2020-2021学年上海中学高三（上）期中化学试卷（ 含解析）

2020-2021学年上海中学高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．下列调味品的主要成分属于无机物的是（　　）
A．食醋
B．料酒
C．食盐
D．麻油
2．下列试剂需要保持在棕色试剂瓶中的是（　　）
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．酒精
D．澄清石灰水
3．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
A．氯气与氢气反应
B．次氯酸分解
C．甲烷与氯气反应
D．甲烷与氮气反应
4．分子式为CnH2n+1Cl（
n＞l）的卤代烃不能发生消去反应，n的最小值是（　　）
A．3
B．4
C．5
D．6
5．医用外科口罩的结构示意图如图所示，其中，过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是（　　）
A．防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用
B．熔喷聚丙烯属于合成高分子材料
C．熔喷聚丙烯材料难溶于水
D．用完后应投入有标志的垃圾箱
6．有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：
①3ZnO+2Al→Al2O3+3Zn　　　②3Zn+C2Cl6→3ZnCl2+2C
下列有关叙述不正确的是（　　）
A．反应①是铝热反应
B．反应②是置换反应
C．C2Cl6属于卤代烃
D．氧化性：Al＜Zn＜C
7．硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是（　　）
A．过滤
B．蒸馏
C．分液
D．纸上层析
8．一般情况下，前者无法决定后者的是（　　）
A．原子核外电子排布﹣元素在周期表中的位置
B．分子间作用力的大小﹣分子稳定性的高低
C．弱电解质的相对强弱﹣电离常数的大小
D．物质内部储存的能量﹣化学反应的热效应
9．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（　　）
A．2种
B．3种
C．4种
D．5种
10．门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是（　　）
A．通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的分子
B．单质锗的导电性优于一般非金属，劣于一般金属
C．甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相似的化合物
D．锗失去1个电子需要的能量低于碳
11．以下关于石油化工的认识错误的是（　　）
A．加入催化剂可在较低温度下进行裂化，以提高裂化产品的质量
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．汽油、柴油、沥青都是石油常压分馏的产品
D．植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子
12．下列有关说法不正确的是（　　）
A．向Mg（OH）2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体
B．氨水清除试管壁附着的银镜
C．可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液
D．除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液
13．实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（　　）
A．乙醛与银氨溶液共热制银镜
B．无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷
C．电石和水混合制乙炔
D．乙酸、1﹣丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯
14．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均式量为49，则充入的气体可能为（　　）
A．C3H8和O2
B．NO和O2
C．NH3和HCl
D．SO2和H2S
15．已知可逆反应：aA+bB?cC在不同温度下反应相同的时间，物质的质量分数A%和C%变化曲线如图所示，下列说法一定正确的是（　　）
A．该反应的正反应是吸热反应
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．该反应在T2温度时达到化学平衡
D．该反应在T1温度时正、逆反应速率相等
16．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
A．
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
t/℃
25
50
100
KW/10﹣14
1.01
5.47
55.0
C．
D．
C（氨水）/（mol?L﹣1）
