课时作业3 核素
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1.下列说法错误的是( )
A.H、H、H＋和H2是氢元素的四种不同粒子
B.Ca和Ca、石墨和金刚石均互为同位素
C.H和H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．下列关于X与X＋两种粒子的叙述正确的是( )
A．质子数一定相等，电子数一定不同
B．化学性质几乎相同
C．一定由质子、中子和电子构成
D．核电荷数、核外电子数一定相同
3．下列有关Li、Li、Na、Mg、C、N的叙述中正确的是( )
A.Li和Li是同一种原子
B.Na和Mg的质子数、中子数都不相等
C.C和N的质量数相等，但不互为同位素
D．上述微粒共有6种元素
4．中国科学家成功合成氮阴离子N，N是制备全氮类物质NN的重要中间体，下列说法中正确的是( )
A．N的中子数为7
B．每个N中含有35个质子
C．每个N中含有35个电子
D．N和N属于同位素
5．下列分子中所含中子数为18的是( )
A．18O2
B．1HO2
C．1HO2
D．14N18O
6．下列说法正确的是( )
A．有质子的微粒一定有中子
B．通常所说的氢元素是指H
C．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量
D．根据反应K35ClO3＋6H37Cl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3
7．如表所示，符号中“2”的含义正确的一组是( )
选项
H
2He
Cl2
Ca2＋
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
8．已知aAm＋与bBn－具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是( )
A．a＝b＋m＋n
B．a＝b－m＋n
C．a＝b＋m－n
D．a＝b－m－n
9．3He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是( )
A．3He原子核内中子数为1
B．3He原子易失去两个电子
C．3He和3H互为同位素
D．3He原子核内质子数为3
10．我国科学家首次人工合成并鉴别出了两种新核素，其中一种新核素是Hf(铪)，下列关于Hf的说法中正确的是( )
A．是一种新元素
B．原子核内有185个质子
C．原子核内有185个中子
D．是Hf的一种新同位素
11．下列对概念的理解中，不正确的是( )
A．元素可以理解为同位素的总称
B．同位素的质量数不同，中子数不同，质子数相同，核外电子数相同，其物理性质有差异，其化学性质几乎相同
C．同一元素的不同核素之间互称同位素
D．同位素是针对原子而言的，核素是针对元素而言的
12．为了探索火星岩石中是否有碳氢化合物。科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)处理火星的岩石样品，对收集到的气体再加以分析。下列说法正确的是( )
A．D是氢的一种同位素
B．DCl与HCl、D2O与H2O均互为同素异形体
C．氘盐酸化学性质不同于一般盐酸，一般盐酸可能无法与火星的岩石样品反应
D．这样做不能够区别样品中原来含有的是碳酸盐，还是碳氢化合物
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13.科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
(1)分别写出它们的名称：________、________、________。写出用做制造氢弹原料的同位素原子________。
(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
(3)质量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。
14．近年来，科学家通过粒子加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：
(1)该Fe原子的核内中子数为________，该原子的核外电子数为________。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是________。
A.Fe与Fe是两种核素
B．科学家获得了一种新元素
C.Fe的衰变不是化学变化
D．这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是______________________________________________________________
______________________________________________________________。
15．根据要求回答下列相关问题。
(1)最近，科学家用Ca轰击Bk(锫)生成Uus和Uus，Uus可能就是科学家一直寻找的第117号元素。下列关于Ca、Bk(锫)、Uus和Uus的说法中不正确的是________(填字母，下同)。
A．117号的元素相对原子质量为293.5
B.Uus和Uus互为同位素
C.Ca、Bk表示两种核素
D.Ca、Bk(锫)、Uus和Uus属于四种元素
(2)下列关于I、Cs和Cs的说法中正确的是________。
A.Cs和Cs的质子数相同，电子数不同
B.Cs和Cs的质量数相同，中子数不同
C.Cs和Cs的质子数相同，质量数不同
D.I、Cs和Cs的化学性质基本相同
(3)根据I、Cs组成，回答下列问题：
①碘原子最外层有7个电子，其原子的核外电子层数为________，碘与下列元素性质最相似的是________。
A．钠
B．氯
C．氮
D．氧
②铯原子最外层有1个电子，与钠、钾性质相似，碘与铯化合生成稳定化合物，其化学式为________。
(4)钚的元素符号为Pu，质子数为94。
①用原子符号表示：钚－238、钚－239和钚－240分别为___________。
②钚－244的中子数为________。
16．(1)有H、D、T三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2，请填写下列各题。
①标准状况下，它们的密度之比为________。
②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为________。
③各1
g三种单质中，它们的质子数之比为________。
④同温同压下，1
L各单质气体中所含电子数之比为________。
(2)36
g
H2O与80
g
D2O的物质的量之比是________，分子中所含质子数之比是________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是________，质量之比是________。
17．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。
(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。
(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。课时作业3 核素
