九年级下册第九单元溶液课题2溶解度同步练习（含解析）

课题2 溶解度
一、单选题
1.???甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A.?t1℃时，甲的溶解度为30g
B.?降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液
C.?t1℃时，甲和丙各40g分别加入100g水中，形成溶液的溶质质量分数相等
D.?t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得晶体质量甲一定大于乙
2.???分析推理是化学学习常用的方法，下列推理正确的是（　　）
A.?氮气可以作保护气，说明氮气不与任何物质反应
B.?水和过氧化氢组成元素相同，所以化学性质也相同
C.?蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D.?某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢元素
???甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（　　）
A.?甲和乙的溶解度相等
B.?t2℃时，甲物质的溶解度为40
C.?用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
D.?t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量
???KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是（　　）
温度/℃
10
20
30
40
50
溶解度S/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
21.9
31.6
45.8
63.9
85.5
A.?甲表示KCl的溶解度曲线
B.?T2应介于30～40℃
C.?若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃
D.?将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙
5.???有关饱和溶液的下列叙述正确的是（　　）
A.?温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变
B.?在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解
C.?20℃时，向50gNa2CO3的溶液中加入5gNa2CO3粉末，溶液的质量是55g
D.?20℃时，从从50gNa2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液变成不饱和溶液
6.???如图所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，某同学按如图所示进行实验，得到相应温度下的①、②、③溶液。下列说法中不正确的是（　　）
A.?甲中混有少量乙，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
B.?①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②
C.?向③中再加25g甲，搅拌后恢复到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数为28.6%
D.?将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，析出晶体较多的是甲
7.???20℃时，120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g溶剂后析出2g溶质，则A物质在20℃的溶解度是（　　）
A.?20g?????????????????????????B.?9g?????????????????????????C.?78g?????????????????????????D.?16g
8.???下列说法正确的是（　　）
A.?有的物质的饱和溶液是稀溶液，但浓溶液一定是饱和溶液
B.?同一种物质的饱和溶液，一定比不饱和溶液所含的溶质多
C.?20℃时100g水最多溶解36g食盐，则20℃时食盐的溶解度为36g
D.?溶液达到饱和时，溶解就停止了
9.???下列说法中正确的是（　　）
A.?饱和溶液一定是浓溶液????????????????????????????????????????
B.?稀溶液一定是不饱和溶液????????????????????????????????????????
C.?饱和溶液升高温度一定会变成不饱和溶液????????????????????????????????????????
D.?不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液
10.???通常情况下，下列哪些方法能够加快固体物质的溶解速率（　　）
①溶解时不断搅拌；
②把大颗粒的固体碾成粉末；
③增加水的用量；
④溶解时给物质加热；
⑤减少水的用量；
⑥静置。
A.?①②③⑥?????????????????B.?①②④???????????????C.?①③④⑤⑥?????????????D.?①②③④
二、填空题
11.???甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是______。
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是______（任填一种）。
（3）若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是______。
（4）下列说法正确的是______。
A.t1℃甲、乙两物质溶液的溶质质量分数相等
B.t2℃配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g
C.t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，甲析出晶体的质量比乙多
D.t1℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙。
12.???海洋与人类密切相关，如何更好地利用和保护海洋成为科学家研究的课题。在海底热液中溶有一些矿物质冷却热液，这些矿物质就会不断结晶析出。由此可知，这些矿物质的溶解度随着温度的降低而______。
三、简答题
13.???20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．
（1）图1中一定是饱和溶液的是______溶液（填“甲”或“乙）；图2中乙溶液一定是______溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是______（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃，______析出晶体（填“会”或“不会”）．
???看图，如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t2℃时，甲物质的溶解度为______；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）______；
（3）t1℃时，将10g 乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法______（任填一种方法）．
（4）若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是______．
15.???根据下表回答问题。
温度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
（1）20℃时，溶解度较大的物质是______；
（2）40℃时，使近饱和的KNO3溶液变饱和的方法有______；
（3）60℃时，将100gKNO3饱和溶液和100gNaCl饱和溶液分别蒸发10g水，温度降到60℃时，过滤，得到的KNO3固体质量______（选填“＞”、“＜”或“=”）NaCl固体质量。
16.???根据下表数据，回答下列问题。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KCl
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
45.5
48.3
51.1
54.0
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
169
202
（1）KCl和KNO3中，溶解度受温度影响较小的是______；
（2）40℃时，将40gKNO3加入100g水中，充分溶解，得到______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；
（3）要使KCl从其饱和溶液中全部结晶析出，可选择______（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
课题2 溶解度
【答案】
1.??D???????2.??D???????3.??D???????4.??C???????5.??A???????
6.??D???????7.??A???????8.??C???????9.??D???????10.??B???????
11.??甲? 加溶质或蒸发溶剂? 降温结晶? BD???????
12.??减小???????
13.??甲? 不饱和? N? 不会???????
14.??30g? 甲物质的溶解度受温度变化影响较大? 不饱和? 升高温度、增加溶剂? 降温结晶???????
