2020-2021学年天津市八校高三（上）期中化学试卷（含解析）

2020-2021学年天津市八校高三（上）期中化学试卷
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列与化学相关的说法正确的是（　　）
A．氯水和食盐水消毒杀菌的原理相同
B．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品
C．医用酒精和Fe（OH）3胶体可用丁达尔效应区分
D．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
2．下列各项表达中正确的是（　　）
A．N2H4的结构式
B．质量数为16的O原子：16O
C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子
D．已知SCN﹣中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
3．下列陈述正确并且有因果关系的是（　　）
A．SO2有导电性，可用于制备光导纤维
B．浓硫酸具有氧化性，可用于干燥H2
C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
D．SO2既可以杀菌又具有还原性，在葡萄酒中可以微量添加
4．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
A
FeCl2溶液（FeCl3）
Fe粉
B
NaCl溶液（MgCl2）
NaOH溶液、稀HCl
C
Cl2（HCl）
NaHCO3溶液、浓H2SO4
D
NO（NO2）
H2O、无水CaCl2
A．A
B．B
C．C
D．D
5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．无色透明溶液中：K+、SO42﹣、Na+、MnO4﹣
B．使酚酞试剂显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3﹣、AlO2﹣
C．常温下，水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液：Fe2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣
D．pH＝1的溶液中：HCO3﹣、SO42﹣、K+、Cl﹣
6．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
A．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3﹣
B．向酸性KMnO4溶液中加入
NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4﹣+5SO32﹣+6H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O
C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣═AgCl↓+2NH4++H2O
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成
Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+
7．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（　　）
A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2
B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业
C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水
8．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（　　）
A．将7.1g
Cl2通入水中，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6L由CH4与C2H4组成的混合气体中含有的氢原子数目约为6.02×1023
C．常温常压下，22.4L
SO2中含有的分子数大于NA
D．1L
0.1mol?L﹣1
NH4Cl溶液中，含有的NH4+数为0.1NA
9．H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2+Br2═2H++O2↑+2Br﹣．下列说法正确的是（　　）
A．H2O2分子中含有离子键和非极性键
B．在第1步反应中，每生成0.1
mol
O2，转移0.4
mol电子
C．机理中第2步反应为：2H++H2O2
+2Br﹣═2H2O
+Br2
D．若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br﹣，则说明第1步反应发生了
10．下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（　　）
实验目的
实验操作及现象
A
检验Na2SO3溶液是否变质
向Na2SO3溶液中加入Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解
B
证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2
向淀粉﹣KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未见溶液变蓝；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即变蓝色
C
证明金属铝的熔点较低
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来
D
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去
A．A
B．B
C．C
D．D
11．某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、A1O2﹣中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是（　　）
A．原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl﹣
12．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，E是由Z元素形成的单质，0.1
mol?L﹣1
D溶液的pH为13（25℃）。它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的是（　　）
A．B晶体中阴、阳离子个数比为1：2
B．等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F＞D
C．0.1
mol
B与足量A或C完全反应转移电子数均为0.1NA
D．Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键