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1.解析 A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A正确；H和H是质子数均为1，中子数不等的不同氢原子，它们是不同的核素，C正确；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同，但化学性质却几乎完全相同，D正确；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异形体，B错误。
答案 B
2．解析 原子失去电子后形成离子，故原子和其对应的离子的电子数一定不等，A项正确，D项错误；原子和其对应的离子化学性质不同，B项错误，H＋既无电子也无中子，C项错误。
答案 A
3．解析 Li和Li是锂元素的两种核素，不是同一种原子，A、D错误；Na和Mg的质子数不同、中子数都为12，B错误；C和N的质量数相等，但质子数不同，不是同一种元素，C正确。
答案 C
4．解析 N的中子数无法确定，但是不可能是7，A错误。N的质子数为7×5＝35，B正确。C项，N含有的电子数为5×7＋1＝36，C错误。N和N属于离子，不可能互为同位素，D错误。
答案 B
5．解析 18O2所含的中子数为2×(18－8)＝20，故A错误；1HO2所含的中子数为0＋2×(17－8)＝18，故B正确；1HO2所含的中子数为0＋2×(18－8)＝20，故C错误；14N18O所含的中子数为(14－7)＋(18－8)＝17，故D错误。
答案 B
6．解析 核素1H只有质子没有中子，A错误；通常所说的氢元素是指各种氢原子的总称，B错误；16O中的“16”表示该核素的质量数，C错误；利用价态归中规律结合反应方程式知生成的3
mol
Cl2中含有1
mol
35Cl和5
mol
37Cl，根据M＝计算生成氯气的摩尔质量为73.3
g·mol－1，其相对分子质量为73.3，D正确。
答案 D
7．解析 H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2＋中的“2”表示钙离子带2个电荷，选B。
答案 B
8．解析 aAm＋和bBn－的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a－m＝b＋n，所以a＝b＋m＋n。
答案 A
9．解析 A项，中子数＝3－2＝1。B项，3He属于稀有气体原子，很难失去电子。C项，He与H不是同种元素，不可能互为同位素。D项，3He
原子核内质子数为2。
答案 A
10．解析 Hf是一种新核素，而不是一种新元素，A项错误；Hf的质量数为185，质子数为72，B项错误；根据中子数＝质量数－质子数，中子数为185－72＝113，C项错误；Hf和Hf的质子数都是72，中子数不同，二者互为同位素，D项正确。
答案 D
11．解析 具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子叫做元素。原子里具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，叫做核素。所以A、B、C三项都正确。同位素是针对原子而言的，核素也是针对原子而言的，D项不正确。
答案 D
12．解析 氕(1H)、氘(D)、氚(T)都是氢的同位素，A项正确。同素异形体是针对单质而言的，B项错误。氘盐酸(DCl)与一般盐酸(HCl)的化学性质几乎完全相同，C项错误。盐酸与碳酸盐反应生成的是CO2，它可以使澄清石灰水变浑浊，而碳氢化合物(如CH4)是不能使澄清石灰水变浑浊的，所以可以区别，D项错误。
答案 A
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13.解析 (2)氯化氢有H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl
6种；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以相对分子质量有5种。(3)设质量均为1
g，HO与DO的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为∶＝8∶9。
答案 (1)氕 氘 氚 H、H(或D、T)
(2)5 (3)10∶9 8∶9
14．
解析 (1)Fe的中子数＝质量数－质子数＝45－26＝19，电子数＝质子数＝26。(2)Fe与Fe的质子数相同，属同一种Fe元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是一种新元素，Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同。
答案 (1)19 26 (2)AC
(3)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同
15．解析 (1)A项，平均相对原子质量为同位素的质量数与其百分含量之积的和，由于117号元素的各种同位素原子个数百分含量不确定，故其相对原子质量不确定，A项错误；B项，Uus和Uus表示同种元素的两种原子，互为同位素，B项正确；C项，一定质子数和一定中子数构成一种核素，即几种原子就是几种核素，C项正确；D项，Ca、Bk(锫)、Uus和Uus属于四种原子、三种元素，D项错误。(2)Cs和Cs的质子数都是55，质量数分别为134、137，质量数(A)＝中子数(N)＋质子数(Z)，中子数分别为79、82，同位素的化学性质基本相同，但是，I、Cs和Cs属于两种元素的三种原子，碘与铯的化学性质不同。(3)碘原子含53个质子，核外有53个电子，碘最外层有7个电子，根据核外电子排布规律，电子排布为2、8、18、18、7，在钠、氯、氮、氧原子中，只有氯原子最外层有7个电子，一般地，最外层电子数决定元素化学性质，即原子最外层电子数相同，其化学性质相似，碘与氯的化学性质相似。铯与钠、钾化学性质相似，说明铯在化合物中显＋1价，碘显－1价，碘化铯的化学式为CsI。(4)原子的表示方法：元素符号左上角表示质量数，左下角表示质子数。质子数与中子数之和等于质量数。中子数＝244－94＝150。
答案 (1)AD (2)C
(3)①5 B ②CsI
(4)①Pu、Pu、Pu ②150
16．
解析 (1)三种氢气分子H2、D2、T2的相对分子质量分别为2、4、6，则相同状况下ρ(H2)∶ρ(D2)∶ρ(T2)＝2∶4∶6＝1∶2∶3；由于是同位素构成的单质，质子数之比为1∶1∶1；质量相同时，质子数之比为∶∶＝6∶3∶2；由同位素构成的原子数目相同的单质，具有相同的质子数。同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，也具有相同的核外电子数。(2)36
g
H2O的物质的量是2
mol,80
g
D2O的物质的量是4
mol，所以其物质的量之比为1∶2；H2O和D2O中质子数都为10，中子数分别为8和10，所以质子数之比为1∶2，中子数之比为2∶5；在相同的条件下气体的物质的量之比等于体积比，所以气体体积之比为1∶2，质量之比为1∶4。
答案 (1)①1∶2∶3 ②1∶1∶1
③6∶3∶2 ④1∶1∶1
(2)1∶2 1∶2 2∶5 1∶2 1∶4
17．解析 (1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为O。(2)B元素质子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。
