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1．（2019·四川雁江·初三期末）在如图所示装置中，有A、B、C、D四支试管分别充满空气、氧气、二氧化碳、氮气倒立在水槽中，当拔开橡皮塞时，试管中水位上升最高的是
A．空气
B．氧气
C．二氧化碳
D．氮气
2．（2020·湖北黄冈·初三开学考试）有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法正确的是
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气大
B．乙实验用于探究分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明只有二氧化碳生成，该实验有利于石蜡充分燃烧，防止生成黑烟，实验现象更明显
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
3．（2020·山东淄川·初三一模）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是(
)
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
4．（2018·新疆吉木乃初级中学初三期末）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红
B．它们都是由碳元素和氧元素组成的，因此它们具有相似的化学性质
C．空气中二氧化碳的体积分数在5%时，人会感到头痛，说明二氧化碳有毒
D．一氧化碳是煤气的主要成分之一
5．（2019·福建永春·初三期中）下列说法正确的是
A．将燃烧的木条伸入某气体中，木条熄灭，说明该气体是二氧化碳
B．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，说明集气瓶中不含有氧气
C．将某气体通入紫色石蕊试液中，紫色液体变红，说明该气体是二氧化碳
D．在水样中加入肥皂水并搅拌，产生较少泡沫、较多白色垢状物的是硬水
6．（2019·全国初三课时练习）实验室制取二氧化碳时，以下仪器都要用到的一组是（
）
A．分液漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶
B．集气瓶、量筒、水槽
C．集气瓶、广口瓶、酒精灯
D．分液漏斗、集气瓶、水槽
7．（2019·全国初三课时练习）下图是某同学探究二氧化碳的制取和性质的创新装置。下列关于该实验的叙述正确的是（
）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．实验过程中装置内会出现大量沉淀
C．上下移动的粗铜丝能控制反应的发生和停止
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
8．（2019·山东德州·武城县育才实验学校）通过化学式“CO2”获得的信息正确的是(
)
①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
A．①②③④⑥⑦
B．①③④⑤⑥⑦
C．①②③④⑦⑧
D．①②④⑥⑦⑧
9．（2019·横山区第三中学中考模拟）已知A是一种有毒气体，能与人体中血红蛋白结合使其失去携氧能力，D为红色单质，A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可以在室内放置一盆水来吸收A气体
B．其中D物质是一种非金属单质
C．B的化学式为CuO
D．反应①中的B物质被氧化
10．（2019·上海虹口·初三二模）为完成相关实验所选择的物质正确的是
A．除去氧气中的二氧化碳：白磷
B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰
C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条
D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾
11．（2019·四川汶川·初三期末）有下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤食盐水；⑥一氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧二氧化氮。请用数字编号填空：
（1）空气中含量最多的气体是________；（2）属于有害气体的是____________
（3）属于混合物的是_________；
（4）能支持燃烧的气体是______
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________。
12．（2019·吉林长春·初三二模）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）写出仪器名称：⑧________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是____（选填序号）。反应的化学方程式为_______。
（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为______端。（选填“m”或“n”）
13．（2020·山东莒县·初三一模）如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是_____。
（2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是_____。
14．（2020·全国初三专题练习）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
请写出标有序号的仪器的名称：a________；b________。
②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为________，若要收集氧气选用________装置（选装置编号，下同），若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从________（选“c”或“d”）进。
③制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________
。
④用50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量为45.6g．求：
Ⅰ.生成氧气的质量________g；
Ⅱ.参加反应的过氧化氢的物质的量________。（根据化学方程式列式计算）
