2011-2012届（上）高三第三次月考化学试题
本试卷分第I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1. 答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净，再选涂其它答案。不能答在试卷上。
3. 考试结束，将答题纸和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 S 32 Ca 40
第I卷（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列物质中肯定属于纯净物的是（ ）
A、由同种元素组成的物质 B、由同种分子组成的物质
C、由分子式相同的物质组合成的物质 D、质子数相同的微粒组合成的物质
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．NH4Cl的电子式为 B．二硫化碳
C．Mg离子结构示意图 D．四氯化碳的电子式：
3、下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为除去稀中混有的亚硫酸，得到较纯净的稀，最好选用（ ）
A、 B、 C、 D、
4、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）
A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)； △H ＝ －4b kJ/mol
B．C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)； △H ＝ 2b kJ/mol
C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)； △H ＝— 2b kJ/mol
D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(1)； △H ＝ b kJ/mol
5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）
A．能使甲基橙变黄色的溶液：Na+、S2—、Cl—、SO32—
B．室温时，溶液中水电离出的H+、OH—浓度的乘积为10—28：Na+、NO3—、Mg2+、K+
C．澄清透明的溶液：ClO—、Na+、MnO4—、Al3+
D．c(H+)=10—2mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、SO42—、Cl—
6、下列离子方程式，书写正确的是（ ）
A、在溶液中通入气体：
B、在小苏打溶液中加入过量的溶液：
C、碱式碳酸铜溶于稀：
D、将金属钠加入水中：
7、常温下将0.l mol·L1甲酸(HCOOH)溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中c(H+)和c(OH－)都减小 B．溶液中c(H+)增大
C．HCOO－离子的数目增大、浓度减小 D．溶液的pH减小
8、室温下A、B两溶液的pH分别为pH1和pH2，已知pH1+pH2=14，则等体积的A、B两溶液混合后，混合溶液的pH（ ）
A．一定等于7 B．一定小于7 C．一定大于7 D．以上都有可能
9、500℃时，向一体积可变的密闭容器中按物质的量2：1通入，使反应 达平衡，平衡体系中的体积分数为A%，在保持和不变的条件下，再次按物质的量2：1同时通入，并使反应再次达平衡，在此过程中正确说法正确的是（ ）
A、开始时， 增大，减少，平衡向正反应方向移动，再次达平衡后，体系中的体积分数大于A%
B、开始时，增大，不变，平衡向正反应方向移动，再次达平衡后，体系中的体积分数大于A%
C、开始时，增大，增大，平衡不移动，再次达平衡后，体系中的体积分数等于A%
D、开始时，增大，减少，平衡向正反应方向移动，再次达平衡后，体系中的体积分数等于A%
10、可逆反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)；ΔH=QkJ/mol，根据图象判断，下列叙述正确的是（ ）
A．P1
T2, Q<0
B．P1c+d, T1>T2, Q<0
C．P1>P2, a+bD．以上答案均不正确
11、下列实验事实中，能用键能数据来解释的是（ ）
①稀有气体一般较难发生化学反应 ②金刚石比晶体硅的熔点高
③通常情况下，溴是液态，碘是固态 ④氮气比氯气的化学性质稳定
A．①② B．①④ C．②④ D．①②③④
12、已知：、、、均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ）
A、原子半径C>D>A>B B、原子序数b>a>c>d
C、离子半径A>B>D>C D、单质的还原性B>A>C>D
13、下列指定微粒的个数比是1：2的是 （ ）
A．Be2+中的质子和电子 B．原子中的中子和质子
C．Na2O2固体中的阴离子和阳离子 D．K2CO3晶体中的阳离子和阴离子
14、对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
15、根据下列反应，试判断W2、X2、Y2、Z2四种物质的氧化性由强到弱的顺序（ ）
(1)2Y－+W2 = 2W－+Y2 (2)2Y－+X2 = 2X－+Y2
(3)2W－+X2 = 2X－+W (4)2X－+Z2 = 2Z－+X2
A．X2>Z2>W2>Y2 B．Z2>X2>W2>Y2 C．W2>X2>Y2>Z2 D．Z2>W2>X2>Y2
16、已知R2+离子核外有a个电子，b个中子，表示R原子符号正确的是（ ）
A. R B. Ｒ C. R D. R
17、下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
A、在的溶液中：、、、
B、在由水电离出的的溶液中：、、、
C、在使甲基橙变红的溶液中：、、、
D、在使pH试纸变深蓝色的溶液中：、、、
18、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
19、pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后都已完全溶解，且放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）
A、整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B、反应所需时间：醋酸>盐酸
C、开始反应速率：盐酸>醋酸 D、参加反应的锌的质量：盐酸>醋酸
20、在一定温度下，发生可逆反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器（能保持恒压）并使乙容器在反应开始前体积为2V，容器甲乙如下图所示，若保持反应的条件相同，反应达到平衡后，则下列说法不正确的是( )
A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，若向两容器内
各充入1mol氩气，平衡均不移动
B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等
