2020-2021学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷（ 含解析）
文档属性
| 名称 | 2020-2021学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷（ 含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 174.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-09 15:47:34 | ||
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文档简介
2020-2021学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2．已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（g）；△H＝﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol
液态水，则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
3．已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1；②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2下列推断正确的是（ ）
A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3﹣△H1
B．反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H＝△H1﹣△H2
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＜0
4．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞0；△H2＜0
B．△H3＞0；△H4＜0
C．△H5＞0；△H＜0
D．△H＝△H1+△H2+△H3+△H4﹣△H5
5．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）+41.0kJ。
下列判断正确的是（ ）
A．该反应的逆反应是放热反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成1mol
H2（g）放出41.0kJ热量
D．反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量
6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4KJ?mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2
⑥B的浓度不变．
A．②③⑤⑥
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．②③④
8．可逆反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D
（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.6mol/（L?s）
B．v（B）＝0.3mol/（L?s）
C．v（C）＝0.5mol/（L?s）
D．v（D）＝0.2mol/（L?s）
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
Br2，在一定温度下使其发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol
He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2和1
mol
Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
10．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4mol
H2和4mol
N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A．1.6mol
B．2.8mol
C．3.2mol
D．3.6mol
11．下列说法中可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键生成
B．1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键断裂
C．1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键断裂
D．1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键生成
12．将V
1mL
0.1
mol?L﹣1的Fe2（SO
4）3溶液与2
mL
0.1
mol?L﹣1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
A．若V1＜1、加入淀粉
B．若V1≤1、加入KSCN溶液
C．若V1≥1、加入AgNO3溶液
D．加入Ba（NO3）2溶液
13．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＝a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0
14．恒温衡容条件，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成4mol
B的同时消耗2mol
C
D．气体的总物质的量不再变化
15．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol
X和3mol
Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol
Z．下列说法正确的是（ ）
A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
C．以X浓度变化表示的反应速率为
mol/（L?s）
D．12
s后将容器体积扩大为10
L，Z的平衡浓度变为原来的
16．向某恒容密闭容器中加入1.6
mol?L﹣1的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ?mol﹣1．其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0﹣60s内，NO2的转化率为75%
C．0﹣60s内，v（NO2）＝0.02mol?L﹣1?s﹣1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v（a）＞v（b）
二、填空题（本题共7小题，共52分）
17．在某温度（T℃）的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH﹣）＝10ymol/L，x与y关系如图所示。
（1）该温度下，水的离子积为
，T℃
25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为
。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝
。
18．下列反应中，能量变化符合图1的有
（填序号，下同），符合图2的有
。
①煅烧石灰石
②木炭燃烧
③炸药爆炸
④酸碱中和
⑤碳与二氧化碳高温反应
⑥食物因氧化而腐败
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）三套实验装置：
