10-11高中化学课时讲练通课件：4.2 富集在海水中的元素——氯（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：4.2 富集在海水中的元素——氯（人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-08 12:03:55 | ||
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文档简介
(共54张PPT)
【典例1】用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
（1）要使用的实验用品：____________________；
（2）要进行的实验操作：____________________；
（3）实验现象和结论：______________________。
【思路点拨】HClO的氧化漂白是不可逆的，若是氯水的酸性引起的褪色是可逆的。
【自主解答】酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，即使溶液呈碱性，溶液也不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
答案：（1）NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒 （2）向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性 （3）滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色，说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确
【典例2】能证明某溶液中含有NaCl的是
A.焰色反应是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【思路点拨】证明某物质是NaCl，必须对Na+和Cl-分别验证。
【自主解答】选D。Na+的检验通常根据其焰色反应为黄色，Cl-的检验可选用AgNO3溶液和稀HNO3，故选D。
知识点一：氯气
1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
【解析】选D。氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态（如Fe→Fe3+,Cu→Cu2+），而FeCl2中的铁是低价态的+2价。
2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】选B。漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
3.下列说法中，正确的是（ ）
A.液氯和氯水中都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水中都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
【解析】选C。液氯中只含有Cl2不含Cl-，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O====H++Cl-+HClO,故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。
知识点二：氯离子（Cl-）的检验
4.下列检验Cl-的方法正确的是（ ）
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
【解析】选D。Cl-的检验应特别注意排除杂质离子的干扰。A中没有排除CO32-的干扰。B中加盐酸引入了
Cl-。C中溶液中可能含有CO32-，滴加盐酸沉淀也不消失。故选D。
5.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是
a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出化合物的化学式：
A_______，C_______，D_______，E_______。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_____________________。
【解析】本题考查的是有关离子沉淀的情况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，A遇碱生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱（如NH3·H2O）。
答案：(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2
（2）BaSO4
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.（双选）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A.新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.氯水放置数天后酸性增强
【解析】选B、D。本题考查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，所以应注意在不同题设环境下考查的是哪种成分的性质。
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气
②液氯
③新制的氯水
④氯气的酒精溶液
⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
【解析】选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性，在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H+和Cl-及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色，只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性（HClO）。
3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促进水中的次氯酸分解
【解析】选D。此题旨在考查运用化学知识解决生活中问题的能力。自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。
4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
【解析】选D。本题可利用Cl2的性质来检验HCl中是否混有Cl2。氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B无法检验HCl气体中是否混有Cl2;C中由于HCl、Cl2都能使硝酸银溶液产生白色沉淀，无法达到实验目的；D中Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl则不可，故选D。
5.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A.AgNO3
B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液
D.饱和食盐水
【解析】选C。利用上述四种溶液分别显酸性、中性、碱性和强氧化性的特点一一区别开。A中AgNO3无法区别盐酸、氯化钠和氯水；B中酚酞只能将NaOH检验出来，其他物质现象一样；D中饱和食盐水与上述四种溶液都无明显现象；而C中盐酸使紫色石蕊溶液变红色，NaCl溶液呈中性，石蕊溶液无变化，NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，氯水先使紫色石蕊溶液变红后褪色。故选C。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____。
（2）洗气瓶中所装液体是__________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是____
