课题2 金属的化学性质 课后习题（含解析）

课题2 金属的化学性质
一、单选题
1.???逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A.?化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化
B.?因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C.?置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D.?因为碱溶液呈碱性，所以显碱性的溶液一定都是碱的溶液
2.???实验探究需要仔细观察。对下列实验现象描述正确的是（　　）
A.?红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾
B.?将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射
C.?把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体
D.?把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有紫红色铜出现
3.???物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是（　　）
A.?镁燃烧能产生耀眼的白光，可以制作烟花????????????????????????????????????????
B.?钨的熔点高，被用来做灯泡里的灯丝????????????????????????????????????????
C.?氧气能支持燃烧，可用作燃料????????????????????????????????????????
D.?氮气的化学性质不活泼，可用于食品包装袋内防腐
4.???下列实验现象描述正确的是（　　）
A.?铜片放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色
B.?将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中：发出白光，放出热量
C.?电解水实验：两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2
D.?生石灰中加入一定量的水：白色固体变为白色浆液，吸收大量的热
5.???下列实验方案中，设计合理的是（　　）
A.?用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B.?加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸
C.?将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中比较铝和铜的金属活动性强弱
D.?配制稀硫酸时，可在盛浓硫酸的烧杯中慢慢倒入蒸馏水，并用玻璃棒不断搅拌
???如图为探究铝和铜的金属活动性强弱的实验先后图，下列说法不正确的是（　　）
A.?在反应过程中，观察到溶液颜色由蓝色变为无色
B.?根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强
C.?反应后固体的质量比反应前增重了
D.?其反应的化学方程式为Al+CuSO4═AlSO4+Cu
7.???下列四个图象反映了对应实验过程中相关量的变化，其中不正确的是（　　）
A.?
在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.?
O2的溶解度受温度影响的变化曲线
C.?
等质量的Mg粉和Fe粉与足量同浓度的稀盐酸反应
D.?
20℃时，甲、乙的溶解度相等
8.???相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸反应，产生氢气的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如图所示，其中正确的是（　　）
A.??????????????????????????B.??????????????????????????C.??????????????????????????D.?
9.???下列实验现象描述正确的是（　　）
A.?在空气中点燃一氧化碳：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量
B.?镁在空气中燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，放出热量，产生白烟，生成白色固体
C.?铜加入硝酸银溶液中：紫红色固体表面产生银白色固体，溶液由蓝色变为无色
D.?拉瓦锡测定空气成分：银白色液体中有黑色固体生成
10.???在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）
①C、CO、CuO②Fe、稀盐酸、AgNO3溶液③稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
A.?①?????????????????????????B.?②?????????????????????????C.?②③?????????????????????????D.?①③
11.???下列图象与对应实验相符合的是（　　）
A.?
表示向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液
B.?
表示向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加足量的金属镁和锌
C.?
表示将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出
D.?
表示向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
二、填空题
12.???人类社会的进步与化学材料的运用关系十分密切。
（1）查阅资料可知，人类很早就开始大规模使用并冶炼的金属，最早的是铜，其次是铁，而人们在考古发掘的金属物品中，存世最多的是青铜器，铁器极少。请你根据自己所学的化学知识解释这一现象______。
（2）喷洒农药是农业增产的主要手段之一。农业上常用硫酸铜和熟石灰配置波尔多液作农药。配制波尔多液时不能使用铁制容器，请解释其原因：______。
（3）“白色污染”能破坏土壤，污染地下水，危害海洋生物等。要解决“白色污染”，我们应该______（写一种做法）。
13.???为了验证Cu、Zn、Hg三种金属的活动性顺序，小林同学设计了如下实验：
（1）将锌粒放入CuSO4溶液中，锌的表面出现红色固体；
（2）将锌片插入Hg（NO3）2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属；
（3）将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象。
小林同学得出的结论是______，要得出三种金属的活动性顺序，小林还应该做的实验是______。
14.???因为新冠肺炎疫情原因宅家近两个月，复工复产后，小明发现遗留在波尔多液中的一柄铁棒上出现红色的物质，请你帮他写出该反应的化学方程式______；他还发现自已遗失在果园水渠边的铁铲生锈了，这是因为铁和______（书写化学式）发生了化学变化；回到家里的小明担心自己的自行车链生锈，他______（填做法）就轻松搞定了。
15.???人类社会的发展离不开金属。请依据所学知识填空。
（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与______反应。
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的______性（填“导电”或“延展”）。
（3）我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物溶液与铁发生反应，得到单质铜。其反应的化学方程式是______。该反应的基本反应类型为______。
