人教版九年级化学下册 9第九单元 溶液达标练习（word版，含答案）

第九单元　溶液达标练习
基础夯实
1.餐桌上的饮品种类丰富,下列饮品中属于溶液的是(　　)
A.酸奶??????
B.玉米糊
C.冰水??????
D.可乐
2.下列说法不正确的是(　　)
A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程
B.乙醇与水混合可形成溶液
C.饱和溶液的质量分数一定大于不饱和溶液的质量分数
D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子
3.根据下表信息,相关说法正确的是(　　)
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A.20?℃时,NaCl的溶解度为36.0
B.40?℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C.40?℃时,向100
g水中加入50
g
NH4Cl充分溶解,溶液质量为145.8
g
D.60?℃时降温到20
℃时,KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3
4.
(双选)下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(　　)
A.20?℃时,甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B.甲物质中混有少量乙物质,采用蒸发结晶的方法提纯甲物质
C.40?℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.60?℃时,将80
g甲物质放入100
g水中,所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4∶5
5.小朋要配制50
g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是(　　)
①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7.0
g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200
mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时,俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小
A.①③??????
B.②③⑤??????
C.③⑤??????
D.②④⑤
6.溶液与人们的生活息息相关。
(1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是　　　　(填字母)。?
A.高锰酸钾??????
B.汽油
C.面粉
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是　　　　(填字母)。?
A.烧碱??????
B.硝酸铵??????
C.氯化钠
(3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60?℃时,氯化钠的溶解度　　　　(填“>”“=”或“<<
span="">”)硝酸钾的溶解度。?
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是　　　　(填化学式)。?
③20?℃时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为　　　　(结果保留至0.1%)。?
④向20
℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20
℃,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。?
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80
℃的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20
℃,析出晶体并得到溶液。下列有关说法中正确的是　　　　(填字母)。?
A.析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.上述方法可以将两种物质完全分离
7.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液,其溶质是　　　　　　(填化学式)。?
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中温度上升。这种物质是　　　　　　(填字母)。?
A.氯化钠
B.硝酸铵
C.氢氧化钠
(3)某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50
g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤:
①溶解　②称量和量取　③计算　④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　　　　　　(填序号)。?
(4)某注射用药液的配制方法如下:
①把1.0
g药品溶于水配制成4.0
mL溶液a;
②取0.1
mL溶液a,加水稀释至1.0
mL,得溶液b;
③取0.1
mL溶液b,加水稀释至1.0
mL,得溶液c;
④取0.4
mL溶液c,加水稀释至1.0
mL,得溶液d。
由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看作1
g·cm-3。则最终得到的药液(溶液d)中溶质的质量分数为　　　　　　。?
8.
A、B、C为三种物质的溶解度曲线,如右图所示,请根据图示信息回答下列问题。
(1)t1?℃时,将5
g
B物质放入10
g水中,充分溶解,温度不变,所得溶液的质量为　　　　?g。?
(2)t1?℃时,A、C两种物质的饱和溶液中所含溶质的质量　　　　　(填“一定”或“不一定”)相等。?
(3)下列说法正确的是　　　　。?
A.t2?℃时,将A和C的混合溶液(两者均已达到饱和),降温至t1?℃,析出的晶体中只有A
B.t2?℃时,将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1?℃,所得溶液的溶质质量分数关系是B>A=C
C.若A物质中混有少量B物质,要对A物质进行提纯,可通过冷却热饱和溶液实现
D.用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
模拟预测
1.将下列厨房里常用的物质分别放入水中,不能形成溶液的是(　　)
A.面粉??????
B.食盐??????
C.蔗糖??????
D.白醋
2.下列关于溶液的说法不正确的是(　　)
A.溶液是均一、稳定的混合物
B.氯化钠溶液中溶质的微粒是氯化钠分子
C.海水晒盐的原理是蒸发结晶
D.有晶体析出的溶液一定是该物质的饱和溶液
3.实验室用硝酸钾固体配制100.0
g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是(　　)
A.用50
mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取
C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
4.下图是一个一次性加热杯的原理示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混合,杯内食物温度明显上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是(　　)
A.硝酸铵??????
B.食盐
C.碳酸氢钠??????
D.生石灰
5.20?℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100
g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图甲,升温到50
℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是(　　)
A.图乙溶液中溶质的质量分数a大于b
B.图乙中a、b溶液一定都是饱和溶液
C.图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30?℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
6.t℃时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶是饱和溶液(溶质质量分数是40%),另一瓶是溶质质量分数为10%的溶液。下列实验操作中无法区分这两种溶液的是(　　)
A.加一定量的水
B.加入少量的硝酸钾晶体
C.降低温度
D.t℃时蒸发少量水
7.20?℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20
g,分别加入到四个盛有50
g水的烧杯中,充分溶解,情况如下表(温度保持20
℃),下列说法正确的是(　　)
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量/g
4.2
2
0
9.2
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.溶质质量分数最大的是丙溶液
C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁
D.20?℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙
8.下列说法正确的是(　　)
A.饱和溶液不一定是浓溶液
B.饱和溶液是不能再溶解任何其他物质的溶液
C.溶质的质量分数为20%的KNO3溶液100
g取出50
g,则剩余溶液中溶质的质量分数为10%
D.NaCl的溶解度是36
g,是指在100
g水中最多可溶解36
g
NaCl
9.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法中正确的是(　　)
A.t1?℃时,A的饱和溶液100
g中含有溶质30
g
B.将t2?℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1?℃时,C溶液中溶质的质量分数保持不变
C.在t2?℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D.要从B溶液中得到B,通常可采用冷却热饱和溶液使其结晶的方法
10.将100
g
98%的浓硫酸注入900
g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为(　　)
A.9.8%??????
