2020-2021学年科奥版(2012)九年级化学下册第6章《6.2金属的化学性质》同步练习
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年科奥版(2012)九年级化学下册第6章《6.2金属的化学性质》同步练习 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 71.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-09 09:57:05 | ||
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文档简介
《6.2金属的化学性质》同步练习
一、选择题：
1、下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
2、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，下列物质不能与其反应的是（ ）
A．HCl B．MgCl2? C．AgNO3 D．ZnSO4
3、从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（ ）
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
4、现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
5、用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．铜片表面可以观察到气泡
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
6、手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
7、下列物质不能用来鉴别铁和银的是（ ）
A．磁铁 B．硝酸银溶液 C．稀硫酸 D．硫酸锌溶液
8、某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）
A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液
B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸
C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝
D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
9、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应
B．b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故
C．b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的
D．e点一定是容器中化学反应的终点
10、不锈钢材料中含有金属铬（Cr），金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（ ）
A．Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
B．Cr+CuSO4═CrSO4+Cu
C．Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O
D．Cr（OH）3+H2SO4═CrSO4+3H2O
11、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Ag+、Cu2+
B．滤渣中一定有Ag粉，可能有铁
C．滤渣中一定有Fe粉
D．滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+
12、等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N的金属活动性比M强 B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁 D．N产生氢气的速率更快
二、填空题：
13、认真阅读下面的科普资料，回答相关问题。
锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空、航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51%～68%的锂。
（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。
（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 （填序号）。
A．质子数
B．中子数
C．核电荷数
D．最外层电子数
（3）金属锂与水反应生成的可燃性气体 。
（4）金属锂 （填“能”或“不能”）保存在煤油中。
（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
14、运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：
（1）曲线a对应的金属是 。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（4）下列说法错误的是 。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C．从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D．从250-450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
15、某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为 。
16、某化学兴趣小组在学习金属化学性质时，设计了以下实验，请你一起探究。
（1）实验Ⅰ中，实验前要用砂纸打磨金属片的目的是 ，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断铝、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其原因是 。
（2）上述实验涉及多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式： 。
（3）实验Ⅱ中要验证铁、铜和铝的活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母序号）。
（4）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序是 （填化学式）。
（5）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
参考答案
一、选择题：
1、A 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、D 8、D 9、D 10、D
11、C 12、C
二、填空题：
13、答案：（1）变化、用途。
（2）D。
（3）氢气。
（4）不能。
（5）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
14、答案：（1）铜。
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低。
（4）BD。
15、答案为：（1）过滤；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A12（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；
（4）除去固体A中的铁；
（5）置换反应。
16、答案为：（1）去除表面的氧化膜；选取的酸的浓度不同。
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）CD。
（4）Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）。
（5）Al3+、Fe2+。
一、选择题：
1、下列物质中，金属活动性最强的是（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．银
2、某金属在金属活动顺序中位于铝、锌之间，下列物质不能与其反应的是（ ）
A．HCl B．MgCl2? C．AgNO3 D．ZnSO4
3、从《中国成语大会》到《中国诗词大会》，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，下列说法错误的是（ ）
