九年级下册实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制同步练习（含解析答案）

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、单选题
1.???以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（　　）
A.?用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液
B.?用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性
C.?用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pH
D.?用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液
2.???下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A.?均一、稳定的液体一定是溶液
B.?溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体
C.?硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量
D.?用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
3.???配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（　　）
A.?烧杯??????????????????????B.?量筒???????????????????????C.?铁架台??????????????????????D.?玻璃棒
4.???实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（　　）
A.?所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20
B.?将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解
C.?量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小
D.?溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
5.???回顾基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。下列做法不正确的是（　　）
A.?计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为47mL
B.?称取氯化钠：用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，应该将砝码向右移动
C.?量取水：量取水时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏小
D.?溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签
6.???要配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法错误的是（　　）
A.?需称量的氯化钠固体为5g????????????????????????????????????????
B.?在烧杯中配制溶液????????????????????????????????????????
C.?把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签????????????????????
D.?俯视读数导致溶质质量分数偏大
二、简答题
7.???回答下列问题：
（1）实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要______g氯化钠固体．
①称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是如图的______（填字母）．
②下列仪器中，量取水时需要用到d和______仪器（填序号），溶解时需要用到e和______仪器（填序号）．
a．烧杯
b．10mL量筒
c．100mL量筒
d．滴管
e．玻璃棒
f．药匙
g．蒸发皿
（2）在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：
①称量、量取；
②过滤；
③蒸发结晶、干燥；
④计算；
⑤溶解．
用氯化钠和蒸馏水配制100g 10%的氯化钠溶液，正确的操作顺序是______（用以上序号填空）．
8.???在实验室里配制10溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后______的质量保持不变；
（3）下列配制方法可以达到上述实验目的的是______。（填序号）
A．将10g NaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
C．向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液
9.???据如图配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答下列问题：
（1）配制上述氯化钠溶液，需要水的质量为______g，量水时选用的量筒的量程最合适的是______（填序号）．
A．10mL
B．20mL
C．50mL
D．100mL
用量筒量取水时，若仰视读数，则配制结果将偏______（填“大”或“小”）（假设氯化钠质量的计算和称量均正确，且实验过程中氯化钠无损失）．
（2）该实验正确的操作顺序是______．
A．④⑤①②③
B．①②③④⑤
C．②①④③⑥
D．③④①②⑤
（3）如图⑤称量过程中若发现指针偏向左边，你应采取的操作是______．
A．增加适量氯化钠固体
B．减少适量氯化钠固体
C．调节平衡螺母
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是______．
三、探究题
10.???配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液，请结合实验回答下列问题。
（1）计算并称量：用托盘天平称量3g氯化钠固体，用量筒量取47mL水；
（2）溶解：需要用到的仪器有烧杯和______；
（3）下列实验操作中，会引起溶质质量分数偏差的有______；
A．称量药品时药品和砝码放反
B．量取水时俯视读数
C．装瓶时洒出少量溶液
（4）用25%的氯化钠溶液______g和适量的水混合也可以配制50g质量分数6%的氯化钠溶液。
11.???如图是配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液的操作过程示意图，回答下列问题。
（1）操作E中，玻璃棒的作用是______。
（2）量水的体积时，应选用规格为______（选填“50”、“100”或“200”）mL的量筒。
（3）影响该氯化钠溶液质量分数大小的因素有______。
A．称量的氯化钠中有少量杂质
B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水
C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平
D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液
???根据如图图示的实验基本操作，回答问题。
小雪同学想制作“叶脉书签”，需要50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液。若要完成“配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液”的实验，请回答下列问题：
（1）配制溶液时，下列说法不正确的是______。
A．将氢氧化钠固体放在称量纸上称量
B．称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，应向右移动游码
C．用50mL量筒量取所需水的体积
D．实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒、玻璃棒
（2）在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液溶质质量分数会______（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
【答案】
1.??D???????2.??A???????3.??C???????4.??C???????5.??B???????
6.??C???????
7.??10? B? c? a? ④①⑤???????
8.??量筒? 溶质? BC???????
9.??95? D? 小? A? B? 加快溶解速率???????
10.??玻璃棒? AB? 12???????
11.??搅拌，加快溶解速率? 100? AB???????
12.??ABD? 偏高???????
【解析】
1.??
解：A、分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，12mL蒸馏水和20mL酒精配制的酒精溶液的体积小于32mL，故选项实验不能达到预期目的。
B、可用蓝色的石蕊试纸可以验证醋酸具有酸性，不能使用红色的石蕊试纸，故选项实验不能达到预期目的。
C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项实验不能达到预期目的。
D、配制一定温度下16%的硝酸钾溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，药匙用于取用硝酸钾，托盘天平用于称取固体硝酸钾、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项实验能达到预期目的。
故选：D。
A、根据分子间有间隔，进行分析判断。
B、根据酸的化学性质，进行分析判断。
C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
2.??
解：A、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水，故选项说法错误。
B、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故选项说法正确。
C、硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，整体表现出吸热，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：A.
A、根据溶液是均一稳定的混合物，进行分析判断。
B、根据溶质的状态，进行分析判断。
C、根据硝酸铵溶于水吸热，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，判断错误操作对溶剂的影响、了解溶液是均一稳定的混合物、硝酸铵溶于水吸热等是正确解答本题的关键。
3.??
解：A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，烧杯用于完成溶解操作，故A错误；
B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故B错误；
C、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，配制溶液的过程中不需要使用铁架台，故C正确；
D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，玻璃棒用于搅拌，加速氯化钠的溶解，故D错误。
故选：C。
根据实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、溶解，结合各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
4.??
