鲁教版化学九年级上第五单元《定量研究化学反应》测试题（含答案）

第五单元《定量研究化学反应》测试题
一、单选题
1．判断下列事实：①蜡烛燃烧后质量变小了；②镁条燃烧后质量变大了；③温衣服晾晒后变轻了；④CuSO4溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小了．其中能用质量守恒定律解释的是（　　）
A．只有③
B．③④
C．①②④
D．都可以
2．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（
）
A．军事上利用镁作燃烧弹：Mg+O2MgO2
B．生活中利用氢气作燃料：H2+O2H2O
C．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4
D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑+CaO
3．下列属于分解反应的是(　　)
A．氢气燃烧生成水
B．分离食盐水得到食盐和水
C．电解水得氢气和氧气
D．蜡烛燃烧生成水和二氧化碳
4．在“宏观一微观”之间建立联系。是学习化学学科必备的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物
B．参加反应的甲、乙的质量比为60：224
C．反应生成丙、丁分子个数比为1：1
D．该反应不遵守质量守恒定律
5．石灰氮（化学式为CaCN2）是一种固态肥料，遇水发生反应的化学方程式为CaCN2+3H2O=CaCO3+2X，则x化学式为
A．NO
B．N2
C．CO2
D．NH3
6．下图是某反应的微观示意图。下列说法不正确的是(
)
A．反应后硫元素化合价升高
B．生成物均为氧化物
C．反应后分子总数减少
D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：2
7．在“2A+3B=2C+2D”的反应中，已知6.8g物质A完全反应生成12.8g物质C和3.6g物质D。若A的相对分子质量为34，则物质B的相对分子质量是（　　）
A．16
B．32
C．48
D．64
8．一氧化碳和氢气在一定条件下发生反应的化学方程式是2CO+4H2CH3OCH3+X．则X的化学式是（　　）
A．CH4
B．CH3OH
C．C2H6
D．H2O
9．某学生在家里做了如下实验：将一粒不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的玻璃杯中，小球漂浮于液面上（如图所示）．然后将从废旧电池外壳中收集来的锌片（过量）投入杯中，至不再有气泡产生为止（溶液体积的变化忽略不计）．与开始时相比，小球所处的位置是（
）
A．往上浮
B．不变
C．往下沉
D．无法判断
10．下列实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．图1：探究温度对分子运动快慢的影响
B．图2：验证质量守恒定律
C．图3：探究MnO2能否加快H2O2的分解
D．图4：探究影响物质溶解性的因素
11．已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下：
(一种小球代表一种原子)
则下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．图示中共有4种分子
C．该反应属于化合反应
D．该反应中有两种单质
12．密闭容器内有A、B、C、D
四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是(　　)
物质
A
B
C
D
反应前质量/g
19.6
8.7
31.6
0.4
反应后质量/g
待测
17.4
0
3.6
A．反应后密闭容器中A
的质量为19.7g
B．物质C一定是化合物，物质D
可能是单质
C．反应过程中，物质B
与物质D
变化的质量比为87：36
D．若A
与C
的相对分子质量之比为197：158，则反应中A
与C
的化学计量数之比为2：1
13．在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇（CH3OH）的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH
+
12O2
+
6NH3
=
3N2
+
5X
+
19H2O，则X的化学式为
A．NO
B．CO2
C．H2
D．CO
14．如图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法正确的是（　　）
A．反应前后原子种类不变、数目改变
B．该反应中，生成物的质量比是11:
9
C．该反应中共有3种氧化物
D．该反应是置换反应
15．甲是一种比较清洁的燃料，已知甲和乙能在一定条件下反应生成丙和丁。四种物质的微粒示意图如下，下列说法正确的是（
）
A．该反应属于复分解反应
B．反应物和生成物中只有一种氧化物
C．甲的化学式为C2H5OH
D．参加反应的甲和乙的分子个数之比为2：3
二、填空题
16．请用化学用语填空：
(1)2个铝原子________。
(2)氯化亚铁________。
17．如图表示某些物质间的转化关系．甲、乙是常见气体，丙是常见金属，C的水溶液呈蓝色，D是大理石的主要成分．（C:12
H:1
O:16)
（1）化学式：甲______，H______．
（2）反应①、②的化学方程式：
①______________________________，
②______________________________．
（3）农业上常用B和C混合配制农药X，X的俗称为______．
18．化学使世界更美好。请用所学化学知识回答下列问题。
Ⅰ.现有氢气、氦气、二氧化碳、食盐、甲烷、生石灰等物质，请按要求用化学式填写：
