选三《物质结构与性质》高考试题分析讲解
文档属性
| 名称 | 选三《物质结构与性质》高考试题分析讲解 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 189.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-07 12:43:49 | ||
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文档简介
选修三<<物质结构与性质>>
（福建）30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是
________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。
③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。
（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。
这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！
(新课标)37.【物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【解析】（1）由题意可知：B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3.
（3）BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120°；B原子的杂化轨道类型为sp2；BF4－的立体结构为正四面体。
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合。
（5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点各有1个碳原子，6个面的面心各有1个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子。一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是cm-3。
【答案】（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；
（2）1s22s2sp1；N；+3.
（3）120°；sp2；正四面体。
（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。
（5）
（江苏卷）21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，
1mol含有键的数目为 ▲ 。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 ▲ 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 ▲ 。
【答案】A．（12分）
（1）sp杂化
3mol或3×6.2×1023个
（2）NH3分子间存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl+2HCl=====H2CuCl3 （或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]
（上海卷）32.（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比高，原因是 。
(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3
【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。
(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。
(3) H3O+的空间构型为三角锥型，故O原子的杂化方式为sp3；H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。
(4)根据NaCl的晶胞可知，一个晶胞含有4个CaO，设晶胞的体积为V，则：×NA×a=56，则V=。
【答案】(1) 2
(2)O—H键、氢键、范德华力
形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。
(3)sp3 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小
(4)
（安徽卷）25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。
【答案】（14分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可）
（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=－1520.0kJ·mol－
（重庆卷）26.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)30Si的原子的中子数为_________; SiO2的晶体类型为__________________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
【解析】(1) Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑；(2)30Si的原子的中子数为30-14=16，SiO2的晶体类型为原子晶体；(3)“Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性”，则Y是F，第ⅦA族氢化物中沸点最低的是HCl，而不是HF，因为HF分子之间存在氢键；(4)“使金属不被氧化的气体”可由药皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO2，CO2可以做保护气。
(5)“加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体”，该固体为SiO2；“滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体”，该固体为Fe(OH)3，为=0.2 mol，故Fe2O3为0.1 mol，质量为16 g，则Al2O3的质量为(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 g，质量分数为=25%。
【答案】(1)，2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4) CO2 (5)25%
（山东卷）32．（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。
【答案】【化学—物质结构与性质】
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H2O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
（4）
(海南卷)19【选修3——物质结构与性质】（20分）
19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
【答案】19-I C、D
19-II
（1）【Ar】3d84s2
（2）>
（3）6 6
（4）LaNi
（5）①σ键，π键； 配位键 ②氢键 ③sp2、sp320-I A、B
（福建）30.[化学—物质结构与性质](13分)
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是__________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺许昌是_________________。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3 分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3 分子的空间构型是____________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是____________________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
若该反应中有4mol N—H键断裂，则形成的键有___________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________（填标号）
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子
分别位于正四面体得4个顶点（见图2），分子内存在空腔，
能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物是别的是
________________（填标号）。
a.CF4 b. CH4 c. NH4+ d.H2O
【解析】（1）基态氮原子的价电子排布式是2s22p3 ，学生可能审题时没注意到是价电子排布式。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
（3）①NH3分子的空间构型是三角锥型，NH3中氮原子轨道的杂化类型是sp3，而肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的，所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3，这个与H2O，H2O2中O的杂化类型都是sp3的道理是一样的。
②反应中有4mol N－H键断裂，即有1molN2H4参加反应，生成1.5molN2，则形成的π键有3mol。
③N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，可见它是离子晶体，晶体内肯定不存在范德华力。
（4）要形成氢键，就要掌握形成氢键的条件：一是要有H原子，二是要电负性比较强，半径比较小的原子比如F，O，N等构成的分子间形成的特殊的分子间作用力。符合这样的选项就是c和d，但题中要求形成4个氢键，氢键具有饱和性，这样只有选c。
这题中的（3）（4）两问亮点较多，让人耳目一新，其中第（4）耐人回味，这样子就把氢键的来龙去脉和特点考查彻底！高！
(新课标)37.【物质结构与性质】
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。
【解析】（1）由题意可知：B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3.