15．（2019·北京八中初三开学考试）用如图装置进行实验。将挂在天平两侧的两个薄纸袋调节平衡，然后向B中倾
倒二氧化碳气体。
(1)天平的_______(填“A”或“B”)端会向下倾斜。
(2)放置一段时间后，天平两端恢复平衡。由此可知分子的性质是________。
16．（2019·安徽省潜山县余井镇中学初三一模）如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图中a仪器的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选择的装置是_________（填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_________；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，目的是_______。
17．（2019·河南卧龙·初三期末）利用下图所示装置进行实验。
（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。
（3）请写出B中反应的化学方程式。
18．（2019·湖北崇阳·初三期末）根据如图甲所示的实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为____．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__，若选用装置AE制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是__________．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是______，能用装置C收集该气体的原因是________．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为__________．
（4）一种洗气装置如图乙所示，为了检验一氧化碳中混有二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端导管口通入．
19．（2017·广东海珠·中考模拟）请你参与以下实验探究。
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。
①小明同学通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是_，反应的化学方程式为____________________。
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法。先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH__________________时，可证明发生了反应。
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了图2所示实验（装置的气密性良好）。
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是_____________，发生该现象的原因是_______________________________________。
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是__________________________________，观察到的现象是___________________。
20．（2018·湖南武冈·初三期中）现有A、B、C、D、E、五种物质。A为白色固体，B、C都是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E：且反应前后B的质量和化学性质都不改变。C在E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述物质之间的变化，回答下列问题：
（1）写出下列有关物质的名称：A_____，E_____；
（2）写出下列有关物质的化学式：B_____，D_____；
（3）写出下列两个化学反应的文字表达式：
①C+E→D：_____；②A→E：_____。
21．（2018·河南平舆·初三期末）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。
22．（2018·泰州市姜堰区张甸初级中学月考）A～F是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）。其中A和D的组成元素相同，且常温下均为无色液体，C为黑色粉末，F是“雪碧”饮料中所含的一种酸
。
试回答：
（1）反应①的化学表达式为：_________________________，
C可能是该反应的______________（填
“反应物”、“生成物”
或
“催化剂”）。
（2）反应②的化学表达式：____________________________，基本类型为________反应。
（3）③是自然界中最重要的反应，称为_____________，它将_________能转变成化学能。
（4）固态的E在生产生活中的用途是________________________________（填一种即可）。
23．（2018·信阳市第九中学）下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的黑色固体，D是红色固体，C、E均是初中常见的无色、无味的气体。
(1)
写出下列物质的化学式
A
___________
C_______
(2)
写出下列有关反应的化学方程式：
反应①的化学方程式：________。
反应②的化学方程式________。
24．（2020·北京师范大学珠海分校附属外国语学校初三期末）取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：
（1）图中m=______；石灰石样品中CaCO3的质量分数=______；
（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______________
25．（2020·山东邹平·初三期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）
26．（2020·广东榕城·初三期末）兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是_____g
（2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_____、_____（该结果精确到0.1g）
