10-11高中化学课时讲练通课件：4.3.1 硫和氮的氧化物（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：4.3.1 硫和氮的氧化物（人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 5.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-08 12:03:55 | ||
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文档简介
(共53张PPT)
【典例1】（双选）关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
（1）物质的存在形态与元素的活泼性有关，但并不是判断依据。
（2）根据硫的溶解性分析B项。
（3）根据硫的价态和具体反应分析C、D项。
【自主解答】选B、D。元素在自然界的存在形式虽与其活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确。分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确。硫单质为0价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，C项不正确。对于D项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。
2Cu + S Cu2S
128 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
D项正确。
加热
====
【典例2】如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__________。
【思路点拨】解答本题要考虑以下两点：
（1）活塞K及试剂Y对气体的影响。
（2）Cl2和SO2的性质。
【自主解答】（1）当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2O====
Na2SO4+2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,CO2不能使品红溶液褪色;C中CO2经过Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl+NaHSO3====NaCl
+H2O+SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，褪色。
（2）当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使澄清石灰水变浑浊。
答案：（1）D （2）B
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3
【解析】选D。硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应不管是在空气中还是在纯氧中，都是生成SO2而不是SO3。
2.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
【解析】选C。SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
3.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液，显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
【解析】选D。亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液，显酸性，容易分解为水和SO2，具有漂白性，能够使品红溶液褪色；对人体有害，但用SO2漂白过的物质我们一样可以用。
4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
【解析】选A。因SO3+H2O====H2SO4，A正确。在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。
5.如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式（括号内为杂质）。
（1）SO2（HCl）：__________________________；
（2）CO2(HCl):_____________________________；
（3）CO2(SO2):_____________________________。
【解析】气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。本题中给出的三组气体具有相同的特点，杂质气体的水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸对应的酸性氧化物，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂。
答案：（1）吸收剂：饱和NaHSO3溶液，
化学方程式：NaHSO3+HCl====NaCl+H2O+SO2↑
（2）吸收剂：饱和NaHCO3溶液，
化学方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
（3）吸收剂：饱和NaHCO3溶液，
化学方程式：SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2↑
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.SO2通入下列溶液中，溶液为无色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水
⑤Fe3+（溶液）
A.①⑤ B.②③④
C.全部 D.都不是
【解析】选D。SO2的漂白性与SO2的还原性要区分开，SO2的漂白性主要体现在使品红溶液褪色，使纸浆、毛、丝、草帽辫等漂白。而使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、氯水、Fe3+（溶液）等有颜色的强氧化性物质褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C.H2S既有还原性，又有氧化性
D.SO2和SO3都能与碱反应生成盐和Cl2
【解析】选B。SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色是由于SO2具有较强的还原性，被上述两种物质氧化而使两种溶液褪色。H2S中的氧化性由+1价的H体现出来，而其还原性是-2价的S所表现的。
3.下列实验能证明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
【解析】选D。符合①的有SO2、CO2；符合②的为酸性气体；符合③的有Cl2、O3、SO2等；符合④的有SO2、CO2；⑤中能使溴水褪色的为还原性较强的气体，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。
4.下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.氢硫酸 B.亚硫酸
C.氢氧化钠 D.FeCl2溶液
【解析】选C。 均具有
还原性，长期露置于空气中可被O2分别氧化为
故会因发生氧化还原反应而变质，NaOH露置于空气中会吸收CO2而变质，但不发生氧化还原反应。
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2+OH-====HSO3-
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H++CO32-====H2O+CO2↑
D.将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+
【解析】选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2生成的是SO32-；C项的正确写法应是SO2+2HCO3-====SO32-+2CO2↑
+H2O；SO2与水反应生成H2SO3是弱酸，不能与强酸盐BaCl2溶液反应。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为____________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液_______，此实验证明SO2是______气体。