（3）BF3分子为平面正三角形结构，F-B-F的键角是120°；B原子的杂化轨道类型为sp2；BF4－的立体结构为正四面体。
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合。
（5）金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点各有1个碳原子，6个面的面心各有1个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，如图所示。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数＝8×1/8+6×1/2+4=8，因此一个立方氮化硼晶胞中含有4个N原子和4个B原子。一个晶胞中的质量为，一个立方氮化硼晶胞的体积是(361.5cm)3，因此立方氮化硼的密度是cm-3。
【答案】（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO42BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH32BN＋3H2O；
（2）1s22s2sp1；N；+3.
（3）120°；sp2；正四面体。
（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。
（5）
（江苏卷）21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。
回答下列问题：
（1）分子中Y原子轨道的杂化类型为 ▲ ，
1mol含有键的数目为 ▲ 。
（2）化合物的沸点比化合物的高，其主要原因是 ▲ 。
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 ▲ 。
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图13所示，该氯化物的化学式是 ▲ ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物，反应的化学方程式为 ▲ 。
【答案】A．（12分）
（1）sp杂化
3mol或3×6.2×1023个
（2）NH3分子间存在氢键
（3）N2O
（4）CuCl
CuCl+2HCl=====H2CuCl3 （或CuCl+2HCl=====H2[CuCl3]
（上海卷）32.（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为 个.
(2)H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
的沸点比高，原因是 。
(3)H+可与H2O形成H3O+，H3O+原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm-3, NA表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3
【解析】(1)氧元素的基态核外电子排布式为：1s22s22p4，4个电子在三个轨道中排布，故未成对的电子个数是两个。
(2)化学键是强烈的相互作用；氢键的作用力比化学键弱，但比范德华力的作用力要强。可形成分子间的氢键，而形成的是分子内的氢键，故前者比后者的沸点要高。
(3) H3O+的空间构型为三角锥型，故O原子的杂化方式为sp3；H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小，使得键角变大。
(4)根据NaCl的晶胞可知，一个晶胞含有4个CaO，设晶胞的体积为V，则：×NA×a=56，则V=。
【答案】(1) 2
(2)O—H键、氢键、范德华力
形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大。
(3)sp3 H2O中O原子有两对孤对电子，H3O+中O原子只有一对故对电子，排斥力较小
(4)
（安徽卷）25．（14分）
W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；
（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_______（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_______。
（4）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_________。
【答案】（14分）
（1）三 1A 2
（2）Si HCl
（3）SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl（其他合理答案匀可）
（4）SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) △H=－1520.0kJ·mol－
（重庆卷）26.（15分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅、铁等配制而成。
(1)Al的原子结构示意图为______________；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
(2)30Si的原子的中子数为_________; SiO2的晶体类型为__________________。
(3)Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是________。
(4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是__________。
(5)经处理后的熔渣36.0 g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为__________________。
【解析】(1) Al的原子结构示意图为，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑；(2)30Si的原子的中子数为30-14=16，SiO2的晶体类型为原子晶体；(3)“Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性”，则Y是F，第ⅦA族氢化物中沸点最低的是HCl，而不是HF，因为HF分子之间存在氢键；(4)“使金属不被氧化的气体”可由药皮的成分分析得出，大理石分解可生成CO2，CO2可以做保护气。
(5)“加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体”，该固体为SiO2；“滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体”，该固体为Fe(OH)3，为=0.2 mol，故Fe2O3为0.1 mol，质量为16 g，则Al2O3的质量为(36.0 g-11.0 g-16 g)=9 g，质量分数为=25%。
【答案】(1)，2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑
(2)16 原子晶体 (3)HCl (4) CO2 (5)25%
（山东卷）32．（8分）【化学—物质结构与性质】
氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个．
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为 。
（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。
【答案】【化学—物质结构与性质】
（1）2
（2）O—H键、氢键、范德华力；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H2O+中O原子只有1对孤对电子，排斥力较小
（4）
(海南卷)19【选修3——物质结构与性质】（20分）
19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3）的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
【答案】19-I C、D
19-II
（1）【Ar】3d84s2
（2）>
（3）6 6
（4）LaNi
（5）①σ键，π键； 配位键 ②氢键 ③sp2、sp320-I A、B