_________________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_________________。
【解析】（1）连接仪器的一般顺序为：发生装置→净化装置→性质验证装置→气体测量或尾气处理装置。
（2）饱和食盐水可除去氯气中的HCl。
(3)气体的制备实验之前要进行装置气密性检查。
（4）最后由量筒和洗气瓶组成的“量气装置”，可以粗略地测定Cl2的体积，但仪器的连接必须为d接f,否则无法测量气体体积。
答案：（1）a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）
(2)饱和食盐水
（3）检查装置的气密性
（4）盐酸浓度太小；装置漏气；e与f连接
1.（4分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到
NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的
物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
（ ）
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
【解析】选D。本题旨在考查氯气与碱的反应。氯气与
碱在不同条件下反应，产物不同，可根据题目所给信息
及氧化还原反应中电子守恒正确解答。根据题意Cl2与
NaOH反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的
产物ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，被还原的氯元
素的产物是Cl-。若反应中生成1 mol ClO-，失去1 mol
电子，生成3 mol ClO3-,失去15 mol电子，即共失去
16 mol电子，则必有16 mol的氯原子被还原成Cl-。所
以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
为16 mol∶(1 mol+3 mol)=4∶1。
2.（16分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是________接_________。
（2）装置②的作用是___________；装置④的作用是____________；装置⑥中发生反应的离子方程式是________________。
（3）实验开始时，应首先检验装置的______，实验结束时，应先熄灭_____处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为
___________________________。
【解析】制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
答案：（1）③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
（2）除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
（3）气密性 ①
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
△
====
【典例1】用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失。对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性（H+）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断。
（1）要使用的实验用品：____________________；
（2）要进行的实验操作：____________________；
（3）实验现象和结论：______________________。
【思路点拨】HClO的氧化漂白是不可逆的，若是氯水的酸性引起的褪色是可逆的。
【自主解答】酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经变质，向其中加入NaOH溶液，即使溶液呈碱性，溶液也不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色。
答案：（1）NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒 （2）向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈碱性 （3）滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色，说明推测②正确；若溶液仍为无色说明推测①正确
【典例2】能证明某溶液中含有NaCl的是
A.焰色反应是黄色
B.溶液有咸味
C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀
D.焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀
【思路点拨】证明某物质是NaCl，必须对Na+和Cl-分别验证。
【自主解答】选D。Na+的检验通常根据其焰色反应为黄色，Cl-的检验可选用AgNO3溶液和稀HNO3，故选D。
知识点一：氯气
1.下列化合物中,不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
【解析】选D。氯气可以和绝大多数金属或非金属化合，在与变价金属反应时，金属被氧化成高价态（如Fe→Fe3+,Cu→Cu2+），而FeCl2中的铁是低价态的+2价。
2.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是（ ）
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
C.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D.漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】选B。漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+
Ca(ClO)2+2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
3.下列说法中，正确的是（ ）
A.液氯和氯水中都含有氯离子
B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色
C.盐酸和氯水中都含有氯离子
D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色
【解析】选C。液氯中只含有Cl2不含Cl-，A错误；干燥的氯气和液氯均不能使有色布条褪色，B错；氯气溶于水后发生反应Cl2+H2O====H++Cl-+HClO,故C正确；D项中盐酸不能使有色布条褪色，故错误。
知识点二：氯离子（Cl-）的检验
4.下列检验Cl-的方法正确的是（ ）
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
【解析】选D。Cl-的检验应特别注意排除杂质离子的干扰。A中没有排除CO32-的干扰。B中加盐酸引入了
Cl-。C中溶液中可能含有CO32-，滴加盐酸沉淀也不消失。故选D。
5.现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的：
为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是
a.B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b.A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
c.C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
d.E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；
