(共42张PPT)
第三单元 溶液
第一节 物质在水中的溶解
取一只小烧杯，倒入约50mL水，用药匙将食盐一点一点洒落水中，仔细观察食盐晶体的变化，直至食盐晶体在水中消失，用手轻摸烧杯壁的凉热。
一、溶解的过程
食盐
50mL水
食盐水
现 象
形成什么
问题：海水、河水、地下水即使清澈见底，也还不是纯净的水，这是为什么？
1、氯化钠晶体为什么不见了
2、如果把上述氯化钠溶液倒入瓶子里密封起来，放置一个月，一年，两年……你猜测食盐会不会分离出来？用过滤和沉降的方法能不能把氯化钠和水分开？
3、想一想，这杯氯化钠溶液的上部、中部、下部，任一处，是否一样咸？
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
起溶解作用的物质叫做溶剂；
被溶解的物质叫溶质。
⑴ 溶液是混合物。
⑵ 溶液的特征是：均一性、稳定性。
⑶ 溶液是由溶质和溶剂所组成的。
1、水、酒精都是均一、稳定的液体，它们是溶液吗？
3、比较食盐水、黄泥水和油水混合物三种液体静置一段时间后的状态。哪种混合物具有均一性和稳定性？
2、在化学实验室里你曾见过哪些溶液？溶液一定没有颜色吗？
不是，它们不是混合物。
澄清石灰水、盐酸等都是溶液；硫酸铜溶液是蓝色的。
食盐水具有均一性和稳定性 。
讨 论
4、下列溶液中溶质是什么？溶剂是什么？
5、溶质只可以是固体吗？
①医用0.9%的生理盐水；
②医用75%的酒精溶液；
6、只有水才能做溶剂吗？常见的溶剂有哪些？
③蔗糖溶液；
溶质可以是固体、气体、液体。
溶剂：水 溶质：食盐
溶剂：水 溶质：酒精
溶剂：水 溶质：蔗糖
水是最常用的溶剂，汽油、酒精等也是常用溶剂。
日常生活中的溶液
溶 液 溶 质 溶 剂
医用酒精
硝酸钾溶液
硫酸铜溶液
汽 水
稀硫酸
碘 酒
石灰水
氢氧化钙 Ca(OH)2
H2O
硫酸铜 CuSO4
硝酸钾 KNO3
酒精 C2H5OH
CO2等
碘 I2
硫酸 H2SO4
酒精 C2H5OH
H2O
H2O
H2O
H2O
H2O
7、指出下列常见溶液中的溶质和溶剂。
阅读课本P58--P59页讨论
溶液为什么是均一、稳定的混合物 ？
自动播放
·
溶液为什么是均一、稳定的混合物？
Na+和Cl- 扩散到水分子的间隔之中。
食盐的主要成分是氯化钠。食盐溶于水时，在水分子的作用下，组成氯化钠的钠离子和氯离子向水中扩散，均匀地分散到水中，所以食盐溶液实际上是离子和分子组成的均匀混合物。离子的直径很小（一般小于
10-9m），质量也很小，它们在水溶液中跟水分子一起不断运动，所以溶液是均匀、稳定的。
物质溶解在水（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子的过程叫电离。
1、氢氧化钠NaOH 、硝酸铵NH4NO3 、氯化钠NaCl分别溶解在水里，溶液的温度会发生什么变化？
2、写出你设想的实验步骤。
3、完成实验，将测量数据记录在下表中。
物质溶解时溶液温度的变化
实验探究
物质溶解时溶液温度的变化
水的温度T1℃ 氢氧化钠溶液的温度T2℃ T2℃～T1℃
水的温度T1′℃ 硝酸铵溶液的温度T2′℃ T2′℃ ～T1′℃
在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。
溶质不同，这两种过程吸收或放出热量不同，从而使溶液的温度发生不同的变化。
氢氧化钠 NaOH 硝酸铵 NH4NO3 氯化钠 NaCl
温度变化
温度升高
温度降低
温度不变
物质溶解时溶液温度的变化