答案 (1)8 10 O (2)21 (3)114课时作业2 元素的性质与原子结构答案
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1.解析 A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH。
答案 A
2．解析 Cs的最外层电子数也是1，电子层数比K的多，故Cs的金属性比K强，CsOH的碱性比KOH强，A项正确，D项错误；铯与钠性质相似，与水或酸反应更剧烈，都生成H2，B项正确；Cs的还原性比Na强，所以Na＋的得电子能力比Cs＋强，C项正确。
答案 D
3．解析 碱金属最外层只有一个电子，是易失去电子的元素，表现为还原性，故A、B、D均正确；锂、钠和钾单质的密度小于水，故C错误。
答案 C
4．解析 A项，Cs与水反应最剧烈；B项，Rb先与水反应，不会置换出Na；C项，碱金属阳离子很稳定，不具有强氧化性。
答案 D
5．
解析 A项，卤族元素单质可以与其他非金属元素单质反应，如氯气与氢气可以反应，错误；B项，卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，错误；C项，卤族元素单质从上到下氧化性逐渐减弱，与水反应的剧烈程度也逐渐减弱，C错误。
答案 D
6．解析 卤素单质(Cl2、Br2、I2)在氧化还原反应中，化合价既可以升高也可以降低，所以既具有氧化性，也具有还原性，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为F2＞Cl2＞Br2＞I2，D项错误。
答案 C
7．解析 选项A中F2与H2O反应生成HF和O2，不符合A选项中的通式。卤化氢的热稳定性顺序为HF＞HCl＞HBr＞HI，故B不正确。选项D中表述不全面，F2与盐溶液中的H2O反应放出O2，不能置换出卤素单质。
答案 C
8．解析 比较金属的活泼性不能根据最外层电子数的多少，如Li的最外层电子数比Ca少，但不如Ca活泼，故A错误；比较金属的活泼性不能根据原子电子层数的多少，如Na的电子层数比Cu少，但Na比Cu活泼，故B错误；比较金属的活泼性不能根据生成氢气的多少来判断，例如1
mol
Al从酸中置换H＋生成的H2比1
mol
Mg从酸中置换H＋生成的H2多，但Mg的活泼性强，故C错误；常温时，A能从水中置换出氢，而B不能，说明A易失去电子，则A的活泼性肯定比金属B的活泼性强，故D正确。
答案 D
9．解析 SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2，说明H2SO3的酸性比H2CO3的酸性强，但不能说明S和C的非金属性强弱，应比较H2SO4和H2CO3的酸性，所以C项错误。
答案 C
10．解析 X、Y、Z、W均为短周期元素，Y位于第2周期，则Y原子有2个电子层，Y原子的最外层电子数是6，所以Y为氧元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为氮元素，Z为硫元素，W为氯元素。氧和硫可以形成三氧化硫，故A正确；同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性Y>Z，故B错误；W在Z的右边，质子数W比Z多1，故C正确；氧气和氯气都有较强的氧化性，故D正确。
答案 B
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11.解析 根据同主族、同周期元素金属性、非金属性递变规律可知，在自然界稳定存在的元素中，金属性最强的是第IA族的Cs，非金属性最强的元素是F，所以碱性最强的是CsOH，氢化物热稳定性最强的是HF。
答案 (1)Cs F
(2)CsOH 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
(3)HF Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
12．解析 根据原子核外电子排布规律，结合铯在元素周期表中的位置知，铯原子核外电子分6层排布，分别是2、8、18、18、8、1，原子序数是55，最外层只有1个电子。铯与钠同主族，具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑，氢氧化铯是强碱，使紫色石蕊溶液变蓝色。
答案 (1)6 1 55
(2)无 蓝 2Cs＋2H2O===2CsOH＋H2↑
(3)强
13．解析 甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙是氧元素，丙是锂元素。
答案 (1)四 ⅥA 锂
(2)2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑ 4Li＋O22Li2O
14．解析 由表中信息推断出X为S，Y为Cl，Z为I，则根据非金属性强弱判断的依据和同主族非金属性的递变规律可解决本题。
答案 (1)
(2)第五周期第ⅦA族
(3)＜
(4)＞ 二者最外层电子数相同，但I的电子层数多，原子半径大，得电子能力弱
15．答案 (1)探究同主族元素性质的相似性和递变性
(2)试管 胶头滴管
(3)
实验方案
实验现象
化学方程式
①
D
Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2
②
A
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③
B
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
④
C
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
(4)同主族元素性质相似，自上而下元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱，即元素金属性增强，非金属性减弱课时作业1 元素周期表
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1.下列说法正确的是( )
A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．氢与碳属于同一周期
2．元素在周期表中的位置取决于( )
A．元素的核电荷数
B．元素的化合价
C．元素原子的电子层数
D．元素原子的最外层电子数
3．不用查阅元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于( )
A．第5周期第ⅡA族
B．第5周期第ⅥA族
C．第4周期第ⅡA族
D．第4周期第ⅥA族
4．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为( )
A．Al2O3
B．CuO
C．Fe2O3
D．MgO
5．某周期的第ⅠA族元素的原子序数为x，那么同一周期第ⅢA族元素的原子序数为( )
A．肯定是x＋2
B．肯定是x＋2或x＋8或x＋32
C．肯定是x＋2或x＋12或x＋26
D．肯定是x＋2或x＋10或x＋26
6.元素周期表是学习化学的重要工具，如图所示是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是( )