15.??NaCl? 加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度? ＞???????
16.??KCl? 不饱和? 蒸发结晶???????
【解析】
1.??
解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲的溶解度为30g，故A正确；
B、丙物质的溶解度随温度升高而减小，所以降温可使丙的饱和溶液变成不饱和溶液，故B正确；
C、t1℃时，甲和丙的溶解度都为30g，40g甲和丙分别加入100g水中都只能溶解30g形成饱和溶液，它们溶液的溶质质量分数相等，故C正确；
D、t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量还与饱和溶液的质量有关，饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故D错误。
故选：D.
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过温度改变后，析出的晶体质量．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
2.??
解：A、氮气可以作保护气，氮气的化学性质不活泼，不能说明氮气不与任何物质反应，故选项推理错误。
B、水和过氧化氢组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项推理错误。
C、蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，但还能再溶解其他物质，故选项推理错误。
D、某物质燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某化合物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项推理正确。
故选：D。
A、根据氮气的化学性质不活泼，进行分析判断．
B、根据水和过氧化氢的元素组成，同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断．
C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液．
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断．
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、质量守恒定律、分子的基本性质、氮气的化学性质是正确解答本题的关键．
3.??
解：A、甲和乙的溶解度相等错误，因为没有指明温度；故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40错误，因为溶解度的单位是克；故选项错误；
C、用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液错误，不一定变成饱和溶液；故选项错误；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确，因为乙固体需要的水多；故选项正确；
故选：D。
根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；A、交点的含义；
B、t2℃时，甲物质的溶解度为40g；
C、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；
D、t2℃时，用等质量的甲和乙固体溶于水配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲溶液的质量正确。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中．
4.??
解：A、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确；
B、30～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确；
C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确；
D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）×100%；
溶液中溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
5.??
解：A、温度不变的条件下，向某饱和溶液中再加入这种溶质，不能继续溶解，溶液的质量不变，故选项说法正确。
B、在饱和溶液里再加入其它的溶质，能继续溶解，故选项说法错误。
C、20℃时，向50gNa2CO3的溶液中加入5gNa2CO3粉末，不能确定是否能继续溶解，即使能溶解，也也不能确定溶解的质量，无法确定溶液的质量，故选项说法错误。
D、溶液具有均一性，20℃时，从从50gNa2CO3的饱和溶液中取出5g，剩下的45g溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。
故选：A。
饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液。
本题难度不大，是对饱和溶液概念的理解，理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键．
6.??
解：A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量乙，应采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A正确；
B、t1℃时，甲物质的溶解度20g，t2℃时，甲物质的溶解度是40g，①t1℃时，100g水中加入10g，形成不饱和溶液，②t1℃时，100g水中加入20g，形成饱和溶液，③t2℃时，100g水中加入30g，形成不饱和溶液，所以①、②、③三种溶液中属于饱和溶液的是②，故B正确；
C、向③中再加25?g甲，搅拌后恢复到t2℃，形成饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为溶解度/（溶解度+100）×100%=28.6%，故C正确；
D、将t2℃甲、乙的饱和溶液均降温至t1℃，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故D错误。
故选：D。
根据固体的溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.??
解：120g质量分数为15%的A物质的溶液，温度不变蒸发掉22g水后析出2g溶质，所得溶液为饱和溶液。
饱和溶液中溶质的质量为：120g×15%-2g=16g。
饱和溶液中溶剂的质量为：120g-22g-2g-16g=80g。
所以A物质在20℃时的溶解度为：16g/80g×100g=20g。
故选：A。
溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态下，所溶解的溶质的质量．所以我们根据所得饱和溶液中的数据，可以计算出溶解度．
溶解度是指一定温度下，100g溶剂中所溶解的溶质的最大质量，所以溶解度有单位，单位为克．在计算时必须写清楚单位．
8.??
解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，有的物质的饱和溶液是稀溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故选项说法错误。
B、选项说法没有指明温度、溶质的质量，同一种物质的饱和溶液，不一定比不饱和溶液所含的溶质多，故选项说法错误。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，20℃时100g水最多溶解36g食盐，则20℃时食盐的溶解度为36g，故选项说法正确。
D、溶液达到饱和时，溶解不一定就停止了，还能溶解其它的溶质，故选项说法错误。
故选：C。
A、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。
B、根据选项说法没有指明温度、溶质的质量，进行分析判断。
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
D、根据饱和溶液的特征，进行分析判断。
本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、溶解度的含义、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系等是正确解答本题的关键。
9.??
解：A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故A错误；
B、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，故B错误；
C、当温度升高时，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故氢氧化钙的饱和溶液温度升高后还是饱和溶液，故C错误；
D、在一定温度下，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，故D正确。
故选：D。
A、根据饱和溶液的含义进行解答；
B、根据饱和溶液的含义进行解答；
C、根据当温度升高时，饱和溶液不一定能变成不饱和溶液进行解答；
D、根据不饱和溶液的含义进行解答
明确饱和溶液与浓稀溶液的关系是解答本题关健，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
10.??
