2011版初中化学新课标同步授课课件：13碱的性质（鲁教版九年级全一册 五四制23ppt

(共23张PPT)
第2课时 碱的性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。
请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
溶解，变黄
氢氧化钙（Ca(OH)2）
氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：熟石灰、消石灰
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3====CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡
｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。
（2）氢氧化钙的制备
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。
（2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。
2、碱的化学性质
观察并记录实验现象。完成下列表格。
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无变化
无变化
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无变化
白色沉淀
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH
（3）氢氧化钠和酸反应
（4）氢氧化钠和某些盐反应
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
生成蓝色沉淀
生成红褐色沉淀
(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应
(3)氢氧化钙和酸反应
(4)氢氧化钙和某些盐反应
(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
鉴别二氧化碳气体、用石灰砂浆砌砖抹墙
改良酸性土壤
制造氢氧化钠
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----Ca(OH)2
碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（4）碱与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓
（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O
碱的通性
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱＋酸＝盐＋水
（中和反应）
4.碱＋盐＝新盐＋新碱
1. 碱溶液能和酸碱指示剂反应
（酸的通性）
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物＝盐＋水
4.酸＋碱＝盐＋水
（中和反应）
5.酸＋盐＝新盐＋新酸
1. 酸溶液能和酸碱指示剂反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(H2CO3)
CuCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Cu(OH)2↓
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请 归纳出它们的一些规律。
化合物
化合物
化合物
化合物
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的条件：
有沉淀↓析出或有气体↑放出或有水（H2O）生成。
3、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
4、属于复分解反应的几种情况：
AB + CD
AB + CD
C
A
AB + CD
可表示为：
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含有
（ ）
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
3．下列物质中常用来改良土壤酸性的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
B
BD
B
课外作业
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（ ）
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
B
D
7、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（　　）
Ａ．浓硫酸　 　 Ｂ．浓盐酸　　
Ｃ．氢氧化钠溶液　　 Ｄ．氯化钠溶液
8、下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（　　）
　Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
B
C
9、下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的是
（　　）
　Ａ．硫酸　 Ｂ．生石灰　　
Ｃ．碳酸钙　　 Ｄ．熟石灰
B
10、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于　　、　　、　　（填序号）
　Ａ．溶解　　　Ｂ．潮解　　Ｃ．化合　　Ｄ．吸水　　　　
D
B
C
a
X
Y
11、右图广口瓶分别装入下列各组中气体，滴管分别滴入各组中液体
　 ①氢气、浓硫酸
　 ②氮气、苛性钠溶液
　 ③氯化氢、水
　 ④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的
　　　是　　　（填序号）
（２）若发生化学反应的请写出化学方程式：
③④
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O