A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素在地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na
7．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA族或ⅢB族
B．ⅣA族
C．ⅠB族
D．ⅠA族
8．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )
A．都是主族元素
B．都是副族元素
C．有5种副族元素和2种主族元素
D．有5种主族元素和2种副族元素
9．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
10．下列关于元素周期表的说法正确的是( )
A．元素周期表有8个主族
B．ⅠA族的元素都是金属元素
C．元素周期表有七个周期
D．短周期是指第一、二周期
11．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是( )
A．该元素位于第二周期第ⅡA族
B．该元素位于第二周期第Ⅷ族
C．该元素位于第三周期第ⅡA族
D．该元素位于第三周期0族
12．某短周期元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素( )
A．一定是金属元素
B．可能是金属元素，也可能是非金属元素
C．一定是非金属元素
D．一定是非主族元素
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13.A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数。
(1)写出A元素的名称：________。
(2)B位于周期表中的第________周期第________族。
(3)C的原子结构示意图为________。
(4)D的单质与水反应的化学方程式为______________________________
_____________________________________________________________。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列是元素周期表的部分信息：
(1)地壳中含量最多的金属元素原子序数是________。
(2)分析上表规律，可推知，表中x＝________。
(3)表示的是________(写粒子符号)。
(4)写出一个由1、7、17号三种元素组成的化合物的化学式：________。
15.X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如右图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红，则：
X
Y
Z
(1)5种元素的元素符号分别是X________，
Y________，Z________，T________，
V________。
(2)Y的原子结构示意图是_____________________________。
(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为
_____________________________________________________________。
16．某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中的分布”，他们提出元素在周期表中排布的四种方案：
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
(1)这四种方案都有“合理”的理由，请填写下表：
“合理”的理由
方案甲
方案乙
方案丙
方案丁
(2)下列化合物中支持方案丙中把H放在第ⅦA族的是________。
A．H2O
B．HCl
C．NH4Cl
D．NaH
(3)下列关系式中支持方案丁中把H放在第ⅣA族的是________。
A．最外层电子数＝族序数
B．最高正化合价＋|最低负化合价|＝8
C．最高正化合价＝|最低负化合价|
D．电子层数＝周期数
(4)在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是________。
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素课时作业4 原子核外电子的排布
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1.原子核外每个电子层上均含有2n2个电子的元素是( )
A．Be
B．C
C．Ar
D．Ne
2．在1～18号元素中，某元素R的最外层上的电子数与电子层数相同，该元素可能有( )
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
3．核电荷数为1～18的元素中，下列说法正确的是( )
A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素
D．最外层电子数为7的原子，最高正价为＋7价
4．下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是( )
A．电子总是先排布在能量最低的电子层里
B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2
C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)
D．S2－的M层电子数是K层电子数的3倍
5．A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An＋、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是( )
A．a＞b＞c
B．a＞c＞b
C．a＝b＋m＋n
D．a＝c－n－m
6．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用
7．下列粒子的结构示意图中，错误的是( )
①Li ②Cl ③Mg2＋
④K ⑤P ⑥F
A．②③④⑤
B．①④⑤⑥
C．①②③⑥
D．①②④⑤
等级性考试——从容有序过
8.根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
信息
元素名称
原子结构示意图
A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍
C元素＋1价离子的电子层排布与Ne相同
D元素原子次外层电子数是最外层电子数的
9．(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是________。
(2)已知某粒子的结构示意图为。
试回答：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。
②当y＝8时，粒子可能为(填名称)________、________、________、________、________。
③写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式______________________________________________________________
