人教版九年级化学 下册 第九单元 实验活动5——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课件（共32张PPT）

(共32张PPT)
名言欣赏：
不是电解质也不一定就是非电解质。所以,对你不好的人也未必就是坏人!
1、固体的溶解度是指什么？
2、溶液稀释问题计算的解题依据是什么？
3、怎样计算饱和溶液中溶质的质量分数？
温故知新
提出问题
我们在上一节课学习了有关溶液的几种类型的计算，我们还可以根据计算的结果，对溶液进行配置。本节课我们就以氯化钠为例，做一个溶液配置的实验。
实验活动5——一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
人教版九年级化学
下册
第九单元
溶
液
学习目标
1、了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器；
2、初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
3、练习称量、量取、溶解等操作。
4、在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。
自主研学
自主阅读教材，理解教材内容，初步归纳出本节课的知识点，并标注在教材中。
请大家利用5分钟时间：
配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容，它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验，也是近年来中考的一个考试热点。
实验原理
1．溶质质量分数＝溶质的质量／（溶质的质量＋溶剂的质量）×100％
2．溶液的稀释：m(浓溶液)
×
a％
＝
m(稀溶液)
×
b％
（a＞b）
1.溶液是由哪两部分组成的？
2.配制溶液的基本步骤有哪些？
3.根据操作步骤总结本实验的实验用品。
计算
称量
溶解
装瓶存放
托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、
玻璃棒、烧杯、氯化钠、水
溶质
溶剂
理论基础
溶质质量分数为0.16%的氯化钠溶液
实验活动一：配制35g
16%的NaCl溶液
你的方案是。。。
初步体验
方法一：溶质+水
食盐加水
方法二：浓溶液+水
方法三：稀溶液+溶质
方法四：浓溶液+稀溶液
方法五：稀溶液蒸发水
蒸馏水
食盐
用溶质加水
【实验目的】
1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
【实验步骤】
（1）计算：NaCl质量=35g×16%=5.6g，
H2O质量=35g-5.6g=29.4g。
（2）称量：托盘天平称量5.6gNaCl,用量筒量取29.4mlH2o
（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。
(4)
装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签
（注明浓度和溶液名称：16%NaCl溶液）。
【主要仪器】
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、
细口瓶
注意药品的名称
左“物”右“码”
选用适合量程的量筒
在实验操作中应该注意哪些问题？
如何配制35克16%的NaCl溶液
思考
托盘天平使用
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
1.在本实验中玻璃棒的作用是什么？
搅拌加速溶解
讨论与交流：
2.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？
(1).搅拌
(2).加热
(3).改变物质状态，由块状改为粉末状
某同学在用方法一配制35g16%的选种溶液时，所配制的溶液中实际溶质质量分数小于16%，请你帮助这位同学分析一下，产生这种情况的原因可能有哪些？（注：该同学的计算没有错误）
释凝提升
误差分析
1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质
质量分数的变化关系
(1)造成溶质溶解的量变少了:溶质本身
不纯；称量的溶质少了(左码右物称量)
(称量后,指针向右偏)(天平空载时,指针向左偏)；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了。
(2)
造成溶质溶解的量变多了:称量的溶质多了,(指针向左偏)(天平空载时,指针向右偏)
2.实际所用的溶剂的质量的变化与溶质质量分数的变化关系
(1)造成溶剂的量减少了:
俯视量取；溶剂没有完全转移到烧杯中；溶解时有液体溅出。
(2)造成溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水
用50g质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：
6%的氯化钠溶液
g
（体积
mL
）；
水
g。
25
25
24
（2）量取：
用量筒量取24mL的6%氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。
（3）混匀：
用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
50g×3%÷6%=25g
25g÷1.04g/cm3=24mL
50g－25g=25g
实验活动二：配制质量分数为3％的氯化钠溶液
把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1
2
3
试剂瓶盖正放在试验台上；
理由：容易污染药品
砝码、药品位置放错；
理由：会导致称量不准
量筒尖嘴未靠在烧杯壁；
理由：液体可能溅落到烧杯外
即学即练
配制一定溶质质量分数的溶液：
步骤：1
计算
2
称量
3
溶解
4
装瓶
仪器：药匙
托盘天平
量筒
胶头滴管
烧杯
玻璃棒
细口瓶
误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响
课堂小结
1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（
）
A．①②③④⑤
B．②①④③⑤
C．③④①②⑤
D．④⑤①②③
检测目标
2.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（
）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
检测目标
3.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（
）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，
不慎撒出部分溶液
检测目标
4、欲配制50g
5%的氯化钠溶液：
（1）实验步骤是
、
、
、
、
。
（2）需要的玻璃仪器有：
。
（3）在托盘天平上称取
氯化钠，用规格
为
的量筒量取
水。
（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是
、
、
。
（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会
。（填偏高、相等、或偏低）
检测目标
5、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含
0.5g，注射时应配成质量分数为
20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水(
)
A．1.5
mL
B．2
mL
C．3
D．4
mL
B
检测目标
课堂总结
同学们，本节课你收获了什么？
课后作业：
1.整理本课知识点
2.完成同步练习题
谢谢