（4）除去ZnSO4溶液中少量CuSO4杂质，下列试剂中最好的是______。
A．NaOH溶液
B．Fe
C．CuO
D．Zn
（5）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是______（填字母）。
A．铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B．铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（6）用赤铁矿石炼铁的原理是______（用化学方程式表示）。用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为______t（结果保留至0.1）。
16.???在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用。
（1）青铜是铜锡合金，其属于______（填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是______。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金______
（答一点即可）的优良性能。
（4）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的主要原因是______。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是______（用化学方程式表示）。
（5）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是______。从以上叙述中分析，在上述叙述中提到的三种金属元素中金属活泼性最强的是______。
三、简答题
17.???郑州市规划到2020年将建成15条地铁，全长587.5公里。金属是一种重要的材料，地铁的修建需要大量的金属材料。
（1）日常生活中，人们大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金。下列有关合金的说法错误的是______。
a．生铁和钢都是铁的合金
b．黄铜的硬度比纯铜的硬度大
c．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
d．合金是由两种或两种以上金属加热熔合而成的具有金属特性的物质
（2）某脱氧保鲜剂的主要成分是活性铁粉，用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，吸收包装袋中的氧气等以延长食品的保质期，该反应的化学方程式为______。
（3）在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有什么物质？______。
②若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有什么溶质？______（写化学式）。
（4）为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸亚铁的实验。
①加入A时反应的化学方程式为______；B为______。
②操作Ⅰ和操作Ⅲ中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作Ⅰ中的作用是什么？______。
（5）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气。若用铝与氢氧化钠溶液反应来制取0.3g氢气，理论上需要消耗铝的质量是多少？
四、探究题
18.???金属与我们生活息息相关。
（1）放置在空气中的铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是______。
（2）铸造硬币不需要考虑金属的______（填字母序号）。
A．硬度
B．抗腐蚀性
C．导电性
（3）为了验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序，设计如图实验。
实验①的化学方程式为______，得到的结论是______。为了达到实验目的，X溶液可以是______（填一种即可），对应的实验现象是______。
课题2 金属的化学性质
【答案】
1.??A???????2.??C???????3.??C???????4.??C???????5.??B???????
6.??D???????7.??B???????8.??D???????9.??B???????10.??C???????
11.??D???????
12.??在金属活动性顺序中，铁位于铜之前? 铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀铁制容器? 使用可降解塑料（合理即可）???????
13.??锌比铜、汞活泼? 将铜丝插入硝酸汞溶液中???????
14.??Fe+CuSO4═FeSO4+Cu? O2、H2O? 涂油???????
15.??氧气? 延展? Fe+CuSO4═FeSO4+Cu? 置换反应? D? B? Fe2O3+3CO2Fe+3CO2? 933.3???????
16.??金属材料? Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O? 密度小（或强度大，易加工等）? 含碳量不同? 3CO+Fe2O32Fe+3CO2? 硝酸铝、硝酸亚铁? Al???????
17.??d? 4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3? Ag和Cu? Zn（NO3）2和Mg（NO3）2? Fe+CuSO4=FeSO4+Cu? 稀硫酸? 引流???????
18.??氧化铝（或Al2O3）? C? Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag? 金属活动性Cu强于Ag? 稀硫酸（或硫酸铜溶液）? ②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。???????
【解析】
1.??
解：A、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化，该选项说法正确；
B、虽然H2O和H2O2的组成元素相同，但是由于分子不同，所以它们的化学性质不同，该选项说法不正确；
C、有单质生成的化学反应不一定是置换反应，例如电解水生成氢气和氧气，不是置换反应，该选项说法不正确；
D、显碱性的溶液不一定都是碱的溶液，例如碳酸钠溶液显碱性，不是碱溶液，该选项说法不正确。
故选：A。
A、生成新物质的变化是化学变化；
B、不同的分子化学性质不同；
C、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应；
D、碳酸钠是盐，碳酸钠溶液显碱性。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2.??
解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项说法错误．
B、将用砂纸打磨过的铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、氯化铵属于铵态氮肥，把氯化铵固体和熟石灰混合研磨，产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
D、把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面会有铜出现是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断．
B、根据铁丝在空气中燃烧的条件进行分析判断．
C、铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握铵盐的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。
3.??