（1）某同学选用装置1进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是
。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水
是放热反应（填“一定”或“可能”），理由是
。
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
。
（3）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置
（填“Ⅰ”或“Ⅲ”）进行实验。
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是
反应。
20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
（1）表中三种酸酸性最强的是
。
（2）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
。（填字母）
A．c（H+）
B．
C．
D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
。
（4）25℃时，将amol?L﹣1的醋酸与bmol?L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
。
21．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0﹣3分钟内各物质的量的变化情况如如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
。
a．v（A）＝2v（B）
b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆（A）＝v正（C）
d．容器内气体的颜色保持不变
（4）由图求得平衡时A的转化率为
。
22．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。在密闭容器中，充入2mol
N2和6mol
H2使之发生反应：
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
。
（2）当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将
移动。（填“向左“、“向右”或“不”）
（3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向
移动。（填“左”或“右”）
（4）若有两容器都充入2mol
N2和6mol
H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是
容器（填“甲”或“乙”），甲中N2的转化率比乙中的更
。（填“高”或“低”）
23．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
回答下列问题：
（1）若t1＝5min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v（X）＝
．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正
v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为
，此阶段的平衡常数K＝
．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a
kJ，写出该反应的热化学方程式
．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是
．
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60mol
X、0.20mol
Y和0.080mol
Z，反应至平衡状态后X的转化率＝
．
2020-2021学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O2
2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误。
故选：B。
2．解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故B错误；
C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；
D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确；
故选：D。
3．解：A．若CO的燃烧热为△H3，则反应为③CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H3，由反应③﹣①可得：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝△H3﹣△H1，由于H2O的稳定状态是液态，则该反应不能表示氢气的燃烧热，故A错误；
B．反应①﹣②可得CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）的△H＝△H2﹣△H1，故B错误；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，△H2＞0，故C错误；
D．③CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H3，④H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H3＜△H4，反应③﹣④可得CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H1＝△H3﹣△H4＜0，故D正确；
故选：D。
4．解：A．固态转化为气态吸热，转化为气态金属离子吸热，则△H2＞0，故A错误；
B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；△H4＜0，故B正确；
C．气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D错误；
故选：B。
5．解：A．正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
C．物质的量与热量成正比，则生成1mol
H2（g）放出41.0kJ热量，故C正确；
D．化学计量数只表示物质的量，不表示体积，且状态未知，不能由体积计算物质的量，故D错误；
故选：C。
6．解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选：B。
7．解：①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C，都体现的逆反应方向，故错误；
③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤达平衡状态时，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选：B。
8．解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.＝0.2；
B.＝0.3；
C.＝0.25；
D.＝0.1，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选：B。
9．解：A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，反应物浓度增大，则正反应速率增大，平衡正向移动，但是氢气增大的转化量小于加入的量导致H2的转化率比原平衡低，故A正确；
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol
He，则各物质的物质的量不变，所以不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动，故B正确；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
He，反应物和生成物分压减小，容器体积增大导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但是平衡不移动，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2和1
mol
Br2，容器体积增大，氢气和溴浓度不变但HB浓度减小，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样，故D正确；
故选：C。
10．解：v（H2）＝0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（N2）＝v（H2）＝×0.12mol/（L?s）＝0.04mol/（L?s）。
所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L＝0.8mol。
所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol＝3.2mol。
故选：C。
11．解：A、1mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键断裂，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
D、1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键生成，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
故选：A。
12．解：发生反应为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，由反应可知，①V
1＝1mL，说明两者恰好完全反应，②V1＜1说明硫酸铁不足，如果加入KSCN溶液，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，说明溶液中存在铁离子，则反应是可逆反应，
故选：B。
13．解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；
B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；
C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b＝n，故C正确；
D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误。
故选：C。
14．解：A、混合气体的压强不再变化，说明气体物质的量不变，而物质的量一直不变，故A错误；
B、混合气体的密度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C、生成4mol
B的同时消耗2mol
C，一直符合这一关系，而且都体现的是逆向，故C错误；
D、两边气体计量数相等，所以气体的总物质的量一直不变化，故D错误；
故选：B。
15．解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）
1
3
0
变化量（mol）
0.3
0.9
0.6
平衡量（mol）
0.7
2.1
0.6
A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故A正确；
B．若增大X的浓度，平衡向着正向移动，则物质Y的转化率增大，故B错误；
C．以X浓度变化表示的反应速率为＝mol（L?s），故C错误；
D.12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故D错误；
故选：A。
16．解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则气体颜色加深，故A正确；
B.0﹣60s内，NO2的转化率为＝75%，故B正确；
C.0﹣60s内，v（NO2）＝＝0.02mol?L﹣1?s﹣1，故C正确；
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，则a、b两时刻生成NO2的速率v（a）＜v（b），故D错误。
故选：D。
二、填空题（本题共7小题，共52分）
17．解：（1）T℃下，水的离子积Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣15，25℃时，水的离子积Kw值为10﹣14，所以T℃小于25℃，
故答案为：10﹣15；小于；
（2）此温度下，pH＝11的NaOH中c（OH﹣）＝0.0001mol/L，pH＝1的HCl溶液的c（H+）＝0.1mol/L，等体积混合，酸过量，
c（H+）＝≈
mol/L
pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg＝1+lg2＝1.3，
故答案为：1.3；
（3）将此温度下pH＝13的NaOH溶液VaL，溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，与pH＝1的H2SO4的溶液VbL混合，溶液中c（H+）＝0.1mol/L，
若所得混合液的pH＝2，c（H+）＝0.01mol/L，则＝0.01，Va：Vb＝9：2，
故答案为：9：2。
18．解：根据图象可知，图1为放热反应，图2为吸热反应。
①煅烧石灰石是吸热反应；
②木炭燃烧是放热反应；
③炸药爆炸是放热反应；
④酸碱中和是放热反应；
⑤碳与二氧化碳高温反应是吸热反应；
⑥食物因氧化而腐败是放热反应。
故符合图1是放热反应的是②③④⑥，符合图2是吸热反应的是①⑤。
故答案为：②③④⑥；①⑤。
19．解：（1）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；
（2）①若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应，
故答案为：可能；
有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵、氯化铵；
（3）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应，
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热。
20．解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中＝的比值增大，故B正确；
C．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故C正确；
D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka＝不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）酸性：HClO＞HCO3﹣，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成HClO和HCO3﹣，该反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO，
故答案为：ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO；
（4）将amol?L﹣1的醋酸溶液与b
mol?L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）＝mol?L﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c（cH+）＝1×10﹣7mol?L﹣1，c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＝mol?L﹣1，则Ka＝＝＝，