0.1
0.01
pH
11.1
10.6
17．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
A．4种
B．5种
C．6种
D．7种
18．已知H2S能定量完成下列反应：R﹣+H2S（少量）→HR+HS﹣，2Z﹣+H2S（少量）→2HZ+S2﹣．下列叙述正确的是（　　）
A．相同温度下电离平衡常数：Ki1（H2S）＞Ki（HZ）＞Ki2（H2S）＞Ki（HR）
B．结合H+的能力：Z﹣＞S2﹣＞R﹣＞HS﹣
C．同温同浓度下，溶液的pH值：NaHS＞NaR＞Na2S＞NaZ
D．HZ与Na2S反应的离子方程式：HZ+S2﹣→HS﹣+Z﹣
19．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl﹣由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH﹣形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+
20．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中会生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH＝﹣lgc（OH﹣），经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），此温度下，下列分析正确的是（　　）
A．HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10﹣8
B．pOH＝11时，ClO2﹣部分转化成ClO2和Cl﹣离子的方程式为：5ClO2﹣+2H2O═4ClO2+Cl﹣+4OH﹣
C．pH＝7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c（HClO2）＞c（ClO2﹣）＞c（ClO2）＞c（Cl﹣）
D．同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有：c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HClO2）
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用
（1）铝原子核外有　
　种不同运动状态的电子，最外层电子的轨道表示式为　
　。
（2）铍与铝性质相似。将BeCl2溶液加热蒸干后灼烧，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的分子式为　
　。写出BeCl2溶液和过量氨水反应的离子方程式：　
　。
（3）镁和铝同周期。取适量Al﹣Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL
1mol/L的NaOH溶液，恰好完全反应。
下列叙述正确的是　
　
a．上述反应可视为原电池反应，此时Mg作负极，Al作正极
b．若加入的是20mL
1mol/L的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少
c．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
（4）用铝和金属氧化物反应制备单质是工业上较常用的方法。如2Al+4BaO3Ba↑+BaO?Al2O3
常温下Al的金属性比Ba的金属性　
　（选填“强”、“弱”）利用上述方法可制取Ba的主要原因是　
　。
a．高温时Al的活泼性大于Ba
b．高温有利于BaO分解
c．高温时Bao?Al2O3比Al2O3稳定
d．Ba的沸点比Al的低
（5）氮化铝是一种既有前途的电子绝缘基片材料，它化学稳定性好，耐高温、酸、碱，抗冲击能力强。可通过下列反应制备：Al2O3+3C+N2→2AlN+3CO+Q（Q＜0）上述反应物与生成物中，属于非极性分子的电子式为　
　；成AlN的微粒是　
　。
（6）下列选项能判断氮、氧元素非金属性强弱的是　
　
a．气态氢化物的沸点
b．单质与氢气化合的难易程度
c．最高价氧化物对应水化物的酸性
d．NO中O显﹣2价，N显+2价
22．节能减排CO2建设友好型社会的必然选择
（1）CO2可与H2生成CH4，CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g），将原料气按n（CO2）：n（H2）＝1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，测得H2O（g）的物质的量分数与温度的关系如图所示，该反应的平衡常数K随温度降低而　
　（填“增大”或“减小”）。恒温条件下，反应经过5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，用H2表示该阶段化学反应速率为　
　。
（2）在恒温（T＞100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是　
　。
a．混合气体密度不再改变
b．混合气体压强不再改变
c．混合气体平均摩尔质量不再改变
d．n（CO2）：n（H2）＝1：2