解：A、镁燃烧能产生耀眼的白光，常用于制作烟花，故选项说法正确。
B、钨是熔点最高的金属，由于熔点高，被用来做灯泡里的灯丝，故选项说法正确。
C、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可用于食品包装袋内防腐，故选项说法正确。
故选：C。
物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析判断。
本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键．
4.??
解：A、铜片放入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到紫红色固体表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，故选项说法错误。
B、将木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，若不点燃，不会发出白光、放出热量，故选项说法错误。
C、电解水实验，两个电极附近产生气泡，一段时间后，正、负极产生的气体体积比约为1：2，故选项说法正确。
D、生石灰中加入一定量的水，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，白色固体变为白色浆液，放出大量的热，故选项说法错误。
故选：C。
A、根据金属的化学性质，进行分析判断。
B、根据木炭燃烧的条件，进行分析判断。
C、根据电解水的实验现象，进行分析判断。
D、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。
本题难度不大，掌握金属的化学性质、生石灰的化学性质、电解水的实验等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
5.??
解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验方案设计不合理。
B、氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。
C、表面未处理的铝丝表面有一层致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应，不能用于比较铝和铜的金属活动性强弱，故选项实验方案设计不合理。
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故选项实验方案设计不合理。
故选：B。
A、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
B、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
C、在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断．
D、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
6.??
解：A、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，观察到溶液颜色由蓝色变为无色，故正确；
B、根据铝片表面有红色固体析出可以得出的铝活动性比铜强，故正确；
C、由化学方程式可知，每54份质量的铝置换192份质量的铜，所以反应后固体的质量比反应前增重了，故正确；
D、铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，其反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，故不正确。
故选：D。
根据微观示意图可知，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，结合化学方程式分析。
本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键。
7.??
解：A、在部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，完全反应后气体质量不再变化，该选项对应关系正确；
B、氧气的溶解度随着温度升高而减小，该选项对应关系不正确；
C、镁比铁活泼，反应速率比铁快，最终镁和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、20℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g，该选项说法正确。
故选：B。
A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
B、气体的溶解度随着温度升高而减小；
C、镁比铁活泼；
D、由图中信息可知，20℃时，甲、乙的溶解度相等，都是30g。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
8.??
解：由于两种金属都能够与盐酸反应，所以都能得到气体，相同体积的稀盐酸参加反应时生成的氢气的质量应相同，所以A、B、C错误；完全反应后，镁产生的氢气多、反应的稀盐酸的也多，故D正确。
故选：D。
由于两种金属都能和盐酸反应，但是当相等质量的金属完全反应时得到的氢气不同。但是当酸的质量相同时，生成的氢气应该是相等的。（本题不要考虑金属活动的强弱，也就是不要理解坡度越大，金属越活泼，因为横坐标不是时间，而是盐酸的体积）
本题考查了金属与酸反应及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识。所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用。
9.??
解：A、在空气中点燃一氧化碳，产生蓝色火焰，放出热量，故选项说法错误。
B、镁在空气中燃烧，发出耀眼的强光，放出热量，产生大量的白烟，故选项说法正确。
C、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜，将铜丝插入硝酸银溶液中，紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色，故选项说法错误。
D、拉瓦锡研究空气成分的实验中液态汞表面出现红色氧化汞粉末，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据镁条在空气中燃烧的现象，进行分析判断。
C、根据铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜进行解答。
D、根据汞在空气中加热的现象进行分析判断。
本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、金属的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．
10.??
解：①C、CO均具有还原性，均能与氧化铜反应，但碳与一氧化碳不能反应。
②铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，稀盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，两两之间都能发生化学反应。
③稀硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，两两之间都能发生化学反应。
故②③两两之间都能发生化学反应。
故选：C。
①根据氢气、一氧化碳、氧化铜的化学性质，进行分析判断。
②根据金属和酸、盐的化学性质，进行分析判断。
③根据酸和盐的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，熟练掌握酸碱盐、金属、碳、一氧化碳的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.??
解：A、向pH=1的盐酸中逐滴加入pH=13的氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，pH值的变化是从小于7逐渐的增大到等于7、大于7，故选项图象错误．
B、向溶质质量分数相同、等质量的稀硫酸中分别加足量的金属镁和锌，金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，镁的活动性比锌强，故反应速率快，反应时间短；故选项图象错误．
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发，溶质质量分数逐渐增大，至有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，故选项图象错误。
D、向氢氧化钠与氯化钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸能与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：D。
A、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，进行分析判断。
B、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。
C、将一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发，溶质质量分数逐渐增大，至有晶体析出，溶液为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，进行分析判断。
D、根据稀硫酸能与氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象．
12.??
