初中科学备课组
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上课时间:
主课题：物质的构成
教学目标：
知道构成物质的三种微粒
了解原子的构成
知道物质由元素组成
知道元素符号，以及化合价和化学式
知道物质的分类
教学重难点：
原子结构理解
用化学式推化合价
区分物质的分类
教学内容
一、热身训练
1．下列说法正确的是（ D ）
A．单质是由单原子构成的分子
B．只有单质与化合物才能形成混合物
C．一种元素只能形成一种化合物
D．原子可以相互结合形成分子
2.下列各种粒子，不带电的是（ C ）
A．
原子核
B．
质子
C．
中子
D．
电子
3.下列关于物质组成的叙述中正确的是（ C ）
A．
纯净物的组成中只含一种元素
B．
混合物的组成中肯定含有多种元素
C．
不同的物质可以含有相同的元素
D．
含氧元素的化合物就是氧化物
4.下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ A ）
A．
空气、水、氧气
B．
二氧化碳、海水、氮气
C．
冰水、纯碱、氯化钠
D．
铁、氧化铁、生铁
5．下列化学符号错误的是（ A ）
A．
氧化铝元素的化合价：Al23+O3．
B．
氦气：He．
C．
氯化镁：MgCl2．
D．
2个氮原子：2N．
6.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（B ）
A．
单质
B．
元素
C．
分子
D．
原子
7.下列属于纯净物的是（ B ）
A．
糖水
B．
金刚石
C．
空气
D．
石油
8.斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（ D ）
A．
分子很小
B．
分子间有间隔
C．
分子可以再分
D．
分子在不断地运动
9.下列关于化合价的说法中，正确的是
①在O2中，氧元素的化合价为﹣2价
②在Na2O中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价
③非金属元素在化合物中总是显负价
④一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价（ D ）
A．
①②④
B．
①④
C．
①③④
D．
②④
10.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（ D ）
A．
Ca（OH）2、KNO3
B．
KNO3、KClO3
C．
CaCO3、Na2SO4
D．
KMnO4、K2MnO4
11.在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（ D ）
A．
+1价
B．
+3价
C．
+4价
D．
+6价
12.如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ A ）
A．
该反应是置换反应
B．
图中单质的化学式为N2
C．
反应后分子总数减少
D．
该装置可净化汽车尾气
13．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（ C ）
A．
2：3
B．
4：5
C．
29：30
D．
3：2
14.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（ D ）
A．
水（H2O）m（H）：m（O）=1：2
B．
乙炔（C2H2）
m（C）：m（H）=2：1
C．
氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1
D．
三氧化硫（SO3）
m（S）：m（O）=2：3
15.某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高．试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告．
碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，该广告是属于虚假广告
二、知识回顾
1、物质的粒子
1．物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有
分子
、
原子
和
离子
。分子是保持物质
化学性质
的一种微粒。原子是
化学变化
中的最小的微粒；离子是带电的
原子
或
原子团
，有阴、阳离子之分。
2．分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在
10-26
千克的数量级；原子的半径一般在
10-10
米的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
2、原子的构成
原子由一个居中心的带
正
电荷的
原子核
与核外带
负
电荷的
电子
构成的，原子核由带
正
电的
质子
和不带电的
中子
构成；质子和中子由
夸克构成。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目
相等，但电性相反
，整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在
原子核上。
在原子内，核电荷数＝
质子
数＝
核外电子
数。
3、原子结构模型的发展过程
1．
道尔顿
原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)
2．
汤姆生
原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有
电子
，带负电)
3．
卢瑟福
原子模型(1911年)——
核式
模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
4．
波尔
原子模型(1913年)——
分层
模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
5．电子云模型(1927年—1935年)
从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
4、物质由元素组成
1.元素的概念：具有相同
核电荷数(
质子数)的同一类原子的总称。
比一比
元素和原子的区别与联系
元素
原子
定义
具有相同
核电核数
(即
质子数)
的同一类原子的总称。
化学变化中的最小微粒。
数量
只讲
种类
，不论
个数。
既讲种类，又论个数。
领域
用于描述物质的
宏观
组成。
如：水由
氢元素
和
氧元素组
成。
用于描述物质的
微观构成。
如：铜由铜原子
构成，也描述分子的构成，如：水分子
是由
氢原子
和
氧原子构成。
联系
元素是
同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
2．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)元素在地壳中的分布从高到低依次是：
O、Si、Al、Fe
、Ca、Na、K、Mg。
(2)元素在人体中的分布从高到低依次是：
O、C、H等(人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等)。
(3)元素在海水中的分布从高到低依次是：
O、H
、Na、Cl。
(4)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含
N、P、K
元素的无机盐。农业上常用的化肥是
氮肥、
磷肥、
钾肥。
辨一辨
(1)能促使农作物的茎、叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素——
氮
肥。
(2)促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满——
磷肥。
(3)促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的积累——
钾肥。
5、元素符号
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的
第一个大写字母
来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号表示的含义
(1)(宏观)表示一种
元素
；
(2)(微观)表示这种元素的
一个原子
；
(3)(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
物质
。
3.