（3）原料气CO2可与H2可通过如下反应制备。
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）+akJ
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）+bkJ，某反应的平衡常数表达式K＝，请写出此反应的热化学方程式　
　。
（4）CO2还可与H2生成CH3OH，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+Q1下列措施有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的是　
　。
a．使用催化剂
b．加压
c．增大初始投料比
某反应下该反应的K＝450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2mol
H2，0.6mol
CO2，0.4mol
CH3OH和0.4mol
H2O，则反应向　
　方向进行。（填“正”或“逆”）
（5）上述反应存在副反应H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）+Q2，控制压强一定，CO2和H2初始比一定，经过相同时间测得如下表数据（反应未达平衡）：
T（K）
CO2的实际转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
甲醇转化率：转化的CO2中生成甲醇的百分比。数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，可能的原因是　
　。
23．某化学课外活动小组利用废铁屑（含少量硫等元素）为原料制备硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2
SO4?FeSO4?6H2O]
设计如图所示的装置。（夹持位器略去）
称取一定量的表面除去油污的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60℃热水浴中加热充分反应，溶液冷却至室温后加入氨水，使其完全反应，制得浅绿色悬浊液。
（1）相比通常铁与稀硫酸生成氢气的条件，在实验中选择50～60℃热水浴的原因是　
　；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水的原因　
　。
（2）C瓶中KMnO4溶液的作用是　
　。
（3）若要确保获得浅绿色悬浊液，下列符合实验要求的是　
　。（填字母）
a．保持铁屑过量
b．控制溶液呈强碱性
c．将稀硫酸改为浓硫酸
（4）莫尔盐[（NH4）2
Fe（SO4）2?6H2O]是一种重要的化学药品，一定条件下，（NH4）2
Fe（SO4）2发生分解：4（NH4）2Fe（SO4）2═2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O，下列叙述正确的是　
　。
a．反应生成amol
N2时，转移电子的物质的量为6a
mol
b．该反应的还原产物是硫的两种氧化物
c．有amol电子转移时，生成SO2的物质的量为0.1a
mol
d．将气体产物用足量BaCl2溶液吸收，只得到一种沉淀物
（5）摩尔盐比绿矾稳定，不易被空气氧化。为探究Fe2+稳定因素设计如下实验，配制同浓度的FeSO4溶液（pH＝4.5）和（NH4）2Fe（SO4）2溶液（pH＝4.0），各取2mL置于两支试管中，溶液均呈浅绿色，分别滴入2滴KSCN溶液产生红褐色浑浊的原因　
　。
讨论影响Fe2+稳定性的因素，小组同学提出以下3种假设：
假设1，其它条件相同时，NH4+的存在使（NH4）2Fe（SO4）2溶液中Fe2+稳定性较好
假设2：其它条件相同时，在一定pH范围内，溶液pH越小Fe2+稳定性越好
假设3：　
　。
（6）称取ag所制得的（NH4）2
Fe（SO4）2?6H2O（M＝392g/mol），用加热煮沸的蒸馏水溶解，配制250mL溶液取出25mL放入锥形瓶中，用cmol?L﹣1
KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液VmL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为　
　。（用含c、V、a的代数式表示）
24．某药物H的一种合成路线如下，回答下列问题：
（1）C的名称是　
　。
（2）D→E的反应类型为　
　。B→C的试剂相条件是　
　。
（3）A→B光照条件改为加入铁粉，请写出发生一氯代反应的化学方程式　
　。
（4）写出E→F的化学方程式　
　。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有　
　种。
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；
②属于芳香族化合物；
③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
其中一种有五种环境下的氢原子，请写出它的结构简式　
　。
（6）参照上述流程，以D和乙醛为原料合成（其他无机试剂自选），设计合成路线　
　。
2020-2021学年上海中学高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）
