吉林省长春实验高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案
文档属性
| 名称 | 吉林省长春实验高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-07 16:43:21 | ||
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文档简介
长春市实验中学
2020-2021学年上学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
第I卷（选择题 共56分）
一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）
1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内B和C两物质的浓度都是逐渐减小的
2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.①④
3.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法正确的是( )
A.升高温度，CO的转化率升高，混合气体的平均相对分子质量减小
B.该反应的平衡常数的表达式为：
C.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
4.已知NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )
A.该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行
B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NH)从大到小关系为：③①②
D.稀释10倍后，两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH
6.根据弱电解质的特点和性质，判断下列说法正确的是( )
A.0.01 mol·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1
B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大
C.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D.常温下，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
7.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.4:1 B．1:4 C．1:9 D．9:1
8.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
B.25 ℃时，0.01mol·L－1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L－1
C.B曲线为95 ℃时，水的电离平衡曲线
D.95 ℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L－1，则溶液的pH一定等于11
9.在一定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A.加水稀释溶液，平衡正向移动，溶液的pH增大
B.通入CO2，平衡向正向移动，c(HCO3-)增大
C.加Na2CO3固体，平衡正向移动，Na2CO3的水解程度增大
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
10.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D.向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
11.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为NH3的平衡转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
12.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－5 3.7×10－9 Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A.pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－
D.H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝
13.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗
C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)
B.HC的电离度：a点＜b点
C.当lg ＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小
15.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A.常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH＝7：c(NH)>c(SO42－)
B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(H＋)+c(Na+)
C.0.1 mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合：
2c(H＋)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
16.根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
④明矾可作净水剂，原理为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO的水解程度小于电离程度
⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2
A.①②⑥ B.②③④ C.①⑤⑥ D.③④⑤
17.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大
C.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10－5 mol·L－1
D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10－5 mol·L－1
18.准确移取20.00 mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失
C.滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数
D.锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液
19.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是( )
A.2Q1＝2Q2＜Q3
B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
20.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
21室温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A.Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D.Na2A溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
22.已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13 Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100 mol·L－1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.NaCl溶液浓度为0.0500 mol/L
B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂
C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点
D.相同实验条件下，若滴定0.0400 mol/L NaCl，反应终点c移到a
第II卷（非选择题 共44分）
非选择题（44分）
23.（10分）25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
（1）根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX) K(HY)（填“>”或“<”）。
（2）若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)= 。
（3）HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗HZ的体积 20mL（填“>”或“=”或“<”）；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH= 。（已知：lg2=0.3）
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
24.(12分)工业上利用合成气（主要成分CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇。向体积恒定的密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反应物，发生化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=－90.1 kJ·mol－1。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图1表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
图1 图2
（1）X表示________(填“温度”或“压强”)，判断理由是 。
下列叙述可以说明反应已达平衡状态的是（ ）
A.CH3OH(g)的物质的量分数保持不变
B.
C.混合气体的总物质的量保持不变
D.混合气体密度保持不变
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)，也可以表示平衡常数(记作Kp)，其中PB=P总×B的体积分数，若在一定温度下，C点平衡气体总压强为P总，则该反应的平衡常数Kp= （用P总的代数式表示）
（3）CO与H2反应还可生成CH3OCH3(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中的CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图2。
ΔH 0（填“>”或“<”）。若保持压强不变，向平衡体系中充入N2，则CH3OCH3的百分含量 （填“增大”或“不变”或“减小”）
