10-11高中化学课时讲练通课件：1.2.4 化学计量在实验中的应用（人教版必修1）

(共60张PPT)
【典例1】若V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+m g，则此溶液中SO42-的物质的量浓度是
A.56/V mol/L B.3m/56V mol/L
C.m/56V mol/L D. 3m/112V mol/L
【思路点拨】计算物质的量浓度时，要利用基本公式cB=nB/V来计算，
（1）先求出溶质的物质的量，
（2）再求出溶液的体积，
（3）最后再进行浓度计算。
【自主解答】选D。Fe3+的物质的量为m g÷56 g/mol
=m/56 mol，Fe3+的物质的量浓度为m/56mol÷V L=
m/56V mol/L，SO42-的物质的量浓度是Fe3+的物质的量浓度的1.5倍，SO42-的物质的量浓度是m/56V mol/L
×1.5=3m/112V mol/L。
【典例2】(2010·南昌高一检测)要把12 mol/L的盐酸(密度1.19 g/cm3)50 mL稀释成6 mol/L 的盐酸(密度1.10 g/cm3),需加水
A.50 mL B.50.5 mL C.55 mL D.59.5 mL
【思路点拨】本题考查了溶液稀释的有关计算，根据公式：c（浓）·V(浓)=c(稀) ·V(稀)来计算。
【自主解答】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
12 mol/L×50 mL=6 mol/L×V（稀），V（稀）=
100 mL，稀释前溶液的质量为1.19 g/cm3×50 mL
=59.5 g，稀释后溶液的质量为1.10 g/cm3×100 mL
=110 g，二者的质量差即为加入水的质量110 g-
59.5 g=50.5 g，水的密度为1 g/cm3，故其体积为
50.5 mL。
【典例3】（2010·柳州高一检测）质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g/mL，则这种硫酸的物质的量浓度为
A.1.84 mol/L B.9.2 mol/L
C.36.8 mol/L D.18.4 mol/L
思路点拨：依据n=cBV=m(溶质）/M,m溶液=ρV,m溶质=
m溶液·w%推出c与ρ、w%的关系。
【自主解答】选D。设浓硫酸的体积为1 L，其质量为1.84 g/mL×1 L=1 840 g，所含有的溶质硫酸的质量为1 840 g×98%=18.4×98 g，其物质的量为18.4×
98 g÷98 g/mol=18.4 mol，物质的量浓度为18.4 mol
÷1 L=18.4 mol/L。
知识点一：物质的量浓度的简单计算
1.500 mL 1 mol/L的溶液含某化合物20 g，该化合物的相对分子质量为（ ）
A.50 B.40 C.80 D.20
【解析】选B。该溶液中化合物的物质的量为500 mL
×1 mol/L=0.5 mol，其摩尔质量为20 g÷0.5 mol
=40 g/mol，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，所以其相对分子质量为40。
2.1 mol/L的FeCl3溶液与1 mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.1∶3
【解析】选C。1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3 mol/L，1 mol/L的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1 mol/L，其比值为3∶1。
知识点二：溶液的稀释或混合计算
3.将100 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液与50 mL 0.2 mol/L
的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（ ）
A.0.2 mol/L B.0.01 mol/L
C.0.1 mol/L D.0.02 mol/L
解题提示:不考虑溶液混合时体积的变化，混合溶液的体积等于两溶液体积之和。
【解析】选A。混合前后溶质的物质的量不变，混合
溶液氯离子浓度为（100 mL×2×0.1 mol/L+50 mL
×0.2 mol/L）÷（100 mL+50 mL）=0.2 mol/L。
4.欲将0.1 mol/L的NaOH溶液和0.6 mol/L的NaOH溶液混合成0.2 mol/L的NaOH溶液，求这两种溶液的体积比为（忽略混合时的体积变化）（ ）
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1
【解析】选D。设所需0.1 mol/L的NaOH溶液和0.6mo l/L
的NaOH溶液的体积分别是V1和V2，根据混合前后溶质的物质的量不变可得：0.1 mol/L×V1＋0.6 mol/L
×V2=0.2 mol/L×（V1＋V2），解得：V1∶V2=4∶1。
知识点三：物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算
5.50 mL物质的量浓度为4.4 mol/L，密度为1 240 g/L的稀硫酸的质量分数为（ ）
A.35% B.70% C.17.5% D.0.035%
解题提示:ρ的单位为g/L，此类题目也可直接套用公式：c=ρw/M求解。
【解析】选A。硫酸的物质的量为4.4 mol/L×50 mL
×10-3 L/mL=0.22 mol，其质量为98 g/mol×0.22 mol
=21.56 g，硫酸溶液的质量为1 240 g/L×50 mL×
10-3 L/mL=62 g，质量分数为21.56 g÷62 g×100%
=35%。
6.(2010·上海高一检测)下图为某市售盐酸试剂瓶上的部分数据。
该市售盐酸的物质的量浓度为______。
解题提示:此类题目也可直接套用公式：
c=1 000ρw/M求解。
【解析】设盐酸的体积为1 L，其质量为1.18 g/cm3
×1 L=1 180 g，所含有的溶质HCl的质量为1 180 g
×36.5%=11.8×36.5 g，其物质的量为11.8×36.5 g
÷36.5 g/mol=11.8 mol，物质的量浓度为11.8 mol
÷1 L=11.8 mol/L。
答案：11.8 mol/L
一、选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分）
1.如果1 L硫酸溶液中含有6.02×1023个H+，则该硫酸的浓度是（ ）
A.2 mol/L B.1.5 mol/L
C.1 mol/L D.0.5 mol/L
【解析】选D。6.02×1023个H+是1 mol H+，因1 mol H2SO4含H+ 2 mol，所以H2SO4物质的量是0.5 mol，浓度是0.5 mol÷1 L=0.5 mol/L。