故答案为：。
21．解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）＝2mol，△n（B）＝1mol，△n（C）＝2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）＝2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）＝1mol，B的平均反应速率为＝0.1mol/（L?min），
故答案为：0.1mol/（L?min）；
（3）a．v（A）＝2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆（A）＝v正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d．只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故d正确；
故答案为：cd；
（4）由图可知：达平衡时，△n（A）＝2mol，所以A的转化率为×100%＝40%，
故答案为：40%。
22．解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其计量数之比，则氮气和氢气的转化率之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）达到平衡状态时，保持体积不变充入Ar，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，
故答案为：不；
（3）达到平衡状态时，化学平衡常数K＝，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，浓度商Qc＝＝4K＞K，则平衡向右移动，
故答案为：右；
（4）甲恒温恒容条件下进行，随着反应进行，压强减小；乙容器恒容绝热条件下进行，随着反应进行，温度升高，压强越大、温度越高化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，甲中速率小于乙，则乙先达到平衡状态；随着反应进行，甲中压强减小、乙中压强增大，增大压强平衡正向移动，乙与甲相比压强较大，则甲中氮气转化率比乙中的高，
故答案为：乙；高。
23．解：（1）图甲中t0～t1阶段X浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L＝0.09mol/L，X浓度变化表示的反应速率为v（X）＝＝＝0.018
mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.018
mol?L﹣1?min﹣1；
（2）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如果t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L＝0.09mol/L，Y的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中X与Y的计量数之比为0.09：0.06＝3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3X（g）?Z（g）+2Y（g），
由图乙可知t2时增大了某一物质的浓度，已知t2﹣t3阶段，Y的体积分数变小，则增大了Z的浓度，增大Z的浓度平衡向逆方向移动，所以v正小于v逆；
故答案为：＜；
（3）由（2）分析知t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t2～t3阶段为增加组分浓度，t5～t6阶段正逆反应速率均有突变，为改变温度，所以t4～t5阶段的平衡常数等于t2～t3阶段的平衡常数K＝＝＝2.8，
故答案为：减小压强；2.8；
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a
kJ，则生成1molZ，热量变化为10a
kJ，由于降温Z的量增加，正反应为放热反应，
所以该反应的热化学方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H＝﹣10a
kJ/mol．降温时平衡正向移动，平衡常数增大，所以Ⅴ时平衡常数最大，
故答案为：3X（g）2Y（g）+Z（g）△H＝﹣10a
kJ/mol；Ⅴ；
（5）3X（g）2Y（g）+Z（g）
起始量（mol）0.6
0.2
0.08
变化量（mol）3a
2a
a
平衡量（mol）0.6﹣3a
0.2+2a
0.08+a
则平衡常数K＝＝2.8，a＝0.12，反应至平衡状态后X的转化率＝＝60%，
故答案为：60%．
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一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2．已知热化学方程式C2H2（g）+5/2O2（g）＝2CO2（g）+H2O（g）；△H＝﹣1256kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol
液态水，则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子，则消耗2.5molO2
3．已知：①CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H1；②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H2下列推断正确的是（ ）
A．若CO的燃烧热为△H3，则H2的燃烧热为△H3﹣△H1
B．反应CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H＝△H1﹣△H2
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则△H2＜0
D．若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H1＜0
4．根据右图所示能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．△H1＞0；△H2＜0
B．△H3＞0；△H4＜0
C．△H5＞0；△H＜0
D．△H＝△H1+△H2+△H3+△H4﹣△H5
5．工业制备合成氨原料气过程中存在反应：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）+41.0kJ。
下列判断正确的是（ ）
A．该反应的逆反应是放热反应
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．反应中生成1mol
H2（g）放出41.0kJ热量
D．反应中消耗1体积CO（g）放出41.0kJ热量
6．对于合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＝﹣92.4KJ?mol﹣1反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）
A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大
B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大
C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大
D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