1．解：A．食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物。故A不选；
B．料酒中乙醇为含碳元素的化合物，属于有机物。故B不选；
C．食盐为氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故C选；
D．麻油主要成分为油脂，为含碳元素的化合物，属于有机物。故D不选；
故选：C。
2．解：A．浓硫酸较稳定，不需要避光保存，则不必储存在棕色试剂瓶中，故A错误；
B．浓HNO3是见光易分解的液体，所以应储存在棕色玻璃瓶中，故B正确；
C．酒精易挥发，但比较稳定，密封保存即可，不需要储存在棕色试剂瓶中，故C错误；
D．澄清石灰水溶液比较稳定，吸收空气中二氧化碳生成碳酸钙沉淀，需要密闭保存，见光不分解，不需要避光保存，故D错误；
故选：B。
3．解：A．氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A错误；
B．次氯酸不稳定性，在光照条件下发生：2HClO2HCl+O2↑，故B错误；
C．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，故C错误；
D．甲烷与氮气在光照条件下不反应，故D正确；
故选：D。
4．解：分子式为CnH2n+1X（n≠1）的卤代烃不能发生消去反应，则卤素原子连接的C原子上没有H原子，至少连接3个甲基，故含有C原子数至少的结构为（CH3）3CCH2X，至少含有5个C原子，故选C。
5．解：A、防水层能阻止水进入，故阻隔飞沫进入口鼻内的作用，故A正确；
B、相对分子质量在一万以上的是高分子化合物，故熔喷聚丙烯属于高分子化合物，故B正确；
C、烃类难溶于水，故熔喷聚丙烯材料难溶于水，故C正确；
D、医用外科口罩不能回收，用完后应不能投入有标志的垃圾箱，故D错误。
故选：D。
6．解：A．反应①利用Al的还原剂及放热，为铝热反应可冶炼Zn，故A正确；
B．反应②为单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，属于置换反应，故B正确；
C．C2Cl6为乙烷的卤代物，则属于卤代烃，故C正确；
D．由①②可知还原性为Al＞Zn＞C，且Al、Zn均为金属，不具有氧化性，故D错误；
故选：D。
7．解：A．硝基苯中溶有少量CaCl2，不能过滤分离，故A不选；
B．硝基苯中溶有少量CaCl2，二者沸点不同，可选择蒸馏法提纯，故B选；
C．不分层，不能选分液法分离，故C不选；
D．纸上层析与物质在不同溶剂中的溶解性有关，不宜选择，故D不选；
故选：B。
8．解：A．因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；
B．稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，则化学键的强弱决定分子的稳定性，故B错误；
C．相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故C正确；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确；
故选：B。
9．解：Na为金属晶体，熔化时克服金属键，Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4为离子晶体，熔化时克服离子键，需要克服相同类型作用力的物质有4种。
故选：C。
10．解：A．二氧化锗的构成微粒为阴阳离子，是离子化合物，故A错误；
B．锗是半导体元素，所以单质锗优于一般非金属，劣于一般金属，故B正确；
C．锗与碳在同一主族，所以甲锗烷（GeH4）是一种结构与甲烷相近的化合物，故C正确；
D．锗的金属性强于碳，失去1个电子需要的能量低于碳，故D正确；
故选：A。
11．解：A．催化剂能够改变化学反应速率，但是不会提高生成物的质量，故A错误；
B．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；
C．石油在常压下分馏，得到的主要产品是：汽油、煤油、柴油、重油、沥青等，故C正确；
D．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，裂化汽油中主要含有烯烃、芳香烃和少量二烯烃，故D正确；
故选：A。
12．解：A．氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，硫酸镁水解生成的硫酸是难挥发性酸，硫酸镁溶液经加热浓缩、冷却结晶可制备硫酸镁晶体，故A正确；
B，氨水和银不反应，不能用氨水清除银镜，应用硝酸溶液清洗试管壁附着的银镜，故B错误；
C，MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液分别与HNO3反应时，现象分别为溶液变为黄色、无明显现象、有无色气泡生成、先生成白色沉淀后沉淀消失，现象不同，能鉴别，故C正确；
D，乙酸乙酯中含有乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，碳酸钠与乙酸反应生成能溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，出现分层，通过分液达到除杂的目的，故D正确；
