平湖杭州湾实验学校2020-2021学年第一学期期中考试
化学试题
命题人：陆正未
审题人：陆正未
时间：90分钟
满分：100分
一、选择题（共50分，每题2分）
1．下列有关环境污染的说法不正确的是( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨
C．光化学烟雾的形成主要与NOx和碳氢化合物有关
D．含磷洗涤剂会导致水体污染
2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（
）
A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D．NH3易溶于水，可用作制冷剂
3．下列有关实验基本操作的说法正确的是（
）
A．用裂化汽油萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗上口倒出
B．实验室可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C．将已知浓度的标准AgNO3溶液装入棕色滴定管进行滴定实验，可测定溶液中的c(Cl-)
D．将含酚酞的硅酸钠溶液滴入足量的稀盐酸中可制备硅酸胶体
4．一定温度下，向0.1
mol·L－1
CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )
A．溶液中所有离子的浓度都减小
B．CH3COOH的电离程度变大
C．水的电离程度变大
D．溶液的pH增大
5.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )
A．NH、SO、Cl-、K＋
B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO
C．Na＋、NO、K＋、Cl－
D．K＋、Cl－、Na＋、SO
6．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．SiO2
SiCl4
Si
B．FeS2
SO2
H2SO4
C．N2NH3NH4Cl(aq)
D．MgCO3MgCl2（aq）Mg
7.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是
（
）
A．SO2
.H2S、O2
B．CO、H2、Cl2?
C．NO、H2、O2
D．HCl、CO、NH3
8．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是
A．
Fe与HNO3
B．
Na与O2
C．
NaOH与CO2
D．
Na2O2与CO2
9．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )
A．NH3
B．O2
C．H2O
D．CO2
10．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成。X、Y不可能是
选项
X
Y
A
SO2
NO2
B
SO2
H2S
C
NH3
SO2
D
Cl2
CO2
11．工业上用铝土矿（主要成分为，含杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（
）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．生成沉淀的化学方程式为
12．如图装置，将溶液
A
逐滴加入固体
B
中，下列叙述正确的是（
）
A．若
A
为浓盐酸，B
为
MnO2，C
中盛品红溶液，则
C
中溶液褪色
B．若
A
为醋酸，B
为贝壳，C
中盛过量
BaCl2
溶液，则
C
中溶液不变浑浊
C．若
A
为浓硫酸，B
为
Na2SO3
固体，C
中盛石蕊溶液，则
C
中溶液先变红后褪色
D．若
A
为浓氨水，B
为生石灰，C
中盛
AlCl3
溶液，则
C
中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
13.下列有关叙述正确的是
A．已知2H2(g)+O2(g)
=
2H2O(g)
△H
=
-
483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8
kJ/mol
B．已知C(石墨，s)
=
C(金刚石，s)
△H>0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)+2O2(g)
=
2CO2(g)△H1;
2C(s)+O2(g)
=
2CO(g)
△H2;，则△H1＞△H2
D．含20.0
g
NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7
kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为NaOH(aq)
+
HCl(aq)
=
NaCl(aq)
+H2O(l)
△H＝一57.4kJ/mol
14．在体积都为1
L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65
g
锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是( )
15．将0.1
mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90
℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)
A．氯化钠
B．氢氧化钾
C．硫酸
D．硫酸铵
16．无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为
(??
?
?)
A．NH3、NO、CO2
B．NH3、NO2、N2
C．NH3、NO2、CO2
D．NO、CO2、N2
17．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（
）
A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NOx被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
18.现有等体积混合而成的四组气体：①NO2+NO；②NO2+O2；③HCl+N2；④Cl2+SO2。现将其分别通入体积相同的试管中并倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，则高度关系分别是
（
）
A
h4＞h2＞h3＞h1；
B
h4＞h3＞h2＞h1
C
h2＞h3＞h1＞h4；
Dh3＞h2＞h1＞h4
19．常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和
NaHCO3；往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是
A．酸性由强至弱：HX＞HY＞H2CO3
B．结合H+的能力：Y－＞CO32－＞X－＞HCO3－
C．溶液碱性(同浓度)：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
D．等体积、等浓度的NaX和NaY溶液中所含离子总数前者小于后者
20．将、，样品溶解在过量的的盐酸中，然后向其中加入溶液使、刚好完全沉淀，消耗溶液，则溶液的浓度为(
)
A．
B．
C．
D．无法计算
21．等量的Al分别加入0.3
L
1
mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中，生成氢气的体积比为1∶2，则加入Al的质量为( )
A．2.7
g
B．5.4
g
C．8.1
g
D．10
g
22．向25mL
12.0mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24LNO和NO2的混合气体（不考虑NO2与N2O4间的相互转化），则参加反应的铜的质量为
A．
3.2g
B．
6.4g
C．
12.8
g
D．
19.2
g
23．已知NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备Na2S2O5,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。下列说法中正确的是
A．M为阴极
B．离子交换膜均为阴离子交换膜
C．阳极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
D．最后在b室生成Na2S2O5
24．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10–6
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)=c(H＋)
25．室温下向20mL?0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L?的NaOH?溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(HA)>c(A-)
B．b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mL