（3）当加入_____克盐酸时，反应恰好停止。
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图__________。
27．（2018·江苏泰兴·初三期中）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入20g
15g
第二次加入20g
10g
第三次加入20g
5g
第四次加入20g
3g
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______；
（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为______g；
（3）计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量__________。（写出计算过程）
28．（2017·内蒙古包头·中考模拟）全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50
g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
(1)表中x的值为________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。
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1．（2019·四川雁江·初三期末）在如图所示装置中，有A、B、C、D四支试管分别充满空气、氧气、二氧化碳、氮气倒立在水槽中，当拔开橡皮塞时，试管中水位上升最高的是
A．空气
B．氧气
C．二氧化碳
D．氮气
【答案】C
【解析】
二氧化碳能溶于水，氧气不易溶于水，空气在水中的溶解度较小，氮气难溶于水，二氧化碳在水中的溶解度最大，所以水位上升最高。故选C。
2．（2020·湖北黄冈·初三开学考试）有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法正确的是
A．甲实验用于探究二氧化碳的性质，只能证明二氧化碳的密度比空气大
B．乙实验用于探究分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的
C．丙实验用于探究蜡烛燃烧的产物，可证明只有二氧化碳生成，该实验有利于石蜡充分燃烧，防止生成黑烟，实验现象更明显
D．丁实验用于探究二氧化碳的性质，既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应
【答案】B
【解析】
A、甲实验中会观察到：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，故选项错误；B、乙实验中沾有酚酞溶液的棉花变红，说明分子不断运动，可证明浓氨水具有挥发性，还可达到节约药品，减少对空气污染的目的，故选项正确；C、丙实验中蜡烛在纯氧中燃烧后，产生黑烟少，瓶壁上出现水雾，证明有水生成，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成，故选项错误；D、丁实验中塑料瓶变扁，只能证明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳能与水反应，不符合题意，故选项错误。故选B。
3．（2020·山东淄川·初三一模）如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。有关该实验的叙述不正确的是(
)
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
【答案】C
【解析】
A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；
B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；
C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；
D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。
4．（2018·新疆吉木乃初级中学初三期末）下列关于一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是
A．二氧化碳可以使干燥的石蕊纸花变红
B．它们都是由碳元素和氧元素组成的，因此它们具有相似的化学性质
C．空气中二氧化碳的体积分数在5%时，人会感到头痛，说明二氧化碳有毒
D．一氧化碳是煤气的主要成分之一
【答案】D
【解析】
A、二氧化碳不呈酸性，二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红，错误；B、一氧化碳与二氧化碳都是由碳元素和氧元素组成的，但它们分子的构成不同，它们不具有相似的化学性质，错误；C、空气中二氧化碳的体积分数在5%时，人会感到头痛，是因为二氧化碳不能供给呼吸，二氧化碳没有毒性，错误；D、煤气的主要成分之一是一氧化碳，正确。故选D。
点睛：二氧化碳无毒，一氧化碳有毒。
5．（2019·福建永春·初三期中）下列说法正确的是
A．将燃烧的木条伸入某气体中，木条熄灭，说明该气体是二氧化碳
B．将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，说明集气瓶中不含有氧气
C．将某气体通入紫色石蕊试液中，紫色液体变红，说明该气体是二氧化碳
D．在水样中加入肥皂水并搅拌，产生较少泡沫、较多白色垢状物的是硬水
【答案】D
【解析】
A、将燃烧的木条伸入某气体中，木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故A错误；
B、将带火星的木条伸入集气瓶中，木条不复燃，不能说明集气瓶中不含有氧气，如带火星的木条在含有氧气的空气中不能复燃，故B错误；
C、将某气体通入紫色石蕊试液中，紫色液体变红，不能说明该气体是二氧化碳，也可能是氯化氢、二氧化硫等气体，故C错误；
D、在水样中加入肥皂水并搅拌，产生较少泡沫、较多的白色垢状物的是硬水，故D正确。故选D。
6．（2019·全国初三课时练习）实验室制取二氧化碳时，以下仪器都要用到的一组是（
）
A．分液漏斗、带橡皮塞的导管、集气瓶
B．集气瓶、量筒、水槽
C．集气瓶、广口瓶、酒精灯
D．分液漏斗、集气瓶、水槽
【答案】A
【解析】
A、实验室制取二氧化碳时，通过分液漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸，带橡皮塞的导管塞在锥形瓶上，利用集气瓶收集二氧化碳，三种仪器都要用到，故选项正确；