水能溶解很多种物质，是最常用的较好的溶剂。常用的溶剂还有酒精、汽油等。如果不加以说明，通常所提的溶液就是指以水作溶剂的溶液。
黄泥水中的泥沙会慢慢沉降下来，与水分离，油水混合物中的油和水也会分开。为什么黄泥水和油水是不稳定的，而食盐溶液是稳定的呢？这跟物质分散在水中的颗粒大小有关。
在黄泥水和油水混合物中，分散到水中的每个小颗粒或小液滴都含有巨大数目的分子，粒径一般都大于0.1μm（1μm=10-6m），在重力和浮力的作用下发生下沉或上浮。
衣服和餐具上的油污，用水洗不掉。为什么在水中加入洗涤剂就能洗掉呢？
洗涤剂具有乳化的功能，它能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走，所以衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉。
1、向一只试管中加入1/3的水，然后再加入两滴食用油，再加几滴洗洁净；
2、在另一只试管中先加1/3的汽油，然后再加入两滴食用油，观察现象。
3、向1中的试管里加入几滴洗洁精，用力震荡观察现象
活动天地
乳浊液
乳化现象
滴加乳化剂
振 荡
静 置
液体分层
振 荡
静 置
植物油有没有溶解在水中
两种互不相溶的液体，其中一种以极小的液滴均匀分散到另一种液体里的作用叫做乳化作用。
这种小液滴分散到水里形成的混合物是乳浊液。
洗洁精等常见乳化剂
洗发液是怎样去污的？
洗发液中含表面活性剂，其分子的一端亲近油分子，另一端亲近水分子。在这种表面活性剂分子的作用下，油污被慢慢地“拉”入水中，经多次揉搓、冲洗，头发上的油污就被逐渐去除了。
多识一点
二、水溶液的某些性质
在严寒的冬季，水易结成冰，而海水却不易结冰，这是因为海水中溶有大量的盐。水中溶解了其他物质形成溶液后，许多性质发生了变化。
问题：寒冷的冬季，一场大雪之后，公路上被积雪覆盖，为防止路滑，可向积雪上撒些什么？
探究活动一：
探究方案：在500mL烧杯中加入半杯碎冰，再加入约40mL冷水和20gNH4NO3制成的冷冻混合物，然后取3支试管，分别加入水、20%蔗糖水和20%食盐水各5mL，并在试管中个插入1支温度计，将3支试管同时插入烧杯中，观察现象。
水溶液的凝固点是否发生改变？
结论：某些物质溶于水后，形成的水溶液凝固点会明显降低。
水 蔗糖水溶液 食盐水溶液
现象
探究活动二：
探究方案：在3支小试管中分别加入一定量的水、食盐水和蔗糖水溶液，然后分别按电路连接好进行试验。
水溶液的导电性是否发生改变？
样品 蒸馏水 蔗糖水溶液 食盐水溶液
现象
微粒
结论
不导电 不导电 导电
电珠不亮 电珠不亮 电珠亮
H2O H2O，蔗糖分子 H2O，Na+，Cl-
分析：氯化钠溶液能导电，组成上含有水和离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在于没有离子，因此，对于溶液导电性的原因，就是在溶液中存在可以自由移动的离子。
结论：食盐溶于水后，形成的水溶液可以导电。
蔗糖溶液中的分子运动
食盐溶液中的离子运动
探究方案：将食盐水、蔗糖水分别加热至沸腾，记下此时的温度。
结论：某些物质溶于水后，形成的水溶液沸点会明显升高。
水 蔗糖水溶液 食盐水溶液
沸腾温度
探究活动三：
水溶液的沸点是否发生改变？
快速化雪的方法
寒冷的冬季路上的积雪很难化去，给生活带来不便。如果在积雪上撒些盐，可使冰雪融化。
这是因为氯化钠使混合物的凝固点降低了。
拓展与应用：生活中有很多事例可以用我们今天学的知识来解释，请同学们举出事例，然后用所学的知识加以解释。
防冻的方法
