(共26张PPT)
第二节 中和反应及其应用
同学们都被蚊虫叮咬过，为了减轻痒痛，你都采取了哪些方法？
那么其他酸和碱是否也能发生反应呢？
可以涂抹肥皂水等碱性物质。肥皂水呈碱性，可以中和蚊子叮咬后分泌在人体内的酸性物质。
向5%的稀盐酸中滴加5%的氢氧化钠溶液。请同学们观察实验现象，并说说看到的现象和自己猜想？
A、现象不明显
B、可能不反应
C、也可能反应了
你能根据现有的仪器和药品，设计实验来验证你的猜想吗？
同学们看课本123页的实验探究，请同学们以四人小组为单位利用所给的仪器和药品，讨论、设计实验方案。
实验探究
参考方法：
①向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
②向盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液
③用pH试纸测酸碱性。
加氢氧化钠溶液的体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
烧杯溶液的pH 1.1 1.2 1.4 1.6 2.0 7.0 11.0 12.2 12.4 12.5
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
活动天地
盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化
0 2 4 6 8 10 12 14 16 18 V/m L
12 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1
当向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液：
(1)当滴入氢氧化钠溶液不足时，pH<7，溶液显酸性，HCl有剩余。
(2)当滴入氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性。
(3)当滴入氢氧化钠溶液过量时，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠有剩余。
1、下表为常见物质的pH：
蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，涂哪种物质就可减轻痛痒？（ ）
A.牙膏或肥皂水 B.食盐水 C.盐酸 D.食醋
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 盐酸
pH 3 9 7 10 2
A
挑战自我
2、向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（ ）
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大。
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小。
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小。
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大。
C
3、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为 色，此时溶液的pH ；向此溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡至溶液刚好无色时，容易呈 性，pH ；继续滴入稀盐酸，溶液呈 色，pH .
4.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（ ）
①NaOH溶液 ②稀盐酸 ③石灰水 ④酚酞试液
A. ①或③ B. 只有②
C. 只有① D. ②和④
红
>7
中
=7
<7
D
无
5. 向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是 （ ）
pH
14
7
盐酸的体积
O
pH
14
7
盐酸的体积
O
盐酸的体积
14
7
O
pH
盐酸的体积
14
7
O
pH
A
B
C
D
C
通过以上知识的学习，知道盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。实验证明，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：
HCl+NaOH====NaCl+H2O
那么其他的酸和碱能发生反应吗 ？
一、酸和碱之间发生什么反应
现象是： ____________________。
该反应的化学方程式为：
_________________________________。
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应
实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
无变化
实验探究
阅读P125，回答下列问题
请同学们观察这两个反应：
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
生成的化合物是不是酸？是不是碱？什么是盐？
由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐 。（由铵根离子NH4+和酸根离子组成的化合物也是盐）。
盐 = 金属离子 + 酸根离子 (或铵根离子)
例如：NH4Cl 、( NH4 )2SO4等也是盐。
酸和碱作用生
成盐和水的反应，
叫做中和反应。
中和反应的实质
是H＋和OH- 结合生
成水。
酸与碱反应时，
酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子互相结合成了中性的水，当二者恰好完全反应时溶液呈中性。
1.医药卫生
治疗胃酸 碱性药 NaHCO3 Al(OH)3 、Mg(OH)2等
2.改变土壤的酸碱性
酸性的土壤用碱性物质中和，如熟石灰,草木灰等。
碱性的土壤用酸性的肥料，如(NH4)2SO4等。
3.处理工业废水
4.调节溶液的酸碱性
二 、中和反应的应用
1、应用于医药
人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理调节人体体液的pH。
例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。
2、改变土壤的酸碱性
植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。
3、处理工业废水
4、调节溶液的酸碱性
酸碱中和反应的实质是：
H+ + OH- → H2O
反应后 H＋和 OH-结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。
1、由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。
2、酸碱反应的共性
①、酸 + 碱 → 盐 + 水
②、溶液在反应后趋于中性
③、H+和OH-结合生成水分子。
3、酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
4、中和反应的实质是H+和OH-结合生成水。
1、下列反应，属于中和反应的是（ ）
A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O
B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
C. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O
D. AgNO3 + HCl =AgCl↓+ HNO3
2、判断下列化合物属于盐的是（ ）
A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4
D、NH4Cl E、Na2CO3
C
D E
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3、写出下列反应的化学方程式
⑴硫酸与氢氧化钠反应
⑵ 硝酸与氢氧化钙反应
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
2HNO3+Ca(OH)2====Ca（NO3）2+2H2O