B、因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集二氧化碳，所以用不到水槽，故选项错误；
C、可以用广口瓶做反应的容器，用集气瓶收集二氧化碳，反应不需要加热，用不到酒精灯，故选项错误；
D、因为不能用排水法收集二氧化碳，所以用不到水槽，故选项错误。
故选A。
7．（2019·全国初三课时练习）下图是某同学探究二氧化碳的制取和性质的创新装置。下列关于该实验的叙述正确的是（
）
A．浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B．实验过程中装置内会出现大量沉淀
C．上下移动的粗铜丝能控制反应的发生和停止
D．能验证二氧化碳的密度比空气大
【答案】C
【解析】
A、生成的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红，故A错误；
B、由图示可知，稀盐酸与碳酸钙反应生成了氯化钙、二氧化碳和水，不会有沉淀生成，故B错误；
C、将钢丝往上提，则反应终止；粗钢丝能控制反应的发生和停止不能将粗铜丝换成铁丝，因铁丝能与盐酸发生化学反应，故C正确；
D、由装置图知，该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大，故D错误。
故选C。
8．（2019·山东德州·武城县育才实验学校）通过化学式“CO2”获得的信息正确的是(
)
①表示二氧化碳这种物质；②表示1个二氧化碳分子；③二氧化碳属于氧化物；④二氧化碳相对分子质量为44；⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+2价；⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成；⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为3：8；⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和1个氧分子构成．
A．①②③④⑥⑦
B．①③④⑤⑥⑦
C．①②③④⑦⑧
D．①②④⑥⑦⑧
【答案】A
【解析】
①能表示二氧化碳这种物质，故正确；
②能表示1个二氧化碳分子，故正确；
③只含有两种元素,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，二氧化碳属于氧化物，故正确；
④二氧化碳相对分子质量为，故正确；
⑤二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，故不正确；
⑥二氧化碳由碳元素和氧元素组成，故正确；
⑦二氧化碳中碳、氧元素的质量比为，故正确；
⑧1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧分子构成，故不正确。故选A。
9．（2019·横山区第三中学中考模拟）已知A是一种有毒气体，能与人体中血红蛋白结合使其失去携氧能力，D为红色单质，A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．可以在室内放置一盆水来吸收A气体
B．其中D物质是一种非金属单质
C．B的化学式为CuO
D．反应①中的B物质被氧化
【答案】C
【解析】
A是一种有毒气体，能与人体中血红蛋白结合使其失去携氧能力，A是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性，A+B→C+D，D为红色单质，则D是铜，B是氧化铜，C是二氧化碳。A.
A是一氧化碳，一氧化碳有毒，难溶于水、不与水反应，在室内放置一盆水不能吸收A气体，此选项错误；
B.
其中D物质是铜，铜是一种金属单质，此选项错误；
C.
根据以上的分析可知，B的化学式为CuO，此选项正确；
D.
反应①中的B物质是氧化铜，在反应①中氧化铜被还原，此选项错误。
故选C。
10．（2019·上海虹口·初三二模）为完成相关实验所选择的物质正确的是
A．除去氧气中的二氧化碳：白磷
B．除去二氧化碳中的水蒸气：生石灰
C．鉴别氧气和二氧化碳：带火星的木条
D．检验一氧化碳中的水蒸气：胆矾
【答案】C
【解析】
A、白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，会把原物质除去，故选项错误；
B、生石灰会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，会把原物质除去，选项错误；
C、氧气能支持燃烧，二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，用带火星的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，使木条复燃的是氧气，木条熄灭的是二氧化碳，故选项正确。
D、胆矾是五水合硫酸铜，蓝色晶体，不能检验一氧化碳中的水蒸气，应该用无水硫酸铜检验，选项错误。
故选：C。
11．（2019·四川汶川·初三期末）有下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤食盐水；⑥一氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧二氧化氮。请用数字编号填空：
（1）空气中含量最多的气体是________；（2）属于有害气体的是____________
（3）属于混合物的是_________；
（4）能支持燃烧的气体是______
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________。
【答案】②
⑥⑧
③⑤⑦
①
④
【解析】
（1）空气中各成分及体积分数为氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%。所以空气中含量最多的气体是氮气，故选②；
（2）有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选⑥⑧；
（3）混合物是由多种物质组成，最少是两种物质。稀有气体中含有氦、氖、氩等气体；食盐水中有食盐和水两种物质；澄清的石灰水含有氢氧化钙和水两种物质，都属于混合物，故选③⑤⑦；
（4）氧气有助燃性，能支持燃烧，故选①；
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，故选④。
12．（2019·吉林长春·初三二模）如图1是实验室制取氧气或二氧化碳时经常用到的仪器，请回答有关问题．
（1）写出仪器名称：⑧________。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置的仪器组合是____（选填序号）。反应的化学方程式为_______。