二、填空题（本题共9小题，共64分）利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
13．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
（1）In在周期表中的位置是　
　。
（2）In的最高价氧化物对应的水化物的碱性　
　Ba（OH）2的碱性。（填“＞”或“＜”）
（3）In的中子数与电子数的差值为　
　。
14．硒（3Se）是动物和人体所必需的微量元素之一，也是重要的工业原料，与氧同族。
（1）Se原子结构示意图可表示为　
　。
（2）下列说法合理的是　
　。
a．SeO2既有氧化性又有还原性
b．沸点：H2O＜H2S＜H2Se
c．热稳定性：H2Se＜HCl＜H2S
d．酸性：H2SeO4＜HBrO4＜HClO4
15．KAl（SO4）2?12H2O（明矾）是一种复盐，应用广泛。采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示。请回答下列问题：
（1）请写出Al3+的结构示意图　
　。
（2）试剂①最好选用　
　。（填序号）
A．HCl溶液
B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液
D．氨水
写出Al溶解的化学方程式：　
　。
（3）用离子方程式表示明矾净水的原因　
　。
（4）写出滤液A到沉淀B的离子方程式：　
　。
16．氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。
向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。
（1）0～600mL时pH降低的原因是　
　。（用离子方程式表示）（2）600～2000mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是　
　。
17．现有2.8g
Fe全部溶于一定浓度200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1（反应前后溶液体积变化忽略不计）。请回答下列问题：
（1）反应后溶液中铁元素的存在形式是　
　；
（2）反应后溶液中c（NO3﹣）＝　
　mol/L；
（3）反应后的溶液最多还能溶解Fe的质量是　
　g；
（4）1.12L气体的成分是　
　；
（5）向含4mol
HNO3的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量，假设生成的气体只有NO，请在坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（Fe2+）的最大值　
　。
18．有效的进行科学实验是学习化学的重要方法之一。下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是（　　）
选项
A
B
C
D
实验
现象
NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色
左边盛澄清石灰水的试管变浑浊，而右边的不变浑浊
NaSiO3溶液中出现白色沉淀
钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
非金属性：C＞Si
金属性：K＞Na
A．A
B．B
C．C
D．D
19．选择性催化还原是在有催化剂的条件下将NOx转变为N2和H2O，这是目前硝酸厂进行尾气治理普遍采用的一种方法，某小组同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。
请回答下列问题：
（1）若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为　
　，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是　
　；
（2）用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是　
　，其反应的离子方程式为　
　；
（3）装置⑦的作用可能是　
　；
（4）若进入装置⑤的NO共4.48L（标准状况下），氨气过量，最后收集到标况下2.24L
N2，则NO的转化率为　
　。
20．常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气（不参与反应按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠溶液中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）各装置的连接顺序为　
　→　
　→　
　→C→　
　。
（2）写出A中反应的离子方程式　
　。
（3）制备Cl2O的化学方程式为　
　。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是　
　。
（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是　
　。
【测定浓度】
（6）用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10.00mL上述次氯酸溶液，并稀释至100.00mL，再从其中取出10.00mL于锥形瓶中，并加入10.00mL
0.8000mol?L﹣1的FeSO4溶液（过量），充分反应后用0.05000mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Fe2+，消耗KMnO4溶液20.00mL，则原次氯酸溶液的浓度为　
　。判断下列情况对HClO含量测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若FeSO4标准溶液部分变质，会使测定结果　
　；若配制酸性KMnO4溶液时，定容时仰视视刻度线，会使测定结果　
　。
21．某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：
（1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴　
　。（填“稀硫酸”或“氨水”）
（2）乙组同学向一支试管中加入2mL
FeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为　
　；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是　
　。
（3）丁组同学向一支试管中加入2mL
5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL
1mol?L﹣1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol?L﹣1
K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色（CrO5的乙
醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是　
　。
②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5（），该反应属于　