常见元素符号
⑴
字母单个元素：
氢
H
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
磷
P
硫
S
钾
K
碘
I
⑵
读音双个元素：
钠
Na
锂
Li
⑶
无规律类双个元素：
氦
He
氖
Ne
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
氯
Cl
氩
Ar
钙
Ca
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
贡
Hg
⑷
常见气体元素：
氢气
H
H2
氮气
N
N2
氧气
O
O2
臭气
O
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
氯气
CI
CI2
6、化合价
1．含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用
化合价表示。
2．化合价的表示方法：在元素符号
正上方
用带“＋”与“－”
的小数字表示。
3．常见元素的化合价
金属元素
元素符号
常见的化合价
非金属元素
元素符号
常见的化合价
钾
K
＋1
氢
H
＋1
钠
Na
＋1
氟
F
－1
银
Ag
＋1
氧
O
－2
钙
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋5、＋7
镁
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、＋7
钡
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、＋7
锌
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
铝
Al
＋3
磷
P
－3、＋5
铜
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、＋6
铁
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、＋4
锰
Mn
＋2、＋4、
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
找一找
化合价的一般规律：
(1)在化合物里氢元素通常显
+1
价、氧元素
-2价。
(2)金属元素在化合物中通常显
正价。
(3)非金属元素与氧元素结合时显
正
价，与氢元素和金属结合形成化合物时显
负
价。
(4)单质里元素的化合价为
零
。
(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为
零
。
4．原子团的化合价
原子团
离子符号
带电荷数目
化合价
氢氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO3－
－1
－1
碳酸氢根
HCO3－
－1
－1
铵根
NH4＋
＋1
＋1
硫酸根
SO42－
－2
－2
碳酸根
CO32－
－2
－2
亚硫酸根
SO32－
－2
－2
磷酸根
PO43－
－3
－3
7、化学式
1．含义：用
元素符号
来表示物质组成的式子，叫化学式。物质的组成是固定的，是经过由实验确定的，因此化学式也是固定的。而且一种物质只有一个化学式，以客观事实为基础，不能随意写出。
2．化学式所表示的含义(以H2O为例)
(1)宏观：表示
水这种物质
；表示水由
氧元素和氢元素组成的，水中氢元素和氧元素的质量比为
1：8
；
(2)微观：表示一个
水分子
；表示一个水分子中由
2个氢原子
和
1个氧原子构成；
(3)水分子相对分子质量：
2+16=18
；
(4)若在化学式前加一系数，如“2H2O”，则表示
2个水分子
，
失去宏观意义。
3.常见氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
8、根据化学式的计算
1．相对原子质量以
一个碳－12原子的质量的1/12
作为标准，其他原子的质量与这个标准进行比较，所得的
比值
就是该元素原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的真正质量，通.
