10-11高中化学课时讲练通课件：1.2.1 化学计量在实验中的应用（人教版必修1）
文档属性
| 名称 | 10-11高中化学课时讲练通课件：1.2.1 化学计量在实验中的应用（人教版必修1） |  | |
| 格式 | rar | ||
| 文件大小 | 1.9MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-08 12:04:02 | ||
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文档简介
(共44张PPT)
【典例1】下列关于物质的量及粒子数的叙述，不正确的是
A.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 mol
B.1 mol H含有6.02×1023个H
C.0.012 kg 12C中含有NA 个12C
D.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
【思路点拨】解答此题的关键是理解1 mol 、NA与6.02×1023的关系：
1 mol微粒=阿伏加德罗常数个微粒=NA个微粒=6.02×1023个微粒。
【自主解答】选D。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，因此含有阿伏加德罗常数个微粒的物质就是1 mol，A项正确；阿伏加德罗常数NA=6.02×
1023 mol-1，所以l mol H含有6.02×1023个H，B项正确；0.012 kg 12C中所含的12C原子为1 mol，即NA个，所以C项正确；使用摩尔时，应该指明粒子的种类，D项表示水的组成时，用氢、氧的含义不具体，所以不正确。
【典例2】(双选)下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是
A.1 mol OH-的质量为17 g
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g
【思路点拨】解答本题时要注意物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对原子质量等概念之间的相互联系及使用时的注意事项。
【自主解答】选A、D。OH-的摩尔质量为17 g/mol，所以1 mol OH-的质量为17 g，故A正确；B选项是单位错误；C选项没有指出在数值上相等；D选项中运用1 mol Na的质量等于23 g，1 mol Na的个数约为6.02×1023个，由D中计算式求得每个钠原子的真实质量。
知识点一：物质的量及其单位——摩尔、阿伏加德罗常数
1.下面关于摩尔的叙述正确的是( )
A.每摩尔物质含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
解题提示:根据概念要点逐个分析，清楚物质的量是物理量，摩尔是它的单位。
【解析】选A。根据物质的量的概念要点分析：A选项，每摩尔物质含有6.02×1023个粒子，正确。物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B选项错。摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，C、D选项错。
2.0.5 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子
【解析】选C。0.5 mol O2中含有0.5 mol氧分子,氧分子数为3.01×1023个（0.5 NA个），含有的氧原子数为6.02×1023个（NA个）。
知识点二：摩尔质量
3.下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量为98 g
B.硫酸的摩尔质量为98 kg/mol
C.1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
D.1 mol H2SO4的质量为98 g
【解析】选D。摩尔质量的单位是g/mol，A错；质量的单位是kg或g，C错；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等，B错。
4.(2010·焦作高一检测)等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2
解题提示:等质量时，可假设质量均为1 g，这样可简化计算。
【解析】选A。根据N=n×NA=m÷M×NA可知，M（摩尔质量）越小，N（分子数）越大，在以上四种物质中H2的摩尔质量最小，故选A。
5.铁的摩尔质量是______ ，0.5 mol的铁含______个铁原子，质量是______ g；2.107×1024个铁原子是______ mol Fe，质量为______ g。
解题提示:灵活运用n=N/NA和 进行计算。
【解析】铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。
n=0.5 mol，N(Fe)=n×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023 ；m(Fe)=0.5 mol×56 g/mol=28 g；
N(Fe)=2.107×1024 n(Fe)=N(Fe)÷NA=(2.107×1024)÷(6.02×
1023) mol-1=3.5 mol
m(Fe)=n×M(Fe)=3.5 mol×56 g/mol=196 g。
答案：56 g/mol 3.01×1023 28 3.5 196
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.（2010·柳州高一检测）下列说法正确的是( )
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C 。用摩尔作单位来计量粒子集体时，粒子的种类要非常明确，通常用化学式表示，且只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。A为宏观物质，B、D种类不明确，要用化学式表示。
2.下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B.8 mol NH3含有8NA个NH3分子
C.通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D.粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大
【解析】选B。阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol-1，A错； 1 mol分子含有的分子数目就是NA个，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol-1，通常情况下，6.02×1023mol-1就是我们所说的阿伏加德罗常数，C错；根据n=N/NA分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量一定越大，D错。
3.(2010·上海高一检测)已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B. C. D.
