(共24张PPT)
第2课时 碱的性质
1、氢氧化钠和氢氧化钙
认识氢氧化钠和氢氧化钙
观察固体氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态，在表面皿中放一些固体烧碱，露置在空气中一段时间，观察它发生什么变化。在两只小烧杯中分别加一些固体氢氧化钠和氢氧化钙，加入水，振荡，观察它们的溶解过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的变化。将适量的头发（主要成分是蛋白质）放入浓氢氧化钠溶液中加热。观察头发在热的氢氧化钠溶液中的变化。请将你观察的现象和实验结果填在下表中。
颜色 状态 露置在空气中的变化 在水中的溶解情况 头发在热的氢氧化钠溶液中的变化 其他
氢氧化钠
氢氧化钙
白色
固体
粉末状固体
白色
微溶于水
极易溶于水放出大量的热
易潮解
无变化
溶解，变黄
氢氧化钙[Ca(OH)2]
氢氧化钠（NaOH）
（1）俗名：熟石灰、消石灰
（1）暴露在空气中易潮解，因此应密封保存。
（2）俗称苛性钠、火碱或烧碱，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
CaO + H2O = Ca(OH)2
生石灰 熟石灰
反应的过程中放出大量的热。
工业上通过高温煅烧石灰石生产生石灰：
高温
CaCO3 ==== CaO+CO2↑
氧化钙俗称生石灰，具有吸水性，常用作干燥剂。
除氢氧化钠（ NaOH ） 、氢氧化钙｛ Ca(OH)2 ｝外，常用的碱还有氢氧化钾（ KOH ）、氢氧化钡
｛ Ba(OH)2 ｝、氨水（ NH3·H2O )等。
（2）氢氧化钙的制备
俗称 苛性钠、火碱、烧碱
（强腐蚀性） 熟石灰、消石灰
（有腐蚀性）
颜色、状态 白色固体 白色粉末
溶解性 极易溶于水，放出大量热，溶液有涩味和滑腻感。 微溶于水
（溶液俗称石灰水）
其他 易潮解
（做干燥剂） 可由生石灰加水制得(放热)
CaO+H2O=Ca(OH)2
用途 化工原料：肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业。 砌砖、抹墙；制氢氧化钠、制漂白粉；降低土壤酸性；制波尔多液、制石硫合剂农药。
氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途
物质
性质
氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
（1）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钠溶液。观察并记录实验现象。
（ 2）在3支试管中分别加入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量的氢氧化钙溶液。观察并记录实验现象。完成下列表格。
2、碱的化学性质
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧化钠溶液后的现象
加入氢氧化钙溶液后的现象
无变化
无变化
蓝色沉淀
蓝色沉淀
无变化
白色沉淀
（2）氢氧化钠和非金属氧化物反应
（1）氢氧化钠和酸碱指示剂反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
必须密封保存
(隔绝水蒸气和二氧化碳)
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----NaOH
（3）氢氧化钠和酸反应
(4)氢氧化钠和某些盐反应
NaOH+HNO3====NaNO3+H2O
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓
3NaOH+FeCl3====3NaCl+Fe(OH)3↓
生成蓝色沉淀
生成红褐色沉淀
(2)氢氧化钙和非金属氧化物反应
(3)氢氧化钙和酸反应
(4)氢氧化钙和某些盐反应
(1)氢氧化钙和酸碱指示剂反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
鉴别二氧化碳气体、
用石灰砂浆砌砖
改良酸性土壤
制造氢氧化钠
氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质----Ca(OH)2
碱的通性
由于碱溶液中都有OH-，因此他们具有相似的化学性质。
（2）碱与某些非金属氧化物反应
碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
如：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3↓+ H2O
（1）碱与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇到碱溶液变蓝色；
无色酚酞试液遇到碱溶液变红色。
（4）碱与某些盐反应
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
如： CuCl2 + 2NaOH ==== 2NaCl + Cu(OH)2↓
Ca(OH)2 + Na2CO3 ==== 2NaOH + CaCO3↓
（3）与酸反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH+ HCl====NaCl+ H2O
Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4 +2H2O
碱的通性
2.碱+非金属氧化物=盐+水
3.碱＋酸＝盐＋水
（中和反应）
4.碱＋盐＝新盐＋新碱
1.碱溶液能和酸碱指示
剂反应
（酸的通性）
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物=盐+水
4.酸＋碱＝盐＋水
（中和反应）
5.酸＋盐＝新盐＋新酸
1.酸溶液能和酸碱指示
剂反应
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + H2O
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
(H2CO3)
CuCl2 + 2NaOH == 2NaCl + Cu(OH)2↓
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们的一些规律。
化合物
化合物
化合物
化合物
1、复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的条件：
有沉淀↓析出或有气体↑放出或有水（H2O）生成。
3、特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；
（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；
（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。
4、属于复分解反应的几种情况：
AB + CD
AB + CD
C
A
可表示为：
AB + CD
1．碱溶液有相似的化学性质的原因是碱溶液中都含
有( )
A.氢离子 B.氢氧根离子 C.金属离子 D.酸根离子
2．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 ( )
A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
3．下列物质中常用来改良酸性土壤的是（ ）
A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
B
BD
B
课外作业
4．保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（ ）
A.不避光 B.玻璃瓶配玻璃塞 C.塑料瓶装 D.密封