常取整数。
2．相对分子质量
一个分子中各原子的
相对原子质量
总和。
3．求化合物中各元素的质量比(以H2SO4为例)：H∶S∶O＝
2∶32∶(16×4)＝1∶16∶32
。
4．求化合物中某元素的质量分数(以求(NH4)2SO4中氮元素的质量
分数为例)：(NH4)2SO4中氮元素的质量分数
×100%≈21.2%。
9、物质的分类
1．纯净物：由
一种物质
组成(只有
一种分子)的物质。
2．混合物：由
两种或两种以上物质组成(分子有多种)的物质。
3．单质：由
同种元素
组成的纯净物。
4．化合物：由
不同种元素组成的纯净物。
5．氧化物：由
两种元素组成，其中有一种元素是
氧元素的化合物。
三、经典例题
例1甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（ A ）
例2一个12C原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，则氧原子的相对原子质量是（ A ）
A.B.C.D.
例3苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数
6
7
8
9
10化学式
C6H6
C7H8
X
C9H12
C10H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为 C8H10 ；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为 12：1 ；
（3）156g
C6H6
中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
144g
例4合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．
2g＜2.88g，故该奶粉为不合格奶粉
例5某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途．
（1）氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数是 20.65% ．
（2）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），则接触该污染物品的成年人至少接触到了 276 mg氟乙酸甲酯．
例6某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为？
答案:
设R化合价为a
相对原子质量为x.
R(OH)a
RCla
x+17a=m
x+35.5a=n
x=m-17a
x=n-35.5a
所以m-17a=n-35.5a
18.5a=n-m
所以a=(n-m)/18.5
四、课堂小练
1.有一种不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS2，经分析，知它含有35%的铁，则样品中FeS2的质量分数为
（ B ）
A．
35%
B．
75%
C．
50%
D．
25%
2.已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（ B ）
A．
3
B．
17
C．
20
D．
37
3.地壳中含量最高的金属元素是（ C ）
A．
Fe
B．
Si
C．
Al
D．
O
4.近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（ C ）
A．
属于有机物
B．
由两种元素组成
C．
碳、氢元素的质量比为4：5
D．
一个PX分子含有18个原子
5.克山病是一种原发性心肌病．克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠（Na2SeO3）预防克山病．Na2SeO3中硒（Se）的化合价为（ B ）
A．
+3
B．
+4
C．
+5
D．
+6
6.下列说法不正确的是（ B ）
A．
化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比
B．
氧气是单质，所以氧气的化合价为0
C．
金属元素通常显正价
D．
一些元素在不同物质中可显不同的化合价
7.下列物质的分类中不正确的是（ B ）
A．
单质：硅、水银、金刚石
B．
碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇
C．
盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．
氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
8.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（ D ）
A．
S
B．
SO2
C．
H2S
D．
H2SO4
9.(多选)A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、﹣2，由这三种元素组成的化合物为（ BD ）
A．
A2BC4
B．
ABC3
C．
A2BC3
D．
A3BC4
10.如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（ C ）
A．
图示有4种分子
B．
图示反应前后原子个数不变
C．
图示发生了复分解反应
D．
图示产物为混合物
11.如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（ C ）
A．
葡萄糖由三种元素组成
B．
200mL该注射液中含葡萄糖10g
C．
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1
D．
葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能
12.一个标准碳原子的质量为n千克，甲原子的质量是碳原子质量的2倍，则甲原子的相对原子质量是（ B ）