（3）②中的品红溶液_____，证明SO2有____性。
（4）③中的实验现象是________________，证明SO2有_______性。
（5）④中的实验现象是________________，证明SO2有_________性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为_________________________________。
【解析】本题综合考查SO2的制取和性质以及剩余SO2气体的处理方法。
答案：（1）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）变红 酸性 （3）褪色 漂白
（4）有淡黄色沉淀产生 氧化
（5）溶液褪色 还原
（6）吸收SO2，防止SO2扩散到大气中，污染大气
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
1.（4分）在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于
（ ）
A.0.075 mol/L
B.0.08 mol/L
C.0.75 mol/L
D.0.8 mol/L
【解析】选D。由于Br2能氧化H2SO3，故通Cl2时，首先将H2SO3氧化成H2SO4，然后才能氧化HBr，故当有一半Br-变为Br2时，H2SO3已经全部被氧化成H2SO4。
设HBr和H2SO3的物质的量均为x，依电子得失守恒有：1× +2×x=2×0.1 mol
x=0.08 mol
c= =0.8 mol/L
2.（16分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是___________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:______________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_____。请简要说明两点理由：
①__________________________________________；
②__________________________________________。
【解析】证明固体中含有Na2SO3即证明SO32-，SO32-的特征反应与H+反应生成能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。
验证Na2SO3中含有Na2SO4应防止SO32-的干扰，因为SO32-易被Na2O2、HNO3氧化为SO42-。
答案：（1）2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2
（2）取少量试样 ，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3（合理即可）
（3）不合理
①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-
【典例1】（双选）关于硫的叙述正确的是
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界
B.分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作
C.硫与金属或非金属反应均作为氧化剂
D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0 g纯净硫化物
【思路点拨】解答本题要注意以下三点：
（1）物质的存在形态与元素的活泼性有关，但并不是判断依据。
（2）根据硫的溶解性分析B项。
（3）根据硫的价态和具体反应分析C、D项。
【自主解答】选B、D。元素在自然界的存在形式虽与其活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确。分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣（炭粉）；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确。硫单质为0价，是中间价态，与金属反应时显氧化性；硫与非金属性比它强的非金属（如氧、氯、氟等）反应时硫显还原性，C项不正确。对于D项可作如下计算，硫与铜化合只能生成硫化亚铜。
2Cu + S Cu2S
128 32 160
6.4 g 1.6 g 8.0 g
D项正确。
加热
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【典例2】如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。
（1）向装置中缓缓通入少量气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是________。
（2）若打开活塞K，品红溶液褪色，同时澄清石灰水变浑浊，则判断气体X和洗气瓶内液体Y可能的组合是__________。
【思路点拨】解答本题要考虑以下两点：
（1）活塞K及试剂Y对气体的影响。
（2）Cl2和SO2的性质。
【自主解答】（1）当关闭K时，气体X必须经过洗气瓶，A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2O====
Na2SO4+2HCl，不能使品红溶液褪色；B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,CO2不能使品红溶液褪色;C中CO2经过Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色；D中HCl和NaHSO3发生如下反应：HCl+NaHSO3====NaCl
+H2O+SO2↑，产生的SO2通入品红溶液中，褪色。
（2）当打开K时，气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中，Cl2、SO2均可使品红溶液褪色，但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使澄清石灰水变浑浊。
答案：（1）D （2）B
1.下列说法不正确的是（ ）
A.硫是一种淡黄色的不能溶于水的晶体
B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体中
C.硫与氧属于同一主族
D.硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3
【解析】选D。硫是一种淡黄色晶体，不溶于水，直接与O2反应不管是在空气中还是在纯氧中，都是生成SO2而不是SO3。
2.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）
A.通入澄清的石灰水
B.用湿润的蓝色石蕊试纸
C.用品红溶液
D.根据有无毒性
【解析】选C。SO2和CO2都是酸性氧化物，生成的CaCO3和CaSO3都难溶于水，通入澄清石灰水时均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液褪色，而CO2不能。
3.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）
A.亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液，显酸性
B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2
C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的物质不能用
【解析】选D。亚硫酸是SO2与水反应后溶于水得到的溶液，显酸性，容易分解为水和SO2，具有漂白性，能够使品红溶液褪色；对人体有害，但用SO2漂白过的物质我们一样可以用。
4.下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A.三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO4
B.标准状况下，1 mol SO3的体积约为22.4 L
C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D.SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊试液褪色
【解析】选A。因SO3+H2O====H2SO4，A正确。在标准状况下，SO3呈固态并非气态，体积远远小于22.4 L，B错。不管氧气量的多少，硫在氧气中燃烧的产物都是SO2，C错。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，不能使石蕊试液褪色，D错。