7．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A（s）+3B（g）?2C（g）+2D（g），下列描述中能说明该反应达到平衡的是（ ）
①A的质量不发生变化
②单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C
③容器中的压强不再变化
④混合气体的密度不再变化
⑤n（A）：n（B）：n（C）：n（D）＝1：3：2：2
⑥B的浓度不变．
A．②③⑤⑥
B．①③④⑥
C．②④⑤
D．②③④
8．可逆反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D
（g）在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）＝0.6mol/（L?s）
B．v（B）＝0.3mol/（L?s）
C．v（C）＝0.5mol/（L?s）
D．v（D）＝0.2mol/（L?s）
9．在一密闭容器中充入1
mol
H2和1
mol
Br2，在一定温度下使其发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g），达到化学平衡状态后进行如下操作，有关叙述错误的是（ ）
A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，正反应速率增大，平衡正向移动，但H2的转化率比原平衡低
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol
He，不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
He，反应物浓度下降，化学反应速率减慢，平衡逆向移动
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2和1
mol
Br2，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样
10．在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2?2NH3的反应．现通入4mol
H2和4mol
N2，10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L?s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A．1.6mol
B．2.8mol
C．3.2mol
D．3.6mol
11．下列说法中可以证明反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（ ）
A．1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键生成
B．1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键断裂
C．1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键断裂
D．1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键生成
12．将V
1mL
0.1
mol?L﹣1的Fe2（SO
4）3溶液与2
mL
0.1
mol?L﹣1KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是（ ）
A．若V1＜1、加入淀粉
B．若V1≤1、加入KSCN溶液
C．若V1≥1、加入AgNO3溶液
D．加入Ba（NO3）2溶液
13．在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g），某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：
其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（ ）
A．图I可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＞n
B．图I可能是不同温度对反应的影响，且T2＞T1，△H＞0
C．图II可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＝a+b
D．图Ⅲ可能是不同温度对反应影响，且T1＞T2，△H＜0
14．恒温衡容条件，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）
A．混合气体的压强不再变化
B．混合气体的密度不再变化
C．生成4mol
B的同时消耗2mol
C
D．气体的总物质的量不再变化
15．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol
X和3mol
Y进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6mol
Z．下列说法正确的是（ ）
A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡常数K减小
B．若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小
C．以X浓度变化表示的反应速率为
mol/（L?s）
D．12
s后将容器体积扩大为10
L，Z的平衡浓度变为原来的
16．向某恒容密闭容器中加入1.6
mol?L﹣1的NO2后，会发生如下反应：2NO2（g）?N2O4（g）△H＝﹣56.9kJ?mol﹣1．其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深
B．0﹣60s内，NO2的转化率为75%
C．0﹣60s内，v（NO2）＝0.02mol?L﹣1?s﹣1
D．a、b两时刻生成NO2的速率v（a）＞v（b）
二、填空题（本题共7小题，共52分）
17．在某温度（T℃）的水溶液中，c（H+）＝10xmol/L，c（OH﹣）＝10ymol/L，x与y关系如图所示。
（1）该温度下，水的离子积为
，T℃
25℃（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）将此温度下pH＝11的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液等体积混合，混合后溶液的pH约为
。（已知lg2＝0.3）
（3）在此温度下，将pH＝13的NaOH溶液VaL与pH＝1的硫酸溶液VbL混合。若所得混合液的pH＝2，则Va：Vb＝
。
18．下列反应中，能量变化符合图1的有
（填序号，下同），符合图2的有
。
①煅烧石灰石
②木炭燃烧
③炸药爆炸
④酸碱中和
⑤碳与二氧化碳高温反应
⑥食物因氧化而腐败
19．为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如图所示（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）三套实验装置：
（1）某同学选用装置1进行实验（实验前U形管里液面左右相平），在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是
。
（2）为探究固体M溶于水的热效应，选择装置Ⅱ进行实验（反应在甲中进行）。
①观察到烧杯里产生气泡，则可推出M溶于水
是放热反应（填“一定”或“可能”），理由是
。
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，则M可能是
。
（3）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置
（填“Ⅰ”或“Ⅲ”）进行实验。
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应是
反应。