A．
24kg
B．
24
C．
24n
D．
2n
13.已知某气体是SO2、N2、CO2中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，问该气体的组成可能有几种情况（ C ）
A．
1种
B．
2种
C．
3种
D．
4种
14.有一不纯的硝铵样品（硝铵：NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（ B ）
A．
（NH4）2SO4
B．
CO（NH2）2
C．
NH4Cl
D．
NH4HCO3
15.在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查…这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代．生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅（SiO2）．计算：
（1）SiO2的相对分子质量 60 ；
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比 7：8 （填最简整数比）；
（3）SiO2中氧元素的质量分数 53% （计算结果保留到l%）．
五、课后作业
1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（ B ）
A．
分子
B．
原子
C．
离子
D．
中子
2.下列元素的化合价常有可变正价的是（ D ）
A．
H
B．
O
C．
Zn
D．
C
3.下列叙述正确的是（ A ）
A．
元素的种类在化学变化中一定不会改变
B．
分子的种类在化学变化中一定不会改变
C．
原子在化学变化中可以再分
D．
保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
4.化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．
下列说法正确的是（ C ）
A．
单质与化合物属于包含关系
B．
化合物与氧化物属于并列关系
C．
氧化反应与化合反应属于交叉关系
D．
中和反应与复分解反应属于并列关系
5.下列说法中正确的是（ C ）
A．
单质不一定只有一种元素
B．
含碳的物质一定是有机物
C．
含氧元素的物质不一定是氧化物
D．
在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
6.(多选)推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是（ AC ）
A．
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．
二氧化锰能加快双氧水分解的速率，则二氧化锰也一定能加快其他物质分解的速率
C．
含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素
D．
原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
7.肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（A ）
A．
有3种元素组成
B．
相对分子质量为19
C．
氧元素的质量分数最小
D．
C、H、O的质量比为9：8：2
8.如表是某加碘食盐包装袋上的部分说明．根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是（ A ）
A．
12.6mg
B．
8.4mg
C．
30.0mg
D．
50.6mg
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（ C ）
A．
其相对原子质量为165
B．
其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．
其中铁元素的化合价为+6价
D．
其中铁元素的质量分数为27.71%
10.如图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（ B ）
A.B.C.D.
11.血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151000．已知其中铜元素的质量分数为0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为（ C ）
A．
3
B．
6
C．
8
D．
5
12.物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4规律排列顺序标准状况下，相对分子质量由小到大CH4、C2H2、C2H4、CO2每个分子中含的原子总数由小到多CO2、C2H2、CH4、C2H4
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是 C ．
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．初中科学备课组
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学生
日期：
上课时间:
主课题：物质的构成
教学目标：
知道构成物质的三种微粒
了解原子的构成
知道物质由元素组成
知道元素符号，以及化合价和化学式
知道物质的分类
教学重难点：
原子结构理解
用化学式推化合价
区分物质的分类
教学内容
一、热身训练
1．下列说法正确的是（
）
A．单质是由单原子构成的分子
B．只有单质与化合物才能形成混合物
C．一种元素只能形成一种化合物
D．原子可以相互结合形成分子
2.下列各种粒子，不带电的是（
）
A．
原子核
B．
质子
C．
中子
D．
电子
3.下列关于物质组成的叙述中正确的是（
）
A．
纯净物的组成中只含一种元素
B．
混合物的组成中肯定含有多种元素
C．
