山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

黄岛区2020—2021学年度第一学期期中学业水平检测
高一化学试题 2020.11
说明：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。
2．选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39
Ca 40 Cu 64 U 238
一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)
1．以下发明或发现属于化学史上中国对世界做出重大贡献的是
①烧制陶瓷 ②提出氧化学说 ③指南针 ④火药
⑤人工合成结晶牛胰岛素 ⑥合成有机高分子材料 ⑦索尔维制碱
A．①③⑤ B．④⑥⑦ C．①④⑤ D．③④⑤
2．下列试剂中，应该存放在贴有如图标识的试剂瓶中的是
138620531750


A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．碘化钾 D．氯化钠
3．下列关于钠及其化合物的叙述正确的是
A．金属钠着火时，不能用水而应使用二氧化碳灭火
B．NaHCO3俗称苏打，可用作食品膨松剂
C．将钠投入硫酸铜溶液，剧烈反应，产生蓝色絮状沉淀
D．等质量的Na2CO3与NaHCO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2多
4．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常压下，1.6g O3含有0.1NA个氧原子
B．标准状况下，0.02NA个H2O的体积为448mL
C．NA个氢气分子与NA个氧气分子的质量比为1:8
D．0.4mol·L﹣1KNO3溶液中含有0.4NA个NO3﹣
5．下列有关物质的分类错误的是
A．NH3和蔗糖均属于非电解质 B．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物
C．NaHSO4和NaHCO3均为酸式盐 D．泥土悬浊液和KNO3溶液均是分散系
6．下列离子方程式书写正确的是
A．Cl2与水反应：Cl2+H2O＝2H+ +Cl﹣+ClO﹣
B．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：SO42﹣+Ba2+＝BaSO4↓
C．K2CO3溶液与足量稀硫酸：CO32﹣+2H+＝CO2↑+H2O
D．Ca(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣＝CaCO3↓+H2O
7．下列实验操作错误或不能达到实验目的的是
28194088900




A．用图1鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
B．用图2分离提纯氢氧化铁胶体
C．用图3蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体
D．用图4配制一定物质的量浓度的稀硫酸
8．氯气是一种黄绿色气体，关于其性质或应用的叙述错误的是
A．H2在Cl2中能安静地燃烧，发出苍白色火焰
B．氯气通入到AgNO3溶液中有白色沉淀生成
C．工业上，将氯气通入澄清石灰水中生产漂白粉
D．铁在氯气中燃烧的产物与铁在盐酸中反应的产物不同
9．有关氧化还原的说法正确的是
A．有单质参加的化学反应一定属于氧化还原反应
B．氧化还原反应的实质是电子转移
C．金属原子失电子越多，还原性越强
D．具有氧化性的物质在化学反应中一定做氧化剂
10．下列事实不能用胶体性质解释的是
A．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀
B．河水与江海交汇处形成三角洲
C．向豆浆中加入硫酸钙可制成可口的豆腐
D．黑暗影院中，放映口发出的光会形成光柱
11．下列各组离子能够大量共存的是
A．K+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣ 　
B．Na+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
C．Na+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣ 　
D．H+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
12．下列说法正确的是
A．NaOH的摩尔质量为40g
B．钠露置在空气中会发生一系列的变化，最终生成NaHCO3
C．称取25g胆矾溶于1L水中，即可制得0.1mol·L﹣1的CuSO4溶液
D．84消毒液不能与洁厕灵等酸性产品混用是为防止产生有毒的氯气
13．下列反应属于氧化还原反应，且水既不做氧化剂也不做还原剂的是
A．P2O5+3H2O＝2H3PO4
B．3Fe+ 4H2O(g) Fe3O4+ 4H2
C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
D．2H2O 2H2↑ + O2↑
14．浓度均为0.1mol·L﹣1的NaCl、CaCl2溶液等体积混合，下列说法错误的是
A．Na+和Ca2+混合前后的数目均不变
B．混合前CaCl2溶液中c(Cl﹣)为0.2mol·L﹣1
C．混合后溶液中c(Cl﹣)为0.3mol·L﹣1
D．混合前NaCl、CaCl2溶液中c(Cl﹣)之比为1:2
15．下列有关“实验操作”、“现象”及“实验结论”都正确的是
选项
实验操作
现象
实验结论
A
将湿润的有色布条放入充满氯气的集气瓶中
布条褪色
氯气具有漂白性
B
向KMnO4溶液中滴加某溶液，振荡
紫红色褪去
该溶液一定是KI溶液
C
向CaCl2溶液中通入适量CO2
产生白色沉淀
白色沉淀为CaCO3
D
向包有Na2O2粉末的脱脂棉滴几滴水
脱脂棉剧烈燃烧
Na2O2与水反应放热且有O2生成
16．已知氧化性：Cl2>Fe3+>Cu2+>H+，下列化学反应或离子反应不能发生的是
A．Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．Cl2 + 2FeCl2＝2FeCl3
C．Cu+Cl2＝CuCl2
D．2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+
17．下列叙述正确的是
A．复分解反应都属于离子反应
B．只含有一种元素的物质一定是纯净物
C．丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别
D．碱石灰是固体NaOH和CaO的混合物，只能干燥碱性气体
18．下列关于钠、氯相关物质的叙述错误的是
A．钠与氧气反应条件不同，产物不同
B．氯气、液氯和氯水是同一种物质
C．二氧化氯、次氯酸钠都具有漂白和消毒作用
D．Na2CO3碱性较强，其热稳定性强于NaHCO3
19．下列实验能达到目的的是
A．用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
B．向某溶液中滴加BaCl2溶液，验证该溶液中是否存在SO42﹣
C．用向下排空气法收集一瓶干燥而纯净的氯气
D．将盛满氯气的试管倒扣在水槽中，检测其在水中的溶解性
20．已知砒霜(As2O3)与锌可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4＝2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(AsH3中H表现+1价)。下列相关叙述错误的是
A．砒霜中As表现+3价
B．砒霜是氧化剂，发生还原反应
C．氧化产物与还原产物物质的量比为3:1
D．反应中每生成0.1 mol AsH3，转移0.3NA个电子
二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)
84消毒液
(有效成分)? NaClO
(规? 格)? 500 mL
(质量分数) 14.9%
(密 度) 1.1 g·cm﹣3
21．(8分)“84消毒液”能有效灭菌，某化学社团模拟生产厂家配制了500mL“84消毒液”，并在瓶体贴上标签，如图所示。回答下列问题：
(1)该“84消毒液”有效成分的物质的量浓度为 ，写出其在水中的电离方程式 。
(2)社团成员为探究“84消毒液”有效成分的部分化学性质，利用稀释的84消毒液进行如下实验：向淀粉KI溶液中滴加少量消毒液，无色溶液变蓝，说明NaClO具有 性(填“氧化”或“还原”)，其中每1molNaClO参加反应，转移的电子数为 。
(3)?“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，该社团成员用18mol·L﹣1浓硫酸配制100?mL?0.9mol·L﹣1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL；
②若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是__________。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面
C．未冷却，立即转移至容量瓶定容
D．定容时，仰视溶液的凹液面

