高中化学人教版第一章第二节化学中常用的物理量—— 物质的量 课件（共33张ppt）
文档属性
| 名称 | 高中化学人教版第一章第二节化学中常用的物理量—— 物质的量 课件（共33张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-07 21:02:42 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
质量0.05克
体积0.05毫升
1700000000000000000000
一滴水的自述
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水，
那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
物质的量
发光强度
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
cd
坎[德拉]
单位
单位符号
摩尔
mol
？
大米颗粒又小又多
分
袋
微观微粒极小极多
计量“‘袋”数
计量”堆”数
科学方便
1袋50斤
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：
NA=6.02×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把
6.02×1023
粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
判断下列说法是否正确？
×
1mol小米（
）
1molH2
（
）
1mol氧（
）
1molH2O
（
）
1molNa+
（
）
×
√
√
√
牛刀小试
1molH含有
个氢原子；
1molO2含有
个氧分子，有
个氧原子；
1molH2O含有
个水分子，有
个氢原子，有
个氧原子。
6.02×1023
6.02×1023
1.204×1024
1.204×1024
6.02×1023
6.02×1023
牛刀小试
(1)0.5mol
Al
所含Al原子的个数为
，
2mol
Al所含Al原子的个数为
。
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为
，
所含H的物质的量为
，所含氧原子的
物质的量为
.
3.01×1023
1.204×1024
1.5mol
3mol
1.5mol
学以
致用
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系：
1molH2O中有
mol的H；有
mol
的O
2
1
迁移●
应用
6.02×1023H2O
1molH2O
个H
个O
molH
molO
1.204×1024
6.02×1023
2
1
1个H2O中有
个H；有
个的O
2
1
化学式中：
角码比=个数比=物质的量比
2H2
+
O2
=
2H2O
2
1
2
2NA
NA
2NA
2mol
1mol
2mol
化学方程式中：
计量数比=物质的量比
18克水
27克铝
交流·研讨1
1mol几种物质的质量
1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
发现规律：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
①
O2的摩尔质量是
，1molO2质量
g，2mol
O2质量
g。
②H2O的摩尔质量是___
___；
90gH2O的物质的量是_____mol;
2molH2O的质量是
g，含有
个H2O
.
③2mol碳原子质量
g，60g碳原子物质的量为
mol
32g·mol-1
32
64
24
5
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量
②公式：
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
36
18
g·
mol-1
5
1.204×1024
二.摩尔质量和气体摩尔体积
单位：
g·mol-1
物质的量（n）
质量（m）
符号：M
0.4molNaCl的质量为
g。
64g氧气的物质的量为
mol。
2.5molCu2＋的质量为
g。
31gNO3－的物质的量为
mol。
2molCO2中含氧元素的质量为
g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为
。
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98
g·mol－1
。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96
g·mol－1，1molSO42－的质量为96g
。
√
√
√
√
√
×
×
46
0.5
⑴2molNa的质量为
g；
⑵49gH2SO4的物质的量为
mol。
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2
和
O2体积比约为多少？
(2)电解1.8水,计算产生的H2
和
O2
质量
物质的量
H2
O2
0.1
mol
0.05
mol
0.2
g
1.6
g
发现规律：
在相同温度和压强下，H2和O2的体积比等于物质的量比。
在相同温度和压强下，H2和O2的物质的量相同时，体积相同
标准状况
(0℃、101
kPa)下
1
mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
1.429
g/L
H2
气体
0.0899
g/L
体积
密度
质量
状态
物质
1.83
g/cm3
98
g
液体
H2SO4
0.998
g
/cm3
18
g
液体
H2O
2.70
g/cm3
27
g
固体
Al
7.86
g/cm3
56
g
固体
Fe
计算20℃
时1
mol
固体、液体的体积
7.1
cm3
10
cm3
18
cm3
53.6
cm3
32
g
2.016
g
22.4L
22.4
L
科学探究
计算1mol不同物质的体积
N、V气关系探究
发现规律：
①在相同的温度和压强下,
1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。
②
1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
想一想:
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
气体
气体分子间的距离和什么有关？
（温度、压强）
发现规律：
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成时相等的。因此，同温同压时，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
在同温同压下，相同体积的任何气体
都含有相同数目的粒子。
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质
的量的气体所占的体积
标准状况下（0℃
101kPa）：
Vm=22.4
L·mol-1（STP）
2.气体摩尔体积：
③单位：L·mol-1
②符号：Vm
n、V
关系探究
V气
利用规律：
√
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
2.
