高中化学苏教版必修2专题2第一单元化学反应速率与化学限度练习题 含解析

高中化学苏教版必修2专题2第一单元练习题
一、单选题
在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是?
?
?
?
升高温度
使用催化剂
增大反应物浓度
将块状固体反应物磨成粉末
增大压强
A.
B.
C.
D.
下列关于化学反应速率的说法正确的是
增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多．
其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快
使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量
的反应速率一定比的反应速率大
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
A.
B.
C.
D.
影响化学反应速率的因素有多方面，如浓度、压强、温度、催化剂等。下列有关说法不正确的是
?
A.
增大体系压强不一定能加快反应速率
B.
增大浓度能增加反应体系中活化分子的百分数
C.
催化剂能改变反应的活化能
D.
升高温度能增加反应物分子之间的有效碰撞次数
下列由生产或实验、解释都正确的是
选项
生产或实验事实
解释
A.
工业制硫酸中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，使用浓硫酸吸收
增大气液接触面积，使的吸收速率增大；使用浓硫酸可减少酸雾形成
B.
其他条件相同，取两组溶液和溶液，一组在常温下反应，另一组混合后迅速浸泡在热水浴中，析出硫沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率增大
C.
在容积可变的密闭容器中发生反应：?，把容器的容积缩小一半
正反应速率增大，逆反应速率减小
D.
往A、B两支试管中分别加入等体积的溶液，在B试管中加入滴溶液，B试管中产生气泡逐渐加快，最后停止分解。
当其他条件不变时，催化剂增大分解速率，该反应为吸热反应。
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
某学习小组研究大小相同、过量的去膜镁条与的盐酸和醋酸分别反应，相同条件下测得气体体积与反应时间关系如下表所示：
气体读数
A瓶醋酸
155
310
465
565
865
B瓶盐酸
7
16
30
64
464
下列说法不正确的是?
?
A.
时，A与B反应速率不同的原因是不同所致
B.
时，A瓶平均反应速率为
C.
时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致
D.
时段内，镁与盐酸反应的速率始终大于镁与醋酸反应的速率
对于反应。改变下列条件：升高温度?
恒容条件下通入惰性气体?
增加浓度?
减小压强?
加催化剂?
恒压条件下通入惰性气体，能加快化学反应速率的是?
???
A.
B.
C.
D.
在密闭系统中有反应，能使反应速率加快的措施是
通过减小容器体积增大压强
??????升高温度??????????将炭粉碎
通入
??????????????????????增加炭的量????????恒容条件下通入
A.
B.
C.
D.
影响化学反应速率的因素有：浓度、压强、温度、催化剂等。下列说法不正确的是
A.
改变压强不一定能改变有气体参与反应的速率
B.
增大浓度能加快化学反应速率，原因是增大浓度增加了反应体系中活化分子的百分数
C.
温度升高使化学反应速率加快的主要原因是增加了单位体积内活化分子总数
D.
催化剂能加快化学反应速率主要原因是降低反应所需的能量
工业合成氨的反应原理为：，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是
A.
升高温度
B.
增大压强
C.
分离出
D.
使用催化剂
在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A.
反应的化学方程式为
B.
t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C.
若，则的X的化学反应速率为?
D.
温度、体积不变，t时刻充入1?mol?He使压强增大，正、逆反应速率都增大
对于反应，下列说法正确的是???
A.
某温度时，化学反应速率无论用何种物质表示，其数值相同
B.
其他条件不变，降低温度，一般使反应速率减慢
C.
其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快
D.
若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化
一定条件下，在容积固定的某密容器中发生反应。在10s内的浓度由降至，下列说法正确的是
A.
用表示的化学反应速率为
B.
使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C.
增加的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.
反应足够长时间，、中至少有一种物质浓度降为零
二、多选题
在不同浓度、温度条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表。下列判断正确的是
A.
B.
C.
同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v一定改变
D.
相同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间与蔗糖浓度成正比
反应
在一可变容积的密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是????????????????
???
A.
增加C的物质的量
B.
将容器的体积缩小一半
C.
保持体积不变，充入使体系压强增大
D.
保持压强不变，充入使容器体积变大
下列说法正确的是
A.
对于反应，加入或升高温度都能加快的生成速率
B.
，其他条件不变时升高温度，化学反应速率
和的转化率均增大
C.
常温下钠与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快
D.
对于可逆反应，的消耗速率与的生成速率之比为
下列操作不能达到实验目的的是
目的
操作
A.