（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，进气口应为______端。（选填“m”或“n”）
【答案】长颈漏斗
⑦②⑧
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
m
【解析】
（1）⑧是长颈漏斗，通过长颈漏斗可以向反应容器中注入液体药品。
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取较多量CO2时，发生装置需要体积较大的锥形瓶作为反应容器，需要带导管的双孔橡皮塞和加入液体药品需要的长颈漏斗，因此发生装置的仪器组合是：⑦②⑧；大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）若用图2装置收集二氧化碳气体，由于二氧化碳的密度比空气大，进气口应为m端。
13．（2020·山东莒县·初三一模）如图是实验室制取气体的常用装置：
（1）写出b与f相连，制取一种俗称“干冰”的气体，其化学反应方程式是_____。
（2）图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
【解析】
（1）：干冰为二氧化碳，b，f连接为固液反应生成气体，可知反应为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）：检验二氧化碳可用石灰水变浑浊，反应方程式为：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14．（2020·全国初三专题练习）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
请写出标有序号的仪器的名称：a________；b________。
②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为________，若要收集氧气选用________装置（选装置编号，下同），若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从________（选“c”或“d”）进。
③制取二氧化碳最好选用的发生装置是________，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是________
。
④用50g过氧化氢溶液与2g二氧化锰混合，充分反应后装置内剩余物质的质量为45.6g．求：
Ⅰ.生成氧气的质量________g；
Ⅱ.参加反应的过氧化氢的物质的量________。（根据化学方程式列式计算）
【答案】铁架台
长颈漏斗
2KClO3
?2KCl+3O2↑
D
d
C
随开随用，随关随停
6.4g
0.4mol
【解析】
①A是铁架台
，b是长颈漏斗
②氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2KClO3
2KCl+3O2↑
，氧气不易溶于水，收集氧气可用排水法，故选D。若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，当剩余的水较少时，水从d端容易出来，故氧气从c端进。③制取二氧化碳最好选用的发生装置是C，该装置可以随开随用，随关随停
。④差量是生成氧气的质量，故氧气的质量为：（50g+2g）-45.6g=6.4g，设参加反应的过氧化氢的物质的量为x，
2H2O2
MnO2
2H2O+O2↑
68
32
x
6.4g
=
解得x=13.6g
15．（2019·北京八中初三开学考试）用如图装置进行实验。将挂在天平两侧的两个薄纸袋调节平衡，然后向B中倾
倒二氧化碳气体。
(1)天平的_______(填“A”或“B”)端会向下倾斜。
(2)放置一段时间后，天平两端恢复平衡。由此可知分子的性质是________。
【答案】B
分子的不断运动
【解析】
（1）相同条件下二氧化碳的密度比空气大，等体积的空气和二氧化碳比较，二氧化碳质量大，倾倒时天平向二氧化碳侧倾斜，故填B；
（2）由于分子的不断运动，放置一段时间后，天平两端恢复平衡，故填分子是不断运动的。
16．（2019·安徽省潜山县余井镇中学初三一模）如图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答下列问题。
（1）写出图中a仪器的名称：_________。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取并收集氧气应选择的装置是_________（填序号），若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是__________。
（3）实验室用装置B制取二氧化碳的化学方程式为_________；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，目的是_______。
【答案】锥形瓶
A、C或A、D
将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用
【解析】
【详解】
（1）a仪器的名称为锥形瓶；
（2）氯酸钾和二氧化锰制取氧气需要加热，故发生装置选择A，氧气的密度比空气密度略大，且不易溶于水，故收集装置可选择向上排空气法或者排水法，选择C装置或者D装置，故填A、C或A、D；检验氧气是否收集满，可将带火星木条放在瓶口，若带火星木条复燃，则氧气集满；
（3）实验室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石（主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；装置B中的长颈漏斗的下端管口应插入液面下，防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗的下端管口溢出，起密封作用。
17．（2019·河南卧龙·初三期末）利用下图所示装置进行实验。
（1）请从影响化学反应速率因素的角度分析，关闭K2，打开K1，蜡烛燃烧更旺的原因。
（2）请从物资性质的角度分析，关闭K1，打开K2，蜡烛熄灭的原因。
（3）请写出B中反应的化学方程式。
【答案】24.（1）氧气浓度增大；（2）二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大；（3）2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O
【解析】
