浙教版科学九年级上册章节检测1.3 常见的酸 第2课时 硫酸【含答案】

1.3常见的酸（2）：硫酸
满分84分
一、单选(本部分共有6道题，共18分)
1.?(3分)锌粒与稀硫酸反应制氢气时，由于硫酸浓度偏高，反应速率太快。为了减慢反应速率又不影响生成氢气的质量，应该往该硫酸中加入（??? ）
A.?水 B.?氢氧化钠溶液 C.?碳酸钾溶液 D.?石灰石
2.?(3分)下列几种溶液敞口久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减少且溶液质量增加的是（??? ）
A.?浓硫酸 B.?浓盐酸 C.?浓硝酸 D.?硝酸钾溶液
3.?(3分)酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表现出一些共同的性质。下列关于H2S04性质的描述中不属于酸的共同性质的是（??? ）
? A.?能使紫色石蕊试液变红色 B.?能与金属锌反应生成H2
? C.?能与Fe203反应生成H20 D.?具有吸水性
4.?(3分)铁粉中加入过量稀硫酸，反应的过程中溶液里相关变化图像正确的是(??? )
5.?(3分)将98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，下列有关说法错误的是（??? ）
? A.?浓硫酸有强腐蚀性，使用时应十分小心
B.?稀释时将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中
? C.?浓硫酸溶解时放出大量的热，需用玻璃棒不断搅拌
? D.?将稀释好的稀硫酸装瓶时不慎洒出少量，但装入瓶中的稀硫酸溶质质量分数仍为10%
6.?(3分)一辆满载浓硫酸的槽罐车因车祸翻倒，浓硫酸大量泄漏。为了不污染公路旁边的水源，下列采取的措施适宜的是（??? ）
? A.?用水冲洗泄漏的浓硫酸
B.?将熟石灰撒在泄漏出昀浓硫酸上
? C.?将氯化钡撒在泄漏出的浓硫酸上
? D.?用土将泄漏出的浓硫酸掩埋
二、填空(本部分共有3道题，共28分)
7.?(6分)硝酸可发生如下反应，据此回答：4HN03=加热或光照4N02↑+(? )+2H2O
(1)括号中物质的化学式是__________。
(2)请你从不同角度分析对HN03的认识。
组成上：__________；贮存上：__________。
8.?(12分)硫酸、盐酸是重要的化工原料。
(1)浓硫酸在实验室常用做干燥剂，因为浓硫酸有__________性。
(2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：__________；②与碳酸钠溶液反应：__________；③与氯化钡溶液反应：__________；
上述3个反应中，属于酸的共同性质的是__________（填编号）。
(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是__________（填编号）。
①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH
9.?(10分)利用如图所示装置进行实验（该装置气密性完好）。
(1)试管I中反应后的现象是__________，反应的化学方程式是__________。
(2)当试管I中反应一段时间后，夹紧止水夹a，试管I中的溶液会压人到试管Ⅱ，有沉淀生成。试管II中生成氢氧化亚铁沉淀的化学方程式是__________。最终试管II溶液中一定含有的溶质是__________，一定没有的是__________。
三、单选(本部分共有2道题，共6分)
10.?(3分)将红色的铜丝置于酒精灯火焰上加热，表面变黑；将变黑的铜丝插入盛有稀硫酸的试管中一段时间。下列有关说法不正确的是（??? ）
? A.?铜丝表面变黑，质量增加
? B.?变黑的铜丝插入稀硫酸，表面恢复红色
C.?变黑的铜丝插入稀硫酸，铜丝质量不变
? D.?变黑的铜丝插入稀硫酸，溶液质量增加
11.?(3分)将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：
①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜
②在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生
③向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生
④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜
其中一定正确的说法是（??? ）
? A.?①② B.?②③ C.?③④ D.?①④
四、填空(本部分共有1道题，共8分)
12.?(8分)通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。
实验一：Mg和稀硫酸
实验二：Mg0和稀硫酸
实验三：Ba(N03)2溶液和稀硫酸
实验四：KOH溶液和稀硫酸
(l)实验二中发生反应的化学方程式为__________，
(2)实验四无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此__________（填“能”或“不能”）验证KOH溶液和稀硫酸发生反应。
(3)将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验：
①所取滤液a申加稀硫酸后无明显现象，说明其中不存在__________离子。
②滤液b中所含的溶质有__________。
五、解答题(本部分共有2道题，共24分)
13.?(12分)在学习了稀盐酸和稀硫酸的化学知识后，同学们发现实验室中还有两瓶浓硫酸和浓硝酸。为了进一步了解酸的有关知识，老师将同学们分为甲、乙两组进行探究。
(1)甲组的同学做了如图所示实验，发现有刺激性气味的气体生成，请你完成化学反应方程式：2Zn+2H2S04（浓）=ZnS04+____↑+2H20。反应一段时间后，老师提醒还可能生成另一种气体。大家都很好奇，这是什么气体呢？请你根据酸的化学性质，推断此气体可能是_______，其理由是___________________。
(2)乙组的同学打开盛装浓硝酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有____（填一条物理性质）。乙组同学又取少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色的N02气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有__________（填一条化学性质）。实验室应如何保存浓硝酸？____________________________。
14.?(12分)甲、乙两同学进行氧化铜与稀硫酸反应的实验：
【进行实验】
(1)甲同学按实验一进行实验，很长时间后才观察到明显的现象，发生反应的他学反应方程式为_________________________________。
(2)乙同学按实验二进行实验，很快观察到黑色固体消失，溶液_______________,
(3)甲同学分析了乙同学的实验，不加其他任何试剂，只进行____操作，也很酷唧嚓到实验现象。
【实验评价】
实验二中的操作存在不足，请进行完善：____________________。
【变废为宝】
(1)实验结束后，把两只烧杯中的溶液混合，取少量烧杯中的溶液放于试管中，滴加少量NaOH溶液，并没有观察到明显现象，则烧杯中溶液的溶质是_________________________。
(2)实验结束后，可向溶液中加入适量的某种物质_________（填序号），即能除去溶液中的铜离子，又能得到具有化肥功能的溶液。
A.Fe203??? B.KOH??? C.Ba(N03)2
参考答案
满分84分
一、单选(本部分共有6道题，共18分)
1.?(3分)A
2.?(3分)A
3.?(3分)D
4.?(3分)B
5.?(3分)B
6.?(3分)B
二、填空(本部分共有3道题，共28分)
7.?(6分)（1）O2（2）硝酸是由氢、氮、氧三种元素组成? 要低温避光
8.?(12分)（1）吸水（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H20+CO2↑；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl ①② （3）②③
9.?(10分)（1）有气泡冒出 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）FeCl2+NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl??? Na2SO4???? H2SO4。
三、单选(本部分共有2道题，共6分)
10.?(3分)C
11.?(3分)B
四、填空(本部分共有1道题，共8分)
12.?(8分)（1）MgO+H2SO4=MgSO4+H2↑（2）能（3）钡? 硝酸钡、硝酸钾、氢氧化钡
五、解答题(本部分共有2道题，共24分)
13.?(12分)（1）SO2? H2? 随着硫酸的消耗和水的生成，浓硫酸变成稀盐酸，锌和稀硫酸反应产生氢气（2）挥发性? 受热易分解? 棕色瓶阴冷处密封保存
14.?(12分)（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）有无色变为蓝色（3）加热?? 用玻璃棒搅拌?
【变废为宝】（1）硫酸铜、硫酸（2）B