江苏省海安市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷（选修） Word版含答案

海安市2020-2021学年度第一学期期中考试
高二化学试题（选修）
考试时间90分钟总分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
选择题(共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是( )
A．将煤粉碎后燃烧 B．通入大量的空气
C．加入的煤越多越好 D．将煤和空气在密闭的空间里燃烧
2、在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是( )
①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂
A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④
3、NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：
化学键
NfalseN
F—F
N—F
键能/(kJ?mol-1)
941.7
154.8
283.0
下列说法中正确的是( )
A．过程N2(g)→2N(g)放出能量
B．过程N(g)+3F(g) →NF3(g)放出能量
C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应
D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应
4、下列说法正确的是( )
A．化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B．用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C．化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定
D．在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
5、下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　)
选项
事实
结论
A．
其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B．
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大
C．
在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气
反应速率减慢
D．
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率
6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
7、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2falseN2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )
组别
温度
时间/min（n/mol）
0
10
20
40
50
①
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
0.15
A．组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025mol·L-1·min-1
B．由实验数据可知实验控制的温度T1＞T2
C．40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态
D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②
8、下列物质：①CH3COOH　②HCl　③NaOH④CH3COONa　⑤KCl　⑥NH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 mol·L-1,其pH由大到小排列顺序为( )
A.③④⑤⑥①② B. ④⑤⑥①③② C.②①⑥⑤④③ D. ②③①⑥⑤④
9已知25 ℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：false，下列有关说法可能成立的是( )
A.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×10-5
B.25 ℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×10-4
C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.75×10-5
D.升高到一定温度,K=7.2×10-5
10、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项( )
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
NaOH溶液
H2SO4溶液
石蕊
乙
B
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
甲
C
NaOH溶液
H2SO4溶液
甲基橙
乙
D
H2SO4溶液
NaOH溶液
酚酞
乙
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是( )
选项
A
B
C
D
反应装置
实验现象
试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降
反应开始后，针筒活塞向右移动
温度计的水银柱不断上升
饱和石灰水变浑浊
12、已知下列热化学方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H= -24.8 kJ·mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H= -47.2 kJ·mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H= +640.5 kJ·mol-1
则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为( )
A．放出218 kJ B．放出109kJ C．吸收218 kJ D．吸收109 kJ
13、水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发),下列说法正确的是( )
时间
①
②
③
④
⑤
温度/℃
20
30
40
从40℃冷却到20℃
沸水浴后冷却到20℃
颜色变化
红色略加深
红色接近①
红色比③加深较多
pH
8.31
8.29
8.26
8.31
9.20
NaHCO3溶液显碱性的原因：false
①→③的过程中,颜色加深的原因可能是false水解程度减小
①→③的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小
⑤比①pH增大,推测是由于NaHCO3分解生成Na2CO3的缘故
14、根据下列反应原理设计的应用,正确的是( )
false+H2Ofalse+OH-,用热的纯碱溶液清洗油污
Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,明矾杀菌消毒
TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓+4HCl,制备TiO2纳米粉
SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
15、下列叙述正确的是（）
A．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率
B．常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低
C．反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0
D．在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，false的值不变
非选择题（共60分）
16、（10分）取0.55 mol·L?1的NaOH溶液50 mL与0.25 mol·L?1的硫酸50 mL置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：
（1）从如图实验装置可知，缺少的一种仪器名称是________。
（2）若改用60 mL 0.25 mol·L?1 H2SO4和50 mL 0.55 mol·L?1 NaOH溶液进行反应，则比上述实验所放出的热量________（填“多”或“少”）。
（3）写出用稀H2SO4和稀氢氧化钠溶液的反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ·mol?1）：_________。
（4）某学生实验记录数据如下：
实验
起始温度t1/℃
终止温度t2/℃
序号
硫酸
氢氧化钠溶液
混合溶液
1
20.0
20.2
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.4
20.6
23.6
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=__________（结果保留一位小数）（已知稀溶液的比热容为4.18J/（g·℃），稀溶液的密度1g/cm3）。
（5）上述实验数值结果与57.3kJ·mol?1有偏差，产生偏差的原因可能是__________。
a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度
b.量取硫酸的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.实验装置保温、隔热效果差
17（10分）某温度下，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：
(1)由图中数据分析：该反应的化学方程式为____。
(2)反应开始至2min，X的平均反应速率为_____。
(3)不改变反应条件，3min至4min时Z的生成速率与5min至6min时Z的生成速率相比较，前者______后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反应过程中，如果降低温度，则其反应速率_____(填“增大”、“减小”或“不变)。
(5)下列各项中不可以说明上述反应达到平衡的是_______(填字母)。
a．X、Y、Z的反应速率之比为2∶2∶1
b．Y物质的物质的量保持不变
c．X的浓度保持不变
d．同一物质的正反应速率等于逆反应速率
e．消耗2mol X同时生成1mol Z
18、（10分）在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2Ofalse+OH-。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有　　　　　(填字母,下同)。?
①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压
①③⑤ b.①④⑥c.③④⑤ d.①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色　　　　　　。?
a.变蓝色 b.变深c.变浅 d.不变
(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:
①n(OH-)　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)；?
②false　　　　　　；
③false　　　　　　。?
19、（14分）常温下,有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液　②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液　③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH　　　　(填“>”“<”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)溶液②呈　　　　　　(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式和适当的叙述说明)。?
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是　　　　(填字母)。?
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
(4)NaHSO3溶液的pH<7,NaHCO3溶液的pH>7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)　　　　(填“>”“<”或“=”,下同)c(false),NaHCO3溶液中c(H2CO3)　　　　　　c(false)。?
20、（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L－1、2 mol·L－1、18.4 mol·L－1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol·L－1的硫酸于试管中
反应速率Mg＞Fe，Cu不反应
金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________
反应物浓度越大，反应速率越快
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水
2020-2021学年度第一学期期中考试答案
高二化学试题（选修）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。
1A 2B 3B 4B 5C 6B 7C 8A 9D 10D
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11B 12B 13AD 14AC 15CD
16 (10分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）多
（3） 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH =-57.3kJ·mol-1或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH =-57.3kJ·mol-1（只有这两种符合，其他答案均错误）
（4） -51.8 kJ·mol?1（5）acd
17 （10分）（1）2X2Y+Z（2）0.1mol·L-1·min-1（3）等于（4）减小（5）a、e
18（10分）(1)c　(2)c　(3)①增大　②增大　③不变
19（14分）(1)<　c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
(2)碱　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性
(3)bc
(4)<　>
20（16分）（1）向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg
（2）研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响温度相同
（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间)
（4）Mg(或Fe)、0.5 mol·L－1硫酸和2 mol·L－1硫酸
常温下Mg和18.4 mol·L－1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 mol·L－1浓硫酸中发生钝化
（5）MnSO4(或Mn2＋)的催化作用
（6）B
注：本卷非选择题每空2分