【解析】选C。a克N2的物质的量为a/28 mol，含有的分子数为(aNA)/28个，故b=(aNA)/28，解得NA=
4.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A.64 g/mol B.64 mol C.64 g D.32 g/mol
【解析】选A。分子数N=3.01×1022，则此气体的物质的量n=N/NA=3.01×1022÷（6.02×1023）=0.05 mol，摩尔质量M=m/n=3.2 g÷0.05 mol=64 g/mol。
5.(2010·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是（ ）
A.7.5 g C2H6 B.14 g N2 C.7 g CO D.24 g O2
【解析】选D。A中分子数为7.5g÷30g/mol×NA
=0.25NA，B中分子数为14 g÷28 g/mol×NA=0.5NA，
C中分子数为7 g÷28 g/mol×NA=0.25NA，
D中分子数为24 g÷32 g/mol×NA=0.75NA，故选D。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.2 mol CO(NH2)2中含____mol碳原子，____mol氮原子， ____ mol氢原子， ____ mol氧原子。所含氧原子数跟____ g H2O所含氧原子数相等。
【解析】从分子式CO(NH2)2可知1 mol CO(NH2)2含有
1 mol C,2 mol N,4 mol H,1 mol O,故2 mol CO(NH2)2
中含2 mol C，4 mol N，8 mol H，2 mol O； 2 mol
H2O中含有2 mol O，H2O的质量为2 mol×18 g/mol=
36 g。
答案：2 4 8 2 36
1.（10分）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数比为1∶1
B.它们的原子个数比为1∶1
C.它们的氢原子个数比为4∶3
D.它们所含氢的质量比为4∶3
【解析】选B。物质的量相同，故分子数相同，分子
个数比为1∶1，A正确；1 mol CH4含有5 mol原子
（1 mol C+4 mol H），1 mol NH3含有4 mol原子
（1 mol N+ 3 mol H），原子个数比为5∶4，B错误；氢原子个数比为4∶3，质量比也为4∶3，C、D正确。
2.（10分）（2010·柳州高一检测）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为____g。
【解析】芒硝（Na2SO4·10H2O）的摩尔质量为
322 g/mol，3.22 g芒硝的物质的量为n=3.22 g÷
322 g/mol=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需
水分子的物质的量为0.02 mol×100=2 mol，其质量
为2 mol×18 g/mol=36 g。
答案：36
【典例1】下列关于物质的量及粒子数的叙述，不正确的是
A.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质是1 mol
B.1 mol H含有6.02×1023个H
C.0.012 kg 12C中含有NA 个12C
D.1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧
【思路点拨】解答此题的关键是理解1 mol 、NA与6.02×1023的关系：
1 mol微粒=阿伏加德罗常数个微粒=NA个微粒=6.02×1023个微粒。
【自主解答】选D。1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，因此含有阿伏加德罗常数个微粒的物质就是1 mol，A项正确；阿伏加德罗常数NA=6.02×
1023 mol-1，所以l mol H含有6.02×1023个H，B项正确；0.012 kg 12C中所含的12C原子为1 mol，即NA个，所以C项正确；使用摩尔时，应该指明粒子的种类，D项表示水的组成时，用氢、氧的含义不具体，所以不正确。
【典例2】(双选)下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是
A.1 mol OH-的质量为17 g
B.二氧化碳的摩尔质量为44 g
C.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量
D.一个钠原子的质量等于23/(6.02×1023) g
【思路点拨】解答本题时要注意物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、相对原子质量等概念之间的相互联系及使用时的注意事项。
【自主解答】选A、D。OH-的摩尔质量为17 g/mol，所以1 mol OH-的质量为17 g，故A正确；B选项是单位错误；C选项没有指出在数值上相等；D选项中运用1 mol Na的质量等于23 g，1 mol Na的个数约为6.02×1023个，由D中计算式求得每个钠原子的真实质量。
知识点一：物质的量及其单位——摩尔、阿伏加德罗常数
1.下面关于摩尔的叙述正确的是( )
A.每摩尔物质含有6.02×1023个粒子
B.摩尔是七个基本物理量之一
C.摩尔是物质的质量单位
D.摩尔是物质的数量单位
解题提示:根据概念要点逐个分析，清楚物质的量是物理量，摩尔是它的单位。
【解析】选A。根据物质的量的概念要点分析：A选项，每摩尔物质含有6.02×1023个粒子，正确。物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位，B选项错。摩尔是物质的量的单位，而不是质量和数量的单位，质量的单位是kg，数量是一个值，无单位，C、D选项错。
2.0.5 mol O2中含有( )
A.1个氧原子 B.1 mol氧分子
C.NA个氧原子 D.0.5个氧分子
【解析】选C。0.5 mol O2中含有0.5 mol氧分子,氧分子数为3.01×1023个（0.5 NA个），含有的氧原子数为6.02×1023个（NA个）。
知识点二：摩尔质量
3.下列说法正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量为98 g
