九年级下册第九单元溶液课题3溶液的浓度同步练习（含解析）

课题3 溶液的浓度
一、单选题
1.???如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.?当温度大于t3℃时，甲的溶液一定比乙溶液浓
B.?t2℃时，等质量的甲乙的饱和溶液升温至t3℃，甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液的溶质质量分数
C.?t2℃时，将溶质质量分数为4%甲溶液降温至t1℃，溶质质量分数不变
D.?乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂溶液的方法提纯甲
2.???使100g 20%的KNO3溶液变为10%的溶液，可以采用的方法是（　　）
A.?加入80g水?????????????????????????B.?加水使溶液质量为200g?????????????????????????
C.?倒出50g溶液?????????????????????D.?加入10gKNO3，完全溶解
3.???如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
A.?t2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发水，析出的晶体质量甲大于乙
B.?t2℃时，将50g甲加入50g水中，可以得到75g甲饱和溶液
C.?等质量的甲、乙两物质的饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，甲溶液中溶剂质量一定大于乙溶液中溶剂质量
D.?甲、乙两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
二、填空题
4.???如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）交点P的含义是______。
（2）将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是______。
（3）t2℃时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为______，其中______是不饱和溶液。
（4）t1℃时将等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量大小关系为______。
???如图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，此时三种溶液溶质质量分数由小到大的顺序是______。
②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是______。
???如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是______
A．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为1：4
B．t1℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．将t1℃时丙的饱和溶液升温至t2℃，丙溶液变为不饱和溶液
D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液，降温至t1℃后，溶液质量由小到大的关系是______
???如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）点P表示______。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序______。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是______。
（4）t2℃时，A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质______g（不含结晶水）。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为______。
（6）当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用______的方法。
???如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
（1）用图中表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序______。
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是______。
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图⑥，则称取的NaCl质量为______。
（4）根据计算需要量取水的体积是______（水的密度为1g/mL）。
（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%。
三、简答题
9.???水是生命之源，爱护水资源是每个公民应尽的责任。请回答下列有关问题：
（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用______来区分硬水和软水。
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是______（填序号）。
①过滤
②蒸馏
③沉淀
④煮沸
（3）水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是______（填字母编号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔
（4）如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，请回答：
①t2℃时，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中的溶质和溶剂的质量比______；
②将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液质量由小到大的顺序是______；
③在t3℃要将等质量的甲、丙配成饱和溶液，需要水的质量为甲______丙（填＜、＞、=）。
???如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t2℃时，B物质的溶解度是______。
（2）A、B两种物质在______℃时溶解度相同。
（3）若A中含有少量的B，提纯A可采用______的方法。
（4）下列说法正确的有______。
A．t2℃时，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是C
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，溶质的质量分数增大
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高
E．将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数相等
11.???尿素[CO（NH2）2]是一种使用量较大的氮肥，适用于各种土壤和植物，易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，尿素中C、N、H原子个数比为______。
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液。用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O．现用20kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是______kg，水的体积是______L（水的密度1g/mL）。
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是多少？
③上述反应中，若尿素中氮元素为akg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？
答：______（填“是”或“否”），原因是______。
课题3 溶液的浓度
【答案】
1.??C???????2.??B???????3.??B???????
4.??t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等? 蒸发结晶? 甲=乙＞丙? 甲、乙? 甲=丙＞乙???????
5.??c＜a＜b? c???????
6.??B? 甲＜乙＜丙???????
7.??t1℃时，A、C溶解度相等? A、B、C? 加入C? 30? B、A、C? 降温结晶???????
8.??②⑤①④③? 药匙? 18.2g? 163.8mL? 小于???????
9.??肥皂水? ②④? AB? 1：2? 甲＜乙＜丙? ＜???????
10.??40g? t1? 降温结晶? BD???????
11.??1：1：2：4? 6.5? 13.5? 否? 根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量???????
【解析】
1.??
解：A、由于不知道溶液是否饱和，因此不能比较甲、乙浓度大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲、乙溶解度相等，甲、乙的饱和溶液质量分数相等，等质量的甲乙的饱和溶液升温至t3℃，都变成不饱和溶液，甲溶液的溶质质量分数仍然等于乙溶液的溶质质量分数，该选项说法不正确；
C、t2℃时，甲溶解度是15g，饱和溶液质量分数=13.0%，t1℃时，甲溶解度约为10g，饱和溶液质量分数=9.1%，t2℃时，将溶质质量分数为4%甲溶液降温至t1℃，仍然是不饱和溶液，溶质质量分数不变，该选项说法正确；
D、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，乙中含有少量甲，可用蒸发溶剂溶液的方法提纯乙，该选项说法不正确。
故选：C。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
2.??