______________________________________________________________。
10．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在如图所示转化关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出
A的化学式________；
D的化学式________。
(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式________________________________________________
______________________________________________________________。
11．短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层电子数是它的电子层数的2倍，A与D可以形成原子个数比分别为1∶1和2∶1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
(1)写出D在元素周期表中的位置________。
(2)E的原子结构示意图是___________________________________。
(3)下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是________(填写序号)。
①比较这两种元素的气态氢化物的沸点
②比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
(4)由A、B、C、D四种元素组成的甲为无机盐，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，则甲的化学式为________。课时作业5 元素周期律
合格性考试——顺畅轻松做
1.解析 D项中气态氢化物的稳定性应该是HCl＞H2S＞SiH4。
答案 D
2．解析 本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：X＞Y＞Z，原子半径：X＜Y＜Z，气态氢化物的稳定性顺序：HX＞H2Y＞ZH3。
答案 C
3．解析 同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A项错误；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B项错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的，C项正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D项错误。
答案 C
4．解析 同周期元素，原子序数越大，原子半径越小；同主族元素，原子序数越大，原子半径越大，即原子半径S＞Cl＞O，故A项错误。
答案 A
5．解析 Na、K位于周期表相同主族，金属性K>Na，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，能用元素周期律解释，故A不选；相对原子质量的大小与原子序数有关，随原子序数的增大而增大，存在周期性的变化，不能用元素周期律解释，故B选；非金属性Cl>S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，能用元素周期律解释，故C不选；同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，能用元素周期律解释，故D不选。
答案 B
6．解析 F的最外层电子数为7，但F无正价，A、B两项错误。H的最高化合价为＋1价，最低化合价为－1价，其绝对值之和为2，C项错误。
答案 D
7．解析 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小，A、B两项错误；同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，而金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，C项错误，D项正确。
答案 D
8．解析 因硅原子比碳原子多一个电子层，故硅原子的半径较大，A项错误；同周期从左到右，元素的金属性依次减弱，非金属性依次增强，故SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次增强，B项错误；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，C项正确；Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下依次减弱，D项错误。
答案 C
9．解析 根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5或6，即它们为VA族或ⅥA族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中，四种元素都有＋4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A项正确。碳可从SiO2中置换出Si，B项正确。CO、NO、SiO2均不能与水反应，C项错误。很多含有氮元素的化合物是常用的氮肥，例如铵盐、尿素等，D项正确。
答案 C
等级性考试——从容有序过
10.解析 根据题给信息可知X为H、Y为Si、Z为Na、M为O、R为Cl、Q为Al。
(1)35Cl和37Cl是同种元素的不同原子，互为同位素，氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族。(2)Na与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(3)Si和Cl属于同周期元素，同周期元素随原子序数递增非金属性逐渐增强，故非金属性Cl>Si；物质的状态不能作为非金属性强弱的判断依据，而氢化物越稳定，则非金属性越强，Si和Cl形成的化合物中Si呈正价，则Cl呈负价，说明Cl得电子能力强于Si，非金属性也强于Si。(4)同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，故Si的原子半径应介于Al和Cl之间。
答案 (1)同位素 第三周期第ⅦA族
(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(3)Cl C
(4)0.099
nmnm课时作业4 原子核外电子的排布
合格性考试——顺畅轻松做
1.解析 n＝1，该层电子数＝2；n＝2，该层电子数＝8；即，则该元素为Ne。
答案 D
2．解析 由题意可从以下三种情况进行分析：(1)R有1个电子层，且最外层上有1个电子：，氢元素。(2)R有2个电子层，且最外层上有2个电子：，铍元素。(3)R有3个电子层，且最外层上有3个电子：，铝元素。所以该元素可能有3种。
答案 C
3．解析 A项中最外层只有1个电子的有H、Li、Na；B项中可以是He、Be、Mg；C项中只能是Be；D项中F无正化合价。
答案 C