不同的物质可以含有相同的元素
D．
含氧元素的化合物就是氧化物
4.下列物质按混合物、化合物、单质顺序排列的是（
）
A．
空气、水、氧气
B．
二氧化碳、海水、氮气
C．
冰水、纯碱、氯化钠
D．
铁、氧化铁、生铁
5．下列化学符号错误的是（
）
A．
氧化铝元素的化合价：Al23+O3．
B．
氦气：He．
C．
氯化镁：MgCl2．
D．
2个氮原子：2N．
6.市场上有“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“碘、钙、氟”指的是（
）
A．
单质
B．
元素
C．
分子
D．
原子
7.下列属于纯净物的是（
）
A．
糖水
B．
金刚石
C．
空气
D．
石油
8.斯里兰卡的一家报社由于在油墨里加了香茅精油，而使印出来的报纸散发出一股淡淡的清香，同时又能很好的驱走蚊虫，这说明（
）
A．
分子很小
B．
分子间有间隔
C．
分子可以再分
D．
分子在不断地运动
9.下列关于化合价的说法中，正确的是
①在O2中，氧元素的化合价为﹣2价
②在Na2O中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价
③非金属元素在化合物中总是显负价
④一种元素在同一种化合物中，可能有不同的化合价（
）
A．
①②④
B．
①④
C．
①③④
D．
②④
10.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（
）
A．
Ca（OH）2、KNO3
B．
KNO3、KClO3
C．
CaCO3、Na2SO4
D．
KMnO4、K2MnO4
11.在K2Cr2O7中，Cr元素的化合价是（
）
A．
+1价
B．
+3价
C．
+4价
D．
+6价
12.如图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（
）
A．
该反应是置换反应
B．
图中单质的化学式为N2
C．
反应后分子总数减少
D．
该装置可净化汽车尾气
13．要使Fe3O4和Fe2O3中所含铁元素质量相等，则Fe3O4与Fe2O3质量比为（
）
A．
2：3
B．
4：5
C．
29：30
D．
3：2
14.下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（
）
A．
水（H2O）m（H）：m（O）=1：2
B．
乙炔（C2H2）
m（C）：m（H）=2：1
C．
氨气（NH3）m（N）：m（H）=14：1
D．
三氧化硫（SO3）
m（S）：m（O）=2：3
15.某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业，在一个公共场所的围墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮20%，为全球最高．试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告．
二、知识回顾
1、物质的粒子
1．物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微粒有
、
和
。分子是保持物质
的一种微粒。原子是
中的最小的微粒；离子是带电的
或
，有阴、阳离子之分。
2．分子和原子的质量和体积都很小，大多数分子和原子的质量在
千克的数量级；原子的半径一般在
米的数量级。不同种类的原子质量不同，体积也不同。
2、原子的构成
原子由一个居中心的带
电荷的
与核外带
电荷的
构成的，原子核由带
电的
和不带电的
构成；质子和中子由
构成。原子核所带的电荷和核外电子所带的电荷数目
，但电性
，整个原子不显电性。原子核在整个原子中所占的体积很小，但原子的质量主要集中在
上。
在原子内，核电荷数＝
数＝
数。
3、原子结构模型的发展过程
1．
原子模型(1803年)——实心球模型(从现在的观点看都不正确)
2．
原子模型(1904年)——西瓜模型(汤姆生发现原子中有
，带负电)
3．
原子模型(1911年)——
模型(α粒子散射实验：原子核的存在)
4．
原子模型(1913年)——
模型(电子能量不同，分布在不同的轨道中)
5．电子云模型(1927年—1935年)
从原子结构模型建立的过程，我们可以发现建立模型往往需要有一个不断完善、不断修正的过程，以使模型更接近事物的本质。
4、物质由元素组成
1.元素的概念：具有相同
数(
数)的同一类原子的总称。
比一比
元素和原子的区别与联系
元素
原子
定义
具有相同
(即
)
的同一类原子的总称。
化学变化中的最小微粒。
数量
只讲
，不论
。
既讲种类，又论个数。
领域
用于描述物质的
组成。
如：水由
和
组
成。
用于描述物质的
构成。
如：铜由
构成，也描述分子的构成，如：水分子
是由
和
构成。
联系
元素是
原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
2．元素在自然界中的分布是不均匀的
(1)元素在地壳中的分布从高到低依次是：
、Ca、Na、K、Mg。
(2)元素在人体中的分布从高到低依次是：
等(人体内也含有一些有害元素，如镉、汞、铅等)。
(3)元素在海水中的分布从高到低依次是：
、Na、Cl。
(4)植物生长需要多种元素，其中需要量最大的是含
元素的无机盐。农业上常用的化肥是
肥、
肥、
肥。
辨一辨
(1)能促使农作物的茎、叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素——
肥。
(2)促使农作物根系发达，增强吸收养分和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满——
肥。
(3)促使农作物生长旺盛，茎秆粗壮，增强抗病虫害的能力，促使糖和淀粉的积累——
肥。
5、元素符号
1．元素符号的表示方法
用该元素的拉丁文的
来表示，若有重复则取前两个字母，第二个字母小写。
2．元素符号表示的含义
(1)(宏观)表示一种
；
(2)(微观)表示这种元素的
；
(3)(宏观)由原子直接构成的物质，还可以表示这种
。
3.