C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的体积分数不变
D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍
二、填空题：
21．现有25℃时0.1mol·L－的氨水。请回答下列问题：
（1）若向氨水中加入稀盐酸，使其恰好中和。反应的离子方程式是______________________；所得溶液呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”）；用离子方程式表示其原因：_________。
（2）若向氨水中加入少量氯化铵固体，此时溶液中_________，pH_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）若向氨水中加稀NaHSO4溶液，至所得溶液pH =7。则所得溶液中c（NH4+）_______ c（SO42-）（填“<”、“>”或“=”）
22、A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)写出B、D元素的离子结构示意图：
B．______________________； D．______________________。
(2)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(3)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。
23、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g)+CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃ 400 500 830 1000
平衡常数K 10 9 1 0.6
试回答下列问题
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，在恒容条件下升高温度，
原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），
正反应速率 正反应速率 （ 填“增大”、“减小”或“不变”），
容器内混合气体的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在830℃发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有 （选填A、B、C、D）。
A B C D
n(CO2) 3 1 0 1
n(H2) 2 1 0 1
n(CO) 1 2 3 0.5
n(H 2O) 5 2 3 2
24．已知B是一种人体不可缺少的无色无味的液体；C是一种有磁性的化合物；
E是一种无色、无味的有毒气体，是常用的还原剂,根据下列关系图，完成本题：
（1）写出B、C、E的化学式：B ，C ，E
（2）在101千帕和150℃时，可逆反应E＋B F＋D反应速率和时间的关系如图Ⅱ所示，那么在T1时速率发生改变的原因可能是： （填选项）
A．升高温度 B．增大压强 C．加入催化剂
（3）若G是一种淡黄色固体单质，16克的G和足量的A反放出的热量为Q kJ（Q>0），写出这个反应的热化学方程式：
25、某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW＝_________ ____。
在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V(a)L与pH＝b的H2SO4 溶液V(b)L混合(不考虑混和后体积变化)。
（1）若所得混合液为中性，且a＝12,b＝2，则V(a)：V(b)＝ ___________；
（2）若所得混合液为中性，且a+b＝12,则V(a)：V(b)＝ ____________；
（3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V(a)：V(b)＝ _________。
A的
百分
含量
T1
T2
O
t
转化率
P1
P2
O
t
图Ⅰ
B
A
E
C
G
D
A
F
B
E
H
v
时间
v正
v逆
T0
T1
图Ⅱ
v正
v逆2011-2012届（上）高三第三次月考试题化学答案
一、选择题：（共60分）
1、B 2、C 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、D
9、D 10、D 11、C 12、B 13、C 14、A 15、B
16、C 17、A 18、C 19、A 20、D
二、填空题：（共40分）
21.（1）NH3 H2O+H+==NH4++H2O 酸 NH4++H2O==NH3 H2O+H+
（2）减小 减小 （3）=
22、(1) Cl－（2分） Ca2+（2分）
(2) （2分）
(3) 酸性：HClO4＞H2SO4 （2分） 碱性：KOH＞Ca(OH)2（2分）
23、（1）（2分）
（2）放热（2分）
（3）逆 增大 增大 不变（4分）
（4）B、C（2分）
24.（1）H2O Fe3O4 CO
（2）BC（单选给1分，错选不给分）
（4）S（s）＋Fe（s）＝FeS（s）； △H＝－2Q kJ·mol－1（方程式要求全对才给分）
25. KW＝1×10－13；（1）1：10 （2）10：1 （3）1：92011-2012届（上）高三第三次月考试题
化学答题纸
第II卷（非选择题，共40分）
21．（1）____________________________________________； _________；
_____________________________________________________。
（2）_________________________， _________。
（3）_____________ 。
22、
B．______________________； D．______________________。
(2) ________________________________________________________。
(3)____________________________；____________________________。
23、（1）K= 。
（2） 。
（3） ， ， ， 。
（4） 。
24． （1）B ，C ，E
（2）
（3）
25、KW＝_________ ____。
（1）V(a)：V(b)＝ ___________；
（2）V(a)：V(b)＝ ____________；
（3）V(a)：V(b)＝____________。
班级:____ _____________ 姓名:________ ______________ 准考证号:________ ______________
---------------------------------------------密-----------------------------------------封--------------------------------------线----------------------------------------
座号