4．解析 原子核外电子排布时电子总是尽量先排布在能量最低的电子层里，每个电子层最多能容纳的电子数为2n2，最外层电子数不超过8个，可知A、B、C三项正确；S2－的M层电子数是8，是K层电子数的4倍，D项错误。
答案 D
5．解析 满足关系a－n＝b＋n＝c＋m，其中A是金属，B、C为非金属，位于A的上一周期，又因为n>m，所以B位于C的左侧，所以正确答案为B。
答案 B
6．
解析 因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又因最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a＝1时，不成立；当a＝2时，最外层电子数为5，元素X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，元素X为Cl。当X为N元素时，质子数＝2a2－1＝2×22－1＝7，当X为Cl元素时，质子数＝2a2－1＝2×32－1＝17，故A项正确；由Cl2＋H2O??HCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，B项正确；Cl－的核外电子排布为，最外层电子数达不到2n2，C项错误；如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D项正确。
答案 C
7．解析 ①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子数不能超过8个；⑤错误，L层上电子应为8个，M层上电子应为5个。
答案 D
等级性考试——从容有序过
8.解析 L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。
当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12违背了排布规律，故不可能。
C元素原子的质子数为10＋1＝11，故为钠。
当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。
答案 硅 硼
钠 氧
9．解析 (1)设核电荷数＝质子数＝a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a＝5x，a＝3y，则5x＝3y，x＝。因原子的最外层电子数不超过8，即y为1～8的正整数，故仅当y＝5，x＝3合理，则该元素的核电荷数为15。(2)①当x－y＝10时，x＝10＋y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；②当y＝8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等；③y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应水化物分别为Al(OH)3和HClO4，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
答案 (1)
(2)①原子 ②氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
10．解析 在熟悉10电子、18电子的常见微粒的基础上，观察框图，容易想到NH＋OH－===NH3↑＋H2O的反应，其次应想到HF＋OH－===F－＋H2O，再联想到H2S＋OH－===HS－＋H2O或HS－＋OH－===S2－＋H2O。
答案 (1)HF或NH H2O
(2)H2S＋OH－===HS－＋H2O
(或HS－＋OH－===S2－＋H2O)
11．解析 根据A、D可形成原子个数比1∶1和2∶1的两种液态化合物知，这两种化合物为H2O2和H2O，再结合原子序数增大，所以A为H，D为O，则B只能为C，C为N，E单质可净化水质，E为Cl。(1)O的原子序数是8，位于第2周期第ⅥA族。(2)氯元素位于第3周期第ⅦA族，所以原子结构示意图为。(3)由气态氢化物的沸点无法确定元素的非金属性强弱。(4)由H、C、N、O四种元素形成的无机盐既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，一般是弱酸的酸式盐或弱酸的铵盐，因此甲是碳酸氢铵或碳酸铵，化学式分别是NH4HCO3或(NH4)2CO3。
答案 (1)第2周期第ⅥA族
(2) (3)②③
(4)NH4HCO3或(NH4)2CO3课时作业2 元素的性质与原子结构
合格性考试——顺畅轻松做
1.下列各组比较不正确的是( )
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
2．关于铯及其化合物的以下说法中不正确的是( )
A．氢氧化铯是一种强碱，比KOH的碱性强
B．铯与水或酸溶液反应剧烈，都生成氢气
C．Cs的还原性比Na强，故Na＋的氧化性大于Cs＋
D．Cs的金属性小于K
3．下列所描述的性质不属于碱金属性质的是( )
A．易失去电子的元素
B．原子最外层只有一个电子的元素
C．单质密度都大于水
D．单质参加氧化还原反应时只表现还原性
4．下列有关碱金属元素的性质判断正确的是( )
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从钠盐溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强
5．下列叙述中正确的是( )
A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应
B．卤素单质的最外层电子数都是7
C．卤族元素单质都能与水剧烈反应
D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
6．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是( )
A．卤素单质只具有氧化性
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F27．下列关于卤素(用X表示)的叙述中正确的是( )
A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O??HXO＋HX表示
B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增大而增强
C．卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加深
D．X－的还原性强弱依次为F－8．下列叙述中能说明A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1
mol
A从酸中置换H＋生成的H2比1
mol
B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
9．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是( )
选项
事实
推论
A
与冷水反应，Na比Mg剧烈
金属性：Na＞Mg
B
Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2
金属性：Ca＞Mg
C
SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2
非金属性：S＞C
D
H2＋Cl22HCl
H2＋I22HI
