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第二节 化学反应的表示
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
镁条在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量是否与镁条的质量相同呢？
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原子怎么会变呢？在化学反应中原子应该是不变的呀？
水被电解了，水分子变了，构成水分子的原子当然也就变啦!
1、水分解生成氧气和氢气反应可用下图表示：
现在要表示氢气和氧气化合生成水的反应，你认为下列图示哪一个更好？
甲
乙
丙
你选择了（ ）。为什么做出这样的选择？
根据你的选择，请推测在化学反应前后，物质的总分质量会发生怎样的变化？（增大、减少或者不变）
活动天地
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参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律.
质量守恒定律定义：
化学反应前后物质的总质量为什么不变？
化学变化中的最小粒子是原子，从原子入手，讨论原因。
化学反应前后物质的总质量为什么不变？（以下图水电解为例）
分 子
破裂
原 子
聚集成
新物质
新分子
重新组合
化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在化学反应前后原子的种类、原子的数目、原子的质量都没有改变，因此化学反应遵循质量守恒定律。
化学反应前后物质的总质量为什么不变？
元素的质量不变
元素的种类不变
原子的种类不变
原子的数目不变
原子的质量不变
微观
宏观
可总结为六个不变，两个一定改变，一个可能改变
质量守恒 定律的解读
反应物和生成物的总质量不变
两个一
定改变
宏观：物质的种类改变
微观：构成原物质的粒子一定改变
（变为构成新物质的粒子）
一个可能改变：分子的总数可能改变
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的质量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
◇水的质量是否减少了？
◇是否符合质量守恒定律？
参加反应的水的质量等于生成的氢气和氧气的质量总和。
水的电解
二、如何表示化学反应-化学方程式
2H2O
2H2
O2
◇上述反应的文字表达式是：
H2O H2 + O2
通电
水
氢气 + 氧气
通电
2
2
化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
2、书写原则
1、定 义
◇以客观事实为依据，反应是真实存在的。
◇符合质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类和数目保持不变。
3、书写步骤
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式
配平化学方程式
注明反应条件，生成物的状态
将短线改为等号
◇
◇
◇
◇
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
H2O
H2
+
O2
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
H2O
H2
+
O2
2
2
？
？
？
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
H2O
H2
+
O2
2
2
通电
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
水 氢气 ＋ 氧气
水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式 生成物化学式
写
化学式前面配上适当的化学计量数使左
右两边的每一种元素的原子总数相等
配平依据
质量守恒定律
最小公倍数法、观察法、奇偶法等
配
配平过程
配平方法
注明反应条件，生成物状态
注
条件符号
加热△
状态符号
气体
沉淀
将短线改为等号
等
1、“配平”是书写化学方程式的关键步骤，下列问题你都明白了吗？
（1）为什么要把化学方程式配平？
（2）怎样确定化学计量数？
（3）判断是否配平的依据是什么？
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1）因为方程式必须反映客观事实，而化学反应的客观事实就是质量守恒。
2）通过观察或求最小公倍数或奇偶数等方法确定。
3）看各种元素的原子数目在反应前后是否相等，若相等，则证明已配平。
2、下列哪些信息是化学方程式能够提供的？你还能从一个化学方程式中获取多少信息？
（1）反应物和生成物分别是什么；
（2）各物质的微观粒子个数比是多少；
（3）反应进行的快还是慢；
（4）反应物和生成物的颜色。
1、表明了反应物、生成物和反应条件。
2、表示反应物、生成物各物质的微观粒子数之比
3、表示反应物、生成物各物质之间的质量关系，即物质之间的质量比。
点燃
C
+
O2
CO2
粒子数目
相对质量 12 16×2 12+16×2
相对质量之比 12 ： 32 ： 44
三、化学方程式的涵义
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，在点燃条件下生成五氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示每124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。即磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 124∶160∶284。
内 容
应 用
适 用
原 因
质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和
等于反应后生成的各物质的质量总和
解决化学反应的相关问题
反应前后原子的种类、数目和质量不变
化学变化
小 结
左反右生一横线
配平以后加一线
等号上下注条件
箭号标气或沉淀
KClO3 KCl+ O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
2KClO3 2KCl+ 3O2
MnO2
MnO2
△
△
化学方程式的书写可归纳为：（以反应“ 氯酸钾
氯化钾＋氧气” 的化学方程式书写为例）
加热
二氧化锰
1、判断下列说法是否正确？
（1）煤块燃烧后,变成质量小的多得煤灰,说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律。
（2）碳在氧气中燃烧,产生的二氧化碳的质量比参加反应的碳的质量大。
（1）一切化学反应都符合质量守恒定律,煤燃烧也不例外.生成的CO2跑到空气中去了,剩下的主要是不能燃烧的杂质,因此煤灰的质量要比燃烧前煤的质量小得多.
（2）正确，参加反应的物质不仅有碳，还有氧气。
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2、如果用oco表示二氧化碳，请你用图示表示出二氧化碳与碳反应生成一氧化碳的化学反应。
小 结
答案：（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）2Mg+O2 2MgO
（3）CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
点燃
3、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。
（1）3Fe+2O2 Fe3O4
（2）Mg+O2 MgO2
（3）CH4+O2 CO2+H2O
加热
点燃
点燃
全错
点燃
2 2 2
4、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） C2H2 + O2 H2O + CO2
（5） H2S + O2 S + H2O
点燃
点燃
点燃
高温
高温
4 3 2
2 2
2 5 2 4
2