①飞艇中充入的气体是
；②最简单的有机物是
；
③用作干燥剂的是
；④用作调味品的是
Ⅱ.回答下列与含碳物质有关的问题
①石墨能用于制作干电池电极，说明石墨能
；
②制糖工业中利用活性炭的
性脱色制白糖；
③CO2通入汽水中可制作碳酸饮料，反应的化学方程式
；
④炼铁时发生反应：,其中
有还原性；
⑤在2Mg＋CO22MgO＋C中，反应前后碳元素的存在形态由
（填编号）。
A．游离态到化合态
B．化合态到游离态
Ⅲ.某病人注射用的生理盐水（含0.85～0.90％的氯化钠）中添加了适量的葡萄糖（C6H12O6）以补充能量。该注射液中的溶质为
；葡萄糖分子中各原子物质的量之比是
；1个葡萄糖分子中共含
个原子；葡萄糖中质量分数最高是
元素；0.5mol葡萄糖的质量为
g；0.1
mol
该葡萄糖中约含有
个氧原子；
19．按要求用化学符号回答下列问题：
（1）酒精灯内燃料的主要成分是_____________。
（2）3个硫酸根离子____________。
（3）次氯酸（HC1O）中氯元素的化合价是____________价
三、推断题
20．有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最丰富的元素；B的单质在A中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体E；C的原子核内有9个质子；D的原子核外有13个电子。根据以上条件回答：
（1）写出A、B的元素符A：____________B：_____________
（2）写出D元素的离子符号________________气体E的化学式是________________
（3）写出A和B反应生成E的化学反应方程式：______________反应类型是______________
21．A-G是初中化学常见的物质，已知D、E、F是单质，其他物质均是化合物，其中G能使澄清石灰水变浑浊，反应①中B的质量和化学性质均不改变。
（1）写出下列物质的化学式A__________
C
____________
；
（2）反应①的基本反应类型是_________________；
（3）写出反应③和④的化学方程式______________；________
。
（4）加热31.6克高锰酸钾，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钾元素的质量分数为26%，那么，实际反应生成氧气的质量是___________g。
四、实验题
22．回答下列有关的实验问题：
（1）实验一中，打开止水夹进入瓶中的水不足五分之一，其原因是______；
（2）实验二中，观察到的现象是___________；
（3）实验三电解水过程中，正、负两极产生气体的体积比约为_______；
（4）实验四中发生的反应用化学方程式表示为：
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论，在不更换药品的情况下改进，使其遵守质量守恒定律，你的改进方法是_______。
23．氧气与我们的生活息息相关，也是初中化学学习中的一个重要物质之一，有关实验室制取氧气的装置如下，请回答。
①写出编号仪器的名称：①________；
②甲同学欲用氯酸钾和二氧化锰为原料，制取一瓶较纯净、干燥的氧气可选用的装置组合为_____（填字母，下同），发生反应的化学方程式是_____。二氧化锰在反应中的作用是_____。
③乙同学用装置A和F组合制氧气，氧气可以用F收集的依据是______
。装置A中长颈漏斗必须伸入液面以下，目的是_____；若用B代替A，优点是_____。
④乙同学将一定质量的双氧水和二氧化锰混合后，收集到0.1mol的氧气，则参加反应的过氧化氢的质量为________。（根据化学方程式列式计算）
五、计算题
24．工业上利用煅烧石灰石（CaCO3）的方法生产生石灰（CaO），同时得到产物二氧化碳，试回答
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）若煅烧1500t含杂质10%的石灰石，能生产生石灰多少吨？
25．一定质量的镁和碳酸镁混合物，经高温煅烧，直到质量不再变化为止。发现反应前后总质量不变，求原混合物中镁粉的质量分数。__________
参考答案
1．C
2．D
3．C
4．B
5．D
6．D
7．B
8．D
9．A
10．B
11．B
12．B
13．B
14．B
15．C
16．
2Al
FeCl2
17．H2
CaO
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H2O
波尔多液
18．Ⅰ.①He
②CH4③CaO
④NaCl
Ⅱ.①导电
②吸附
③④CO
⑤B
Ⅲ.氯化钠、葡萄糖或NaCl\C6H12O6（全对给1分）；C:H:O=1：2：1；24；
氧元素或O；90；3.612×1023
19．C2H5OH
3SO42-
+1
20．O
S
Al3+
SO2
S+O2SO2
化合反应
21．H2O2
H2O
分解反应
C+O2CO2
2H2+O22H2O
1.6
22．红磷量不足（或装置气密性不好、未等装置冷却到室温就打开止水夹）
甲中酚酞溶液变红
1:2
将烧杯换成锥形瓶，并塞上胶塞，套上气球（或将装置改成密封装置等合理即可）
23．酒精灯
CD
2KClO32KCl+3O2
催化作用
氧气难溶于水且不与水发生反应
防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出
控制反应速率
6.8g
24．CaCO3CaO+CO2↑；设生成氧化钙的质量为x，1500t含杂质10%的石灰石中碳酸钙的质量为：1500t×（1-10%）=1350t；
x=756t；
答：生成了756t氧化钙。
25．44％