故选：B。
13．解：A．乙醛与银氨溶液共热制银镜不需要冷凝回流装置，故A不选；
B．无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷，反应物中没有易挥发性物质，不需要冷凝回流装置，故B不选；
C．电石和水混合生成乙炔和氢氧化钙，除生成乙炔气体外，其他物质均不能挥发，不需要冷凝回流装置，故C不选；
D．乙酸、1﹣丁醇的沸点均不高，加热时易挥发，导致原料利用率偏低，为了提高乙酸、1﹣丁醇的利用率，需要冷凝回流装置，故D选；
故选：D。
14．解：A．C3H8和O2常温常压下不反应，平均式量介于32～44之间，均小于49，故不可能，故A错误；
B．平衡后气体情况可能是①NO2、O2、N2O4②N2O4、NO2③NO、NO2、N2O4，三种情况的平均式量可能为49，都有可能，故B正确；
C．最终只可能剩余HCl或者NH3，平均式量都小于49，故不可能，故C错误；
D．剩余气体情况为①SO2或②H2S，两种气体的式量分别是64、32，都不满足，故不可能，故D错误。
故选：B。
15．解：A.升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错误；
B.由信息不能确定a+b与c的关系，则增大压强，平衡不一定正向移动，故B错误；
C.由上述分析可知，在T2温度时达到化学平衡，故C正确；
D.T1温度时反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故D错误；
故选：C。
16．解：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH﹣，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH﹣，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选：C。
17．解：Fe3+为有色离子，在溶液中不能大量共存；
酸性溶液中，不与氢离子反应的离子有：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣，总共有6种；
碱性溶液中，不与氢氧根离子反应的离子为：Ba2+（或CO32﹣）、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，最多4种，
根据分析可知，最多含有6种离子，
故选：C。
18．解：已知R﹣+H2S（少量）→HR+HS﹣，2Z﹣+H2S（少量）→2HZ+S2﹣，则酸性：H2S＞HR＞HS﹣＞HZ，
A、根据酸性强的能制备酸性弱的，酸性越强，Ka越大，所以相同温度下电离平衡常数：Ki1（H2S）＞Ki（HR）＞Ki2（H2S）＞Ki（HZ），故A错误；
B、酸性越弱，酸越难电离，对应酸根离子越易结合氢离子，已知酸性：H2S＞HR＞HS﹣＞HZ，所以结合H+的能力：Z﹣＞S2﹣＞R﹣＞HS﹣，故B正确；
C、酸性越弱，对应的盐越易水解，已知酸性：H2S＞HR＞HS﹣＞HZ，所以水解程度NaZ＞Na2S＞NaR＞NaHS，则同温同浓度下，溶液的pH值：NaZ＞Na2S＞NaR＞NaHS，故C错误；
D、已知HZ的酸性小于HS﹣的酸性，所以HZ与S2﹣不反应，故D错误；
故选：B。
19．解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl﹣应由b区向a区迁移，故A错误；
B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣
（发生还原反应），故B正确；
C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故D错误。
故选：B。
20．解：A、HClO2的电离平衡常数K＝，观察图象可以看出，当pOH＝8时，pH＝6，c（ClO2﹣）＝c（HClO2），因此HClO2的电离平衡常数的数值Ka＝10﹣6，故A错误；
B、由图可以得出：酸性条件下ClO2﹣浓度高，即在碱性条件下亚氯酸钠较稳定，pOH＝11时，pH＝3，为酸性溶液，ClO2﹣部分转化成ClO2和Cl﹣离子的方程式为：5ClO2﹣+4H+═4ClO2+Cl﹣+2H2O，故B错误；
C、根据图知，pH＝7时，存在c（HClO2）＜c（
ClO2﹣），则微粒浓度大小顺序是c（
ClO2﹣）＞c（HClO2）＞c（
ClO2）＞c（
Cl﹣），故C错误；
D、依据电中性原则得出：c（H+）+c（Na+）＝c（ClO2﹣）+c（
Cl﹣）+c（OH﹣）
①，依据物料守恒得出：2c（Na+）＝c（ClO2﹣）+c（HClO2）+c（
Cl﹣）
②，联立①②消去ClO2﹣离子：：c（Na+）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（HClO2），故D正确；
故选：D。
二、解答题（共4小题，满分40分）
21．解：（1）核外没有运动状态相同的电子，Al元素原子核外有13个电子，即有13种同运动状态的电子；Al原子最外层电子排布式为3s23p1，最外层电子的轨道表示式为，
故答案为：13；；