非金属性：Cl＞I
10．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是6，下列说法不正确的是( )
X
Y
Z
W
A.可以形成化合物ZY3
B．非金属性：Z＞Y
C．质子数：W＞Z
D．Y和W形成的单质都有较强的氧化性
等级性考试——从容有序过
11.根据元素周期表回答下列问题：
(1)自然界稳定存在的元素中，金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。
(2)在稳定存在的碱金属元素中，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是________，写出钠与水反应的离子方程式为__________________________。
(3)卤族元素中，氢化物热稳定性最强的是________；写出向KI溶液中通入Cl2的反应离子方程式____________________________________________
__________________________________________________________。
12．据报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1
s提高到600万年不差1
s，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
(1)铯的原子核外共有________个电子层，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。
(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊溶液显________色，因为________________________________________________
_________________________________________(写出化学方程式)。
(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
13．甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
(2)甲的单质与水反应的离子方程式为_____________________________
______________________________________________________________；
乙单质与丙单质反应的化学方程式为_____________________________
______________________________________________________________。
14．现有部分短周期元素的性质或结构如下表：
X
与Mg同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍
Y
常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体
Z
单质紫黑色，能使淀粉溶液显蓝色
(1)X的原子结构示意图_______________________________________。
(2)Z在周期表中的位置_______________________________________。
(3)判断非金属性X________Y。
(4)判断非金属性Y________Z，写出结构上的原因__________________
____________________________________________________________。
15．某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表中的“实验方案”与“实验现象”，前后不一定是对应关系)。
实验方案
实验现象
①将氯水滴加到溴化钠溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
A.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
②将一小块金属钠放入冷水中
B.分层，上层无色，下层紫红色
③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4，振荡，静置
C.浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
④将一小块金属钾放入冷水中
D.分层，上层无色，下层橙红色
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：_____________________________________。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1
mol·L－1
NaBr溶液、0.1
mol·L－1
NaI溶液、CCl4等。
②仪器：________、________、烧杯、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和化学方程式)：
实验方案
实验现象
化学方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：_______________________________________________
___________________________________________________________。课时作业5 元素周期律
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1.下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：Na＞Si＞Cl
B．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．稳定性：HCl＜H2S＜SiH4
2．已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应的水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是( )
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：X＞Y＞Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数：X＞Y＞Z
3．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( )
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．最高价氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
4．下列叙述中错误的是( )
A．原子半径：Cl＞S＞O
B．还原性：Na＞Mg＞Al
C．稳定性：HF＞HCl＞HBr
D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
5．下列事实不能用元素周期律解释的是( )
A．碱性：KOH>NaOH
B．相对原子质量：Ar>K