解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则100g×20%=（100g+x）×10%，x=100g，故选项说法错误。
B、设加水使溶液的质量为y，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，100g×20%=y×10%，y=200g，故选项说法正确。
C、由于溶液具有均一性，倒出50g溶液后，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。
D、采取加溶质的方法来，会使质量分数增大，故选项说法错误。
故选：B。
利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，结合溶液稀释前后溶质的质量不变、有关溶质质量分数的计算进行分析判断即可。
本题难度不是很大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释的方法、原理是正确解答此类题的关键所在。
3.??
解：A、由于不知道蒸发水的质量，因此不能判断析出晶体质量大小，该选项说法不正确；
B、t2℃时甲溶解度是50g，将50g甲加入50g水中，能够溶解25g，可以得到75g甲饱和溶液，该选项说法正确；
C、t2℃时，甲溶解度大于乙，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中，甲的溶剂质量小于乙，从t2℃降温到t1℃时，溶剂质量都不变，甲溶液中溶剂质量一定小于乙溶液中溶剂质量，该选项说法不正确；
D、t1℃时甲、乙溶解度相等，因此甲、乙两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等，从t1℃升高到t2℃时，都变成不饱和溶液，溶质质量分数都不变，所得溶液的溶质质量分数甲等于乙，该选项说法不正确。
故选：B。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
4.??
解：（1）通过分析溶解度曲线可知，交点P的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是蒸发结晶；
（3）t2℃时，甲、乙物质的溶解度大于40g，丙物质的溶解度小于20g，所以将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，甲、乙固体全部溶解，丙固体不能全部溶解，所以所得溶液质量大小关系为甲=乙＞丙，其中甲、乙是不饱和溶液；
（4）t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液中，甲、丙溶液中的溶剂质量相等且最大，分别升温至t2℃，不会影响溶剂质量的变化，所以所得溶液中溶剂的质量大小关系为甲=丙＞乙。
故答案为：（1）t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；
（2）蒸发结晶；
（3）甲=乙＞丙，甲、乙；
（4）甲=丙＞乙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶解度相同时的温度；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
5.??
解：①t1℃时a、b、c的饱和溶液升温到t3℃，此时三种溶液溶质质量分数由小到大的顺序是：c＜a＜b，因为升温a、b的质量分数不变，c的质量分数减小；故答案为：c＜a＜b；
②取t3℃时a、b、c的饱和溶液各100g分别降温至t1℃，此时三种溶液中含溶剂质量最多的是c；故答案为：c。
根据题目信息和溶解度曲线可知：a、b两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而c的溶解度随温度的升高而减少；①溶液溶质质量分数大小的比较；
②溶剂大小的比较。
本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的比较等，本考点主要出现在选择题和填空题中。
6.??
解：A、t1℃时，甲物质的溶解度是25g，所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比为25g：125g=1：5，故A错误；
B、t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确；
C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t1℃时丙的饱和溶液升温至t2℃，丙溶液仍是饱和溶液，故C错误；
D．将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液，降温至t1℃后，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，析出的晶体质量较多，所以溶液质量由小到大的关系是：甲＜乙＜丙，故D正确。
故答案为：B；甲＜乙＜丙。
根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定溶质、溶剂质量的比值；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
7.??
解：（1）点P表示t1℃时，A、C溶解度相等。
故填：t1℃时，A、C溶解度相等。
（2）当温度为t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是A、B、C。
故填：A、B、C。
（3）要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是加入C。
故填：加入C。
（4）t2℃时A溶解度是50g，A物质的饱和溶液150g中，溶质质量是50g，水的质量是100g，t1℃时A溶解度是20g，降温到t1℃析出A物质：50g-20g=30g。
故填：30。
（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，A、B仍然是饱和溶液，由于t2℃时B溶解度大于A，因此B质量分数大于A，由于C在t2℃时的溶解度小于A在t1℃时的溶解度，因此A质量分数大于C，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为B、A、C。
故填：B、A、C。
（6）A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用降温结晶的方法。
故填：降温结晶。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
8.??