20．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
Ka＝1.8×10﹣5
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
Ka＝3.0×10﹣8
（1）表中三种酸酸性最强的是
。
（2）常温下，0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是
。（填字母）
A．c（H+）
B．
C．
D．
（3）写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：
。
（4）25℃时，将amol?L﹣1的醋酸与bmol?L﹣1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，这时钠离子浓度与醋酸根离子浓度相等，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为
。
21．某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行，在0﹣3分钟内各物质的量的变化情况如如图所示（A，B，C均为气体，且A气体有颜色）。
（1）该反应的化学方程式为
。
（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为
。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
。
a．v（A）＝2v（B）
b．容器内各物质的物质的量相等
c．v逆（A）＝v正（C）
d．容器内气体的颜色保持不变
（4）由图求得平衡时A的转化率为
。
22．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0。在密闭容器中，充入2mol
N2和6mol
H2使之发生反应：
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的转化率比是
。
（2）当达到平衡时，保持体积不变充入氩气，平衡将
移动。（填“向左“、“向右”或“不”）
（3）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，平衡将向
移动。（填“左”或“右”）
（4）若有两容器都充入2mol
N2和6mol
H2，甲容器保持恒温、恒容，乙容器保持恒容绝热，同时开始反应，更先达平衡的是
容器（填“甲”或“乙”），甲中N2的转化率比乙中的更
。（填“高”或“低”）
23．某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c（Z）未画出〕．乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂．
回答下列问题：
（1）若t1＝5min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v（X）＝
．
（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正
v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）．
（3）t4～t5阶段改变的条件为
，此阶段的平衡常数K＝
．
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a
kJ，写出该反应的热化学方程式
．在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是
．
（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60mol
X、0.20mol
Y和0.080mol
Z，反应至平衡状态后X的转化率＝
．
2020-2021学年陕西省咸阳市武功县高二（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）
1．解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、根据平衡：2SO2+O2
2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误。
故选：B。
2．解：A、热化学方程式中水是气体不是稳定的氧化物，所以燃烧热应大于1256kJ/mol，故A错误；
B、气态水变为液态水放热，若生成2mol液态水，则△H＜﹣2512kJ/mol，放热大于2512kJ，故B错误；
C、若形成4mol碳氧共用电子对，化学方程式中生成1mol二氧化碳，则放出的热量为628kJ，故C错误；
D、依据反应化学方程式可知，电子转移为10mol，消耗2.5mol氧气，故D正确；
故选：D。
3．解：A．若CO的燃烧热为△H3，则反应为③CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H3，由反应③﹣①可得：H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H＝△H3﹣△H1，由于H2O的稳定状态是液态，则该反应不能表示氢气的燃烧热，故A错误；
B．反应①﹣②可得CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）的△H＝△H2﹣△H1，故B错误；
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则该反应是吸热反应，△H2＞0，故C错误；
D．③CO（g）+O2（g）＝CO2（g）△H3，④H2（g）+O2（g）＝H2O（g）△H4，若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则△H3＜△H4，反应③﹣④可得CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H1＝△H3﹣△H4＜0，故D正确；
故选：D。
4．解：A．固态转化为气态吸热，转化为气态金属离子吸热，则△H2＞0，故A错误；
B．断裂化学键吸收能量，非金属原子的气态转化为离子放热，则△H3＞0；△H4＜0，故B正确；
C．气态离子转化为固态放热，则△H5＜0，故C错误；
D．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则△H＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故D错误；
故选：B。
5．解：A．正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，故A错误；
B．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B错误；
C．物质的量与热量成正比，则生成1mol
H2（g）放出41.0kJ热量，故C正确；
D．化学计量数只表示物质的量，不表示体积，且状态未知，不能由体积计算物质的量，故D错误；
故选：C。
6．解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度正逆反应速率都增大，但平衡向逆反应方向移动，说明温度对逆反应速率影响较大，故A错误；
B．该反应的正反应是反应前后气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则压强对正反应速率影响较大，故B正确；
C．减小反应物浓度，生成物浓度不变，则逆反应速率不变，故C错误；
D．加入催化剂，对正逆反应速率影响相同，所以正逆反应速率仍然相等，故D错误；
故选：B。
7．解：①A的质量不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成a
mol
A，同时消耗2a
mol
C，都体现的逆反应方向，故错误；
③容器中的压强不再变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