A．“火要虚”是说氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺
B．“满架蔷薇一院香”是因为分子在不断地运动
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自于粮食缓慢氧化
4、现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y金属分别放入稀硫酸中，X没有明显现象，Y表面有气泡产生，如果把X和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会，在X表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验实验事实，判断X、Y和Z三种金属的活动性顺序为（ ）
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Z＞Y＞X D．Y＞X＞Z
5、用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是（ ）
A．金属活动性由强到弱顺序为：镁＞锌＞铜
B．锌片的试管比镁片的试管更热
C．铜片表面可以观察到气泡
D．三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同
6、手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是（ ）
A．Mg2+、Al3+ B．Cu2+、Ag+ C．Al3+、Cu2+ D．Mg2+、Ag+
7、下列物质不能用来鉴别铁和银的是（ ）
A．磁铁 B．硝酸银溶液 C．稀硫酸 D．硫酸锌溶液
8、某同学为验证镁、铜、银三种金属的活动性顺序，以下四种实验方案中能达到目的的是（ ）
A．Mg丝、Cu丝、AgNO3溶液
B．Mg丝、Cu丝、Ag丝、稀盐酸
C．MgSO4溶液、CuSO4溶液、Ag丝
D．Mg丝、Ag丝、CuSO4溶液
9、未经打磨的铝片放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，通过气压传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化关系如图所示。下列分析不合理的是（ ）
A．a→b段气压几乎没增大，是因为铝未参加反应
B．b→c段比c→d段反应慢，是因为氧化铝的缘故
C．b→d段气压增大是由产生气体和反应放热引起的
D．e点一定是容器中化学反应的终点
10、不锈钢材料中含有金属铬（Cr），金属铬的金属活动性排在Zn和Fe之间，铬元素的化合价有+2和+3价，金属铬在置换反应中显示+2价，则以下反应不正确的是（ ）
A．Cr+2HCl═CrCl2+H2↑
B．Cr+CuSO4═CrSO4+Cu
C．Cr2O3+6HCl═2CrCl3+3H2O
D．Cr（OH）3+H2SO4═CrSO4+3H2O
11、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。根据上述现象分析，下面结论正确的是（ ）
A．滤液中一定有Ag+、Cu2+
B．滤渣中一定有Ag粉，可能有铁
C．滤渣中一定有Fe粉
D．滤液中一定有Fe2+，可能有Cu2+
12、等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．N的金属活动性比M强 B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁 D．N产生氢气的速率更快
二、填空题：
13、认真阅读下面的科普资料，回答相关问题。
锂是一种活泼金属，它质地很软，可以用小刀轻轻切开，新切开的锂有银白色的金属光泽，别看它的模样跟有些金属差不多，性格特点可不同一般哩！首先它特别的轻，是所有金属中最轻的一个。其次它生性活泼，爱与其他物质结交。它是唯一的与氮气在室温下反应，生成氮化锂（Li3N）的碱金属。遇水反应生成氢氧化锂（化学式LiOH）和一种可燃性气体。氢氧化锂是一种易溶于水的白色固体，有辣味；化学性质与NaOH相似，溶于水后所得溶液能使无色酚酞试液变红，有腐蚀性。显然，对于这样如此活泼的金属锂，要保存它是十分困难的，它不论是在水里，还是在煤油里，都会浮上来燃烧。化学家们最后只好把它强行捺入凡士林油或液体石蜡中，把它的野性禁锢起来，不许它惹是生非。锂在自然界中存在的主要形式为锂辉石，锂云母等，我国江西有丰富的锂云母矿。目前，世界上多数采用电解熔化氯化锂的方法制得金属锂。
金属锂的应用非常广泛，它主要作为抗痛风药服务于医学界。直到20世纪初，锂才开始步入工业界，崭露头角。如锂与镁组成的合金，能像点水的蜻蜓那样浮在水上，既不会在空气中失去光泽，又不会沉入水中，成为航空、航海工业的宠儿。此外，锂还在尖端技术方面大显身手。例如，氘化锂是一种价廉物美的核反应堆燃料；固体火箭燃料中含有51%～68%的锂。
（1）本文介绍了金属锂的结构、性质和 等方面。
（2）在锂原子结构中，与锂元素化学性质密切相关的是 （填序号）。
A．质子数
B．中子数
C．核电荷数
D．最外层电子数
（3）金属锂与水反应生成的可燃性气体 。
（4）金属锂 （填“能”或“不能”）保存在煤油中。
（5）载人航天飞船中常用LiOH代替NaOH来吸收航天员呼吸产生的CO2，则LiOH与CO2反应的化学方程式为 。
14、运用手持技术探究金属与酸的反应。
向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数8.8%的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞（见图1），点击采集，得到如图2所示的气压变化曲线。回答下列问题：
（1）曲线a对应的金属是 。
（2）曲线b对应的金属是铁，反应的化学方程式为 。
（3）曲线c在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是 。
（4）下列说法错误的是 。
A．d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B．如延长反应时间，可得到d的图象是一条直线
C．从0～100s图象可推测e对应的金属打磨不彻底
D．从250-450s图象推测e反应时盐酸浓度在变大
15、某化学兴趣小组的同学想从含有Al2（SO4）3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计流程如图：
（1）操作①的名称为 。
（2）Ⅰ中有关反应的化学方程式为 。
（3）溶液B中所含的溶质是 ；固体A的成分是 。（填化学式）
（4）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（5）过程Ⅰ、Ⅱ中涉及反应的基本类型为 。
16、某化学兴趣小组在学习金属化学性质时，设计了以下实验，请你一起探究。
（1）实验Ⅰ中，实验前要用砂纸打磨金属片的目的是 ，实验Ⅰ中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断铝、铁的活动性强弱，甲同学认为不够合理，其原因是 。
（2）上述实验涉及多个化学反应，写出其中一个反应的化学方程式： 。
（3）实验Ⅱ中要验证铁、铜和铝的活动性顺序，至少要做的实验是 （填字母序号）。
（4）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明三种金属的活动性顺序，他在盐酸中插入金属的顺序是 （填化学式）。
（5）在FeSO4和CuSO4的混合溶液中，加入一定量的铝粉充分反应，过滤后得到滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生。则滤液中一定含有的金属阳离子是 （填离子符号）。
参考答案
一、选择题：
1、A 2、B 3、A 4、D 5、A 6、A 7、D 8、D 9、D 10、D
11、C 12、C
二、填空题：
13、答案：（1）变化、用途。
（2）D。
（3）氢气。
（4）不能。
（5）2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
14、答案：（1）铜。
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（3）镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度降低。
（4）BD。
15、答案为：（1）过滤；
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）A12（SO4）3、FeSO4；Cu、Fe；
（4）除去固体A中的铁；
（5）置换反应。
16、答案为：（1）去除表面的氧化膜；选取的酸的浓度不同。
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（3）CD。
（4）Fe、Cu、Al（或Cu、Fe、Al）。
（5）Al3+、Fe2+。