常见元素符号
⑴
字母单个元素：
氢
H
碳
C
氮
N
氧
O
氟
F
磷
P
硫
S
钾
K
碘
I
⑵
读音双个元素：
钠
Na
锂
Li
⑶
无规律类双个元素：
氦
He
氖
Ne
镁
Mg
铝
Al
硅
Si
氯
Cl
氩
Ar
钙
Ca
锰
Mn
铁
Fe
铜
Cu
锌
Zn
银
Ag
钡
Ba
铂
Pt
金
Au
贡
Hg
⑷
常见气体元素：
氢气
H
H2
氮气
N
N2
氧气
O
O2
臭气
O
O3
氦气
He
氖气
Ne
氩气
Ar
氯气
CI
CI2
6、化合价
1．含义：各种元素在相互化合时，原子的个数比总是一定的，这种性质用
表示。
2．化合价的表示方法：在元素符号
用带“＋”与“－”
的小数字表示。
3．常见元素的化合价
金属元素
元素符号
常见的化合价
非金属元素
元素符号
常见的化合价
钾
K
＋1
氢
H
＋1
钠
Na
＋1
氟
F
－1
银
Ag
＋1
氧
O
－2
钙
Ca
＋2
氯
Cl
－1、＋5、＋7
镁
Mg
＋2
溴
Br
－1、＋5、＋7
钡
Ba
＋2
碘
I
－1、＋5、＋7
锌
Zn
＋2
氮
N
－3、＋5
铝
Al
＋3
磷
P
－3、＋5
铜
Cu
＋1、＋2
硫
S
－2、＋4、＋6
铁
Fe
＋2、＋3
碳
C
－4、＋2、＋4
锰
Mn
＋2、＋4、
＋6、＋7
硅
Si
－4、＋4
找一找
化合价的一般规律：
(1)在化合物里氢元素通常显
价、氧元素
价。
(2)金属元素在化合物中通常显
价。
(3)非金属元素与氧元素结合时显
价，与氢元素和金属结合形成化合物时显
价。
(4)单质里元素的化合价为
。
(5)在化合物里，元素正负化合价的代数和为
。
4．原子团的化合价
原子团
离子符号
带电荷数目
化合价
氢氧根
OH－
－1
－1
硝酸根
NO3－
－1
－1
碳酸氢根
HCO3－
－1
－1
铵根
NH4＋
＋1
＋1
硫酸根
SO42－
－2
－2
碳酸根
CO32－
－2
－2
亚硫酸根
SO32－
－2
－2
磷酸根
PO43－
－3
－3
7、化学式
1．含义：用
来表示物质组成的式子，叫化学式。物质的组成是固定的，是经过由实验确定的，因此化学式也是固定的。而且一种物质只有一个化学式，以客观事实为基础，不能随意写出。
2．化学式所表示的含义(以H2O为例)
(1)宏观：表示
；表示水由
组成的，水中氢元素和氧元素的质量比为
；
(2)微观：表示一个
；表示一个水分子中由
和
构成；
(3)水分子相对分子质量：
；
(4)若在化学式前加一系数，如“2H2O”，则表示
，
失去宏观意义。
3.常见氧化物
水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5过氧化氢H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化钙CaO氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4氧化镁MgO氧化锌ZnO二氧化锰MnO2氧化汞HgO氧化铝Al2O3氧化铜CuO
8、根据化学式的计算
1．相对原子质量以
作为标准，其他原子的质量与这个标准进行比较，所得的
就是该元素原子的相对原子质量。相对原子质量是一个比值，不是原子的真正质量，通.
