2020～2021学年（上）同心顺联盟校期中考试
高二化学
可能用到的相对原子质量：C
12
H
1
O
16
Cu
64
Pb
207
第Ⅰ卷（选择题）（共48分）
本卷共16小题，每小题3分，共计48分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1、下列说法正确的是（
）
A．煤等化石燃料是可再生能源
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．有能量变化的都是化学变化
2．下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3.在一定温度下，某密闭容器中的可逆反应：A(g)＋3B(g)2C(g)
?H
<0，下列错误的是(
)
A．升高温度，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增加的程度更大
B．增大压强，v(正)、v(逆)都增大，但v(正)增加的程度更大
C．增大A的浓度，v(正)会增大，但v(逆)会减小
D．使用催化剂，一般v(正)、v(逆)同时增大，而且增大的倍数相同
4.已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；ΔH=
-270
kJ/mol，下列说法正确的是(
)
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1mol
H2与1mol
F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol
H2与1mol
F2的能量总和大于2mol
HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用如图来表示
5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．Fe（SCN）3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．打开碳酸饮料有大量气泡冒出
D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
6.下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是（ ）
A．2O3(g)=3O2(g)
△H＜0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
△H＞0
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g
)
△H＜0
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
△H＞0
7.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色，下列说法正确的是（
）
A．Pt为阴极，Cu为阳极
B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．当a极产生2.24
L(标准状况)气体时，Pt极上有6.4
g
Cu析出
8．在一定温度下，在某容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是(
)
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变
⑤v正(C)＝v逆(D)
⑥v正(B)＝2v逆(C)
A．①④⑤⑥
B．②③⑥
C．②④⑤⑥
D．只有④
9.一定温度下，在2
L密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) ΔH>0。已知N2O5物质的量变化为图中曲线b。下列说法中正确的是（ ）
A．0~20
s内平均反应速率v(N2O5)=0.1
mol·(L·s)-1
B．10
s时,正、逆反应速率相等,达到平衡
C．20
s时,正反应速率大于逆反应速率
D．曲线a可表示NO2的物质的量随反应时间的变化
10.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法正确的是（
）
A．恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
B．增大c(A)、c(B)，K增大
C．该反应的化学方程式为2E(g)+F(s)
A(g)+2B(g)
D．正反应为放热反应
11.
CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+
CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)
ΔH=？
已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g)
ΔH=
—75
kJ·mol?1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH=
—394
kJ·mol?1
③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)
ΔH=
—111
kJ·mol?1
则该催化重整反应的ΔH等于（
）
A、—580
kJ·mol?1
B.
+247
kJ·mol?1
C.
+208
kJ·mol?1
D.
—430kJ·mol?1
12.已知反应H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)
在1200℃时的平衡常数K为2.25。在该温度下，往体积为2L的密闭容器中注入1
mol
H2和2
mol?CO2，反应开始一段时间后，测得CO的物质的量为0.5
mol，此时上述反应进行的方向为( )
A．正向进行
B．逆向进行
C．达到平衡
D．无法判断
13.可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如下图,下列说法正确的是(
)
A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应
B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应
C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应
D．B、C都是气体，正反应是放热反应
14、在2
L密闭容器中，把1
mol
A和1
mol
B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4
mol
D，并测得C的平衡浓度为0.2
mol·Lˉ1，下列叙述中不正确的是（
）
A.
x的值为2
B.
A的转化率为40%
C.
B的平衡浓度为0.4
mol·Lˉ1
D.