（2）将BeCl2溶液加热时促进铍离子的水解生成Be（OH）2，蒸干后灼热得到氧化铍，电解熔融的BeO得到Be和氧气，气体的化学式：O2；由氯化铝与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，可知BeCl2溶液和过量氨水反应生成氢氧化铍和氯化铵，反应离子方程式：Be2++2NH3?H2O＝Be（OH）2+2NH4+，
故答案为：O2；Be2++2NH3?H2O＝Be（OH）2+2NH4+；
（3）a．Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，Al发生氧化反应，而Mg不反应，该装置中Mg作正极，Al作负极，故a错误；
b．Mg、Al都能与盐酸反应生成氢气，HCl与NaOH的物质的量相等为0.02L×1mol/L＝0.02mol，Al与NaOH恰好反应，由2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl＝2AlCl3+H2↑，可知HCl完全反应，Al与NaOH反应生成氢气为0.02mol×＝0.03mol，而HCl完全反应生成氢气为＝0.01mol，所以放出的氢气的物质的量减少，故b正确；
c．Al与碱溶液本质是：Al先与水反应生成氢氧化铝与氢气，氢氧化铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，若把NaOH中的H换成D，不能确定是否有D2生成及其量，故c错误，
故答案为：b；
（4）Mg、Al同周期，自左而右金属性减弱，故金属性Mg＞Al，Mg、Ba同主族，自上而下金属性增强，故金属性Mg＜Ba，则金属性Al＜Ba；高温下Al为不是气体，而Ba为气体，从反应体系中逸出，使用反应进行，
故答案为：弱；d；
（5）属于非极性分子的为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对，电子式为；AlN耐高温、酸、碱，抗冲击能力强，属于原子晶体，构成微粒为Al原子和N原子，
故答案为：；Al原子和N原子；
（6）a．气态氢化物的沸点属于物理性质，不能比较元素非金属性强弱，水的沸点高，只能说明水分子间作用力大于氨分子间，故a错误；
b．单质与氢气化合的越容易，元素的非金属性越强，故b正确；
c．氧元素没有含氧酸，不能利用最高价含氧酸的酸性判断元素非金属性强弱，故c错误；
d．NO中O显﹣2价，N显+2价，说明O原子对键合电子吸引更强，故氧元素非金属性更强，故d正确，
故答案为：bd。
22．解：（1）由图可知，温度超过400℃时，H2O的物质的量分数减小，即升高温度，平衡逆移，正反应为放热反应，平衡常数K随温度降低而增大，原料气按n（CO2）：n（H2）＝1mol：4mol置于体积为2L的密闭容器中发生反应，5min达到平衡，此时压强为初始的0.8倍，
CO2（g）+4H2（g）＝CH4（g）+2H2O（g）
（单位：mol）
起始量：1
4
0
0
转化量：x
4x
x
2x
平衡量：1﹣x
4﹣4x
x
2x
＝＝0.8，x＝0.5mol，v（H2）＝＝＝＝0.2mol/（L?min），
故答案为：增大；0.2mol/（L?min）；
（2）a．该反应气体质量与体积不变，则气体密度为定值，混合气体密度不再改变不能说明反应达到平衡，故a错误；
b．该反应前后气体物质的量改变，则气体压强为变化值，混合气体压强不再改变可以说明反应达到平衡，故b正确；
c．该反应前后气体质量不变，气体物质的量改变，则气体平均摩尔质量为变化值，混合气体平均摩尔质量不再改变可以说明反应达到平衡，故c正确；
d．该反应反应物的起始量与计量系数成正比，则任意时刻n（CO2）：n（H2）＝1：4，故D错误；
故答案为：bc；
（3）由题可得①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＝﹣akJ?mol﹣1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＝﹣bkJ?mol﹣1，
某反应的平衡常数表达式K＝，则该反应为C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g），
根据盖斯定律：①+②即可得：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝﹣（a+b）kJ?mol﹣1，
故答案为：C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝﹣（a+b）kJ?mol﹣1；
（4）a．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡转化率，故a错误；
b．增大压强，平衡向气体分子数小的方向移动，即正向移动，CO2的平衡转化率增大，故b正确；
c．增大初始投料比，相当于增加n（CO2），CO2的平衡转化率减小，故c错误；
该反应的K＝450，向该温度下2L的容器内分别投入0.2molH2，0.6molCO2，0.4molCH3OH和0.4molH2O，Qc＝＝133.3＜K＝450，平衡正向移动，
故答案为：b；正；
