第二节 离子反应
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(共16张PPT)
离子反应（二）
观看实验
讨论：
1．为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却
不能呢？
2．写出第三步实验中CuCl2溶液和AgNO3溶液混合后
实际参加反应的离子的方程式。
BaCl2溶液和NaCl溶液的区别仅在于溶液中的阳离子不同
。由此可见Ba2＋参与了反应。可表示如下：实际发生反
应的离子是Ba2＋和SO42－，即Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ ＝AgCl↓
三、离子反应
1．离子反应：电解质在溶液里的反应实质上是离子反应
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反
应的式子叫离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤
写
改
删
查
写出正确的化学方程式
把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、
难电离、其它、单质、氧化物等仍写出化学式。
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
易溶、易电离的物质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。(可参看溶解性表)
难溶、难电离的物质
难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、
Fe(OH)3等。
难电离的物质：弱酸：CH3COOH
弱碱：氨水、难溶性的碱
（3）离子方程式的意义
揭示反应的实质
不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一
类型的反应
练习：完成下列反应的离子方程式
（1）HCl＋NaOH （2）H2SO4＋KOH
（3）HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2＋HCl
（5）CH3COOH＋KOH （6）Ba(OH)2 ＋H2SO4
（7）HCl＋NH3 · H2O
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成
可溶性盐和水的这一类中和反应。
如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理
1．被检物如果是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等，
则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
2．如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物
质检验的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
3．离子反应的实质：离子浓度减少的过程。
4．复分解反应
（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。
1．酸除水垢的原理
2．胃酸过多的治疗
3．亚硝酸钠与氯化钠的鉴别
4．泡沫灭火器的原理
烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成
为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解
而除去。其反应的离子方程式分别为：
用盐酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
用醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2CH3COO－＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感
觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，
因小苏打能和盐酸发生离子反应：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好
用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式
为：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，但千万不能把牙硝酸钠
当作食盐食用，误食会中毒，亚硝酸钠是一种致癌物，有
剧毒。如何区别亚硝酸钠和氯化钠呢？
亚硝酸钠能在硫酸溶液中把碘离子氧化为碘单质，反
应的离子方程式为：
2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2H2O
离子方程式为：
2NO2－＋2I－＋4H＋＝ 2NO↑＋I2＋2H2O
单质碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠无此性质，这样就可
区别亚硝酸钠和氯化钠。
泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色
钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶
液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用
其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有
大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中
的灭火原理是什么？
灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸
铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应：
6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋＝ Al(OH)3↓＋3CO2↑
离子反应（二）
观看实验
讨论：
1．为什么BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却
不能呢？
2．写出第三步实验中CuCl2溶液和AgNO3溶液混合后
实际参加反应的离子的方程式。
BaCl2溶液和NaCl溶液的区别仅在于溶液中的阳离子不同
。由此可见Ba2＋参与了反应。可表示如下：实际发生反
应的离子是Ba2＋和SO42－，即Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
Ag＋＋Cl－ ＝AgCl↓
三、离子反应
1．离子反应：电解质在溶液里的反应实质上是离子反应
2．离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反
应的式子叫离子方程式。
（2）离子方程式的书写步骤
写
改
删
查
写出正确的化学方程式
把易溶且易电离的物质改写成离子形式，难溶、
难电离、其它、单质、氧化物等仍写出化学式。
删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比
检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。
易溶、易电离的物质
强酸：HCl、HNO3、H2SO4等。
强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等。
可溶性盐：如K＋、Na＋、NH4＋的盐等。(可参看溶解性表)
难溶、难电离的物质
难溶性酸、碱、盐：如BaSO4、AgCl、CaCO3、Cu(OH)2、
Fe(OH)3等。
难电离的物质：弱酸：CH3COOH
弱碱：氨水、难溶性的碱
（3）离子方程式的意义
揭示反应的实质
不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一
类型的反应
练习：完成下列反应的离子方程式
（1）HCl＋NaOH （2）H2SO4＋KOH
（3）HNO3＋Ba(OH)2 （4）Cu(OH)2＋HCl
（5）CH3COOH＋KOH （6）Ba(OH)2 ＋H2SO4
（7）HCl＋NH3 · H2O
H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成
可溶性盐和水的这一类中和反应。
如何检验碳酸盐？用离子方程式表示检验原理
1．被检物如果是可溶性碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3等，
则这类碳酸盐检验的离子方程式为：
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
2．如果被检物是不溶性的碳酸盐，如CaCO3等，则该物
质检验的离子方程式为：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
3．离子反应的实质：离子浓度减少的过程。
4．复分解反应
（1）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。
（2）发生条件：有难溶物、难电离物或挥发性物质生成。
1．酸除水垢的原理
2．胃酸过多的治疗
3．亚硝酸钠与氯化钠的鉴别
4．泡沫灭火器的原理
烧水用的铝壶使用一段时间后，壶底上会形成组成
为碳酸钙、氢氧化镁的水垢，可用稀盐酸、醋酸来溶解
而除去。其反应的离子方程式分别为：
用盐酸：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O
用醋酸：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
Mg(OH)2＋2CH3COO－＝Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O
胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感
觉，易吐酸水。服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，
因小苏打能和盐酸发生离子反应：
HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
如果病人同时患胃溃疡，为防止胃穿孔，此时最好
用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平），反应的离子方程式
为：
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O
亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，但千万不能把牙硝酸钠
当作食盐食用，误食会中毒，亚硝酸钠是一种致癌物，有
剧毒。如何区别亚硝酸钠和氯化钠呢？
亚硝酸钠能在硫酸溶液中把碘离子氧化为碘单质，反
应的离子方程式为：
2NaNO2＋2KI＋2H2SO4＝2NO↑＋I2＋2H2O
离子方程式为：
2NO2－＋2I－＋4H＋＝ 2NO↑＋I2＋2H2O
单质碘遇淀粉显蓝色，而氯化钠无此性质，这样就可
区别亚硝酸钠和氯化钠。
泡沫灭火器是一个带有喷嘴、提手和顶盖的圆柱形红色
钢瓶，钢瓶内盛有碳酸氢钠溶液和发泡液以及一瓶硫酸铝溶
液，常放在易着火的公共场所备用。一旦发生火灾，迅速用
其灭火，首先将灭火器倒转过来，喷嘴对准火源，立刻便有
大量泡沫喷出，覆盖于可燃物上，达到灭火的目的，这其中
的灭火原理是什么？
灭火器倒转以后，本来分开盛放的碳酸氢钠溶液和硫酸
铝溶液就可以混合在一起，发生下列化学反应：
6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑
离子方程式为：3HCO3－＋Al3＋＝ Al(OH)3↓＋3CO2↑