九年级下册实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除同步练习（含解析答案）

实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
一、单选题
1.???小吴在“粗盐提纯”实验考核时，完成了系列操作，如下几步操作中老师只给了一步正确的分，这一步是（　　）
?过滤时玻璃棒靠在单层滤纸的一边????????????????????????????????????????
B.?过滤时用玻璃棒对漏斗中液体搅拌????????????????????????????????????????
C.?蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌????????????????????????????????????????
D.?蒸发时等到全部水蒸发完后再停止加热
2.???关于海水晒盐原理的分析，正确的是（　　）
A.?利用阳光照射使海水升温得到食盐????????????????????????????????????????
B.?利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐????????????????????????????????????????
C.?利用机械动力搅拌得到食盐????????????????????????????????????????
D.?利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
3.???食盐的主要成分是NaCl，是重要的调味品，同学们熟悉的“配制一定质量分数的NaCl溶液”和“粗盐中难溶性杂质去除”这两个与NaCl有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是（　　）
A.?玻璃棒???????????????????????B.?烧杯???????????????????????C.?漏斗??????????????????????D.?试管
4.???下列有关物质的除杂、鉴别所用的操作方法不正确的是（　　）
选项
实验目的
操作方法
A
除去粗盐中的泥沙
加水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
除去氧气中少量的水蒸气
通过盛有浓硫酸的洗气瓶
C
鉴别空气、氧气、二氧化碳
分别伸入燃着的小木条
D
鉴别氮肥（NH4Cl）和钾肥（KCl）
加熟石灰混合、研磨、闻气味
A.?A????????????????????????B.?B???????????????????????C.?C???????????????????????D.?D
5.???下列依据实验目的设计的实验方法错误的是（　　）
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氮气和二氧化碳
滴加澄清石灰水，观察现象
B
鉴别羊毛和腈纶
在空气中灼烧，观察现象，闻气味
C
除去铜粉中少量的铁粉
加入适量的稀硫酸，过滤
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A.?A???????????????????????B.?B???????????????????????C.?C???????????????????????D.?D
6.???在“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中，下列说法错误的是（　　）
A.?溶液配制步骤包括计算、称量、溶解、装瓶贴签
B.?两个实验中都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒
C.?在粗盐提纯中蒸发时，有大量固体析出时就停止加热，用余热蒸干
D.?配制溶液时，量取水时仰视读数会导致溶质的质量分数偏大
7.???分离、提纯除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是（　　）
选项
实验目的
实验设计
A
将粗盐中混有的泥沙分离
溶解、过滤、蒸发
B
鉴别硬水和软水
用肥皂水
C
除去MgCl2溶液中的少量MgSO4
加过量的BaCl2溶液，过滤
D
鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NHNO3四种固体
加水，观察
A.?A???????????????????????B.?B???????????????????????C.?C???????????????????????D.?D
8.???在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的用途错误的是（　　）
A.?溶解时搅拌，加速散热????????????????????????????????????????
B.?过滤时引流，防液滴飞溅????????????????????????????????????????
C.?蒸发时搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅????????????????????????????????????????
D.?为计算产率，称量精盐前，把精盐固体转移到纸上
二、填空题
9.???在粗盐提纯中，要多次用到的玻璃仪器是______；将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应______，并用玻棒不断搅拌，利用余热将余下溶液蒸发至干。
10.???为除去粗盐水中MgCl2、CaCl2、Na2SO4可溶性杂质，依次加入的物质（过量）是NaOH、BaCl2、Na2CO3等溶液，过滤后滤液中的溶质为______；其中加入氢氧化钠溶液的作用是______。
11.???除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液：②向滤液中加适量的稀盐酸；③过滤；④加过量的Ba（OH）2溶液。
（1）以上操作合理的先后顺序为______（数字序号不能重复使用）。
（2）上述操作中涉及的复分解反应共有______个。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的______（写物质化学式）。
三、简答题
12.???过滤是除去液体中混有固体物质的一种方法。
（1）准备过滤器时，先取一张圆形滤纸______。
A．直接轻轻地压入漏斗内
B．对折一次后放入漏斗内
C．对折两次后放入漏斗内
（2）过滤是粗盐提纯实验中的操作步骤之一，在各操作步骤中，都要使用的仪器是______。
13.???我市某学校科学实验考查操作。请回答此实验操作相关问题：
（1）粗盐提纯的过程是______、过滤、蒸发。
（2）实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，会导致所得溶液溶质质量分数偏小的选项有哪些？______。
A．硝酸钾中有杂质
B．称量时使用了生锈的砝码
C．用量筒量取水时，仰视读数
D．配制完成后移取液体时有部分溅出。
四、探究题
14.???通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[资料准备]
20℃时，一些物质的溶解度
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微
[实验方案]某同学为了提纯粗盐，设计了如图所示实验方案并进行实验。
[交流与表达]
（1）实验操作X的名称是______，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
（2）实验步骤③的主要目的是______（用化学方程式回答）。
（3）实验步骤④中生成的沉淀D是______。
[反思与评价]
（4）有同学认为原实验方案不完善，为了完善原实验方案，你设计的实验是______（写出补充部分的实验操作和现象）。
???下面是粗盐提纯的有关操作，按题意填空：
（1）用______量取10mL水倒入烧杯中，用______称量5g粗盐，加入水中，边加边搅拌，直到______为止。
（2）过滤时，某同学如图操作，请提出两处错误：①______；②______。
（3）蒸发时应把液体倒入______里进行加热，边加热边用______搅拌。等到有______出现时，停止加热，利用即可得到食盐晶体。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
【答案】
1.??C???????2.??B???????3.??D???????4.??A???????5.??D???????