e.A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加入过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。
请根据上述实验结果填空：
（1）写出化合物的化学式：
A_______，C_______，D_______，E_______。
（2）A溶液与过量的E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_____________________。
【解析】本题考查的是有关离子沉淀的情况。即AgCl、BaSO4不溶于水也不溶于酸，A遇碱生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3溶于强碱，不溶于弱碱（如NH3·H2O）。
答案：(1)Al2(SO4)3 AlCl3 AgCl Ba(OH)2
（2）BaSO4
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.（双选）下列关于氯水的叙述中，正确的是（ ）
A.新制氯水中只有Cl2和H2O分子
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气
D.氯水放置数天后酸性增强
【解析】选B、D。本题考查氯水的成分及性质。氯水是一种常用试剂，由于其成分复杂，所以应注意在不同题设环境下考查的是哪种成分的性质。
2.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）
①氯气
②液氯
③新制的氯水
④氯气的酒精溶液
⑤盐酸
⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A.①②③ B.①②③⑥ C.③⑥ D.②③⑥
【解析】选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性，在所给的6种物质中，①②只存在Cl2分子，既无酸性，又无漂白性；④中存在的是Cl2和酒精分子，也没有酸性和漂白性；⑤中只存在H+和Cl-及H2O分子，只能使蓝色石蕊试纸变红，却不能使之褪色，只有③和⑥中，既有酸性又有漂白性（HClO）。
3.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）
A.利用紫外线杀死水中的细菌
B.提高水温，有利于金鱼生长
C.增加水中氧气的含量
D.促进水中的次氯酸分解
【解析】选D。此题旨在考查运用化学知识解决生活中问题的能力。自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解，故选D。
4.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的碘化钾淀粉试纸
【解析】选D。本题可利用Cl2的性质来检验HCl中是否混有Cl2。氯气遇干燥的蓝色石蕊试纸和干燥的有色布条都不会发生化学反应，故A、B无法检验HCl气体中是否混有Cl2;C中由于HCl、Cl2都能使硝酸银溶液产生白色沉淀，无法达到实验目的；D中Cl2能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，而HCl则不可，故选D。
5.现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A.AgNO3
B.酚酞溶液
C.紫色石蕊溶液
D.饱和食盐水
【解析】选C。利用上述四种溶液分别显酸性、中性、碱性和强氧化性的特点一一区别开。A中AgNO3无法区别盐酸、氯化钠和氯水；B中酚酞只能将NaOH检验出来，其他物质现象一样；D中饱和食盐水与上述四种溶液都无明显现象；而C中盐酸使紫色石蕊溶液变红色，NaCl溶液呈中性，石蕊溶液无变化，NaOH溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，氯水先使紫色石蕊溶液变红后褪色。故选C。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.已知漂白粉与浓盐酸反应产生氯气。某同学为了测定氯气的体积并验证干燥纯净的氯气无漂白性，现有如图装置，请回答：
(1)请用字母填写装置的连接顺序：a接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____、_____接_____。
（2）洗气瓶中所装液体是__________。
（3）在制氯气前，必须进行的一项操作步骤是____
_________________。
（4）某同学在实验中，发现量筒中未收集到液体，则失败的原因可能是_________________。
【解析】（1）连接仪器的一般顺序为：发生装置→净化装置→性质验证装置→气体测量或尾气处理装置。
（2）饱和食盐水可除去氯气中的HCl。
(3)气体的制备实验之前要进行装置气密性检查。
（4）最后由量筒和洗气瓶组成的“量气装置”，可以粗略地测定Cl2的体积，但仪器的连接必须为d接f,否则无法测量气体体积。
答案：（1）a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）
(2)饱和食盐水
（3）检查装置的气密性
（4）盐酸浓度太小；装置漏气；e与f连接
1.（4分）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到
NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的
物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，
被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
（ ）
A.21∶5 B.11∶3
C.3∶1 D.4∶1
【解析】选D。本题旨在考查氯气与碱的反应。氯气与
碱在不同条件下反应，产物不同，可根据题目所给信息
及氧化还原反应中电子守恒正确解答。根据题意Cl2与
NaOH反应，Cl2既被氧化又被还原，被氧化的氯元素的
产物ClO-、ClO3-的物质的量之比为1∶3，被还原的氯元
素的产物是Cl-。若反应中生成1 mol ClO-，失去1 mol
电子，生成3 mol ClO3-,失去15 mol电子，即共失去
16 mol电子，则必有16 mol的氯原子被还原成Cl-。所
以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比
为16 mol∶(1 mol+3 mol)=4∶1。
2.（16分）实验室里用如图所示仪器和药品来制取纯净的无水氯化铜。图中A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据要求填写下列各小题空白。
（1）如果所制气体从左向右流动时，上述各仪器装置的正确连接顺序是（填各装置的序号）（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ），其中②与④装置相连时，玻璃管接口（用装置中字母表示）应是________接_________。
（2）装置②的作用是___________；装置④的作用是____________；装置⑥中发生反应的离子方程式是________________。
（3）实验开始时，应首先检验装置的______，实验结束时，应先熄灭_____处的酒精灯。
（4）在装置⑤的烧瓶中，发生反应的化学方程式为
___________________________。
【解析】制取纯净的无水CuCl2，应由Cu和纯净的Cl2加热制得，欲制得纯净的氯气需③和⑤组合制得Cl2，再经④洗去Cl2中的氯化氢，经过②除去水蒸气，最后排出的尾气用碱液吸收以防止多余的Cl2污染环境。
答案：（1）③ ⑤ ④ ② ① ⑥ C B
（2）除去Cl2中的水蒸气除去Cl2中的HCl气体
Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
（3）气密性 ①
（4）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
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