(1)打开K1，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气浓度增大，氧气能支持燃烧，观察到蜡烛燃烧的更旺，发出白光；(2)关闭K1、打开K2，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，B中产生二氧化碳，进入烧杯中，生成的二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，能使蜡烛熄灭；（3）B中发生的化学方程式为：2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2+H2O。
18．（2019·湖北崇阳·初三期末）根据如图甲所示的实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为____．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__，若选用装置AE制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是__________．
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是______，能用装置C收集该气体的原因是________．向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，震荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为__________．
（4）一种洗气装置如图乙所示，为了检验一氧化碳中混有二氧化碳，气体应从____（填“a”或“b”）端导管口通入．
【答案】
锥形瓶
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
试管口没有放一团棉花
B
密度比空气大
CO2＋H2O==H2CO3
a
【解析】根据所学知识和题中信息知，（1）仪器①的名称为锥形瓶。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑。若选用装置AE制取氧气时，发现水槽中的水变红的原因是试管口没有放一团棉花．（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是B。能用装置C收集该气体的原因是
二氧化碳密度比空气大。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液，振荡后，观察到溶液变红，发生反应的化学方程式为CO2＋H2O==H2CO3
．（4）一种洗气装置如图乙所示，为了检验一氧化碳中混有二氧化碳，气体应从a端导管口通入．
点睛∶本题主要考查实验室制取氧气,二氧化碳的装置，原理，收集方法，检验方法等知识。
19．（2017·广东海珠·中考模拟）请你参与以下实验探究。
（1）氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，直接观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，两位同学进行了以下实验。
①小明同学通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，他依据的实验现象是_，反应的化学方程式为____________________。
②小红同学采取测定混合溶液pH的方法。先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH__________________时，可证明发生了反应。
（2）为证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，小军同学设计了图2所示实验（装置的气密性良好）。
①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是_____________，发生该现象的原因是_______________________________________。
②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是__________________________________，观察到的现象是___________________。
【答案】
溶液由红色变成无色
2KOH
+
H2SO4
===
K2SO4
+
2H2O
等于7或小于7
气球膨胀
二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，瓶内气体减少，导致压强减小
取少量锥形瓶内的液体于试管中，滴加少量稀盐酸，观察
有气泡产生
【解析】①通过图1所示实验，证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，依据的实验现象是溶液由红色变成无色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。反应的化学方程式为2KOH
+
H2SO4
＝
K2SO4
+
2H2O。②采取测定混合溶液pH的方法。pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈碱性，pH＝7，溶液呈中性，先用pH试纸测定氢氧化钾溶液的pH，然后向氢氧化钾溶液中滴加稀硫酸，边滴边测定混合溶液的pH，当测定的pH等于7或小于7时，可证明发生了反应。（2）证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应。①把滴管里氢氧化钠溶液全部滴入锥形瓶，振荡，可观察到的现象是气球膨胀，发生该现象的原因是二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内气体减少，导致压强减小。②为进一步证明二氧化碳与氢氧化钠确实发生了化学反应，还需要在原来实验基础上补充实验，该实验的操作是取少量锥形瓶内的液体于试管中，滴加少量稀盐酸，观察，观察到的现象是有气泡产生，氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体。
点睛∶pH＜7，溶液呈酸性，pH＞7，溶液呈碱性，pH＝7，溶液呈中性。
20．（2018·湖南武冈·初三期中）现有A、B、C、D、E、五种物质。A为白色固体，B、C都是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E：且反应前后B的质量和化学性质都不改变。C在E中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D，D能使澄清的石灰水变浑浊。
根据上述物质之间的变化，回答下列问题：
（1）写出下列有关物质的名称：A_____，E_____；