C．酸性：HClO4>H2SO4
D．元素的金属性：Mg>Al
6．下列有关元素化合价的说法正确的是( )
A．原子核外最外层电子数相同的元素，最高化合价一定相等
B．元素的最高化合价一定等于其原子核外最外层电子数
C．所有元素的最高化合价与最低化合价的绝对值之和都等于8
D．随着核电荷数的递增，主族元素的最高正化合价和最低负化合价呈现周期性变化
7．下列说法正确的是( )
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强
8．下列说法正确的是( )
A．硅原子比碳原子的半径小
B．SiH4、PH3、H2S、HCl的热稳定性依次减弱
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．Cl、Br、I的最高价氧化物对应水化物都显酸性，而且酸性从上到下依次增强
9．现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素，其原子最外层电子数之和为19。在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种，但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下：
元素
A
B
C
D
原子半径/nm
0.102
0.077
0.117
0.075
最高正价或最低负价/价
－4
＋4
下列说法错误的是( )
A．四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即＋4价
B．高温下B的单质可从C的氧化物中置换出C的单质
C．四种元素的氧化物都能与水反应生成酸
D．很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥
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10.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
(1)R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为________；R在元素周期表中的位置是________________。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式是___________________________。
(3)Y与R相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是________(选填字母序号)。
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XRC．Y与R形成的化合物中Y呈正价
(4)根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_________________。课时作业1 元素周期表答案
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1.解析 元素周期表有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；H和C分属第1、2周期。
答案 A
2．解析 元素周期表中的元素是按原子序数递增顺序排列的，故元素在周期表中的位置由其核电荷数决定。
答案 A
3．解析 元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86，将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数，52－54＝－2，说明该元素处于氙(54)的同一周期(第5周期)，从右往左数的第三列(第ⅥA族)，所以选B。
答案 B
4．解析 四个选项中，只有Al属于第ⅢA族元素。
答案 A
5．解析 第ⅠA族元素在第2、第3周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋2；第ⅠA族元素在第4、第5周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋12；第ⅠA族元素在第6、第7周期时，同周期第ⅢA族元素的原子序数为x＋26。
答案 C
6.解析 据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。
答案 C
7．解析 在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA族或第ⅢB族，A项正确。
答案 A
8．解析 元素周期表从左到右各族的排列顺序依次是：ⅠA族、ⅡA族、ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族、ⅠB族、ⅡB族、ⅢA族～ⅦA族、0族。特别要注意的是ⅡA族右边的是ⅢB族，而ⅡB族右边的是ⅢA族。
答案 B
9．解析 解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端，排除A、B、C三项。
答案 D
10．解析 周期表中有7个主族，A项错误；ⅠA族中的氢元素是非金属元素，B项错误；短周期是指第一、二、三周期，D项错误。
答案 C
11．解析 该元素为Mg，位于第三周期第ⅡA族。
答案 C
12．解析 第ⅠA族元素的最外层都有一个电子，而H是非金属元素，其他元素是金属元素。
答案 B
等级性考试——从容有序过
13.
解析 令B的原子序数为x＋8，则A的原子序数为x－1，C的原子序数为x＋1，则x－1＋x＋1＝x＋8，x＝8，故A为N，B为S，C为F，D为Cl。
答案 (1)氮 (2)三 ⅥA (3)
(4)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
14．解析 (1)地壳中含量最多的金属元素是Al，其原子序数为13；(2)由元素周期表可推知x的大小为16；(3)19号元素为K，核外电子数比核电荷数少1，为K＋；(4)1号元素为H,7号元素为N,17号元素为Cl，组成的化合物为NH4Cl。
答案 (1)13 (2)16 (3)K＋ (4)NH4Cl
15.解析 据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。
答案 (1)O S Cl Na H
(2)
(3)4Na＋O2===2Na2O、
2Na＋O2Na2O2
16．解析 (1)关键分析H、He两种元素在不同周期表中的位置，结合H、He两原子的结构特点进行解答。(2)方案丙中把H放在第ⅦA族是因为H也可得到1个电子形成稳定结构，从而显－1价，故只有D符合。(3)方案丁中把H放在第ⅣA族是因为H同C、Si一样都不易得到或失去电子，但形成化合物时最高正价就等于最低负价的绝对值。(4)最外层电子数为1的短周期元素可为H(非金属)、Li和Na(二者为金属)，最外层电子数为2的短周期元素可为Be和Mg(二者为金属)、He(稀有气体)，故选D。
答案 (1)H与Li、Na原子最外层均为一个电子，He与Ne、Ar等稀有气体最外层都已达稳定结构 He与Be、Mg等第ⅡA族的元素最外层电子数均为2 H与F、Cl等第ⅦA族的元素均可得一个电子形成稳定结构 H与C、Si等第ⅣA族的非金属元素都不易得到或失去电子形成稳定结构
(2)D (3)C (4)D