探究温度对化学平衡的影响
分别将充满气体的玻璃球置于冷水和热水中，观察颜色变化。
B.
探究不同催化剂的催化效果
向2支盛有溶液中分别滴加5滴的溶液和5滴的溶液，观察实验现象。
C.
探究浓度对反应速率的影响
向2支盛有溶液和溶液的试管中分别同时加入溶液，观察实验现象。
D.
探究浓度对化学平衡的影响
取的溶液和的KSCN溶液混合后，分别加入饱和溶液和饱和KSCN溶液，观察溶液颜色变化。
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
三、填空题
形状、大小相同的镁、铝、铁、铅四种金属与浓度相同的盐酸反应，生成的速率快慢顺序是________________________________。
对于，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？填“增大”“减小”“不变”或“不产生”
升高温度：____________；增大盐酸浓度：___________；
增大铁的质量：_______；增加盐酸的体积：__________；
把铁片改成铁粉：_______；滴加几滴溶液：_______；
加入NaCl固体：___________；增大压强：___________；
将反应中的稀盐酸改为浓：________。
与盐酸反应，真正影响反应速率的是________的浓度，而与________的浓度无关。
一定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。填“增大”“减小”或“不变”
缩小体积使压强增大：_______；恒容充入：_______；恒容充入He：_______；恒压充入He：_______。
在密闭容器里，通入和，改变下列条件，反应速率将如何变化填“增大、减小、或无影响”
若升高温度，速率
_____________；?????????
若加入催化剂，速率
_________?；
若充入更多的，速率
___________；
若扩大容器的体积，速率
___________；
若容器容积不变，通入氖气，速率
_______?。????????
????
四、流程题
工业上常以黄铜矿主要成分是为原料制备铜以及副产物铁红，两种方法均能实现铜的冶炼，其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
在“焙烧”过程中，为了加快焙烧的速率，可以采取的措施有__________________________任写一条；在“焙烧”时发生的反应中被还原的元素是________。
配平“灼烧1”中发生反应的化学方程式：__________________Cu。
滤渣的成分是________。
方法乙中在氧化过程中加入溶液反应的离子方程式为____________；加入CuO调节溶液pH的目的是________________________。
上述流程中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。浓?稀?溶液?氨水
五、实验题
某校化学活动社团做了如下探究实验：
利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响。实验如下：
实验
序号
实验
温度
溶液
含硫酸
溶液
溶液颜色褪至无色时
所需时间
A
293
2
5
3
B
293
2
3
8
C
313
2
5
???
写出相应反应的离子方程式___________。
通过实验A、B可探究______填外部因素的改变对反应速率的影响，其中__；通过实验_____可探究温度变化对化学反应速率的影响。
利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为_____。
实验中发现：反应一段时间后该反应速率会突然加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是___________，相应的粒子最有可能是___________。
化学是一门以实验为基础的科学，某课外兴趣小组用实验进行探究影响化学反应速率的因素。
实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸、、，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
分别取等体积的硫酸于三支试管中；
分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg
反应快慢：
反应物的性质越活泼，反应速率越快
该同学的实验目的是研究________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持________条件相同。
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是________；应该测定的实验数据是________。
实验二：已知，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
针对上述实验现象，某同学认为与反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是________的影响。
若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是________。
A.
硫酸钾???????????
硫酸锰
????????????
水
???????????????????