解：A.5%的氯化钠溶液中，溶质和溶剂的质量比为5：95=1：19，选项说法错误；
B．量筒只能用于量取一定体积的液体，不能用于溶液的配制，配制溶液应在烧杯中进行，选项说法错误；
C．量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成所配制溶液的溶质质量分数偏小，选项说法正确；
D．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，选项说法错误。
故选：C。
A．根据溶质的质量分数来分析；
B．根据仪器的用途来分析；
C．根据量筒的读数方法以及溶质的质量分数来分析；
D．根据玻璃棒搅拌的目的来分析。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
5.??
解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-3g=47g（合47mL），故选项说法正确。
B、用药匙往托盘天平左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转，说明药品的质量大于砝码的质量，应减少药品，故选项说法错误。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法正确。
D、用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，贴上标签，故选项说法正确。
故选：B。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
6.??
解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g，故选项说法正确。
B、溶解操作在烧杯中进行，故选项说法正确。
C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，把配制好的溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，相当于稀释了溶液，溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法正确。
故选：C。
A、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
C、刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中含有水，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析判断。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
7.??
解：需溶质质量为：100g×10%=10g，
①用质量为23.1g的烧杯盛放10g固体，在托盘天平上已放30g的砝码，游码应为3.1g，游码的左侧与3.1g处相齐；
②由于水需要100g-10g=90g，体积为90mL，选取量筒时选取比90大且最接近的，所以选取100mL的量筒，溶解时用到烧杯，还需要用玻璃棒搅拌，加速溶解．
（2）配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放．所以甲同学的配制顺序为④①⑤；
故答案为：（1）10；
①B；
②c；a；
（2）④①⑤。
（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行解答；
①根据游码的读法进行分析；
②根据量筒量程的选取原则进行分析；根据溶解的过程考虑所用仪器进行分析．
（2）根据配制溶液的基本步骤来考虑操作顺序，分析解答．
通过解答本题知道了溶质、溶剂质量的计算方法，用天平称量时游码的使用方法和注意事项，掌握了量筒的选取方法和溶解的注意事项．
8.??
解：（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后溶质的质量保持不变；
（3）A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解，所得溶液中溶质的质量分数为：10/（10+100）*100%<10%，故错误；
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶质的质量分数为：50*20%/（50+50）*100%=10%，且溶液的质量为100g，故正确。
C、向20g溶质质量分数为20%的NaCl溶液中加入80g溶质质量分数为7.5%的NaCl溶液，所得溶液中溶质的质量分数为10%，且溶液的质量为100g，故正确；
故选：BC。
故答案为：（1）量筒；（2）溶质；（3）BC.
（1）根据配制溶液所需仪器来分析；
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变来分析；
（3）根据溶质质量分数的计算方法来分析。
掌握溶质的质量分数的计算式并会进行应用解决相关问题，了解溶液配制的注意事项等是解决此题的关键因素。
9.??
解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-5g=95g（合95mL）．应用规格为100mL的量筒量取水的体积.
用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
（2）配制100g5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，该实验正确的操作顺序是④⑤①②③。
（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，说明氢氧化钠的质量大于砝码质量，应减少氢氧化钠，直至天平平衡。
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是加快溶解速率。
故答案为：
（1）95；D；小；
（2）A；
（3）B；
（4）加快溶解速率。
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析解答．
（2）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析解答．
（3）使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中发现指针偏左，说明药品质量大于砝码质量，进行分析解答。
（4）根据溶解操作中搅拌的作用，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
10.??
解：（2）溶解过程中需要用到的仪器是烧杯和玻璃棒。玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率；
（3）A．称量药品时药品和砝码放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故错误。
B．量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故错误。
C．溶于具有均一性，装瓶时洒出少量溶液，溶质质量分数不变，故正确。
（4）设用25%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则50g×6%=x×25%????? ?x=12g。
故答案为：（2）玻璃棒；
（3）AB；
（4）12。
（1）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
（2）根据溶解操作所需的仪器，进行分析解答。
（3）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
（4）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。
11.??
解：（1）操作E是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为12%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×12%=12g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-12g=88g（合88mL）；应用规格为100mL的量筒量取水的体积.
（3）A．称量的氯化钠中有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。
B．用于溶解的烧杯中残留有少量的水，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小。
C．量取水时视线与应量体积的刻度及液体凹液面最低处保持水平，是正确的操作，不会影响该氯化钠溶液质量分数大小。
D．配完溶液装瓶时洒出一些溶液，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。
故答案为：
（1）搅拌，加快溶解速率；
（2）100；
（3）AB。
（1）操作E是溶解操作，进行分析解答。
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析解答．
（3）根据溶质质量偏小（或偏大）或溶剂质量偏大（或偏小），分析出可能造成这两个方面错误的原因，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键．
12.??
解：（1）A．氢氧化钠具有腐蚀性，不能将氢氧化钠固体放在称量纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，故选项说法错误。
B．称取氢氧化钠固体时，若指针偏左，说明药品的质量大于砝码质量，应减少药品，直至天平平衡，故选项说法错误。
C．配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×14%=7g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-7g=43g（合43mL）。可用50mL量筒量取所需水的体积，故选项说法正确。
D．配制50g溶质质量分数为14%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故选项说法错误。
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高。
故答案为：
（1）ABD；
（2）偏高。
（1）A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据托盘天平的使用方法，进行分析判断。
C、利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量，进行分析判断。
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，进行分析判断。
（2）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，进行分析解答。
本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、量取、溶解）、注意事项等是正确解答本题的关键。