(共34张PPT)
第二节 性质活泼的氧气
为什么各种生物在消耗氧气，但空气中的氧气含量却能几乎保持恒定？
你已经知道氧气有哪些重要的性质？举例说明。
请同学们观察，并猜测氧气有哪些物理性质呢？
一、氧气的性质
有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
问题讨论 ：
1.氧气的物理性质
（1）在通常情况下，氧气是一种无色、无气味的气体；
（2）密度稍大于空气;
（3）氧气不易溶于水;
— ①可用向上排空气法收集；
—可用排水法收集；
②盖上玻片，正放于桌上。
（4）氧气有三态变化：
（无） （淡蓝色） （淡蓝色雪花状）
小知识：
标准状况是指：__________________
通常状况是指：__________________
0℃，1.01×105Pa
20℃，1.01×105Pa
2、氧气的化学性质
① 木炭在氧气中燃烧
② 铁丝在氧气中燃烧
③ 蜡烛在氧气中燃烧
④ 硫在氧气中燃烧
实验名称 实 验 现 象
在空气中 在氧气中
木炭
铁丝
蜡烛
硫磺
表2-3 不同物质在氧气中燃烧的实验记录
燃烧，发出红光，放热，无烟，无焰
剧烈燃烧，发出白光，放出大量的
热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气
体
不燃烧，在火中保持红热，离火即冷
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
燃烧，发出黄白色火焰，烛光摇曳，烛泪流淌，放热
火焰明亮，发出白光，放出大量的热，瓶壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放热
剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，产生有刺激性气味的气体
黑色固体
银白色固体
淡黄色粉末
C
O2
CO2
O2
S
SO2
O2
Fe
Fe3O4
O2
H2O
CO2
反应的文字表达式：
O2
P
P2O5
O2
Mg
MgO
2、氧气的化学性质
⑶ 可燃物在氧气中燃烧通常比在空气中剧烈；
⑷ 某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中却可以燃烧，而且燃烧很剧烈。
因为氧气的浓度不同
⑵ 助燃、不可燃
⑴ 氧气的化学性质比较活泼，能和许多物质发生反应；
3、氧化反应
剧烈氧化
缓慢氧化
如：燃烧等
如：橡胶老化等
(物质跟氧发
生的化学反应）
剧烈氧化和缓慢氧化的相同点与不同点
相同点：
不同点：
讨论：
化学反应、氧化反应、放热。
剧烈程度和放热速度不同；缓慢氧
化无光、无焰
缓慢氧化与自燃
缓慢氧化释放出的热量不断积聚，当温度超过可燃物的着火点时，就引发了可燃物的自发燃烧，即自燃。
阅读教材P35-36内容，了解氧气的用途。
1.供给呼吸
2.支持燃烧
1、自然界氧气的获得：
绿色植物的光合作用
2、氧气工业制法：
(该过程是物理变化)
分离液态空气法
三、氧气的获得
液态空气的蒸腾实验
利用两者沸点的不同
3、氧气的实验室制法（一）
加热高锰酸钾制取氧气
（1）原理：
KMnO4
K2MnO4
MnO2
O2
（2）装置：
（3）操作步骤：
①按要求组装好仪器后检查装置的气密性；
②将高锰酸钾装入试管里，并在试管口放一团棉花，用
带有导管的塞子塞紧试管口；
④点燃酒精灯，给试管均匀加热后再集中加热；
⑤等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶盖上玻片后正放在桌上；
⑥实验完毕，将导管移离水面；
⑦熄灭酒精灯，停止加热。
③把试管口略向下倾斜固定在铁架台上 ；
(4) 检验方法：
将带火星的木条伸入集气瓶内，复燃则是氧气。
排水法：
向上排空气法：
(5) 验满方法：
当集气瓶口有气泡冒出时， 证明已满。
将带火星的木条伸至集气瓶口，复燃则满。
1、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
2、试管口要放一团棉花，防止固体颗粒进入导管。
6、停止加热时，要先将导管从水槽取出然后再熄灭酒 精灯，防止试管冷却后水槽里的水倒流使试管炸裂。
(6) 注意事项：
3、导管伸入试管时稍露出橡皮塞即可，以便于气体排出。
4、用排水法集气时，应等气泡连续均匀冒出时再收集，
以免收集的气体中混有空气。
5、用向上排空气法集气时，应将导管伸到集气瓶底
部，赶尽空气以免气体不纯。
【练习】
1.工业上制备大量氧气是采用 的方法，其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质。蒸发液态空气时， 首先蒸发出来，剩下的主要是 。此变化属于 。工业上为了便于贮存、运输和使用，常把氧气加压到1.5×107 Pa，并贮存在钢瓶中。
分离液态空气
低
氮气
液态氧
物理变化
A__________B_________
C__________D_________
E__________F_________
试 管
铁架台
酒精灯
导 管
集气瓶
水槽
2.仪器名称:
气体的
发生装置
气体的
收集装置
3．实验室制取氧气时，装药品的大试管口应 （ ）
A.朝下 B.朝上
C.略向下倾斜 D.略向上倾斜
Ｃ
4．实验室采用排水法收集氧气时，需将导气管伸入盛满水的集气瓶，这 个操作应在（ ）
A.加热固体药品前
B.与加热固体药品同时
C.开始有气泡放出时
D.气泡连续并均匀放出时
Ｄ
双氧水分解制取氧气
过氧化氢 水 + 氧气
H2O2 H2O O2
二氧化锰
4、氧气的实验室制法（二）
（1）原理：
（2）装置：
（3）操作步骤：
①按要求组装好仪器后检查装置的气密性。
②将二氧化锰放入锥形瓶中，塞紧橡皮塞。
④等气泡连续均匀放出时用排水法收集氧气，并将收集好的集气瓶正放在桌上。
③打开分液漏斗的开关，滴加双氧水。
催化剂：能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质 。
催化作用：催化剂在化学反应中起的作用
“一变”
“两不变”
固固加热型
固液不加热型
双氧水制氧气与高锰酸钾制氧气相比具有的优点是：
2、产物无污染
3、不需要加热，节约能源
1、操作简单
思考：
【练习】
1．工业上制取大量氧气的方法是（ ）
A.加热氯酸钾 B.加热高锰酸钾
C.分离液态空气 D.加热二氧化锰
2．催化剂在化学反应中所起的作用是（ ）
A.加快化学反应速率
B.使生成物质量增加
C.改变化学反应速率
D.减慢化学反应速率
Ｃ
Ｃ
3．下列说法中正确的是（ ）
A．在过氧化氢催化分解的反应中，二氧化锰起催化作用
B．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
C．工业上分离液态空气制氧气的过程属于化学变化
D．没有二氧化锰作催化剂，过氧化氢溶液就不会产生氧气
A
4.如图所示，过氧化氢(H2O2)在催
化剂二氧化锰的作用下，迅速分解
放出大量氧气。下列现象正确的
是 ( )
A．气球胀大，红墨水左移
B．气球缩小，红墨水右移
C．气球胀大，红墨水右移
D．气球缩小，红墨水左移
D