氯化锰
实验三：丙同学为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。
实验混合溶液
A
B
C
D
E
F
30
饱和溶液
0
5
20
10
0
请完成此实验设计，其中：________，________，________。
六、计算题（本大题共2小题，共16.0分）
把气体和气体混合于密闭容器中，发生如下反应：，末生成，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为，试计算写出计算过程
前内，用X表示的平均反应速率为多少？
末时Y的转化率为多少？
化学方程式中Z的化学计量数n为多少？
末体系压强与起始时压强的比值为多少？
时，向含氯化氢的盐酸中放入纯铁粉不考虑溶液体积的变化，反应开始至末收集到标准状况，在此之后，又经过，铁粉完全溶解。
前内用表示的平均反应速率是多少？
在后内用HCl表示的平均反应速率是多少？
前与后相比，反应速率哪个较大？为什么？
答案和解析
1.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点和常见题型，侧重于基本理论知识的考查，注意相关基础知识的积累，注意催化剂的使用，为易错点，难度不大。
【解答】
升高温度，加快了分子的运动速率，反应加快，故正确；
如使用正催化剂，可降低了反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，故错误；
增大了反应物浓度，增大了单位体积内活化分子数，反应速率加快，故正确；
将块状固体反应物磨成粉末，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故正确；
增大压强，必须有气体参加的反应，反应速率才能加快，故错误；
正确的有；
故选：C。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；表示某一段时间内浓度的变化的平均值，反应速率越大，反应越快，一般来说，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂以及固体表面积等，以此解答该题。
【解答】
增大反应物浓度，活化分子的百分数不变，故错误；
其他条件不变，温度越高，活化分子含量增加，则化学反应速率越快，故正确；
使用催化剂可改变反应速率，但不改变该反应过程中吸收或放出的热量，故错误；
如在同一个反应，且计量数之比为3：1，则用不同物质表示反应速率，的反应速率与的反应速率可能相等，故错误；
有气体参加的化学反应，若增大压强即缩小反应容器的体积，浓度增大，导致增加单位体积内活化分子数增大，则反应速率增大，故正确；
故选B。
3.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了化学反应速率的影响因素，难度一般，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。
【解答】
A.恒温恒容下，通入不反应的气体，增大压强，反应气体物质的浓度不变，气体的反应速率不变，故A正确；
B.浓度增大，活化分子百分数不变，增大单位体积内分子总数，增大了单位体积内活化分子的数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故B错误；
C.催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故C正确；
D.升高温度，增大活化分子百分数，增大单位体积内的活化分子数目，有效碰撞增大，反应速率加快，故D正确。
故选B。
4.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累。
【解答】
A.增大气液接触面积，可增大反应速率，故A正确；
B.另一组溶液在混合时已经反应，不能证明升高温度，反应速率增大，故B错误；
C.压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快，故C错误；
D.氯化铁为过氧化氢分解的催化剂，加入催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，但不能证明该反应为吸热反应，故D错误。
5.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的计算及影响因素，难度不大。根据表格数据以及物质的性质进行分析即可解答。
【解答】
A.金属与酸的反应实质是与酸中的氢离子反应，浓度影响化学反应速率，根据表中数据可知，时，A与B反应速率不同的原因是不同所致，故A正确；
B.时，A瓶平均反应速率为，故B正确；
C.镁和酸反应放热，使得溶液温度升高，则时，A瓶反应速率增大，可能是温度升高所致，故C正确；
D.由表格数据可知，时，A耗时300s，B耗时400s，故镁与盐酸反应的速率不一定始终大于镁与醋酸反应的速率，故D错误。
故选D。
6.【答案】B
【解析】
【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，解题的关键是对相关知识的灵活运用。
【解答】升高温度、增加浓度、加催化剂均能加快反应速率；
恒容条件下通入惰性气体，各物质浓度不变，反应速率不变；
减小压强，反应速率减慢；
恒压条件下通入惰性气体，各物质浓度减小，速率减慢。
故选B。
7.【答案】C
【解析】
【分析】
加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，题目难度不大，注重常见相关基础知识的积累。
【解答】
反应有气体参加，增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
升高温度，反应速率增大，故正确；
将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；
通气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；
加入炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误。
恒容条件下通入，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误。
故选：C。
8.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，有效碰撞理论等，为高频考点，侧重于基本概念的理解和运用的考查，难度不大，注意利用有效碰撞理论理解外界条件对反应速率的影响。
【解答】
A.恒温恒容，充入与反应无关的气体，压强增大，但反应速率不变，故A正确；