5．欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的( )
A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水
B
D
7、下列物质敞口放置在空气中一段时间后，发生质变的是（ ）
Ａ．浓硫酸 Ｂ．浓盐酸
Ｃ．氢氧化钠溶液 Ｄ．氯化钠溶液
8、下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是（ ）
Ａ．Fe Ｂ．Fe2O3 Ｃ．CuO Ｄ．FeO
B
C
9、下列物质中，既能与盐酸反应又能跟水反应的
是（ ）
Ａ．硫酸 Ｂ．生石灰
Ｃ．碳酸钙 Ｄ．熟石灰
B
10、浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，他们发生的变化分别属于 、 、 （填序号）
Ａ．溶解 Ｂ．潮解 Ｃ．化合 Ｄ．吸水
D
B
C
a
X
Y
11、右图广口瓶分别装入下列各组中的气体，滴管分别滴入各组中的液体
①氢气、浓硫酸 ②氮气、苛性钠溶液
③氯化氢、水 ④二氧化碳、烧碱溶液
（１）玻璃管下端所系气球能鼓起来的是 (填序号)
（２）若发生化学反应的请
写出有关的化学方程式：
③④
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O(共23张PPT)
第三节 酸和碱的性质
第1课时 酸的性质
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
讨 论
1、人的胃液里含有什么酸？
2、汽车电瓶里含有什么酸？
3、食醋里含有什么酸？
4、酸雨里含有什么酸？
一、酸的性质
2、电瓶里含硫酸(H2SO4)；
3、食醋含醋酸(CH3COOH)
4、酸雨含亚硫酸(H2SO3)，
也可能含硝酸(HNO3)。
1、胃液里含盐酸（HCl)；
浓盐酸和浓硫酸
你能看懂哪些内容
观察浓硫酸和浓盐酸的颜色和状态，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？
认识浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
密度
打开瓶塞发生的现象
溶质的质量分数
无色
白雾
1.84g/mL
油状
无味
刺激性气味
无明显现象
1.19g/mL
36%-38%
98%
无色
液体
H2SO4
HCl
1、浓硫酸和浓盐酸
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。
浓硫酸具有很强的腐蚀性，浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化。稀硫酸滴到纸张上，在水分挥发的过程中从而使纸张逐渐炭化。浓硫酸还会腐蚀衣物和皮肤。
不要让酸溅到皮肤上
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？
怎样稀释浓硫酸？
实验内容 现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加入紫色石蕊和无色酚酞
将镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸、稀硫酸中
稀盐酸、稀硫酸分别与铁锈、氧化铜作用
稀盐酸、稀硫酸分别与氢氧化铜、氢氧化铁作用
稀盐酸与石灰石作用
碳酸钠溶液分别与稀盐酸和稀硫酸的作用
将氯化铜溶液加到稀盐酸、稀硫酸中
石蕊:变红色 ；酚酞:不变色
除铜外，有气泡产生，反应速率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄
氧化铜溶解，溶液变蓝
氢氧化铜溶解，溶液变蓝
氢氧化铁溶解，溶液变黄
石灰石逐渐溶解，产生大量气泡
无变化
产生大量气泡
实验探究
1）、酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
2、酸的通性
2）、酸与某些金属的反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气
如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
实验探究
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
碱 + 酸 → 盐 + 水
3）、酸与金属氧化物的反应
4）、酸与碱的反应
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
5）、酸与某些盐的反应
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2CO3
酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸溶液中都含有氢离子（H+)，所以它们具有相似的化学性质。
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？
活动天地
3、酸的用途
硫酸的用途
1.在实验室制备氢气可以用( )
A、碳粒与水 B、锌粒与稀盐酸
C、铁屑与浓盐酸 D、铜片与稀硫酸
2.盐酸和稀硫酸常用作金属表面的清洁剂,是利用了它们化学性质中的( )
A 能与金属反应 B 能与金属氧化物反应 C 能使指示剂变色 D 能溶于水
B
B
在线测试
3.向放有表面生锈的铁钉的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应的化学方程式:
______________________________、
______________________________。
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe +2HCl= H2↑ + FeCl2
4．下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
5、将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中能形成白雾的是 ，质量变大的是 ，质量变小是 ，它们的质量分数都变 。
C
浓盐酸
浓硫酸
浓盐酸
变小
6、写出下列反应的化学方程式:
（1）Fe2O3+ H2SO4==== ；
（2）CuO+H2SO4==== ；
（3） NaOH+H2SO4==== ；
（4） HCl+Ba(OH)2==== ；
（5） HCl+Na2CO3==== 。
Fe2(SO4)3 + 3H2O
3
CuSO4 + H2O
Na2SO4 + 2H2O
2
BaCl2 + 2H2O
2
2NaCl + H2O + CO2↑
2
7、请举出三种不同制备氯化镁的方法，用化学方程式表示
MgO+2HCl==MgCl2+H2O
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Mg(OH)2+2HCl== MgCl2+2H2O
8、下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的
是（ ）
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
A
9、在装有下列物质烧杯中加入过量的硫酸只能得到无
色溶液的是（ ）
Ａ．ZnO Ｂ．BaCl2 Ｃ．Cu(OH)2 Ｄ．KOH
ＡＤ
10、下列物质久置于空气中，它的pH会增大的是（ ）
Ａ．浓盐酸 Ｂ．石灰水
Ｃ．浓硫酸 Ｄ．浓食盐水
AC
11、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸 B、水
C、氢氧化钠溶液 D、硫酸铜溶液
A
12、除去稀盐酸中的少量稀硫酸可用—————————。
除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠可用———————。
氯化钡溶液
稀盐酸