解：（1）称量食盐的质量首先打开广口瓶塞，倒放在桌面上，将取得的食盐放在天平的左盘，然后将称得的食盐放到烧杯中，再将量取的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解，故正确的顺序为②⑤①④③；
（2）图②中的塑料仪器为药匙；
（3）食盐的质量=砝码+游码，据图可知，砝码的读数是15g，游码的读数是3.2g，故食盐的质量=15g+3.2g=18.2g；
（4）能配制10%的氯化钠溶液的质量为182g；需要水的质量是182g-18.2g=163.8g即163.8mL；
（5）砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，溶质减少，则溶液变稀，溶质质量分数变小。
故答案为：（1）②⑤①④③；
（2）药匙；
（3）18.2g；
（4）163.8mL；
（5）小于。
（1）根据已有的知识进行分析，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；可以据此解答该题；
（2）图②中的塑料仪器为药匙，可以据此解答该题；
（3）使用天平称取氯化钠的质量时，要将称量物放在左盘，砝码放在右盘，称量物的质量=砝码+游码；
（4）根据溶质质量分数和溶剂的质量=溶液质量-溶质质量解答；
（5）根据溶质质量分数公式可以求得溶液的质量，从而求得水的质量，再根据密度公式计算水的体积，砝码缺少一角则称量的食盐的质量减小，可以据此解答该题。
本题考查了溶液的配制，完成此题，可以依据已有的知识结合溶质质量分数公式进行。
9.??
解：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水。
故填：肥皂水。
（2）下列是一些净水的方法，其中可使硬水变成软水的是蒸馏、煮沸。
故填：②④。
（3）水变成水蒸气的过程中，没有发生变化的是分子质量、分子种类。
故填：AB。
（4）①t2℃时甲溶解度是50g，将30g甲物质放入到50g水中，充分搅拌，能够溶解25g，所得溶液中的溶质和溶剂的质量比：25g：50g=1：2。
故填：1：2。
②将t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲的溶解度差比乙大，析出晶体质量是甲大于乙，丙溶解度随着温度降低而增大，不析出晶体，所得溶液质量由小到大的顺序是甲＜乙＜丙。
故填：甲＜乙＜丙。
③在t3℃甲溶解度大于丙，要将等质量的甲、丙配成饱和溶液，需要水的质量为甲小于丙。
故填：＜。
向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水；
蒸馏能够得到蒸馏水，可以降低水的硬度；
加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；
物理变化过程中，分子种类、质量都不变；
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
10.??
解：（1）t2℃时，B物质的溶解度是40g。
故填：40g。
（2）A、B两种物质在t1℃时溶解度相同。
故填：t1。
（3）A溶解度受温度变化影响较大，B溶解度受温度变化影响较小，若A中含有少量的B，提纯A可采用降温结晶的方法。
故填：降温结晶。
（4）A．t2℃时A溶解度最大，等质量的三种饱和溶液中溶剂质量最少的是A，该选项说法不正确；
B．用B的饱和溶液配制一定溶质质量分数的B溶液，根据B的溶解度可以计算B的质量分数，可以计算出需要水的体积，因此需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，该选项说法正确；
C．t2℃时，向A的饱和溶液中加入固体A，A不能溶解，溶质的质量分数不变，该选项说法不正确；
D．配制一定溶质质量分数的B物质溶液，若量取水时俯视读数，导致量取水的体积偏小，其它操作均正确，则配制的B溶液中溶质的质量分数将偏高，该选项说法正确；
E．由于不知道溶液是否饱和，将A、B的溶液降温到t1℃，两溶液的溶质质量分数可能相等，有可能不相等，该选项说法不正确。
故填：BD。
根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。
11.??
解：（1）尿素CO（NH2）2分子中C、O、N、H的原子个数比=1：1：2：4；
故答案为：1：1：2：4；
（2）①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是：20kg×32.5%=6.5kg，水的质量为：20kg-6.5kg=13.6kg，即体积是13.5L；
②设可除去的NO的质量是x
2CO（NH2）2+4NO+O2═2CO2+4N2+4H2O
???? ?120????????????120
???? 6.5kg??????????? x 120/120=6.5kg/x
解得：x=6.5kg
答：用上述尿素溶液可除去的NO的质量是6.5kg
③上述反应中，若尿素中氮元素为a kg，则生成的氮气中氮元素的质量不是a kg，原因是：根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
故答案为：①6.5，13.5；②6.5kg；③否；根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气和氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量。
（1）根据尿素的化学式CO（NH2）2可判断尿素由C、O、H、N四种元素组成，其分子由1个C原子、1个O原子、2个N原子和4个H原子所构成；
（2）①根据溶质质量分数的计算公式计算；
②根据尿素的质量和反应的化学方程式可计算除去NO的质量。
③根据质量守恒定律分析回答。
物质的化学式可以表示物质的组成和分子的构成，根据化学式可以计算物质的相对分子质量、组成元素质量比等。