25.(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.配制250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.用托盘天平准确称取烧碱样品1.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为0.100 mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度0.10 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度15.10 mL
请回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是________→________→________→D→________(填字母)。
（2）从下图中选出操作E必须用的仪器有 （填写仪器序号），②的仪器名称为 。
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液颜色发生变化，且半分钟不变色，此时溶液的pH范围是________；
（4）若用H2SO4溶液滴定烧碱时，滴定前无气泡，滴定后滴定管中有气泡，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
（5）该烧碱样品的纯度是________。
26.（12分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为__________________________。
（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：_______________________________________________________，
该反应的平衡常数数值为________。（保留一位小数）
(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)
（4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
长春市实验中学
2020-2021学年上学期期中考试
高二化学试卷（参考答案）
一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D D B A C B C B C A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C C D A C D B C D B D
非选择题（44分）
23.(10分)
（1）<（2分）
（2）5×10-6（2分）
（3）= （2分） 4.3（2分）
（4）HX>HY>HZ（2分）
24.(12分)（1）温度（2分） 该反应为放热反应，当L一定时，随温度升高，平衡逆向移动，CH3OH(g)体积分数减小(2分) AC（2分）
（2）27/p2总(2分)
（3）<（2分） 减小（2分）
25.（10分）
（1）C A B E（2分）
（2）①④⑤⑥（2分） 碱式滴定管（1分）
（3）3.1～4.4（2分）
（4）偏低（1分）
（5）80%（2分）
26.（12分）
（1）MnO2+SO2==SO42-+Mn2+（2分）
（2）Al(OH)3 Fe(OH)3（2分） ab（2分）
（3）MnF2+Mg2+==Mn2++MgF2 （2分） 7.2×107（2分）
（4）Mn2++2H2OMn(OH)2+2H+（2分）
2020-2021学年上学期期中考试
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5
第I卷（选择题 共56分）
一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）
1.反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此化学反应速率表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C.在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2 min内B和C两物质的浓度都是逐渐减小的
2.一定温度下，反应N2O4(g)2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是( )
A.①② B.②④ C.③④ D.①④
3.在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230
平衡常数 5×104 2 1.9×10－5
下列说法正确的是( )
A.升高温度，CO的转化率升高，混合气体的平均相对分子质量减小
B.该反应的平衡常数的表达式为：
C.在80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆
D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
4.已知NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ·mol－1，下列说法中正确的是( )
A.该反应ΔH＞0且ΔS＞0，因此该反应任何温度下都不能自发进行
B.一定条件下，该反应能自发进行，是因为该反应是一个熵增加的反应
C.其他条件不变，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向
D.能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应
5.对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
A.加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度均减小
B.使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变
C.相同浓度的①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH3·H2O中，c(NH)从大到小关系为：③①②
D.稀释10倍后，两溶液的导电能力：HCl>CH3COOH
6.根据弱电解质的特点和性质，判断下列说法正确的是( )
A.0.01 mol·L－1H2S溶液中：c(H＋)∶c(S2－)＝2∶1
B.加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka(CH3COOH)增大
C.向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小
D.常温下，向10 mL pH＝11的氨水中加入10 mL pH＝3的H2SO4溶液，混合液pH＝7
7.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是( )
A.4:1 B．1:4 C．1:9 D．9:1
8.已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用
B.25 ℃时，0.01mol·L－1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L－1
C.B曲线为95 ℃时，水的电离平衡曲线
D.95 ℃时，由水电离出的c(H+)=1.0×10-11mol·L－1，则溶液的pH一定等于11
9.在一定温度下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是( )
A.加水稀释溶液，平衡正向移动，溶液的pH增大
B.通入CO2，平衡向正向移动，c(HCO3-)增大
C.加Na2CO3固体，平衡正向移动，Na2CO3的水解程度增大
D.加入Na2O固体，溶液pH减小
10.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A.沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变
B.升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动
C.室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度
D.向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO
11.工业上利用Ga与NH3高温条件下合成半导体材料氮化稼(GaN)固体同时有氢气生成。反应中，每生成3 mol H2时放出30.8 kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应，下列有关表达正确的是( )
A.Ⅰ图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图像中纵坐标可以为NH3的平衡转化率
C.Ⅲ图像中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
12.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸化学式 HX HY H2CO3
电离平衡常数 7.8×10－5 3.7×10－9 Ka1＝4.4×10－7
Ka2＝4.7×10－11
下列推断正确的是( )
A.pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HX>HY
B.相同条件下溶液的碱性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3
C.向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋CO===HCO＋Y－
D.H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝
13.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作，正确的是( )
A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中
B.测定醋酸含量时，滴定管、锥形瓶均用待装液润洗
C.用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点
D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量
14.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是( )
A.常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)
B.HC的电离度：a点＜b点
C.当lg ＝4时，三种溶液同时升高温度，减小
D.取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小
15.下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是( )
A.常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH＝7：c(NH)>c(SO42－)
B.0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)＝c(H＋)+c(Na+)
C.0.1 mol·L－1HCl溶液与0.2mol·L－1氨水等体积混合：
2c(H＋)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH－)
D.0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