5.如何除去下列气体中的杂质气体？写出所需除杂试剂及发生反应的化学方程式（括号内为杂质）。
（1）SO2（HCl）：__________________________；
（2）CO2(HCl):_____________________________；
（3）CO2(SO2):_____________________________。
【解析】气体除杂要符合以下三个原则，一是不减；二是除尽；三是易操作。本题中给出的三组气体具有相同的特点，杂质气体的水溶液的酸性要比主要气体水溶液的酸性强，同时主要气体是二元弱酸对应的酸性氧化物，对于这类除杂可用主要气体的酸式盐溶液作吸收剂。
答案：（1）吸收剂：饱和NaHSO3溶液，
化学方程式：NaHSO3+HCl====NaCl+H2O+SO2↑
（2）吸收剂：饱和NaHCO3溶液，
化学方程式：NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑
（3）吸收剂：饱和NaHCO3溶液，
化学方程式：SO2+2NaHCO3====Na2SO3+H2O+2CO2↑
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.SO2通入下列溶液中，溶液为无色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是（ ）
①酸性KMnO4溶液 ②溴水 ③碘水 ④氯水
⑤Fe3+（溶液）
A.①⑤ B.②③④
C.全部 D.都不是
【解析】选D。SO2的漂白性与SO2的还原性要区分开，SO2的漂白性主要体现在使品红溶液褪色，使纸浆、毛、丝、草帽辫等漂白。而使酸性KMnO4溶液、溴水、碘水、氯水、Fe3+（溶液）等有颜色的强氧化性物质褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。
2.下列说法中不正确的是（ ）
A.硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B.SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白作用
C.H2S既有还原性，又有氧化性
D.SO2和SO3都能与碱反应生成盐和Cl2
【解析】选B。SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色是由于SO2具有较强的还原性，被上述两种物质氧化而使两种溶液褪色。H2S中的氧化性由+1价的H体现出来，而其还原性是-2价的S所表现的。
3.下列实验能证明有SO2存在的是（ ）
①能使澄清石灰水变浑浊
②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③能使品红溶液褪色
④通入足量的NaOH溶液中再加BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸
⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成
A.都能证明 B.都不能证明
C.③④⑤能证明 D.只有⑤能证明
【解析】选D。符合①的有SO2、CO2；符合②的为酸性气体；符合③的有Cl2、O3、SO2等；符合④的有SO2、CO2；⑤中能使溴水褪色的为还原性较强的气体，如H2S、SO2，再加Ba(NO3)2有白色沉淀的只有SO2。
4.下列物质长期露置于空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A.氢硫酸 B.亚硫酸
C.氢氧化钠 D.FeCl2溶液
【解析】选C。 均具有
还原性，长期露置于空气中可被O2分别氧化为
故会因发生氧化还原反应而变质，NaOH露置于空气中会吸收CO2而变质，但不发生氧化还原反应。
5.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向NaOH溶液中通入少量的SO2
SO2+OH-====HSO3-
B.向氯水中通入少量的SO2
Cl2+SO2+2H2O====4H++2Cl-+SO42-
C.将SO2通入到饱和的NaHCO3溶液中
2H++CO32-====H2O+CO2↑
D.将SO2通入到BaCl2溶液中
SO2+H2O+Ba2+====BaSO3↓+2H+
【解析】选B。向NaOH溶液中通入少量的SO2生成的是SO32-；C项的正确写法应是SO2+2HCO3-====SO32-+2CO2↑
+H2O；SO2与水反应生成H2SO3是弱酸，不能与强酸盐BaCl2溶液反应。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.下面所示是实验室制取SO2,并验证SO2的某些性质的装置图。试回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为____________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液_______，此实验证明SO2是______气体。
（3）②中的品红溶液_____，证明SO2有____性。
（4）③中的实验现象是________________，证明SO2有_______性。
（5）④中的实验现象是________________，证明SO2有_________性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为_________________________________。
【解析】本题综合考查SO2的制取和性质以及剩余SO2气体的处理方法。
答案：（1）Na2SO3+H2SO4（浓）====Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）变红 酸性 （3）褪色 漂白
（4）有淡黄色沉淀产生 氧化
（5）溶液褪色 还原
（6）吸收SO2，防止SO2扩散到大气中，污染大气
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
1.（4分）在100 mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1 mol Cl2，有一半Br-变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度等于
（ ）
A.0.075 mol/L
B.0.08 mol/L
C.0.75 mol/L
D.0.8 mol/L
【解析】选D。由于Br2能氧化H2SO3，故通Cl2时，首先将H2SO3氧化成H2SO4，然后才能氧化HBr，故当有一半Br-变为Br2时，H2SO3已经全部被氧化成H2SO4。
设HBr和H2SO3的物质的量均为x，依电子得失守恒有：1× +2×x=2×0.1 mol
x=0.08 mol
c= =0.8 mol/L
2.（16分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带火星的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是___________________。
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3:______________________。
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了能生成Na2SO3与O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？_____。请简要说明两点理由：
①__________________________________________；
②__________________________________________。
【解析】证明固体中含有Na2SO3即证明SO32-，SO32-的特征反应与H+反应生成能使品红溶液、酸性KMnO4溶液、溴水等有色液体褪色的有刺激性气味的无色气体SO2。
验证Na2SO3中含有Na2SO4应防止SO32-的干扰，因为SO32-易被Na2O2、HNO3氧化为SO42-。
答案：（1）2Na2O2+2SO2====2Na2SO3+O2
（2）取少量试样 ，加入足量稀硫酸（或稀盐酸），将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3（合理即可）
（3）不合理
①稀硝酸能将BaSO3氧化成BaSO4
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将SO32-氧化成SO42-