弃的铜渣（只含有铜和一定量的铁）和附近的石灰石来制作波尔多液。下面是制作波尔多液的工艺流程图：
请回答下列问题：
(1)CaO的俗名是__________，写出由CaO生成Ca(OH)2的化学方程式：__________；
(2)请说出如何由铜渣得到纯净的铜：__________；
(3)B物质是__________，写出由B物质生成CuSO4的化学方程式：__________
(4)将铜渣与Zn按质量比10：1的比例分别加人足量的盐酸溶液中，产生H2的质量恰好相等，铜渣中铜的质量分数是__________。（精确到0.1%）
三、解答题(本部分共有4道题，共42分)
27.?(12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成。为了确定该粉末的成分，同学们进行如下探究。请回答下列问题：
【猜想假设】(1)黑色粉末是铁粉；
(2)黑色粉末是氧化铜粉末；
(3)黑色粉末是铁粉和氧化铜粉末；
【设计方案】取少量黑色粉末，放入硬质玻璃管中，通人一氧化碳气体，片刻后加热充分反应。（实验装置如图所示）
请填写下表空白：（不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应）
【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想(3)成立。
【反思评价】
(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。继续通人一氧化碳的目的是___________________________。
(2)从环保角度上看，上述设置有不足之处，改进措施是______________________。
(3)猜想(2)玻璃管中发生反应的化学方程式是________________________。
28.?(8分)已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和CO。小陆同学利用该反应制取CO，并用CO还原氧化铁。他设计的实验装置如图：
(1)一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的_______（填序号）。写出该反应的化学方程式：____________。
(2)L型的硬质玻璃管中的反应现象是_________。
(3)该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：
I．检验并吸收生成的CO2
Ⅱ．___________________________。
29.?(12分)实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3·3H2O。其主要实验过程如图：
已知：SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
(1)“酸溶”时发生反应的化学方程式为_________和________。
(2)“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有____（填离子符号）。
(3)“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤I”只进行“过滤Ⅱ”____（填“能”或“否”），理由是________________。
(4)“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是________________________。
30.?(10分)钢铁在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)钢铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）；钢铁在空气中锈蚀是铁跟空气中的水蒸气和_______共同作用的结果。为了防止钢铁的锈蚀，人们除采用在其表面涂油漆的方法外，还可________（任填一种方法）；工业上用稀盐酸除去铁锈（主要成分为Fe2O3），写出该反应的化学方程式：_____________________。
(2)某钢铁厂为分析赤铁矿看中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量CO气体还原，充分反应（假设其他杂质不与CO反应）后冷却、称重，质量为15.2g。计算该赤铁矿石样品中Fe2O3的质量分数。（写出计算过程）
参考答案
满分162分
一、单选(本部分共有20道题，共60分)
1.?(3分)D
2.?(3分)D
3.?(3分)D
4.?(3分)A
5.?(3分)A
6.?(3分)B
7.?(3分)C
8.?(3分)D
9.?(3分)A
10.?(3分)C
11.?(3分)A
12.?(3分)D
13.?(3分)B
14.?(3分)A
15.?(3分)C
16.?(3分)C
17.?(3分)C
18.?(3分)A
19.?(3分)C
20.?(3分)D
二、填空(本部分共有6道题，共60分)
21.?(6分)(1)生铁 (2)氧化铝或 Al2O3 (3)硝酸钠、硝酸锌
22.?(12分)(1)氢元素；2H2+O2=点燃2H2O (2)碳元素、氧元素2CO+O2=点燃2CO2 (3)碳元素、氢元素；C
23.?(12分)(1)CH4 (2)单质 (3)CO2+H2O==H2CO3；化合反应 (4)治疗胃酸过多或用作发酵粉等(5)既具有氧化性，又具有还原性
24.?(10分)(1)HCl、CuCl2；NaNO3 (2)2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2O (3)BaCl2 (4)13.5g
25.?(8分)(1)氢氧化钡、碳酸钠硝酸钾硫酸钠和氯化铁 (2) BaCO3+2HCl==BaCl2+CO2↑十H2O
26.?(12分)(1)生石灰；CaO+H2O==Ca(OH)2 (2)加入足量的稀硫酸，过滤 (3)CuO；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O (4)91.4%
三、解答题(本部分共有4道题，共42分)
27.?(12分)
[反思评价](1)防止生成的铜再次被氧化(合理说法均可)(2)在b处放一只燃着的酒精灯(或安装尾气处理装置或在b处导管处绑一个小气球等) (3)CO+CuO=ΔCu+CO2
28.?(8分)(1)C；Na2C2O4=ΔNa2CO3+CO↑ (2)红色粉末变成黑色? (3)收集二氧化碳，防止污染空气
29.?(12分)(1)MgO+H2SO4==MgSO4+H2O MgCO3+H2SO4==MgSO4+H2O+CO2↑(2)Na+；SO42-、CO32-(3)否导致产品不纯(4)避免制备产品消耗更多的碳酸钠
30.?(10分)(1)混合物；氧气；制成合金；FeO3+6HCl==2FeCl3+3H2O (2)80%