解：①溶解时不断搅拌，能加快分子运动速度，能加快固体与水的接触机会，从而加快了食盐的速率速率。
②把大颗粒的固体碾成粉末，增加了固体与水的接触面积，加快了固体的溶解速率。
③增加水的用量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关。
④溶解时给物质加热，升高温度能加快分子运动速度，能加快固体与水的接触机会，从而加快了固体的溶解速率。
⑤减少水的用量，实际上是影响溶解溶质的量的多少，与溶解速率无关。
⑥静置，能使不溶物沉淀，不能加快固体物质的溶解速率。
故①②④能够加快固体物质的溶解速率。
故选：B。
只要能改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率；加快固体物质溶解速率的方法主要有：搅拌、加热、磨成粉末等，其中研成粉末状是为了增加溶质溶剂的接触面积。
本题难度不大，考查了影响物质溶解速度的因素，了解影响物质溶解速率的因素（搅拌、加热、研磨等）即可正确解答本题。
11.??
解：（1）甲物质的溶解度曲线较陡，所以甲、乙、丙三种固体物质溶解度受温度影响最大的是甲；
（2）欲将t1℃时乙物质的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采取的方法是加溶质或蒸发溶剂；
（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中含有少量乙，提纯甲的方法是降温结晶；
（4）A、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，但是溶液的整体不能确定，所以溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、t2℃，甲物质的溶解度是50g，所以配制300g甲的饱和溶液，需要固体甲的质量为100g，故B正确；
C、t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，饱和溶液的质量不能确定，所以析出晶体的质量也不能确定，故C错误；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量大小：丙＞甲=乙，故D正确。
故选：BD。
故答案为：（1）甲；
（2）加溶质或蒸发溶剂（或者加入乙，蒸发水）；
（3）降温结晶；
（4）BD。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定配制饱和溶液需要的固体质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯固体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
12.??
解：在海底热液中溶有一些矿物质冷却热液，这些矿物质就会不断结晶析出，说明温度降低，有晶体析出，说明这些矿物质的溶解度随着温度的降低而减小。
故答案为：
减小。
根据题意，在海底热液中溶有一些矿物质冷却热液，这些矿物质就会不断结晶析出，进行分析解答。
本题难度不大，明确冷却热液不断结晶析出矿物质是正确解答本题的关键。
13.??
解：（1）图1中甲烧杯底部有不溶解的晶体存在，说明在该温度下甲溶液饱和，而乙溶液可能饱和也可能不饱和；因为两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，所以升温后所得图2中的乙一定不饱和；
（2）根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，所以N表示的是乙物质的溶解度曲线；因为乙在20℃时没有晶体存在，所以降温至30℃也不会出现晶体。
故答案为：（1）甲；不饱和；
（2）N；不会。
（1）根据烧杯底部是否有不溶解的固体存在以及温度升高后，溶解度的变化情况进行分析；
（2）根据图1中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3进行分析。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
14.??
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为30g；
（2）甲物质的溶解度曲线较陡，所以从图中获得的信息有：甲物质的溶解度受温度变化影响较大；
（3）t1℃时，乙物质的溶解度大于10g，所以将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是不饱和溶液；欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶剂；
（4）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲，可用的方法是降温结晶．
故答案为：（1）30g；
（2）甲物质的溶解度受温度变化影响较大；
（3）不饱和；升高温度、增加溶剂；
（4）降温结晶．
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的状态；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
15.??
解：（1）由表格数据可知，20℃时，溶解度较大的物质是NaCl。
（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，40℃时，使近饱和的KNO3溶液变饱和的方法有加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法。
（3）60℃时，将100gKNO3饱和溶液和100gNaCl饱和溶液分别蒸发10g水，温度降到60℃时，由于60℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，析出硝酸钾的质量多，过滤，得到的KNO3固体质量大于NaCl固体质量。
故答案为：
（1）NaCl；
（2）加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度；
（3）＞。
（1）根据20℃时，两种物质的溶解度大小，进行分析解答。
（2）根据不饱和溶液转化为饱和溶液的方法，进行分析解答。
（3）根据60℃，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，进行分析解答。
本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液的方法、溶解度受温度影响的变化趋势是正确解答本题的关键。
16.??
解：（1）由KCl和KNO3的溶解度数据，溶解度受温度影响较小的是KCl。
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，含义是40℃时，100g水中最多溶解硝酸钾63.9g，溶液达到饱和状态，则40℃时，将40gKNO3加入100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液。
（3）要使KCl从其饱和溶液中全部结晶析出，可用蒸发结晶的方法。
故答案为：（1）KCl；
（2）不饱和；
（3）蒸发结晶。
（1）根据KCl和KNO3的溶解度数据，进行分析解答。
（2）根据40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，进行分析解答。
（3）从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶。
本题难度不大，掌握固体物质的溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。