④混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤达平衡状态时，n（A）：n（B）：n（C）：n（D）可能等于1：3：2：2，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故错误；
⑥B的浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故正确；
故选：B。
8．解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A.＝0.2；
B.＝0.3；
C.＝0.25；
D.＝0.1，
显然B中比值最大，反应速率最快，
故选：B。
9．解：A．保持容器容积不变，向其中加入1
mol
H2，反应物浓度增大，则正反应速率增大，平衡正向移动，但是氢气增大的转化量小于加入的量导致H2的转化率比原平衡低，故A正确；
B．保持容器容积不变，向其中加入1mol
He，则各物质的物质的量不变，所以不改变各物质的浓度，化学反应速率不变，平衡不移动，故B正确；
C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
He，反应物和生成物分压减小，容器体积增大导致反应物浓度下降，化学反应速率减慢，但是平衡不移动，故C错误；
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1
mol
H2和1
mol
Br2，容器体积增大，氢气和溴浓度不变但HB浓度减小，平衡正向移动，但H2最终的转化率与原平衡一样，故D正确；
故选：C。
10．解：v（H2）＝0.12mol/（L?s），速率之比等于化学计量数之比，
所以v（N2）＝v（H2）＝×0.12mol/（L?s）＝0.04mol/（L?s）。
所以参加反应N2的物质的量为0.04mol/（L?s）×10s×2L＝0.8mol。
所以10s后容器中N2的物质的量为4mol﹣0.8mol＝3.2mol。
故选：C。
11．解：A、1mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键生成，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；
B、1
mol
N≡N键断裂的同时，有3mol
H﹣H键断裂，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；
C、1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键断裂，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故C错误；
D、1
mol
N≡N键断裂的同时，有6mol
H﹣H键生成，逆反应速率大于正反应速率，故D错误；
故选：A。
12．解：发生反应为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，由反应可知，①V
1＝1mL，说明两者恰好完全反应，②V1＜1说明硫酸铁不足，如果加入KSCN溶液，证明溶液中存在平衡Fe3++3SCN﹣?Fe（SCN）3，说明溶液中存在铁离子，则反应是可逆反应，
故选：B。
13．解：A．如果图I是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，P2＞P1，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆反应方向移动，则a＜n，故A错误；
B．如果图Ⅰ是温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T2＞T1，升高温度，若大正向为吸热反应，则w的分数会增大，与图象矛盾，故B错误；
C．如果图II是不同压强对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知P1＞P2，增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体计量数之和不变，即a+b＝n，故C正确；
D．如果图III是不同温度对反应的影响，根据“先拐先平数值大”知，T1＞T2，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，则，△H＞0，故D错误。
故选：C。
14．解：A、混合气体的压强不再变化，说明气体物质的量不变，而物质的量一直不变，故A错误；
B、混合气体的密度不再变化，说明正逆反应速率相等，故B正确；
C、生成4mol
B的同时消耗2mol
C，一直符合这一关系，而且都体现的是逆向，故C错误；
D、两边气体计量数相等，所以气体的总物质的量一直不变化，故D错误；
故选：B。
15．解：一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1molX和3molY进行反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ．依据化学平衡三段式列式计算为：
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）
1
3
0
变化量（mol）
0.3
0.9
0.6
平衡量（mol）
0.7
2.1
0.6
A．若该反应的△H＜0，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数K减小，故A正确；
B．若增大X的浓度，平衡向着正向移动，则物质Y的转化率增大，故B错误；
C．以X浓度变化表示的反应速率为＝mol（L?s），故C错误；
D.12s后将容器体积扩大为10L，体积变化Z的浓度变为原来的，为0.06mol/L，但减小压强平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于0.06mol/L，故D错误；
故选：A。
16．解：A．正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则气体颜色加深，故A正确；
B.0﹣60s内，NO2的转化率为＝75%，故B正确；
C.0﹣60s内，v（NO2）＝＝0.02mol?L﹣1?s﹣1，故C正确；
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，则a、b两时刻生成NO2的速率v（a）＜v（b），故D错误。
故选：D。
二、填空题（本题共7小题，共52分）
17．解：（1）T℃下，水的离子积Kw＝c（H+）×c（OH﹣）＝10﹣15，25℃时，水的离子积Kw值为10﹣14，所以T℃小于25℃，
故答案为：10﹣15；小于；
（2）此温度下，pH＝11的NaOH中c（OH﹣）＝0.0001mol/L，pH＝1的HCl溶液的c（H+）＝0.1mol/L，等体积混合，酸过量，
c（H+）＝≈
mol/L
pH＝﹣lgc（H+）＝﹣lg＝1+lg2＝1.3，
故答案为：1.3；
（3）将此温度下pH＝13的NaOH溶液VaL，溶液中c（OH﹣）＝0.01mol/L，与pH＝1的H2SO4的溶液VbL混合，溶液中c（H+）＝0.1mol/L，
若所得混合液的pH＝2，c（H+）＝0.01mol/L，则＝0.01，Va：Vb＝9：2，
故答案为：9：2。
18．解：根据图象可知，图1为放热反应，图2为吸热反应。
①煅烧石灰石是吸热反应；
②木炭燃烧是放热反应；
③炸药爆炸是放热反应；
④酸碱中和是放热反应；
⑤碳与二氧化碳高温反应是吸热反应；
⑥食物因氧化而腐败是放热反应。
故符合图1是放热反应的是②③④⑥，符合图2是吸热反应的是①⑤。
故答案为：②③④⑥；①⑤。
19．解：（1）氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，中和反应都是放热反应，所以锥形瓶中气体受热膨胀，导致U型管左端液柱降低，右端液柱升高，