常取整数。
2．相对分子质量
一个分子中各原子的
总和。
3．求化合物中各元素的质量比(以H2SO4为例)：H∶S∶O＝
。
4．求化合物中某元素的质量分数(以求(NH4)2SO4中氮元素的质量
分数为例)：(NH4)2SO4中氮元素的质量分数
×100%≈21.2%。
9、物质的分类
1．纯净物：由
组成(只有
种分子)的物质。
2．混合物：由
组成(分子有
种)的物质。
3．单质：由
组成的纯净物。
4．化合物：由
组成的纯净物。
5．氧化物：由
种元素组成，其中有一种元素是
元素的化合物。
三、经典例题
例1甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（
）
例2一个12C原子的质量为1.993×10﹣26kg，一个氧原子的质量为2.657×10﹣26kg，则氧原子的相对原子质量是（
）
A.B.C.D.
例3苯（化学式：C6H6）是一种重要的有机溶剂，它的部分同系列物质如下：
碳原子数
6
7
8
9
10化学式
C6H6
C7H8
X
C9H12
C10H14
（1）比较归纳是学好化学的重要方法，据表推断X的化学式为
；
（2）在C6H6中，C与H元素质量比为
；
（3）156g
C6H6
中含碳元素多少g？（要求写出计算过程）
例4合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%．现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g．请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉．
例5某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”，“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯（化学式为C3H5FO2），是有毒液体，在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途．
（1）氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数是
．
（2）一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒，如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg（氟元素都来自氟乙酸甲酯），则接触该污染物品的成年人至少接触到了
mg氟乙酸甲酯．
例6某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为？
四、课堂小练
1.有一种不纯的黄铁矿样品，主要成分是FeS2，经分析，知它含有35%的铁，则样品中FeS2的质量分数为
（
）
A．
35%
B．
75%
C．
50%
D．
25%
2.已知一种氯原子的原子核内有17个质子和20个中子，则该原子的核外电子数为（
）
A．
3
B．
17
C．
20
D．
37
3.地壳中含量最高的金属元素是（
）
A．
Fe
B．
Si
C．
Al
D．
O
4.近年来，有关PX毒性的争议源源不断，其化学式为C8H10，名称为对二甲苯．下列有关PX的说法错误的是（
）
A．
属于有机物
B．
由两种元素组成
C．
碳、氢元素的质量比为4：5
D．
一个PX分子含有18个原子
5.克山病是一种原发性心肌病．克山病多发区的居民可以口服亚硒酸钠（Na2SeO3）预防克山病．Na2SeO3中硒（Se）的化合价为（
）
A．
+3
B．
+4
C．
+5
D．
+6
6.下列说法不正确的是（
）
A．
化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比
B．
氧气是单质，所以氧气的化合价为0
C．
金属元素通常显正价
D．
一些元素在不同物质中可显不同的化合价
7.下列物质的分类中不正确的是（
）
A．
单质：硅、水银、金刚石
B．
碱：氢氧化钡、氢氧化钠、乙醇
C．
盐：硝酸银、氯化铁、高锰酸钾
D．
氧化物：氧化镁、三氧化硫、五氧化二磷
8.下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价最高的是（
）
A．
S
B．
SO2
C．
H2S
D．
H2SO4
9.(多选)A、B、C三种元素的化合价分别为+1、+5、﹣2，由这三种元素组成的化合物为（
）
A．
A2BC4
B．
ABC3
C．
A2BC3
D．
A3BC4
10.如图表示两种物质发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子，小球间的短线代表原子间的结合．下列说法中不正确的是（
）
A．
图示有4种分子
B．
图示反应前后原子个数不变
C．
图示发生了复分解反应
D．
图示产物为混合物
11.如图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（