22．(12分)已知无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl3(加热和夹持装置略去)。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，装置A发生反应的化学方程式为 。
(2)溶液X、Y依次是 、 ；装置D发生反应的化学方程式为 。
(3)实验结束时，应先熄灭 (填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是 。
(4)装置F的作用是 ；装置G发生反应的离子方程式 。

23．(9分)氧化还原反应在生产、生活中有广泛的应用，回答下列问题:
(1)下列化学反应都与盐酸有关，其中盐酸既表现还原性又表现酸性的是 (填标号)。
a．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
b．Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
c．2HClH2↑+Cl2↑
d．AgNO3+HCl＝AgCl+HNO3
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加双氧水，溶液褪色同时伴有气泡冒出，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，每转移0.3mol电子时，理论上能产生标准状况下气体体积为 L。
(3)某危险品仓库中存放有剧毒的化工原料氰化钠（NaCN），易潮解，易溶于水。已知N元素表现﹣3价，则C元素表现为 价。一旦发生意外，工作人员需一方面封堵泄漏渠道，另一方面对已经泄露的少量氰化钠做无害化处理。下列物质中，可用于处理泄露的氰化钠的是 (填标号)。
a．硫酸钾 b．臭氧(O3) c．氯化钠 d．双氧水
(4)铀(U)元素在核工业中具有重要作用，工业上可利用钾、钙、镁等金属与铀矿石(主要成分二氧化铀)反应制得铀单质。若要获得等质量的铀单质，钾、钙、镁三种金属中，所耗金属质量最小的是 。
24．(11分)经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na+、Cu2+、SO42﹣、
Cl﹣、NO3﹣。回答下列问题：
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填标号)
A．Ag+ B．Mg2+ C．OH﹣ D．HCO3﹣
(2)取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是Na+、 (用离子符号表示)。
(3)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu2+和SO42﹣，最终得到中性溶液，设计的方案流程如下：
4191004445

①试剂c为 (写化学式)；溶液3所含溶质离子有Cl﹣、 。
②“分离操作”的名称是 ，需用到的玻璃仪器主要有 。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为 。


高一化学试题参考答案
2020.11
一、选择题
1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.B 10.A 11.B 12.D 13.C 14.C 15.D 16.A 17.A 18.B 19.D 20.D
二、非选择题
21.(8分)
(1) 2.2 mol·L﹣1 (2分)，NaClO＝Na++ClO﹣(1分)
(2)氧化(1分)，2NA (2分)
(3)①5.0 (1分) ； ② C(1分)
22.(12分)
(1) 分液漏斗(1分)，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(2) 饱和食盐水(饱和NaCl溶液)(1分)、浓硫酸(1分)；2Fe+3Cl22FeCl3(2分)
(3) D(1分)； 冷却，使FeCl3蒸气转变为固体(1分)
(4) 防止G中水蒸气进入E中(1分)； Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O(2分)
23.(9分)
(1) a (1分)
(2) 2:5 (2分)；3.36(2分)
(3) +2 (1分)。 b d (2分)
(4) Mg(或镁) (1分)
24.(11分)
(1) B (1分)
(2)H+、Cu2+ (2分)
(3) ①Na2CO3 (1分)； Na+、NO3﹣ (2分)
②过滤 (1分)； 漏斗、烧杯、玻璃棒 (2分)
③BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑ (2分)