B.硫酸的摩尔质量为98 kg/mol
C.1 mol H2SO4的质量为98 g/mol
D.1 mol H2SO4的质量为98 g
【解析】选D。摩尔质量的单位是g/mol，A错；质量的单位是kg或g，C错；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才与相对原子质量或相对分子质量相等，B错。
4.(2010·焦作高一检测)等质量的下列物质所含分子数最多的是( )
A.H2 B.O2 C.N2 D.CO2
解题提示:等质量时，可假设质量均为1 g，这样可简化计算。
【解析】选A。根据N=n×NA=m÷M×NA可知，M（摩尔质量）越小，N（分子数）越大，在以上四种物质中H2的摩尔质量最小，故选A。
5.铁的摩尔质量是______ ，0.5 mol的铁含______个铁原子，质量是______ g；2.107×1024个铁原子是______ mol Fe，质量为______ g。
解题提示:灵活运用n=N/NA和 进行计算。
【解析】铁的相对原子质量为56，摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故铁的摩尔质量是56 g/mol。
n=0.5 mol，N(Fe)=n×NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1
=3.01×1023 ；m(Fe)=0.5 mol×56 g/mol=28 g；
N(Fe)=2.107×1024 n(Fe)=N(Fe)÷NA=(2.107×1024)÷(6.02×
1023) mol-1=3.5 mol
m(Fe)=n×M(Fe)=3.5 mol×56 g/mol=196 g。
答案：56 g/mol 3.01×1023 28 3.5 196
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.（2010·柳州高一检测）下列说法正确的是( )
A.2 mol的大米 B.0.1 mol氢
C.0.3 mol HCl D.4 mol的氧元素
【解析】选C 。用摩尔作单位来计量粒子集体时，粒子的种类要非常明确，通常用化学式表示，且只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。A为宏观物质，B、D种类不明确，要用化学式表示。
2.下列对阿伏加德罗常数的理解，正确的是( )
A.阿伏加德罗常数是化学上常用的一个单位
B.8 mol NH3含有8NA个NH3分子
C.通常情况下，6.02×1023就是我们所说的阿伏加德罗常数
D.粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量不一定越大
【解析】选B。阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位是mol-1，A错； 1 mol分子含有的分子数目就是NA个，B正确；阿伏加德罗常数的单位是mol-1，通常情况下，6.02×1023mol-1就是我们所说的阿伏加德罗常数，C错；根据n=N/NA分析，粒子的数目越多，所含该粒子的物质的物质的量一定越大，D错。
3.(2010·上海高一检测)已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为( )
A. B. C. D.
【解析】选C。a克N2的物质的量为a/28 mol，含有的分子数为(aNA)/28个，故b=(aNA)/28，解得NA=
4.已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（ ）
A.64 g/mol B.64 mol C.64 g D.32 g/mol
【解析】选A。分子数N=3.01×1022，则此气体的物质的量n=N/NA=3.01×1022÷（6.02×1023）=0.05 mol，摩尔质量M=m/n=3.2 g÷0.05 mol=64 g/mol。
5.(2010·南昌高一检测)下列气体所含分子数最多的是（ ）
A.7.5 g C2H6 B.14 g N2 C.7 g CO D.24 g O2
【解析】选D。A中分子数为7.5g÷30g/mol×NA
=0.25NA，B中分子数为14 g÷28 g/mol×NA=0.5NA，
C中分子数为7 g÷28 g/mol×NA=0.25NA，
D中分子数为24 g÷32 g/mol×NA=0.75NA，故选D。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.2 mol CO(NH2)2中含____mol碳原子，____mol氮原子， ____ mol氢原子， ____ mol氧原子。所含氧原子数跟____ g H2O所含氧原子数相等。
【解析】从分子式CO(NH2)2可知1 mol CO(NH2)2含有
1 mol C,2 mol N,4 mol H,1 mol O,故2 mol CO(NH2)2
中含2 mol C，4 mol N，8 mol H，2 mol O； 2 mol
H2O中含有2 mol O，H2O的质量为2 mol×18 g/mol=
36 g。
答案：2 4 8 2 36
1.（10分）等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( )
A.它们的分子个数比为1∶1
B.它们的原子个数比为1∶1
C.它们的氢原子个数比为4∶3
D.它们所含氢的质量比为4∶3
【解析】选B。物质的量相同，故分子数相同，分子
个数比为1∶1，A正确；1 mol CH4含有5 mol原子
（1 mol C+4 mol H），1 mol NH3含有4 mol原子
（1 mol N+ 3 mol H），原子个数比为5∶4，B错误；氢原子个数比为4∶3，质量比也为4∶3，C、D正确。
2.（10分）（2010·柳州高一检测）将3.22 g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为____g。
【解析】芒硝（Na2SO4·10H2O）的摩尔质量为
322 g/mol，3.22 g芒硝的物质的量为n=3.22 g÷
322 g/mol=0.01 mol，含有的Na+为0.02 mol，所需
水分子的物质的量为0.02 mol×100=2 mol，其质量
为2 mol×18 g/mol=36 g。
答案：36