）
A．
葡萄糖由三种元素组成
B．
200mL该注射液中含葡萄糖10g
C．
葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为1：2：1
D．
葡萄糖在人体中经缓慢氧化放出能量，为人体供能
12.一个标准碳原子的质量为n千克，甲原子的质量是碳原子质量的2倍，则甲原子的相对原子质量是（
）
A．
24kg
B．
24
C．
24n
D．
2n
13.已知某气体是SO2、N2、CO2中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，问该气体的组成可能有几种情况（
）
A．
1种
B．
2种
C．
3种
D．
4种
14.有一不纯的硝铵样品（硝铵：NH4NO3），经分析其中含氮37%，则所含杂质可能是（
）
A．
（NH4）2SO4
B．
CO（NH2）2
C．
NH4Cl
D．
NH4HCO3
15.在互联网中畅游、欣赏高清晰电视转播节目、与千里之外的友人通话，又或者躺在病床上接受胃镜检查…这一切都要归功于诺贝尔物理学奖得主华裔科学家高锟发明的“光导纤维”，被誉为“光纤之父”的高锟，用他的发明为人类连通了信息时代．生产光导纤维的原料是高纯度二氧化硅（SiO2）．计算：
（1）SiO2的相对分子质量
；
（2）SiO2中硅元素与氧元素的质量比
（填最简整数比）；
（3）SiO2中氧元素的质量分数
（计算结果保留到l%）．
五、课后作业
1.我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（
）
A．
分子
B．
原子
C．
离子
D．
中子
2.下列元素的化合价常有可变正价的是（
）
A．
H
B．
O
C．
Zn
D．
C
3.下列叙述正确的是（
）
A．
元素的种类在化学变化中一定不会改变
B．
分子的种类在化学变化中一定不会改变
C．
原子在化学变化中可以再分
D．
保持氧气化学性质的最小粒子是氧原子
4.化学概念在逻辑上可能存在如图所示的关系，例如：纯净物与混合物属于并列关系．
下列说法正确的是（
）
A．
单质与化合物属于包含关系
B．
化合物与氧化物属于并列关系
C．
氧化反应与化合反应属于交叉关系
D．
中和反应与复分解反应属于并列关系
5.下列说法中正确的是（
）
A．
单质不一定只有一种元素
B．
含碳的物质一定是有机物
C．
含氧元素的物质不一定是氧化物
D．
在原子中原子核内的质子数一定等于中子数
6.(多选)推理是学习化学的一种重要方法，但盲目类推又可能得出错误结论，以下类推正确的是（
）
A．
在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
B．
二氧化锰能加快双氧水分解的速率，则二氧化锰也一定能加快其他物质分解的速率
C．
含碳元素的物质充分燃烧会生成二氧化碳，所以燃烧能生成二氧化碳的物质一定含碳元素
D．
原子核由质子和中子构成，则所有的原子核中都含有质子和中子
7.肉桂酸的分子式为C9H8O2，下列关于肉桂酸的说法正确的是（
）
A．
有3种元素组成
B．
相对分子质量为19
C．
氧元素的质量分数最小
D．
C、H、O的质量比为9：8：2
8.如表是某加碘食盐包装袋上的部分说明．根据表中数据可得出配制该产品时每袋产品中最多加入碘酸钾的质量是（
）
A．
12.6mg
B．
8.4mg
C．
30.0mg
D．
50.6mg
9.高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效水处理剂．下列有关高铁酸钠的说法正确的是（
）
A．
其相对原子质量为165
B．
其中钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C．
其中铁元素的化合价为+6价
D．
其中铁元素的质量分数为27.71%
10.如图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种化合物组成的混合物的图是（
）
A.B.C.D.
11.血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白分子，其相对分子质量为151000．已知其中铜元素的质量分数为0.34%，则平均每个分子中含铜原子的个数为（
）
A．
3
B．
6
C．
8
D．
5
12.物质之间存在联系，找出联系，发现规律是我们学好化学的一种基本方法．
（1）请你仿照下表中的示例，找出CO2、CH4、C2H2（乙炔）、C2H4（乙烯）这四种气体之间存在的另外两个规律并排序．
规律
排序
示例：标准状况下，密度由大到小
CO2、C2H4、C2H2、CH4
（2）某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断正确的是
．
A．该气体中一定含有C2H4
B．该气体中一定没有CH4
C．该气体中可能含有C2H2
D．该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4．