20℃，101kPa时，1mol
O2的体积是22.4L。
3.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
4.标准状况下，1mol
O2和N2混合气体的体积为22.4L。
使用气体摩尔体积时注意：
①条件；
②物质的状态；③要注意单位，不要与体积单位混淆。
标准状况下，1molO2的体积为
，2molO2的体积为
。
标准状况下，44.8LH2的物质的量为
。
22.4
L
44.8
L
2
mol
物质的量（n）
气体体积（V气）
n、V
关系探究
V气
利用规律：
公式：
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体
积时应该注意哪些问题？
（1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。
（2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。
（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的
体积约为22.4
L。
（4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
（5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
×
√
×
×
×
牛刀小试
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：
同
T、P：
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（
）
A
氯气
B
氢气
C
氧气
D
氮气
A
阿伏伽德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论2：
P1
n1
P2
n2
——
=
—
T、V相同
阿伏加德罗定律的几个推论
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（
）
A、CO2
B、H2
C、O2
D、N2
B
推论3：
阿伏加德罗定律的几个推论
3、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（
）
①CO2
②H2
③Cl2
④HCl
⑤N2
①③④
同
T、P：
?1
?2
=
M1
M2
【课堂小结】
化学常用物理量，
三个概念来帮忙；
适用范围要记牢。
连接微观宏观桥，
质量0.05克
体积0.05毫升
1700000000000000000000
一滴水的自述
一个正常成年人每天需摄入1500毫升水，
那他每天喝入多少个水分子呢！
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n
国际单位制中七种基本物理量及其单位
物理量
长度
质量
时间
电流强度
热力学温度
物质的量
发光强度
米
m
千克(公斤)
kg
秒
s
安[培]
A
开[尔文]
K
cd
坎[德拉]
单位
单位符号
摩尔
mol
？
大米颗粒又小又多
分
袋
微观微粒极小极多
计量“‘袋”数
计量”堆”数
科学方便
1袋50斤
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：
NA=6.02×1023mol-1
感受阿伏加德罗常数
如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次。
如果把
6.02×1023
粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年。
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
判断下列说法是否正确？
×
1mol小米（
）
1molH2
（
）
1mol氧（
）
1molH2O
（
）
1molNa+
（
）
×
√
√
√
牛刀小试
1molH含有
个氢原子；
1molO2含有
个氧分子，有
个氧原子；
1molH2O含有
个水分子，有
个氢原子，有
个氧原子。
6.02×1023
6.02×1023
1.204×1024
1.204×1024
6.02×1023
6.02×1023
牛刀小试
(1)0.5mol
Al
所含Al原子的个数为
，
2mol
Al所含Al原子的个数为
。
(2)9.03×1023个H2O的物质的量为
，
所含H的物质的量为
，所含氧原子的
物质的量为
.
3.01×1023
1.204×1024
1.5mol
3mol
1.5mol
学以
致用
一.物质的量及其单位
1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n
2.摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：mol
标准：0.012kg12C所含的碳原子数
阿伏伽德罗常数：NA=6.02×1023mol-1
注意：①只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、
质子、中子等。
②使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。
3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系：
1molH2O中有
mol的H；有
mol
的O
2
1
迁移●
应用
6.02×1023H2O
1molH2O
个H
个O
molH
molO
1.204×1024
6.02×1023
2
1
1个H2O中有
个H；有
个的O
2
1
化学式中：
角码比=个数比=物质的量比
2H2
+
O2
=
2H2O
2
1
2
2NA
NA
2NA
2mol
1mol
2mol
化学方程式中：
计量数比=物质的量比
18克水
27克铝
交流·研讨1
1mol几种物质的质量
1mol任何物质（粒子）的质量，以克单位时，在数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。
发现规律：
1mol物质的质量在数值上有什么特点？
①
O2的摩尔质量是
，1molO2质量
g，2mol
O2质量
g。
②H2O的摩尔质量是___
___；
90gH2O的物质的量是_____mol;
2molH2O的质量是
g，含有
个H2O
.