6.??D???????7.??C???????8.??A???????
9.??玻璃棒? 停止加热???????
10.??氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠? 除去溶液中的氯化镁???????
11.??④①③②? 6? CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2???????
12.??C? 玻璃棒???????
13.??溶解? AC???????
14.??过滤? 漏斗? MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl? 碳酸钙? 向溶液C中加入足量稀盐酸，产生气泡???????
15.??10mL的量筒? 托盘天平? 食盐不再继续溶解? 滤纸超过了漏斗的边缘? 漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上? 蒸发皿? 玻璃棒? 较多固体???????
【解析】
1.??
解：A．过滤时玻璃棒靠在三层滤纸的一边，故错误；
B．过滤时，应沿着玻璃棒倒入待过滤的液体，不能用玻璃棒对漏斗中液体搅拌，故错误；
C．蒸发时对蒸发皿中的液体搅拌使液体受热均匀，防止局部受热过高造成液滴飞溅，故正确；
D．蒸发时等到蒸发皿中出现较多量晶体时即可停止加热，依靠蒸发皿的余热即可将水分蒸干，故错误。
故选：C。
根据过滤操作的注意事项以及蒸发结晶的注意事项来分析。
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氯化钠与粗盐提纯等相关知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
2.??
解：A、氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，且随温度升高而变大，升温不会使食盐析出，所以A错。
B、一般来说，对于任何溶质，蒸发溶剂的方法都能使溶质析出，所以B对。
C、搅拌不会影响氯化钠的溶解性，与食盐是否析出无关，所以C错。
D、海水是混合物，食盐从中析出不是化学变化，不是分解反应，所以D错。
故选：B。
根据食盐的溶解度受温度影响的情况去分析，通过对比得出合理答案．
正确理解溶解度的含义以及其影响因素，了解结晶的常见方法，是解题的关键．溶解度知识是溶液部分的重点，也是重要考点．
3.??
解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），溶解中所需仪器是烧杯、玻璃棒，过滤操作所需仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台，蒸发操作所需仪器是蒸发皿、烧杯、玻璃棒、酒精灯。
配制一定质量分数的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒。
这两个与NaCl有关的实验中均不需用到的玻璃仪器是试管。
故选：D。
根据粗盐提纯的原理、配制一定质量分数的NaCl溶液的实验步骤，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理与配制一定溶质质量分数的溶液的实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键。
4.??
解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，除去粗盐中的泥沙利用的原理是：氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，不用洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误，故符合题意；
B、浓硫酸有吸水性，且不与氧气反应，因此，用于除去氧气中少量的水蒸气，故选项所采取的方法正确，故不符合题意；
C、将燃烧的小木条伸入瓶中，木条燃烧无明显变化的气体为空气；木条燃烧更旺的气体为氧气；木条熄灭的气体为二氧化碳气体，现象明显，选项鉴别方案可行，故不符合题意；
D、NH4Cl加熟石灰研磨后产生有刺激性气味的气体，KCl加熟石灰研磨后无明显气味，用加熟石灰研磨后闻气味的方法可以鉴别，故不符合题意，故选：A。
A、氯化钠易溶于水，泥沙不溶于酸；
B、浓硫酸能够吸收水蒸气；
C、氧气能够支持燃烧解，二氧化碳不支持燃烧；
D、氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5.??
