电解池
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(共11张PPT)
思考回忆
1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_____________ 的装置 。
4、构成原电池的条件是
水溶液或熔融状态下
水溶液
熔融
自由移动离子
把化学能转化为电能
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
一、电解原理
演示试验
实验微观解释
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
自由
定向
电解
电极反应式
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
总反应：CuCI2 Cu +CI2↑
电解
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
思考？？？
在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？
电解质在水溶液中放电规律
讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~
例如：电解硫酸钠溶液
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条
电极名称
电子流向
电流方向
电极反应
能量转化
应用
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
由外电源决定
阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）
正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
化学能→ 电能
电能→化学能
设计电池、金属防腐
氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
铜锌原电池
电解氯化铜
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀
电极反应式
阳极：
2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极：
2H+ + 2e- == H2 ↑
总反应：
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电镀铜原理
铜片
待镀件
硫酸铜溶液
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金
属的电解质
阴极：待镀金属制品
电镀应用于铜的电解精练
电解铜原理演示
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥
3、电冶金
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：
2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极：
2Na+ + 2e- == 2Na
总反应：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
电解熔融氯化钠制钠
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
与电源正极相连
阳极
阴极
与电源负极相连
发生氧化反应
阳离子移向
阴离子移向
发生还原反应
1、电源、电极、电极反应关系
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金
练习
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
思考回忆
1、电解质是指在_____________能够导电的化合物。
2、电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________的过程。
3、原电池是_____________ 的装置 。
4、构成原电池的条件是
水溶液或熔融状态下
水溶液
熔融
自由移动离子
把化学能转化为电能
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
一、电解原理
演示试验
实验微观解释
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______________运动；在外电源的作用下（直流电)，改作_________移动而导电。在导电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是__________的前题。
自由
定向
电解
电极反应式
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 (氧化反应)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
总反应：CuCI2 Cu +CI2↑
电解
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
2、电解池（电解槽）：把电能转化为化学能的装置。
思考？？？
在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子，为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？
电解质在水溶液中放电规律
讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~
例如：电解硫酸钠溶液
装置
原电池
电解池
实例
原理
形成条
电极名称
电子流向
电流方向
电极反应
能量转化
应用
发生氧化还原反应，从而形成电流
电流通过引起氧化还原反应
两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应
电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态）
由电极本身决定
正极：流入电子 负极：流出电子
由外电源决定
阳极：连电源正极 阴极：连电源负极
（外电路）负极 → 正极
电源负极→阴极→阳极→电源正极
（外电路）正极→负极
电源正极→阳极→阴极→电源负极
负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应）
正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应）
阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑(氧化反应)
阴极: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
化学能→ 电能
电能→化学能
设计电池、金属防腐
氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼
铜锌原电池
电解氯化铜
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气。
2、电镀
电极反应式
阳极：
2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极：
2H+ + 2e- == H2 ↑
总反应：
2NaCl+2H2O 2NaOH +Cl2↑+H2 ↑
电镀铜原理
铜片
待镀件
硫酸铜溶液
阳极：镀层金属
电镀液：含有镀层金
属的电解质
阴极：待镀金属制品
电镀应用于铜的电解精练
电解铜原理演示
电极反应式
阴极（纯铜）: Cu2+ + 2e- = Cu (还原反应)
阳极（粗铜）: Cu - 2e- = Cu2+ (氧化反应)
Zn - 2e- = Zn2+ Ni-2e- = Ni2+
阳极泥: 相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥
3、电冶金
制取金属钠
电解熔融状态的氯化钠。
阳极：
2Cl - －2e- == Cl2↑
阴极：
2Na+ + 2e- == 2Na
总反应：
2NaCl(熔融) 2Na + Cl2 ↑
电解熔融氯化钠制钠
思考交流
试比较电解饱和食盐水与电解熔融氯化钠的异同
(提示:比较电解质、电解装置、电极反应、电解产物）
小结
与电源正极相连
阳极
阴极
与电源负极相连
发生氧化反应
阳离子移向
阴离子移向
发生还原反应
1、电源、电极、电极反应关系
2、电解原理的应用：氯碱工业、电镀、电冶金
练习
分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
1．下列说法或实验现象的描述不正确的是（ ）。
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
C．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快
D．与电源负极相连的是电解槽的阴极
2．100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ）。
A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。
A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
4．下列关于铜电极的叙述，正确的是（ ）。
A．铜锌原电池中铜是正极
B．用电解法精炼粗铜时，铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极