B.增大浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化分子的百分数不变，故B错误；
C.温度升高，增加了反应体系中活化分子百分数增大，单位体积内活化分子总数增加，反应速率加快，故C正确；
D.催化剂降低反应的活化能，则反应速率加快，故D正确；
故选B。
9.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率影响因素及化学平衡影响因素，侧重考查分析判断能力，注意：催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，题目难度不大。
【解答】
A.升高温度化学反应速率加快，但是平衡逆向移动，产率降低，故A错误；
B.增大压强平衡正向移动，产率提高，且化学反应速率加快，故B正确；
C.分离出氨气，平衡正向移动，提高产率，但是化学反应速率减慢，故C错误；
D.使用催化剂加快化学反应速率，但是平衡不移动，产率不变，故D错误；
故选B。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡图像分析、化学反应速率的计算，题目难度中等，注意分析各物质的量的变化曲线，把握化学方程式的判断方法，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
【解答】
A.由图像可以看出，反应中X物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物，且：：：：：3：1，则该反应的化学方程式为：，故A错误；
B.t时，正、逆反应继续进行，反应达到化学平衡，是动态平衡，故B错误；
C.若，则的X的化学反应速率，故C正确；
D.温度、体积不变，t时刻充入1?molHe使压强增大，因各物质的浓度不变、分压不变，则正、逆反应速率不变，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率及其影响因素，比较基础，注意对速率规律的理解，注意压强影响物质的浓度，进而影响反应速率。
【解答】
A.不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，其数值可能相等，也可能不相等，但表示反应快慢相等，故A错误；
B.其他条件不变，降低温度，活化分子百分数减小、活化分子数目减小，反应速率减慢，故B正确；
C.若没有气体参与，增大压强基本不影响化学反应速率，故C错误；
D.若A为固体或纯液体，增加或减少A的物质的量，其浓度不变，不影响反应速率，故D错误；
故选B。
12.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。
【解答】
A.10s内，速率之比等于化学计量数之比，所以，故A错误；
B.使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，故B正确；
C.增加的浓度会加快该反应的速率，降低温度使反应速率减慢，故C错误；
D.可逆反应中物质不能转化，无论时间多长，、浓度都不可能为零，故D错误。
13.【答案】AB
【解析】
【分析】
本题考查较综合，涉及反应速率计算、影晌速率的因素分析等，侧重学生表格数据分析及计算能力的考查，注重对高考高频考点的训练，题目难度中等。
【解答】
A.由表可知温度由，在浓度相同的情况下，所以，故A正确；
B由表可知温度由，在浓度相同的情况下，水解速率变小，所以温度降低，所以温度，故B正确；
C.由表可知温度由，浓度由，速率相等，都是，所以v可能不变，故C错误；
D.温度越高反应速率越快，所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，温度高的所需时间短，故D错误。
故选AB。
14.【答案】AC
【解析】
【分析】
本题考查影响化学速率的因素，影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。
【解答】
A.C为固体，增加C的物质的量，不影响反应速率，故A正确；
B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；
C.持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；
D.保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。
故选AC。
15.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡及反应速率，为高频考点，把握平衡移动及反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
【解答】
A.加入催化剂或升高温度，都可增大活化分子的百分含量，加快反应速率，故A正确；
B.反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，则升高温度，化学反应速率增大、的转化率减小，故B错误；
C.加热时Na与氧气反应生成过氧化钠，则升高温度不能加快生成的速率，故C错误；
D.化学反应速率之比等于化学计量数之比，则的消耗速率与的生成速率之比为1：2，故D错误。
16.【答案】BC
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握影响物质反应速率、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.存在化学平衡，为红棕色气体，则该实验可探究温度对化学平衡的影响，故A正确；
B.探究不同催化剂的催化效果需要控制所加的不同离子的浓度，加入的铁离子的浓度比铜离子浓度大，无法比较催化剂效果，故B错误；
C.溶液与发生氧化还原反应，生成硫酸钠和水，现象不明显，观察现象不能探究浓度对反应速率的影响，故C错误；
D.的溶液和的KSCN溶液混合后，分别加入饱和溶液和饱和KSCN溶液，血红色加深，可浓度对化学平衡的影响，故D正确；
故选BC。
17.【答案】
增大
增大
不变
不变
增大
增大
不变
不变
不产生
增大
增大
不变
减小
【解析】略
18.【答案】增大；
增大；
增大；
减小；
不变。
【解析】
【分析】
本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目较简单，掌握影响化学反应速率的因素是解题的关键。增大浓度、增大压强、使用催化剂，反应速率加快，扩大体积，压强减小，速率减小，恒容容器中加入惰气反应速率不变，以此解答该题。
【解答】
升高温度，反应速率增大，故答案为：增大；??