（5）实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂乙，反应未达到平衡状态，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，说明升温对反应I、II反应速率均增大，但副反应的反应速率影响更大，
故答案为：温度升高，副反应速率增大更快。
23．解：（1）在实验中选择50～60℃热水浴，升高温度，受热均匀，加快反应速率，提高利用率；锥形瓶中溶液冷却至室温后再加入氨水，是因为氨水中的氨极易挥发，温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低，不利于反应的进行，
故答案为：加快反应谏率，受热均匀；温度过高，氨水挥发过多，原料利用率低；
（2）由于铁屑中含有S，因此会产生硫化氢，同时氨水易挥发，因此高锰酸钾溶液吸收这些气体，防止污染空气，
故答案为：吸收H2S等杂质气体，防止污染空气；
（3）a．若要确保获得浅绿色昼浊液，由于Fe2+易被氧化，所以为防止其被氧化，铁屑应过量，故a正确；
b．若控制溶液呈强碱性，则生成了Fe（OH）2沉淀，故b错误；
c．将稀硫酸改为浓硫酸，由于浓H2SO4的强氧化性，会将Fe2+氧化成Fe3+，故c错误；
故答案为：a；
（4）由4（NH4）2Fe（SO4）2＝2Fe2O3+5SO2↑+3SO3↑+N2↑+6NH3↑+7H2O可知，Fe元素由+2价变为+3价，失电子，N元素由﹣3价变为0价，失电子，S元素由+6价变为+4价，得电子，则由方程式可知：
a．生成1mol
N2同时会生成5mol
SO2，转移电子10mol，那么反应生成amol
N2时，转移电子的物质的量10a
mol，故a错误；
b．得到电子被还原，生成还原产物，则还原产物只有SO2，SO3中S价态不变，不是还原产物，故b错误；
c．由方程式可知，生成5mol
SO2，电子转移10mol，则有amol电子转移时，生成SO2的物质的量是0.5a
mol，故c错误；
d．当用足量BaCl2吸收气体产物时，只能生成BaSO4沉淀，而不会生成BaSO3沉淀，故d正确；
故答案为：d；
（5）FeSO4溶液产生红褐色浑油是因为生成了Fe（OH）3沉淀，离子方程式为4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8H+；
根据两种溶液离子浓度的差异判断NH4+、SO42﹣以及H+都可影响Fe2+稳定性，由题始信息可知假设1和假设2都说了NH4+和H+的影响，则可知假设3是讲硫酸根的影响，当其它条件相同时硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性或当其它条件相同时，硫根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好，
故答案为：4Fe2++O2+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8H+；当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性；
（6）由反应5Fe2++MnO42﹣+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，可知5Fe2+～MnO42﹣，反应消耗KMnO4的物质的量为n（MnO42﹣）＝c
mol/L×V×10﹣3L＝cV×10﹣3mol，250mL中亚铁离子的物质的量为n（Fe2+）＝5
cV×10﹣3mol×＝5
cV×10﹣2mol，则（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O质量为5
cV×10﹣2mol×392g/mol＝19.6cv
g，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为×100%＝，
故答案为：。
24．解：（1）由分析可知，C的结构简式为，C的名称为：苯甲醇，
故答案为：苯甲醇；
（2）D→E的反应类型为加成反应，B→C为卤代烃的水解反应，该反应的试剂和条件是NaOH水溶液、加热，
故答案为：加成反应；NaOH水溶液、加热；
（3）A→B光照条件改为加入铁粉，发生苯环上的取代反应，发生一氯代反应的化学方程式为：+Cl2+HCl，
故答案为：+Cl2+HCl；
（4）E→F的化学方程式为：+H2O，
故答案为：+H2O；
（5）E的同分异构体符合下列条件：①既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明含有HOOC﹣；②属于芳香族化合物，说明含有苯环；③苯环上只有2个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，应2个不同的取代基处于对位，取代基为HCOO﹣、CH3CH2CH2﹣，或者为HCOO﹣、（CH3）2CH﹣，或者为HCOOCH2﹣、CH3CH2﹣，或者为HCOOCH2CH2﹣、CH3﹣，或者为HCOOCH（CH3）﹣，CH3﹣，故符合条件的有5种，其中一种有五种环境下的氢原子，它的结构简式为，
故答案为：5；；
（6）由转化中D到F的系列转化，苯甲醛和乙醛发生加成反应生成，然后发生消去反应生成，最后发生加成反应得到目标产物，合成路线流程图为：，
故答案为：。
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