解：（1）在在金属活动性顺序中，铁位于铜之前，所以人们在考古发掘的金属物品中，存世最多的是青铜器，铁器极少；故填：在金属活动性顺序中，铁位于铜之前；
（2）在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面，即铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀铁制容器，所以配制波尔多液时不能使用铁制容器，故填：铁比铜活泼，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，腐蚀铁制容器；
（3）要解决白色污染，要使用可降解塑料，尽可能减少使用塑料品，回收废旧塑料，故填：使用可降解塑料（合理即可）。
（1）根据金属的活动性顺序来分析；
（2）根据铁比铜活泼来分析；
（3）根据防治白色污染的措施来分析。
本题考查了金属的活动性顺序以及防治白色污染的措施等，难度不大。
13.??
解：由题意可知，（1）由将锌片放入CuSO4溶液中，锌片表面出现红色固体，得金属活泼性锌比铜活泼；
（2）将锌片插入Hg（NO3）2溶液中一会儿取出，锌片表面出现银白色金属，得金属活泼性锌比汞活泼；
（3）将铜丝插入ZnSO4溶液中，无明显现象，得金属活泼性锌比铜活泼，与实验（1）重复。
小林同学得出的结论是：锌比铜、汞活泼，通过上述实验无法确定铜与汞的金属性强弱，要得出三种金属的活动性顺序，可补充金属与盐溶液反应实验，可将铜丝插入Hg（NO3）2溶液中。
故答案为：锌比铜、汞活泼；将铜丝插入Hg（NO3）2溶液中。
根据金属活动性顺序表的应用分析判断，位于前面的金属能将后面的金属从其盐溶液中置换出来。
本题考查利用反应的现象来分析金属的活泼性，并能利用反应来设计实验比较金属的活泼性，考查了学生实验设计和分析解决问题的能力．
14.??
解：遗留在波尔多液中的一柄铁棒上出现红色的物质，是铁与硫酸铜反应，该化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；铁铲生锈，是因为铁和氧气、水发生了化学变化；防止自行车链生锈，可涂油。
故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；O2、H2O；涂油。
根据化学方程式的书写方法、铁生锈原理以及防止生锈的方法等即可分析。
此题难度不大，掌握铁生锈的原理以及防止生锈的方法等即可顺利解答。
15.??
解：（1）“真金不怕火炼”说明金即使在高温下也不与氧气反应；故填：氧气；
（2）铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性；故填：延展；
（3）铁比铜活泼，所以铁能与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型为置换反应。故填：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；置换反应；
（4）A．ZnSO4溶液、CuSO4均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B．Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项错误。
C．CuO与硫酸铜溶液不反应，不能除去杂质，故选项错误。
D．Zn能与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故填：D；
（5）A．铝丝、铜丝都不与氯化镁溶液反应，只能说明镁的活动性大于铝、铜，但不能比较铝、铜的金属活动性顺序；
B．铝丝能与硫酸铜溶液反应，说明了铝的活动性大于铜，能比较铝、铜的金属活动性顺序；
故填：B；
（6）赤铁矿的主要成分是氧化铁，在高温的条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x，则：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
?160??????????????????? 112
1600t×80%?????????96%x
x≈933.3t
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；933.3。
（1）根据金的化学性质来分析；
（2）根据金属的物理性质与用途来分析；
（3）根据金属的活动性顺序、化学方程式的写法以及化学反应的特点来分析；
（4）根据除杂的要求与反应的原理来分析；
（5）根据金属的活动性顺序以及验证方法来分析；
（6）根据炼铁的原理以及化学方程式来分析解答。
在解此类题时，首先分析反应所应用的原理，然后依据学过的基础知识进行解答，注意在平时的学习中要加强基础知识的记忆。
16.??
解：（1）金属材料包括纯金属和合金，所以青铜属于金属材料。
（2）工业上常用稀盐酸除铁锈，是因为铁锈的主要成分是氧化铁能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，其反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）铝合金广泛应用于飞机制造业，可增加飞机的载重量以及提高运行速度，这是利用了铝合金密度小，强度大，易加工等的优良性能。
（4）生铁和钢是使用最多的金属材料，二者性能不同的主要原因是含碳量不同。工业上采用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）炼铁的反应原理是：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（5）向硝酸银和硝酸铝的混合溶液中加入一定量的铁粉，观察到溶液由无色变为浅绿色后，对混合物进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是不能反应的硝酸铝和反应生成的硝酸亚铁，从以上叙述中分析，铁不能与硝酸铝反应能与硝酸银反应，三种金属元素中金属活泼性最强的是Al。
故答案为：（1）金属材料。
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）密度小（或强度大，易加工等）。
（4）含碳量不同；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（5）硝酸铝、硝酸亚铁；Al。
（1）根据金属材料的种类分析；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，根据氧化铁与稀盐酸的反应写出反应的方程式；
（3）根据铝合金的性能和用途分析回答；
（4）根据生铁和钢的成分、炼铁的原理分析回答；
（5）根据金属的活动性顺序来分析判断回答
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
17.??