16.根据盐类水解的知识，判断下列说法正确的是( )
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度
③将CuCl2溶液和CuSO4溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同
④明矾可作净水剂，原理为：Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋
⑤NaHSO3水溶液呈酸性的原因是HSO的水解程度小于电离程度
⑥可利用水解反应制备纳米材料，如用TiCl4制备TiO2
A.①②⑥ B.②③④ C.①⑤⑥ D.③④⑤
17.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，现将浓度为2×10－4 mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，下列说法正确的是( )
A.CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强
B.CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大
C.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为1.4×10－5 mol·L－1
D.若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10－5 mol·L－1
18.准确移取20.00 mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，测定盐酸的浓度，下列操作会导致测定结果偏低的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B.酸式滴定管量取待测液前有气泡，量取后气泡消失
C.滴定结束，读取NaOH体积时，仰视读数
D.锥形瓶用待测盐酸润洗2-3次，再加入20.00mL的盐酸溶液
19.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，均在700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3，下列说法正确的是( )
A.2Q1＝2Q2＜Q3
B.容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C.容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小
D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
20.为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是( )
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
21室温下，向1 L 0.1 mol·L－1 H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图，下列说法中正确的是( )
A.Na2A的水解离子方程式为：A2－＋H2OHA－＋OH－，HA－＋H2OH2A＋OH－
B.室温下，Na2A水解平衡常数Kh＝10－11
C.0.1 mol·L－1 NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)<0.1 mol·L－1
D.Na2A溶液中离子浓度关系：c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)
22.已知：Ksp(AgBr)=5.53×10-13 Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－12，Ag2CrO4为砖红色沉淀。现用0.100 mol·L－1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A.NaCl溶液浓度为0.0500 mol/L
B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂
C.相同实验条件下，滴定同浓度的NaBr，反应终点可能在b点
D.相同实验条件下，若滴定0.0400 mol/L NaCl，反应终点c移到a
第II卷（非选择题 共44分）
非选择题（44分）
23.（10分）25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：
（1）根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX) K(HY)（填“>”或“<”）。
（2）若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)= 。
（3）HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗HZ的体积 20mL（填“>”或“=”或“<”）；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH= 。（已知：lg2=0.3）
（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________。
24.(12分)工业上利用合成气（主要成分CO和H2）在催化剂作用下合成甲醇。向体积恒定的密闭容器中，按n(CO)∶n(H2)＝1∶2充入反应物，发生化学反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH=－90.1 kJ·mol－1。L(L1、L2)、X代表压强或温度，如图1表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。
图1 图2
（1）X表示________(填“温度”或“压强”)，判断理由是 。
下列叙述可以说明反应已达平衡状态的是（ ）
A.CH3OH(g)的物质的量分数保持不变
B.
C.混合气体的总物质的量保持不变
D.混合气体密度保持不变
（2）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代表物质的量浓度(cB)，也可以表示平衡常数(记作Kp)，其中PB=P总×B的体积分数，若在一定温度下，C点平衡气体总压强为P总，则该反应的平衡常数Kp= （用P总的代数式表示）
（3）CO与H2反应还可生成CH3OCH3(g)和H2O(g)，研究发现，该反应中的CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线如图2。
ΔH 0（填“>”或“<”）。若保持压强不变，向平衡体系中充入N2，则CH3OCH3的百分含量 （填“增大”或“不变”或“减小”）
25.(10分)某烧碱样品中含有少量不与酸反应的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A.配制250 mL烧碱溶液
B.用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.用托盘天平准确称取烧碱样品1.5 g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为0.100 mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度0.10 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度15.10 mL
请回答下列问题：
（1）正确的操作步骤是________→________→________→D→________(填字母)。
（2）从下图中选出操作E必须用的仪器有 （填写仪器序号），②的仪器名称为 。
（3）滴定到终点时锥形瓶内溶液颜色发生变化，且半分钟不变色，此时溶液的pH范围是________；
（4）若用H2SO4溶液滴定烧碱时，滴定前无气泡，滴定后滴定管中有气泡，会使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
（5）该烧碱样品的纯度是________。
26.（12分）软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如下：
已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
金属阳离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Mg2＋
完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4
（1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2＋的离子方程式为__________________________。
（2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为__________(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择________(填字母)。
a.CaO b.MgO c.Al2O3 d.氨水
（3）第2步除杂，主要是将Ca2＋、Mg2＋转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2＋的离子方程式：_______________________________________________________，
该反应的平衡常数数值为________。（保留一位小数）
(已知：MnF2的Ksp＝5.3×10－3；CaF2的Ksp＝1.5×10－10；MgF2的Ksp＝7.4×10－11)
（4）取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是_________________________________________________________(用离子方程式表示)。
长春市实验中学
2020-2021学年上学期期中考试
高二化学试卷（参考答案）
一、选择题（本题包括22小题，1-10题每题2分，11-22题每题3分，共56分每小题只有1个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
B D D B A C B C B C A
12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
C C D A C D B C D B D
非选择题（44分）
23.(10分)
（1）<（2分）
（2）5×10-6（2分）
（3）= （2分） 4.3（2分）
（4）HX>HY>HZ（2分）
24.(12分)（1）温度（2分） 该反应为放热反应，当L一定时，随温度升高，平衡逆向移动，CH3OH(g)体积分数减小(2分) AC（2分）
（2）27/p2总(2分)
（3）<（2分） 减小（2分）
25.（10分）
（1）C A B E（2分）
（2）①④⑤⑥（2分） 碱式滴定管（1分）
（3）3.1～4.4（2分）
（4）偏低（1分）
（5）80%（2分）
26.（12分）
（1）MnO2+SO2==SO42-+Mn2+（2分）
（2）Al(OH)3 Fe(OH)3（2分） ab（2分）
（3）MnF2+Mg2+==Mn2++MgF2 （2分） 7.2×107（2分）
（4）Mn2++2H2OMn(OH)2+2H+（2分）
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