③2mol碳原子质量
g，60g碳原子物质的量为
mol
32g·mol-1
32
64
24
5
1.摩尔质量：
①概念：单位物质的量的物质所具有的质量
②公式：
摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上
等于其相对原子质量或相对分子质量
36
18
g·
mol-1
5
1.204×1024
二.摩尔质量和气体摩尔体积
单位：
g·mol-1
物质的量（n）
质量（m）
符号：M
0.4molNaCl的质量为
g。
64g氧气的物质的量为
mol。
2.5molCu2＋的质量为
g。
31gNO3－的物质的量为
mol。
2molCO2中含氧元素的质量为
g。
gNa2SO4中含有0.5molSO42－。
1.5molSO2与 gSO3含有相同质量的氧元素。
0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为
，其相对分子质量为
。
23.4
2
160
0.5
64
71
80
180g·mol－1
180
【判断正误】
由于Na的相对原子质量为23，所以1molNa的质量为23。
1molCO的质量为28g，是因为CO的相对分子质量为28。
由于Na的相对原子质量为23，所以Na的摩尔质量也为23。
H2SO4的相对分子质量为98，所以H2SO4的摩尔质量为98
g·mol－1
。
23gNa的物质的量为1mol。
1molNa＋的质量为23g。
SO42－的摩尔质量为96
g·mol－1，1molSO42－的质量为96g
。
√
√
√
√
√
×
×
46
0.5
⑴2molNa的质量为
g；
⑵49gH2SO4的物质的量为
mol。
科学探究
探究电解水实验
⑴电解水产生的H2
和
O2体积比约为多少？
(2)电解1.8水,计算产生的H2
和
O2
质量
物质的量
H2
O2
0.1
mol
0.05
mol
0.2
g
1.6
g
发现规律：
在相同温度和压强下，H2和O2的体积比等于物质的量比。
在相同温度和压强下，H2和O2的物质的量相同时，体积相同
标准状况
(0℃、101
kPa)下
1
mol气体的体积
物质
状态
质量
密度
体积
O2
气体
1.429
g/L
H2
气体
0.0899
g/L
体积
密度
质量
状态
物质
1.83
g/cm3
98
g
液体
H2SO4
0.998
g
/cm3
18
g
液体
H2O
2.70
g/cm3
27
g
固体
Al
7.86
g/cm3
56
g
固体
Fe
计算20℃
时1
mol
固体、液体的体积
7.1
cm3
10
cm3
18
cm3
53.6
cm3
32
g
2.016
g
22.4L
22.4
L
科学探究
计算1mol不同物质的体积
N、V气关系探究
发现规律：
①在相同的温度和压强下,
1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。
②
1mol物质，固体液体体积远小于气体体积
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
分子直径
气体物质
分子间的平均距离
想一想:
当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？
分析影响物质体积有因素有哪些?
微粒间的距离
影响物质体积的因素：
微粒数目的多少
微粒本身的大小
固体、液体
气体
气体分子间的距离和什么有关？
（温度、压强）
发现规律：
同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成时相等的。因此，同温同压时，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积
在同温同压下，相同体积的任何气体
都含有相同数目的粒子。
①概念:在一定的温度和压强下，单位物质
的量的气体所占的体积
标准状况下（0℃
101kPa）：
Vm=22.4
L·mol-1（STP）
2.气体摩尔体积：
③单位：L·mol-1
②符号：Vm
n、V
关系探究
V气
利用规律：
√
1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。
2.
20℃，101kPa时，1mol
O2的体积是22.4L。
3.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L
4.标准状况下，1mol
O2和N2混合气体的体积为22.4L。
使用气体摩尔体积时注意：
①条件；
②物质的状态；③要注意单位，不要与体积单位混淆。
标准状况下，1molO2的体积为
，2molO2的体积为
。
标准状况下，44.8LH2的物质的量为
。
22.4
L
44.8
L
2
mol
物质的量（n）
气体体积（V气）
n、V
关系探究
V气
利用规律：
公式：
下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体
积时应该注意哪些问题？
（1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。
（2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。
（3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的
体积约为22.4
L。
（4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。
（5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4L·mol-1
×
√
×
×
×
牛刀小试
阿伏加德罗定律的几个推论
推论1：
同
T、P：
V1
V2
N1
N2
=
n1
n2
=
同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（
）
A
氯气
B
氢气
C
氧气
D
氮气
A
阿伏伽德罗定律：
在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
推论2：
P1
n1
P2
n2
——
=
—
T、V相同
阿伏加德罗定律的几个推论
2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（
）
A、CO2
B、H2
C、O2
D、N2
B
推论3：
阿伏加德罗定律的几个推论
3、在标准状况下，空气的平均式量为29，
相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（
）
①CO2
②H2
③Cl2
④HCl
⑤N2
①③④
同
T、P：
?1
?2
=
M1
M2
【课堂小结】
化学常用物理量，
三个概念来帮忙；
适用范围要记牢。
连接微观宏观桥，