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人教版化学九年级上册第15课时教学设计
课题
原子的结构1
单元
三
学科
化学
年级
九
学习目标
1.掌握原子的构成，并知道整个原子呈电中性的原因。2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。
重点
核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系
难点
核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
原子虽然很小，仍然可以在分，原子内部还有哪些更小的微粒呢？这节课我们就来学习原子的结构。
讲授新课
一、【温故知新】1.
课前检测1.保持水的化学性质的最小粒子是（
）
A.?水分子?
B.?氯原子???????C.?氧原子??????D.?氯原子和氧原子
2.下列有关原子的说法中，错误的是（
）A.原子的质量和体积都很小
B.原子在不停地运动着
C.原子可以构成物质
D.原子很小，不可再分新课导入
二、【自主学习】1.
自学指导
阅读课本53页，回答以下问题：1
原子是一个实心球体吗？2
原子是由什么构成的？3
尝试描述一下原子的结构4
整个原子是否显电性？为什么？播放原子的结构视频教师点拨并板书三、【合作探究】阅读课本53页表3-1，讨论回答以下问题：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817归纳总结：1.原子核中不一定有中子（如氢原子）
2.同一原子中，质子数和中子数不一定相等3.同一原子中，质子数
=
核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同；巩固练习：课本58页1（5）2（1）（2）四、【检测提升】1．组成一切原子必不可少的粒子是（
）A．质子 B．质子、电子
C．质子、中子、电子 D．质子、中子2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(
)A.质子数和电子数
B.核电荷数
C.中子数和电子数
D.质子数和中子数3．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为
(
)A．12︰1 B．2︰12 C．2︰1 D．1︰24、若1个碳12原子的质量为nkg，某原子的质量为mkg，则此原子的相对原子质量为（
）
A．12n/m
B．12m/n
C．m/12n
D．m/n
5.原子（普通的氢除外）的原子核是(
)
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
6.已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数7．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是(
)
A．铕元素的原子的质子数为63
B．铕元素的原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为1528.将①分子
②原子
③质子
④中子
⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____________（2）构成原子的基本粒子是____________（3）显示电中性的粒子是______________（4）带正电的粒子是______________（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________平台使用：拓展延伸：（1）化学变化中的最小粒子是：（2）能直接构成物质的粒子是：（3）构成原子核的粒子是：（4）带正电的粒子是：（5）带负电的粒子是：（6）不带电的粒子是：
提问学生对上节课掌握情况。学生依照教师的问题，阅读课文，自行解决，疑难问题可与同桌交流解决，最后还不会的做好标注。小组合作探究，讨论形成共识，然后在班里进行成果展示，不足之处，其他小组补充，再有教师归纳订正。当堂训练，
温故知新培养学生自己发现问题自行解决问题的能力。提升学生全员参与学习参与度。
课堂小结
1.
知识梳理引导学生通过口答，归纳总结、补充完善本节课的知识体系。2.
课堂评价
学生跟随教师思路进行课堂知识小结
强化巩固
板书
21世纪教育网
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精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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原子的结构
第一课时
学习目标
1.掌握原子的构成，并知道整个原子呈电中性的原因。
2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系。
3.初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素相对原子质量。
思考：物质是由哪些微粒构成的？
都是由分子或原子构成的吗？有没有其他的微粒呢？
氯化钠晶体结构
物质是由分子、原子等微小粒子构成的，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。
原子如此小，原子还能再分吗？
新课导入
1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构，做了α粒子散射实验，才揭开了原子的内部结构。
卢瑟福
卢瑟福原子结构模型
自主学习
1
原子是一个实心球体吗？
2
原子是有什么构成的？
3
这些粒子有什么特性？
4
尝试描述一下原子的结构
一、原子的构成
原子的内部结构
1
原子是由居于原子中心带正电的原子核和
核外带负电的电子构成的。
2
原子核又是由质子和中子构成的
3
质子带正电，中子不带电。
原子的构成
原子
原子核
核外电子
质子
中子
合作探究
53页表3-1，图3-9
1
原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电？为什么？
2
是否所有的原子核内都有中子？
3
质子数与中子数相等吗？
原子结构中的一些规律：
（1）在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数；
（2）质子数不一定等于中子数；
（3）原子内质子数不同，原子种类也不同；
（4）并不是所有的原子都有中子（如氢原子）。
拓展延伸：
（1）化学变化中的最小粒子是：
（2）能直接构成物质的粒子是：
（3）构成原子核的粒子是：
（4）带正电的粒子是：
（5）带负电的粒子是：
（6）不带电的粒子是：
原子。
原子、分子
质子、中子
质子、原子核
电子
分子、原子、中子
原子种类
原子质量
氢
1.67×10-27
kg
氧
2.657×10-26
kg
碳
1.993×10-26
kg
铁
9.288×10-26
kg
相对原子质量
几种原子的质量
你获得的信息是什么？
1.不同原子的质量不同；
2.原子的质量很小；
3.如此小的数据书写、使用均不方便；
…………
1.原子的实际质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子
的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原
子质量（符号Ar)
（2）计算公式：某原子的相对原子质量
2.相对原子质量
一个碳12原子质量×1/12
=
——————————
某原子的实际质量
(1)相对原子质量________原子的实际质量，________
(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值______
(3)相对原子质量的单位:_______________________
原子实际质量的单位是:____________
不等于
越大
“1”(书写时一般不写出)
千克
是个比值
3.相对原子质量与原子实际质量的关系
4.相对原子质量与质子数和中子数的关系：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
相对原子质量
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
12
氧
8
8
8
16
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
相对原子质量≈质子数+中子数
原子
原子核
核外电子
质子
中子
（每个质子带1个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带1个单位负电荷）
核电荷数=质子数=核外电子数
一、原子的构成
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量=质子数+中子数
二
、相对原子质量
1．组成一切原子必不可少的粒子是（
）
A．质子 B．质子、电子
C．质子、中子、电子 D．质子、中子
B
课堂练习
2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(
)
A.质子数和电子数
B.核电荷数
C.中子数和电子数
D.质子数和中子数
D
3．绝大多数原子的原子核中含有
(
)
A．质子、中子、电子 B．质子、电子
C．中子、电子 D．质子、中子
D
4．碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳和镁的原子质量之比为
(
)
A．12︰1 B．2︰12 C．2︰1 D．1︰2
D
5.原子（普通的氢除外）的原子核是(
)
A.由电子和质子构成
B.由质子和中子构成
C.由电子和中子构成
D.不能再分
6.已知原子的核电荷数，可以确定它的(
)
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
B
BD
7．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中测定出核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。下列说法正确的是(
)
A．铕元素的原子的质子数为63
B．铕元素的原子的中子数为63
C．铕元素的原子核外电子数为152
D．铕元素的原子的质量为152
A
课堂练习
8.将①分子
②原子
③质子
④中子
⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是____________
（2）构成原子的基本粒子是____________
（3）显示电中性的粒子是______________
（4）带正电的粒子是______________
（5）参加化学反应一定发生变化的粒子是_________
（6）原子中数目一定相等的粒子是_______________
①②
③④⑤
①②④
③
①
③⑤
谢谢
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