故答案为：左端液柱降低，右端液柱升高；
（2）①若观察到烧杯里产生气泡，说明M溶于水放出热量，由于放热反应一定属于化学变化，而有热量放出的反应不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应，某些物质（如氢氧化钠）溶于水放热，但不是化学反应，
故答案为：可能；
有热量放出不一定为化学变化，所以不一定属于放热反应；
②若观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，说明M溶于水后导致大试管中温度降低，压强减小，证明M溶于水为吸热过程，溶于水能够吸收热量的物质有：硝酸铵、氯化铵等，
故答案为：硝酸铵、氯化铵；
（3）至少有两种实验方法能证明超氧化钾与水的反应（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑）是放热反应还是吸热反应：方法①：选择上述装置Ⅰ（或Ⅱ）进行实验，Ⅰ装置右边U型管中左端液柱降低，右端液柱升高（或烧杯中导管中有气泡放出），证明该反应为放热反应，
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到棉花燃烧，则说明该反应放出大量热，使棉花燃烧，证明该反应是放热反应，
故答案为：Ⅰ（或Ⅱ）；放热。
20．解：（1）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，即酸性最强的为CH3COOH，
故答案为：CH3COOH；
（2）A.0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，但c（H+）减小，故A错误；
B．加水稀释过程中，氢离子物质的量增大，醋酸分子物质的量减小，同一溶液中＝的比值增大，故B正确；
C．醋酸溶液加水稀释时酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，则的比值增大，故C正确；
D．稀释过程中温度不变，则醋酸的电离平衡常数Ka＝不变，故D错误；
故答案为：BC；
（3）酸性：HClO＞HCO3﹣，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成HClO和HCO3﹣，该反应的离子方程式为：ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO，
故答案为：ClO﹣+H2O+CO2＝HCO3﹣+HClO；
（4）将amol?L﹣1的醋酸溶液与b
mol?L﹣1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，说明醋酸过量，醋酸和氢氧化钠溶液发生反应CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O，则溶液中c（CH3COOH）＝mol?L﹣1，达到电离平衡时，溶液呈中性，c（cH+）＝1×10﹣7mol?L﹣1，c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＝mol?L﹣1，则Ka＝＝＝，
故答案为：。
21．解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，△n（A）＝2mol，△n（B）＝1mol，△n（C）＝2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）＝2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，
故答案为：2A+B?2C；
（2）由图象可以看出，反应开始至2分钟时，△n（B）＝1mol，B的平均反应速率为＝0.1mol/（L?min），
故答案为：0.1mol/（L?min）；
（3）a．v（A）＝2v（B）不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故a错误；
b．容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故b错误；
c．在该反应中A和C的计量数相等，当v逆（A）＝v正（C）时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故c正确；
d．只有A为有色物质，当容器内气体的颜色保持不变，说明各组分的浓度不再变化，该反应已经达到平衡状态，故d正确；
故答案为：cd；
（4）由图可知：达平衡时，△n（A）＝2mol，所以A的转化率为×100%＝40%，
故答案为：40%。
22．解：（1）加入的氮气和氢气的物质的量之比等于其计量数之比，则氮气和氢气的转化率之比为1：1，
故答案为：1：1；
（2）达到平衡状态时，保持体积不变充入Ar，反应物和生成物浓度不变，平衡不移动，
故答案为：不；
（3）达到平衡状态时，化学平衡常数K＝，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时减小一倍，浓度商Qc＝＝4K＞K，则平衡向右移动，
故答案为：右；
（4）甲恒温恒容条件下进行，随着反应进行，压强减小；乙容器恒容绝热条件下进行，随着反应进行，温度升高，压强越大、温度越高化学反应速率越快，反应达到平衡时间越短，甲中速率小于乙，则乙先达到平衡状态；随着反应进行，甲中压强减小、乙中压强增大，增大压强平衡正向移动，乙与甲相比压强较大，则甲中氮气转化率比乙中的高，
故答案为：乙；高。
23．解：（1）图甲中t0～t1阶段X浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L＝0.09mol/L，X浓度变化表示的反应速率为v（X）＝＝＝0.018
mol?L﹣1?min﹣1，
故答案为：0.018
mol?L﹣1?min﹣1；
（2）t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，如果t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡移动发生移动，则正逆反应速率不相等，则t4～t5阶段应为减小压强；反应中X的浓度变化为0.15mol/L﹣0.06mol/L＝0.09mol/L，Y的浓度变化为0.11mol/L﹣0.05mol/L＝0.06mol/L，反应中X与Y的计量数之比为0.09：0.06＝3：2，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3X（g）?Z（g）+2Y（g），
由图乙可知t2时增大了某一物质的浓度，已知t2﹣t3阶段，Y的体积分数变小，则增大了Z的浓度，增大Z的浓度平衡向逆方向移动，所以v正小于v逆；
故答案为：＜；
（3）由（2）分析知t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t2～t3阶段为增加组分浓度，t5～t6阶段正逆反应速率均有突变，为改变温度，所以t4～t5阶段的平衡常数等于t2～t3阶段的平衡常数K＝＝＝2.8，
故答案为：减小压强；2.8；
（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10mol，在反应中热量变化总量为a
kJ，则生成1molZ，热量变化为10a
kJ，由于降温Z的量增加，正反应为放热反应，
所以该反应的热化学方程式3X（g）2Y（g）+Z（g）△H＝﹣10a
kJ/mol．降温时平衡正向移动，平衡常数增大，所以Ⅴ时平衡常数最大，
故答案为：3X（g）2Y（g）+Z（g）△H＝﹣10a
kJ/mol；Ⅴ；
（5）3X（g）2Y（g）+Z（g）
起始量（mol）0.6
0.2
0.08
变化量（mol）3a
2a
a
平衡量（mol）0.6﹣3a
0.2+2a
0.08+a
则平衡常数K＝＝2.8，a＝0.12，反应至平衡状态后X的转化率＝＝60%，
故答案为：60%．
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