B.10.0%
C.10.9%??????
D.11.1%
11.在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列误差分析错误的是(　　)
A.称量氯化钠时,左盘放了纸片右盘没放纸片,溶质质量分数偏小
B.量取水时,俯视量筒刻度,溶质质量分数偏小
C.往烧杯内转移称量好的氯化钠时,有少量晶体掉到烧杯外,溶质质量分数偏小
D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时,有少量液体洒落,溶质质量分数不变
12.溶液在生产和科研中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污,可用汽油洗去,是因为汽油能　　　　(填“溶解”或“乳化”)油污。?
(2)喝了冰镇汽水以后,常常会打嗝。这种现象说明气体的溶解度与　　　　　(填“温度”或“压强”)有关。?
(3)输液时用的生理盐水指的是　　　(填化学式)的稀溶液。?
(4)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是　　　　(填化学式)。?
13.利用海水提取粗盐的过程如下图所示,回答有关问题。
(1)一定质量的海水,通过贮水池引入到蒸发池,在没有引入结晶池之前的蒸发过程中,蒸发池中氯化钠的质量会　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。?
(2)粗盐中含有的难溶性杂质,在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除,这些操作中都会用到玻璃棒,其中在过滤操作中玻璃棒的作用是　　　　(填“引流”或“加快溶解”)。?
(3)用氯化钠固体配制100
g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时,涉及以下实验步骤:
A.称量及量取??????
B.计算
C.溶解??????
D.装瓶贴标签
其正确的实验步骤顺序是　　　　(填字母)。?
②将已配好的100
g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液,需要再加NaCl的质量是　　　?g(计算结果精确到0.1)。?
14.A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)　　　℃时,A、B两种物质在100
g水中达到饱和状态时溶解的质量相等;?
(2)若B中混有少量的A,最好采用　　　　　　　　　　　　　　　的方法提纯B;?
(3)现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:①加入C物质,②恒温蒸发溶剂,③　　　　　　　　;?
(4)t3?℃时将20
g
A物质放入50
g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是　　　;?
(5)将t3?℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1?℃时,所得溶液的质量由大到小的顺序是　　　。?
15.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时,其配制过程如图所示。
试回答下列问题:
(1)写出图中有标号仪器的名称:a　　　,b　　　。?
(2)图示实验中有一处明显的错误是　　　　　　　　　　　　　　　　;图示实验中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)小刚同学要配制90
g质量分数为10%的氯化钠溶液,应称取氯化钠的质量为　　　　?g,需要量取水的体积为　　　　?mL(水的密度近似看作1
g·cm-3)。?
(4)称量氯化钠时,若将氯化钠放在天平的右盘中,砝码放在天平的左盘中,并且在称量过程中使用了游码,则会使称取的质量　　　　(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的质量。在量取水的体积时,小刚同学俯视读数,则所配制溶液中氯化钠的质量分数　　　　?(填“偏大”“偏小”或“不变”)。?
16.小强同学在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液,他认为该溶液中溶质的质量分数减小了,需要重新测定并更换试剂瓶的标签,他做了如下实验:称量该溶液34.0
g倒入烧杯中,然后加入少量二氧化锰,直到不再放出气体,再称量烧杯中混合物的质量,结果为33.7
g。
(1)该溶液溶质的质量分数减小的理由是?　。?
(2)若二氧化锰的质量是0.5
g,则生成的气体的质量为　　　　?g。?
(3)计算该瓶溶液中溶质的质量分数。
参考答案
基础夯实
1.D2.C3.C4.AC5.B
6.
(1)A
(2)A
(3)①<　②Ca(OH)2　③26.5%　④减小　⑤B
7.
(1)NaCl　(2)C　(3)③②①④　(4)0.1%
8.
(1)14
(2)不一定
(3)ACD
能力提高
1.A2.B3.D4.D5.C6.A7.B8.A9.B10.A11.B
12.
(1)溶解　(2)温度　(3)NaCl　(4)CaCl2
13.
(1)不变　(2)引流　(3)①BACD　②11.9
14.
(1)t2
(2)蒸发结晶(或蒸发溶剂)
(3)升高温度
(4)20%
(5)C>B>A
15.
(1)药匙　烧杯　(2)试剂瓶塞正放　搅拌　(3)9
81　(4)小于　偏大
16.
(1)溶液中过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气
(2)0.8
(3)5%。