（2）写出下列有关物质的化学式：B_____，D_____；
（3）写出下列两个化学反应的文字表达式：
①C+E→D：_____；②A→E：_____。
【答案】氯酸钾
氧气
MnO2
CO2
碳+氧气二氧化碳
氯酸钾氯化钾+氧气
【解析】
A、B、C、D、E五种物质，D能使澄清的石灰水变浑浊，所以D是二氧化碳，A为白色固体，B是黑色固体，将A、B混合加热时产生无色气体E，且反应前后B的质量和化学性质都不改变，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后的质量和化学性质都不改变，所以A是氯酸钾，B是二氧化锰，E是氧气；C在E（氧气）中剧烈燃烧发生白光，生成无色气体D（二氧化碳），碳在氧气中燃烧发生白光，所以C是碳，经过验证，推导正确。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）A是氯酸钾，E是氧气；
（2）B是二氧化锰，化学式为：MnO2，D是二氧化碳，化学式为CO2；
（3）①C+E→D是碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，文字表达式为：碳+氧气二氧化碳；
②A→E的反应是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，文字表达式为：氯酸钾氯化钾+氧气。
21．（2018·河南平舆·初三期末）如图A、B、C、D是初中化学中常见的四种物质，其中A为黑色单质，D为紫红色单质，B、C是组成元素相同的两种气态化合物。“→”表示物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答：
（1）实验室制取C的化学方程式是_____；
（2）B的一种用途_____；
（3）A→D反应的化学方程式是_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
作燃料或冶炼金属
C+2CuO2Cu+CO2↑
【解析】
A为黑色单质，D为红色单质，A能够转化为B，因此A是碳，碳和氧化铜产生铜，则D为铜；B、C是组成元素相同的两种气态化合物，且B能够转化为铜，因此B是一氧化碳，C为二氧化碳，代入检验，符合题意。
【详解】
（1）C为二氧化碳，是用石灰石或者大理石和稀盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳以及水，对应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B是一氧化碳，具有可燃性、还原性，因此可以作为燃料或冶炼金属；故填：作燃料或冶炼金属；
（3）碳和氧化铜高温得到铜和二氧化碳，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。
22．（2018·泰州市姜堰区张甸初级中学月考）A～F是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去）。其中A和D的组成元素相同，且常温下均为无色液体，C为黑色粉末，F是“雪碧”饮料中所含的一种酸
。
试回答：
（1）反应①的化学表达式为：_________________________，
C可能是该反应的______________（填
“反应物”、“生成物”
或
“催化剂”）。
（2）反应②的化学表达式：____________________________，基本类型为________反应。
（3）③是自然界中最重要的反应，称为_____________，它将_________能转变成化学能。
（4）固态的E在生产生活中的用途是________________________________（填一种即可）。
【答案】过氧化氢水+氧气
催化剂
碳酸二氧化碳+水
分解
光合作用
光
人工降雨
【解析】
A和D的组成元素相同，且常温下均为无色液体，故A是过氧化氢，D是水，C为黑色粉末，是二氧化锰，F是“雪碧”饮料中所含的一种酸，故F是碳酸，加热能生成二氧化碳和水，故E是二氧化碳，二氧化碳能通过光合作用生成B，故B是氧气，带入框图，推断合理。
【详解】
（1）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，C是反应的催化剂，故填：过氧化氢水+氧气；催化剂
（2）反应②是碳酸分解生成水和氧气，符合一变多的特征，是分解反应，故填：碳酸二氧化碳+水；分解
（3）③是自然界中最重要的反应，称为光合反应，能将光能转化为化学能，故填：光合作用；光
（4）固态的E是二氧化碳，在生活中能用于人工降雨，故填：人工降雨
23．（2018·信阳市第九中学）下图是一定条件下相关物质的转化关系，其中A是只含两种元素的黑色固体，D是红色固体，C、E均是初中常见的无色、无味的气体。
(1)
写出下列物质的化学式
A
___________
C_______
(2)
写出下列有关反应的化学方程式：
反应①的化学方程式：________。
反应②的化学方程式________。
【答案】CuO
O2
【解析】
根据题目给出的流程图和信息可知：“A是只含两种元素的黑色固体”，“D是红色固体，C是初中常见的无色、无味的纯净气体”，并且“E能使澄清的石灰水变浑浊”：因此E是二氧化碳，H是碳酸钙；又因为碳具有可燃性和还原性，因此碳和氧气反应生成二氧化碳，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，因此A是氧化铜，B是碳，C是氧气，D是铜．代入检验，符合题意。
【详解】
（1）根据分析可知：A、C两种物质的化学式分别是：A为CuO；C为O2。故填：CuO、O2。
（2）反应①是木炭在高温下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，故填：。
反应②是碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故填：。
24．（2020·北京师范大学珠海分校附属外国语学校初三期末）取25g粉碎的石灰石样品（杂质不溶于水也不与盐酸反应），放入小烧杯中，慢慢加入一定浓度的稀盐酸，测得稀盐酸的用量与剩余固体的质量关系如图。请回答下列问题：
（1）图中m=______；石灰石样品中CaCO3的质量分数=______；
（2）求样品完全反应生成二氧化碳的质量（写出计算过程）_______________
【答案】100
80%
8.8g
【解析】
（1）由图可知固体的质量减少25g-15g=10g时，消耗盐酸的质量为50g；当固体的质量减少25g-5g=20g时，消耗盐酸的质量为100g；所以m=100；
石灰石样品中CaCO3的质量=25g-5g=20g；石灰石样品中CaCO3的质量分数为×100%=80%；