解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项实验目的设计的实验方法正确。
B、在空气中灼烧，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是腈纶；羊毛纤维燃烧后灰烬较多，羊毛纤维接近火焰时先蜷缩，燃烧灰烬为带有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就变成粉末；而腈纶接近火焰时迅速蜷缩，燃烧比较缓慢，趁热可拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎；故选项实验目的设计的实验方法正确。
C、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜粉不能与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验目的设计的实验方法正确。
D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验目的设计的实验方法错误。
故选：D。
除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
6.??
解：A、配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确。
B、“一定质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验中均有溶解操作，都需要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，故选项说法正确。
C、蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：D。
A、根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤，进行分析判断。
B、根据两个实验所需的仪器，进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机，进行分析判断。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，进行分析判断。
本题难度不大，明确粗盐提纯的实验步骤、配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤（计算、称量、溶解）、注意事项是正确解答本题的关键。
7.??
解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，故选项实验设计能达到实验目的。
B、区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别。取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项实验设计能达到实验目的。
C、MgSO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2（过量的），不符合除杂原则，故选项实验设计不能达到实验目的。
D、碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。
故选：C。
A、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断。
B、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
8.??
解：A、溶解时搅拌，加快溶解速率，故选项说法错误。
B、过滤时玻璃棒的作用是引流，防止液滴飞溅，故选项说法正确。
C、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故选项说法正确。
D、为计算产率，称量精盐前，把精盐固体转移到纸上，玻璃棒的作用是转移，故选项说法正确。
故选：A。
根据溶解、过滤、蒸发、转移中玻璃棒的作用，进行分析判断。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、玻璃棒的作用是正确解答本题的关键。
9.??
解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
将氯化钠溶液蒸发至有较多量固体析出后，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干
故答案为：
玻璃棒；停止加热。
根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项等是正确解答本题的关键。
10.??
解：氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤后滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。
其中加入氢氧化钠溶液的作用是除去溶液中的氯化镁。
故答案为：
氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠；除去溶液中的氯化镁。
氢氧化钠和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
11.??
解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，所以正确的顺序为：④①③②。
（2）Ba（OH）2溶液和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Ba（OH）2溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，碳酸钠和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所发生的复分解反应共有6个。
（3）加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2。
故答案为：
（1）④①③②；
（2）6；
（3）CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2。
根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，加碳酸钠要放在加含钡离子的溶液之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
12.??
解：（1）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，准备过滤器时，先取一张圆形滤纸对折两次后放入漏斗内。
（2）在溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的玻璃仪器是玻璃棒，在溶解操作中，玻璃棒起到搅拌，加快粗盐的溶解速率的作用；过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；蒸发操作中，玻璃棒的作用搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
故答案为：
（1）C；
（2）玻璃棒。
（1）根据过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
（2）根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发；
（2）A、硝酸钾中有杂质，会导致称量的硝酸钾的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、称量时使用了生锈的砝码，会影响溶质的质量，使溶质质量变大，因此使溶质质量分数变大，故选项错误；
C、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
D、溶液具有均一性，配制完成后移取液体时有部分溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；
故答案为：（1）溶解；（2）AC。
（1）根据粗盐提纯的步骤进行解答；
（2）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答。
本题有一定难度，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、导致溶质质量分数变小的因素（可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大）是正确解答本题的关键。
14.??
解：（1）实验操作X的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
故填：过滤；漏斗。
（2）实验步骤③的主要目的是除去氯化镁，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
故填：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl。
（3）实验步骤④中生成的沉淀D是氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙。
故填：碳酸钙。
（4）设计的实验：向溶液C中加入足量稀盐酸，产生气泡，是因为加入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
故填：向溶液C中加入足量稀盐酸，产生气泡。
（1）过滤能够除去不溶于水的物质，过滤时要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
（2）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（3）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
（4）稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
15.??
解：（1）用10mL的量筒量取10mL水倒入烧杯中，用托盘天平称量5g粗盐，加入水中，边加边搅拌，直到食盐不再继续溶解为止。
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中滤纸超过了漏斗的边缘、漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上。
（3）蒸发时应把液体倒入蒸发皿里进行加热，边加热边用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
（1）10mL的量筒；托盘天平；食盐不再继续溶解；
（2）①滤纸超过了漏斗的边缘；②漏斗下端没有轻靠在烧杯内壁上；
（3）蒸发皿；玻璃棒；较多固体。
（1）根据量取一定量液体的方法、称量药品的方法，进行分析解答。
（2）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。
（3）根据蒸发操作的方法、注意事项进行分析解答。
本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、注意事项是正确解答本题的关键。