C．c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)
D．水的电离程度：c>b>a
二、问答题（5题，共50分）
26（10分）．（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
图1
图2
若开始时开关K与a连接，请写出正极反应式：
。
2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生,总反应的离子方程式为______________________
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________
(填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________
27.（12分）（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH___(填“>”“=”或“<”，下同)NaOH溶液的pH。
（2）将0.2mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中c(Na+)>c(A-)。
①混合溶液中，c(A-)___c(HA)。
②混合溶液中，c(HA)+c(A-)____0.1mol·L-1。
⑶把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。
①若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，产生该气体的原因是__
_(用离子方程式表示)。
②反应过程中放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，产生该气体的原因是__
_
。
（4）（2分）为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，选用下列试剂进行实验：0.010
mol·L－1氨水、0.1
mol·L－1
NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试液、pH试纸、蒸馏水。
取出10
mL
0.010
mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，溶液颜色变__________(填“深”或“浅”)并说明原因__________________________________。
28（12分）．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。
(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是______________________________________。
(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”或“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是_______________________________。
(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。
NaOH＋NO2===______＋NaNO2＋H2O
(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。
29.（4分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L
HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示。
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：NaOH是
mol
（2）C点所加的盐酸的体积是
ml。
30．(12分)研究CO2氧化C2H6制C2H4对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)
ΔH1＝136
kJ·mol?1
Ⅱ C2H6(g)＋CO2(g)C2H4(g)＋H2O(g)＋CO(g) ΔH2＝177
kJ·mol?1
Ⅲ C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)
ΔH3
Ⅳ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
ΔH4＝41
kJ·mol?1
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。
可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的ΔH(ΔH随温度变化可忽略)。例如：
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝(?286
kJ·mol?1)－(?242
kJ·mol?1)＝?44
kJ·mol?1。请回答：
(1)
①根据相关物质的相对能量计算ΔH3＝________kJ·mol?1。
②下列描述正确的是________。
A．升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大
B．加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正问移动
C．反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成
D．恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动
③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，
过程如下：[C2H6(g)＋CO2(g)]
→[C2H4(g)＋H2(g)＋CO2(g)]
→[C2H4(g)＋CO(g)＋H2O(g)]，
且第二步速率较慢(反应活化能为210
kJ·mol?1)。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量?反应过程图”，
起点从[C2H6(g)＋CO2(g)]的能量?477
kJ·mol?1开始(如图2)。
(2)
①CO2和C2H6按物质的量1∶1投料，在923
K:和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“CO2氧化C2H6制C2H4”的影响，所得实验数据如下表：
催化剂
转化率C2H6/%
转化率CO2/%
转化率C2H4/%
催化剂X
19.0
37.6
3.3
结合具体反应分析，在催化剂X作用下，CO2氧化C2H6的主要产物是________，判断依据是________。
②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高C2H4的选择性(生成C2H4的物质的量与消耗C2H6的物质的量之比)。在773
K，乙烷平衡转化率为9.1%，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到11.0%。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是________。
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共4页平湖杭州湾实验学校2020年第一学期期中考试高二化学
答题纸
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
A
D
C
B
D
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
C
C
A
C
A
B
C
21
22
23
24
25
B
B
C
D
C
26、（12分）
（1）1）O2+2H2O+4e-=4OH-
2）2Cl-+2H2O通电2OH-+Cl2+H2
（2）①_D
，<
，②H+在阴极上放电（得电子），溶液中c(OH-)增大，pH上升_
27、（12分）
（1）＞（2）①＜②=（3）①NH4++H2ONH3.H2O+H+；Mg2++2H+Mg2++H2；
②因为H+浓度减小，平衡右移，产生的NH3.H2O增多，加热分解后产生NH3
（4）浅；NH3.H2ONH4++OH-，加入NH4Cl增大NH4+浓度，平衡左移，碱性较弱，颜色变浅
28、（14分）
（1）浓硝酸，常温下Fe遇浓硝酸钝化，阻止反应进一步发生
（2）无水氯化钙或五氧化二磷，防止E装置中水蒸气进入集气瓶C中
（3）2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（4）G
29.（1）0.065
（2）130
29、（12分）
(1)
①430②AD③
(2)
①CO C2H4的产率低，谠明催化剂X有利于提高反应Ⅲ速率
②选择性膜吸附C2H4，促进反应Ⅱ平衡正向移动
平湖杭州湾实验学校2019学年11月周测高一化学答题纸
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