（2）解：设生成CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100
44
20g
x
x=8.8g
答：生成CO2的质量为8.8g。
25．（2020·山东邹平·初三期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中钙的质量分数，小华同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中滴加足量的稀盐酸，加入稀盐酸的量与生成气体的量的关系如图所示。试求该鸡蛋壳中钙元素的质量分数____。（假设鸡蛋壳中其他物质不与稀盐酸反应）
【答案】20%
【解析】
根据图示可知碳酸钙完全反应时生成的CO2质量为2.2g，根据二氧化碳的质量和化学方程式可求得鸡蛋壳中碳酸钙的质量，然后根据钙在碳酸钙中的质量分数，求得钙元素的质量，进一步可求得鸡蛋壳中钙元素的质量分数。
【详解】
设：所取鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，根据图示其完全反应时生成的CO2为2.2g
x=5g
碳酸钙中Ca的质量分数==40%
所取鸡蛋壳中钙的质量分数==20%
答：该鸡蛋壳中钙元素的质量分数为20%。
26．（2020·广东榕城·初三期末）兴趣小组的同学想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他们取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如下图所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）
请回答下列问题：
（1）石灰石中所含杂质的质量是_____g
（2）通过计算求所用石灰石中含碳酸钙的质量分数以及生成二氧化碳质量_____、_____（该结果精确到0.1g）
（3）当加入_____克盐酸时，反应恰好停止。
（4）根据以上数据画出产生的气体与加入的盐酸质量的关系图__________。
【答案】1.8g
80.0%
3.2g
24克
【解析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）取9克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系可知，石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，故杂质的质量为1.8g。
（2）石灰石中含碳酸钙的质量为，故所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为
设生成的二氧化碳的质量为x
故所用石灰石中含碳酸钙的质量分数为80%，生成二氧化碳质量为3.2g。
（3）由图可以看出消耗3g的碳酸钙对应的稀盐酸的质量为10g，7.2g碳酸钙对应的稀盐酸的质量，当加入24克盐酸时，反应恰好停止。
（4）产生的气体与加入的盐酸质量的关系图为
27．（2018·江苏泰兴·初三期中）化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用20g石灰石样品，把80g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如右表：
稀盐酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入20g
15g
第二次加入20g
10g
第三次加入20g
5g
第四次加入20g
3g
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为______；
（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为______g；
（3）计算第一次加入20g稀盐酸充分反应后生成二氧化碳的质量__________。（写出计算过程）
【答案】85%
5
2.2g(详见解析)
【解析】
（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入20g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入20g稀盐酸固体应减少5g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于5g，但是题中所给数据为3g，只减少了2g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，说明剩余固体全部为杂质，样品与杂质质量差即为样品中碳酸钙的质量。
【详解】
（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数==85%；
（2）第一次实验参加反应的碳酸钙的质量为20g-15g=5g；
（3）设：生成二氧化碳的质量为x。
解得：x=2.2g
答：二氧化碳质量为2.2g。
【点睛】
根据剩余固体不再与盐酸发生反应，得到剩余固体即为样品中的杂质结论，得出样品中所含量碳酸钙的质量，再结合化学方程式进行求算。
28．（2017·内蒙古包头·中考模拟）全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50
g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.88
1.76
x
3.52
3.52
(1)表中x的值为________；
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。_____。
(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。_____。
【答案】(1)
2.64
(2)80%
(3)
44.48
【解析】
（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；
（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100?????????????????
?44
?x?????????????????
?3.52g
x=8g，
此石头纸中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%
答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。
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精品试卷·第
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