D的体积分数为20%
15．用氟硼酸（HBF4属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF4
2Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质。下列说法正确的是（ ）
A．放电时，BF4﹣向PbO2电极移动
B．充电时，阴、阳两极增加的质量相等
C．放电时，电子由Pb电极经氟硼酸溶液流向PbO2电极
D．充电时，阳极的电极反应式为：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+
16．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）
ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2—ΔE1
B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小
C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能
D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量
第Ⅱ卷（非选择题）（共52分）
17、（13分）
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热242kJ，写出该反应的热化学方程式：
______________________________________________________。
已知断裂
1mol
H2、1molO2的化学键分别需要消耗
436kJ、496kJ
的能量，则断裂1mol
H﹣O
所需的能量为_______
kJ
（2）已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H1＝+205.9kJ?mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2＝﹣41.2kJ?mol﹣1
则反应③：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）△H3＝
kJ?mol﹣1。
写出反应③的平衡常数表达式K= _________
（3）若将反应Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋设计成原电池，则该电池正极的电极反应式为：______________________________________________。
（4）
如右图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察，
发现试管内液面上升，铁钉表面出现铁锈。该铁钉发生的电化学腐蚀类型为
腐蚀，其正极电极反应式为
。
18、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一个容积为2
L的密闭容器中加入0.2
mol的N2和0.6
mol的H2，在一定条件下发
生反应：
N2(g)
＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2
mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)＝________。平衡时H2的转化率为________。
(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂
B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度
D．加入一定量N2
(3)若在2L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1________K2(填“<”、“>”或“＝”)；
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号字母)。
A．容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2
B．v(N2)正＝3v(H2)逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
③400
℃时，反应2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)的化学平衡常数为________。若某时刻测得NH3、N2和H2物质的量均为2
mol时，则该反应的v(N2)正________v(N2)逆(填“<”、“>”或“＝”)。
19．（14分）如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氢气的电极为
（填“正极”或“负极”），该电极反应式为
。
（2）乙装置中石墨电极（C）为
（填“阳极”或“阴极”），铁电极的电极反应式为
。
（3）反应一段时间后，如何检验乙装置中石墨电极的产物__________________________
（4）如果粗铜中含有锌、银、金等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将
。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中（NaCl足量）C电极上生成的气体的物质的量为
；丙装置中阴极析出铜的质量为
。
20、（11分）研究+6价铬盐不同条件下微粒存形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：①
②+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为墨绿色。
（1）对比试管c和b，推测试管c的现象是：______________________________________________________。
（2）对比试管a和b，发现a中溶液橙色比b的更深，请用平衡移动理论分析原因：____________________________________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，若pH增大，则_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析上图试管c中滴加KI溶液无明显现象、继续滴加过量稀H2SO4溶液变成墨绿色，由此实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；
（5）电解法处理：工业上处理含Cr2O72-离子的酸性废水，用石墨为电极进行电解，将Cr2O离子还原为可溶性Cr3+。则Cr2O离子在
极（填“阴”或“阳”）放电，写出Cr2O72-放电的电极反应式：宁德市同心顺联盟2020-2021学年第一学期期中考试
高二化学参考答案及评分标准
说明：化学专有名词错误不得分。
电极反应式全对得2分，化学式离子符号书写错误不得分，配平等有误扣1分。
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
C
D
C
C
D
B
B
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
A
B
A
B
B
D
C
2、非选择题
17.（共13分）
（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）
△H＝-242kJ?mol﹣1
（2分）
(化学方程式正确，计算或单位错误扣一分)
463
（2分）
（2）+247.1
（2分）
（或
）
（2分）
（3）Fe3＋＋e-
=
Fe2＋
（2分）
（4）吸氧
（1分）
O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
（2分）
18.（共14分）
(1)0.01mol·L－1·min－1（单位错误计算正确得1分）
（2分）
50%
（2分）
(2)
CD（漏选得1分多选错选不得分）
（2分）
(3)
①
>
（2分）
②C
（2分）
③2
（2分）
>
（2分）
19.
（共14分）
（1）负极
（1分）
H2﹣2e﹣+2OH-═2H2O
（2分）
（2）阳极
（1分）；
2H++2e﹣＝H2↑
（或2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH-）
（2分）
（3）
将湿润的淀粉碘化钾试纸置于电极附近
（2分）；
（4）减小
（2分）；
（5）0.2mol
（2分）
12.8g
（2分）。
20.
（共11分）
(1).
C中溶液变黄色
（2分）
(2).
c(H+)增大平衡逆向移动使Cr2O72-浓度增大
（2分）
(3).
减小
（2分）
(4).
大于
（2分）
(5).
阴
（1分）
Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3++7H2O
（2分）