2.（2010·柳州高一检测）将5 mol/L的Mg(NO3)2溶液
a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度
为（ ）
【解析】选B。稀释前后溶质的物质的量不变，
5 mol/L×a mL=c（稀）×b mL，c（稀）=
5a/b mol/L，NO3-的物质的量浓度是Mg(NO3)2
浓度的2倍，c（NO3-）=5a/b mol/L×2=
10a/b mol/L。
3.现需5 mol/L的盐酸200 mL，下列方法一定可以实现的是（ ）
A.将22.4 L HCl气体溶于水稀释至200 mL
B.将36.5 g HCl气体溶于200 mL水中
C.取10 mol/L的盐酸100 mL加水100 mL
D.取10 mol/L的盐酸100 mL加水稀释至200 mL
【解析】选D。200 mL 5 mol/L的盐酸中所含溶质的
物质的量为200 mL×5 mol/L=1 mol。 A项未指明气
体所处的状况是标准状况，故22.4 L HCl气体不一定
为1 mol，A错误；B项HCl的物质的量为36.5 g÷
36.5 g/mol=1 mol，但200 mL不是溶液的体积，而是
溶剂的体积，B错误；C、D两项中溶质的物质的量均
为10 mol/L×100 mL=1 mol，但C中溶液的体积不等
于两体积之和200 mL，C错误，D正确。
4.(2010·湛江高一检测)100 mL 0.30 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液混合后（忽略混合时体积的变化），在相同温度下溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A.0.20 mol/L B.0.25 mol/L
C.0.40 mol/L D.0.50 mol/L
【解析】选C。0.30 mol/L Na2SO4溶液中SO42-的物质的量浓度为0.30 mol/L，0.20 mol/L Al2(SO4)3溶液中SO42-的物质的量浓度为0.60 mol/L，混合后SO42-的物质的量浓度为（0.30 mol/L×0.1 L+0.60 mol/L
×0.05 L）÷（0.1 L+ 0.05 L） =0.40 mol/L。
5.下列溶液中Cl-的物质的量与100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量相同的是（ ）
A.50 mL 2 mol/L CaCl2溶液
B.50 mL 2 mol/L KCl溶液
C.50 mL 4 mol/L BaCl2溶液
D.100 mL 4 mol/L NaCl溶液
【解析】选A。100 mL 1 mol/L MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：100 mL×1 mol/L×2=0.2 mol；各选项中Cl-的物质的量分别为：A中50 mL×2 mol/L×2=
0.2 mol；B中50 mL×2 mol/L=0.1 mol；C中50 mL
×4 mol/L×2=0.4 mol；D中100 mL×4 mol/L=
0.4 mol，故选A。
二、非选择题（本题包括1个小题，共10分）
6.用20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为____mol/L；从中取出1 mL，其物质的量浓度为____mol/L，含溶质____g。若将这1 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____mol/L，其中含Na+ ____个。
【解析】20 g烧碱配制成500 mL溶液，其物质的量
浓度为20 g÷40 g/mol÷0.5 L=1 mol/L；从中取出
的溶液浓度不变，溶质的物质的量为1 mol/L×
0.001 L=0.001 mol，其质量为0.001 mol×40 g/mol
=0.04 g；根据稀释时溶质不变，1 mL×1 mol/L=
c（稀）×100 mL，c（稀）=0.01 mol/L；Na+的物
质的量为0.001 mol，其个数为0.001 mol×
6.02×1023/mol=6.02×1020（或0.001NA）个。
答案：1 1 0.04 0.01
6.02×1020（或0.001NA）
1.(5分)（2010·雅安高一检测）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g,取V/4 mL溶液稀释到4V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）
A.125a/9V mol/L B.125a/18V mol/L
C.125a/36V mol/L D.125a/54V mol/L
【解析】选C。a g Al3+的物质的量为a g÷27 g/mol
=a/27 mol，Al3+的物质的量浓度为a/27 mol÷V mL=
1 000a/27V mol/L，c（SO42-）∶c（Al3+）=3∶2，
所以c（SO42-）=1 000a/27V mol/L×3/2=
3 000a/54V mol/L，稀释前后溶质的物质的量不变，
3 000a/54V mol/L×V/4 mL=c（稀）×4V mL，
c（稀）=3 000a/54V mol/L÷16=125a/36V mol/L。
2.（15分）(2010·南昌高一检测)常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O（相对分子质量为250），恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：
（1）该溶液中Cu2+、SO42-的总物质的量。
（2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度。(保留2位有效数字)
（3）取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少mL？
【解析】12.5 g CuSO4·5H2O的物质的量为12.5 g
÷250 g/mol=0.05 mol，该溶液中离子的总物质的量
为n（Cu2+）+n (SO42-)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol；
溶液的质量为27.5 g+12.5 g=40 g，溶液的体积为
40 g÷1 210 g/L=0.033 L,CuSO4的物质的量浓度
c（CuSO4）=0.05 mol÷0.033 L=1.5 mol/L；
20.0 mL×1.5 mol/L=V(稀溶液)×1.00 mol/L，
V(稀溶液)=30 mL。
答案：（1）0.1 mol
（2）1.5 mol/L
（3）30 mL