若加入催化剂，反应速率增大，故答案为：增大；
再充入，反应物浓度增大，化学反应速率增大，故答案为：增大；
将容器容积扩大，相当于减小反应物的浓度，则反应速率减小，故答案为：减小；
容器容积不变，通入氖气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故答案为：不变。
19.【答案】将黄铜矿粉碎或增大空气的浓度；Cu、O；
；1；8；
；
；使溶液pH增大生成沉淀除去；
。
【解析】
【分析】
本题考查内容为工业流程题，考查学生分析问题和解决问题的能力，侧重氧化还原反应的应用，难度一般。
【解答】
为了加快焙烧的速率，可以将黄铜矿粉碎或者增大空气的浓度，加快反应速率。焙烧时发生的反应为，所以被还原的元素是Cu和O；
故答案为：将黄铜矿粉碎或增大空气的浓度；Cu、O；
根据质量守恒和电子守恒，可得方程式；
故答案为：3；1；8；
具有氧化性，浸取时发生氧化还原反应把价硫氧化为单质S；
故答案为：S；
浸取黄铜矿生成S，则被还原成，氧化时加入的溶液与发生氧化还原反应，把氧化为，对应的离子方程式为；加入氧化铜调节pH值，使pH值增大，促进水解生成沉淀除去；
故答案为：；使溶液pH增大生成沉淀除去；
方法甲焙烧、灼烧时有大气污染物二氧化硫生成，需用碱性溶液吸收，故可选NaOH溶液和氨水；
故答案为：cd。
20.【答案】；
浓度；5mL；B、C；
??；
催化作用；?。
【解析】
【分析】
本题考查反应速率的探究实验，为高频考点，把握控制变量法、速率的影响因素及计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意知识的积累，题目难度中等。
【解答】
草酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳、锰离子和水，离子反应方程式为：，
故答案为：；
、B温度相同，实验A、B滴加溶液的体积不等，故实验A、B可探究出浓度的改变对反应速率的影响；据实验A可知，保证溶液的总体积为10mL，B中溶液3mL，故需加水，故；，B、C温度不同，其余条件相同，故通过B、C实验可探究出温度变化对化学反应速率的影响，
故答案为：浓度；5mL；B、C；
草酸的物质的量，高锰酸钾的物质的量为，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：：2，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，
用的浓度变化表示的反应速率为，??；
反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因是反应体系中的某种粒子对与之间的反应有某种特殊的作用，则该作用是催化作用，相应的粒子最有可能是，
故答案为：催化作用；。
21.【答案】实验一：反应物本身的性质；温度
或、硫酸和硫酸；测定一定时间产生气体的体积或者测定一定体积的气体所需时间
实验二：催化剂
实验三：30；10；
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响因素，难度中等，解题关键是理解控制变量法以及外界条件对反应速率的影响规律。
【解答】
实验一：
根据表中的信息得出该同学的实验目的是研究反应物本身的性质对反应速率的关系对反应速率的影响。温度对化学反应速率的影响较大，故根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同；
根据装置图可以得到，是通过测量生成气体的量来研究浓度对反应速率的影响。故该实验应选用的实验药品是或和硫酸和硫酸。应该测定的实验数据是一定时间产生气体的体积或者测定一定体积的气体所需时间。
实验二：
对化学反应速率影响最快的是催化剂，故猜想还可能是催化剂的影响；
选择可以做催化剂的试剂且是生成物，故选B。
实验三：要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同，A组中硫酸为30ml，那么其它组硫酸量也都为30ml，而硫酸铜溶液和水的总量应相同，F组中硫酸铜20ml，水为0，，那么总量为50ml，所以，，。
22.【答案】解：2min末生成?W，，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为，由速率之比等于化学计量数之比可知，则
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开始?
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由速率之比等于化学计量数之比可知，则?；
答：前2min内，用X表示的平均反应速率为；
末时Y的转化率，
答：2min末时Y的转化率为；
由上述分析可知，
答：化学方程式中Z的化学计量数n为2；
由题目可知压强之比等于物质的量之比，反应开始时物质的量为，2s末物质的量为，故反应开始时与2s末压强之比为。
答：2min末体系压强与起始时压强的比值为。
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、各物质的量的关系等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率与化学计量数的关系确定n，题目难度不大。
【解答】
依据速率的表达式进行计算，再利用速率比等于系数比进行换算；
依据转化率的定义，由三段式进行计算；
速率比等于系数比；
依据压强之比等于物质的量之比进行计算。
23.【答案】解：
反应前氯化亚铁的物质的量为0，
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答：在前2min内用表示的平均反应速率是?；
?反应前氯化氢的物质的量为：，铁的物质的量为：，结合方程式知，氯化氢过量，通过知，前两分钟铁反应，还剩，在后内，铁反应，
?
56g??
??
氯化氢的物质的量的变化量为，所以在后内??，
答：在后4min内用HCl表示的平均反应速率是?；
前2min内?，而后4min内??，故前2min的反应速率快；原因是：随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低，
答：前2min内反应速率快；原因是随着反应的进行，氢离子的浓度不断减小，所以反应速率降低。
【解析】
【分析】
本题考查化学反应速率的影响及计算，题目难度中等，明确化学反应速率的表达式及影响为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
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