水结冰后体积会增大，如果汽车内水箱中的水结冰了，汽车无法开动，而且容易损坏水箱。如果向其中加入乙二醇，则可抗冻。
原因是乙二醇加入后凝固点降低，不易结冰。
湿手容易触电
生活中我们都知道一个常识，湿手比干手更容易引发触电事故。
这是因为手上有杂质，湿手上可以形成能导电的溶液。
一种或几种
物质
另一种物质
分散到
均一稳定的混合物
形成
溶 液
溶剂
被溶解的物质
能溶解其它物质的物质
溶质
固体 液体 气体
水 是 最 常 用 的 溶剂
小 结
一、溶解的过程
性质 水 水溶液
颜色 无色 可能改变
凝固点 0℃ 降低
导电性 否 电离出离子的可以导电
沸点 100℃ 升高
密度 4℃为1g/cm3 变大
1．下列物质属于溶液的是（ ）
A．冰水共存物 B．澄清石灰水 C．泥水 D．豆浆
2．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．汽水 B．食盐水 C．蒸馏水 D．糖水
3．溶液是一种（ ）
A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.无色透明液体
B
C
B
在线 测试
4．溶液的基本特征是( )
A.含有溶质和溶剂 B.其组成中一定含有水
C.具有无色及透明性 D.具有均一性和稳定性
5．蔗糖水是溶液，原因是( )
A.两种物质组成的
B.无色透明的液体
C.加热至沸腾也不分解
D.蔗糖分子均匀分散在水中
D
D
6.溶液中的溶质可以是（ ）
A．固体 B．液体 C．气体 D．三者都可以
7．下列叙述正确的是（ ）
A．任何均一、稳定的液体都是溶液
B．泥水中泥是溶质，水是溶剂
C．溶液中只能含一种溶质
D．如果温度不变，溶剂也不蒸发，溶质是不会从溶液中析出来的
D
D
8、市场上有一种“冷敷袋”，其主要成分由水和物质A组成，使用时只要将水和物质A混合，轻轻摇晃，就可作冰袋使用。其中物质A可能是（ ）
A．氯化钠 B．硝酸铵 C．氢氧化钠 D．氧化钙
9、下列物质的水溶液不能导电的是( )
A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸 D．氢氧化钠
10、寒冷的冬天，人们可向公路上的积雪撒些盐，使冰雪很快融化。其原因是（ ）
A．盐能与雪发生化学反应 B．盐水溶液能导热
C．盐水的凝固点较低 D．盐溶于水产生热量
B
B
C
11.在严寒的冬季，下列厨房用品不易结冰的是( )
A．纯净水 B．白醋 C．盐水 D．白酒
12．可以溶解于水形成溶液的是 ( )
A．只有固体 B．只有液体
C．只有气体 D．气、液、固体都可以
C
D
13．把下列物质：①面粉②面碱③植物油④蔗糖⑤高锰酸钾⑥酒精⑦细沙⑧汽油分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的有 ，乳浊液的有 。
②④⑤⑥
③⑧
14、用汽油或洗涤剂都能除去衣服上的油污。试分析二者的原理是否相同。
答：汽油作溶剂，溶解了油污，形成了溶液。而洗涤剂不能完全溶解油污，但起到乳化作用，将原来的植物油分散成无数细小液滴而不集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走。
15、从微观角度说明为什么在溶液中进行的化学反应比较快？并举例说明这一道理在实验室或日常生活中的应用。
答：溶质溶解实质上是溶质的分子或离子扩散到水中，均一地分散到水分子中间，由于分子或离子均匀分散到溶液中，因此化学反应时，两种物质分子接触比较充分，因此反应比较快。如泡沬灭火剂中用酸溶液与碳酸钠溶液反应