解：（1）a.生铁和钢都是铁的合金，a正确，不符合题意；
b．合金比其组分的纯金属的硬度大，所以黄铜的硬度比纯铜的硬度大，b正确，不符合题意；
c．合金比其组分的纯金属的熔点低，所以焊锡的熔点比纯锡的熔点低，c正确，不符合题意；
d．合金是由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属加热熔合而成的具有金属特性的物质，d错误，符合题意；
故填：d；
（2）铁与氧气、水反应生成氢氧化铁信息，反应方程式4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3，故填：4Fe+6H2O+3O2=4Fe（OH）3；
（3）①在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应，反应方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，当硝酸银反应完，锌再与硝酸铜反应，反应方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，不与硝酸镁反应，若滤液呈无色，说明硝酸铜已完全被置换，则滤渣中一定含有Ag和Cu，可能含Zn，故填：Ag和Cu；
②通过上述分析可知，若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含有Ag、Cu、Zn，滤液中一定含有Zn（NO3）2和Mg（NO3）2，故填：Zn（NO3）2和Mg（NO3）2；
（4）①本实验目的是利用硫酸亚铁和硫酸铜废液回收铜和硫酸亚铁，分析流程图信息可知，加入的A物质是过量的铁粉，将溶液中的硫酸铜完全置换，生成铜和硫酸亚铁，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；固体X为Cu和Fe，所以加入过量的B是稀硫酸，将铁转化为硫酸亚铁得到纯净的铜，故填：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；稀硫酸；
②分析流程可知操作Ⅰ是过滤，则过滤操作玻璃棒的作用是引流，故填：引流；
（5）铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
设理论上需要消耗铝的质量为x
??????2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
?????? 54?????????????????????????????????????????? 6
??????? x????????????????????????????????????????? 0.3g
????????????????????????????? x=2.7g
答：理论上需要消耗铝的质量为2.7g。
（1）依据合金的性质和选项分析；
（2）依据铁与氧气、水反应生成氢氧化铁信息，写出反应方程式；
（3）①依据在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应顺序和题中实验现象分析；
②依据在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，反应顺序和题中实验现象分析；
（4）①依据流程图信息和实验目的分析；
②依据过滤操作玻璃棒的作用分析；
（5）依据铝能与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气信息，写出反应方程式，再结合题中数据，计算理论上需要消耗铝的质量。
此题主要考查金属的性质和化学方程式的计算，主要是利用流程图及反应方程式来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
18.??
解：（1）铝制品表面会形成一层致密的氧化膜，该氧化膜的成分是铝与氧气反应生成的氧化铝。
（2）铸造硬币的材料必须是耐腐蚀、耐磨不易变形，有一定的硬度，还需要考虑金属价格与硬币面值的吻合度，不需要考虑金属的导电性；
（3）实验①中铜能与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，得到的结论是金属活动性Cu强于Ag；通过实验①已比较出铜和银的金属活动性，再比较出铁和铜的活动性即可，为了达到实验目的，X溶液可以是稀硫酸（或硫酸铜溶液）对应的实验现象是：②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。
故答案为：（1）氧化铝（或Al2O3）；（2）C；（3）Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；金属活动性Cu强于Ag；（3）稀硫酸（或硫酸铜溶液）；②中冒气泡，溶液由无色变为浅绿色；③中无明显现象（或②中铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；③中无明显现象）。
（1）根据铝与氧气的反应分析回答；
（2）根据硬币需要具备的特点考虑；
（3）判断金属活动性顺序的基本方法有两种，一是通过金属与酸反应，二是通过金属与盐溶液反应。先根据现象判断是否反应，根据反应情况判断金属活动性，最后进行综合得出结论。
本题难度不是很大，主要考查金属的性质和用途等方面的知识，可以依据已有的知识结合金属活动性顺序的应用分析，从而培养学生对有关知识的应用．