　。（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应
③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为　
　。
2020-2021学年天津市八校高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本题共12小题，每题3分，共36分）
1．解：A．氯水具有强氧化性、使蛋白质变性，与氯化钠性质不同，食盐水消毒利用细菌失水的原理，二者原理不同，故A错误；
B．水泥、水玻璃是硅酸盐产品，但水晶是硅酸盐，其主要成分是二氧化硅，故B错误；
C．医用酒精是溶液，没有丁达尔效应，Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，可用丁达尔效应区分医用酒精和Fe（OH）3胶体，故C正确；
D．纯碱是碳酸钠的俗名，是盐类，不是碱，故D错误；
故选：C。
2．解：A．N2H4是共价化合物氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故A错误；
B．质量数为16的O原子标示为16O，故B错误；
C．二氧化硫分子为V型结构，硫原子半径大于氧原子，二氧化碳为直线型结构，故为直线型结构，不是二氧化硫，只能表示二氧化碳，故C错误；
D．SCN﹣中S、C、N原子都达到8电子结构，其电子式为，故D正确。
故选：D。
3．解：A．SO2没有导电性，二氧化硅具有良好的导光性，是制光导纤维的原料，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气，不是利用浓硫酸的氧化性，故B错误；
C．氧化铝能够与氢氧化钠反应，所以不可用于制造熔融烧碱的坩埚，故C错误；
D．二氧化硫具有还原性，葡萄酒中通常添加少量SO2，作抗氧化剂，所以在葡萄酒中可以微量添加二氧化硫，既可以杀菌，又可防止营养成分被氧化，故D正确；
故选：D。
4．解：A．Fe与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁，涉及氧化还原反应，故A不选；
B．MgCl2与NaOH反应生成沉淀和NaCl，且盐酸可中和过量NaOH，可除杂且不涉及氧化还原反应，故B选；
C．Cl2、HCl都与NaHCO3溶液，不能除杂，故C不选；
D．NO2与水发生氧化还原反应生成NO，可以除去一氧化氮中的二氧化氮，涉及氧化还原反应，故D不选；
故选：B。
5．解：A．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故A错误；
B．使酚酞试剂显红色的溶液呈碱性，Na+、Ba2+、NO3﹣、AlO2﹣之间不反应，都不与OH﹣反应，能够大量共存，故B正确；
C．常温下，水电离出的c（H+）＝1×10﹣12mol/L的溶液呈酸性或碱性，Fe2+、Mg2+都与OH﹣反应，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH＝1的溶液呈酸性，HCO3﹣、H+之间发生反应，不能大量共存，故D错误；
故选：B。
6．解：A．用过量氨水除去烟气中的二氧化硫，离子反应方程式为2NH3?H2O+SO2═2NH4++2SO32﹣+H2O，故A错误；
B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4﹣+5HSO3﹣+H+═2Mn2++5SO42﹣+3H2O，故B错误；
C．[Ag（NH3）2]OH与足量盐酸反应生成AgCl，该反应的离子方程式为：[Ag（NH3）2]++OH﹣+3H++Cl﹣＝AgCl↓+2NH4++H2O，故C正确；
D．由于是在碱性条件下，反应物不可能生成氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D错误。
故选：C。
7．解：A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子能氧化Fe生成亚铁离子，涉及的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣、2Fe3++Fe＝3Fe2+，从而除去氯气，故A正确；
B．Li﹣Al合金密度较小且硬度及强度大，所以Li﹣Al合金可以用于航空工业，故B正确；
C．熟石灰成分为氢氧化钙，具有碱性，碳酸钠水解导致其水溶液呈碱性，所以盐碱地中加入熟石灰不能改良土壤，通过施加适量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）来降低土壤的碱性，故C错误；
D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，如果变色硅胶中加入CoCl2，可以根据变色硅胶颜色变化判断是否吸水，故D正确；
故选：C。
8．解：A．氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故A错误；
B．标况下5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量为n＝＝0.25mol，而甲烷和乙烯中均含4个H原子，故0.25mol混合气体中含H原子数为6.02×1023个，故B正确；
C．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L二氧化硫的物质的量小于1mol，则分子数小于NA个，故C错误；
D．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故此溶液中铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误。
故选：B。
9．解：A．H2O2分子中仅含有共价键，故A错误；
B．在第1步反应中，O元素化合价由﹣1价升高到0价，则每生成0.1
mol
O2，转移0.2
mol电子，故B错误；
C．溴为反应的催化剂，由第一步反应可知第2步反应为：2H++H2O2
+2Br﹣═2H2O
+Br2，过氧化氢分解生成氧气和水，故C正确；
D．溴与水反应，可生成溴离子，故D错误。
故选：C。
10．解：A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸钡，由操作和现象不能说明Na2SO3溶液是否变质，故A错误；
B．酸性溶液中过氧化氢可氧化碘离子生成碘单质，则酸性条件下H2O2氧化性强于I2，故B正确；
C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误；
D．二氧化硫可被高锰酸钾氧化，则体现二氧化硫的还原性，故D错误；
故选：B。
11．解：A、据以上分析知道，溶液含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣，故A正确；
B、加入硝酸钡有气体，说明有亚铁离子存在且被氧化成三价铁，则滤液X中含有的阳离子中有Fe3+，无Fe2+，故B错误；
C、C的成分是碳酸钡，故C错误；
D、溶液中一定含有氯离子，故D错误。
故选：A。
12．解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物，其中0.1
mol?L﹣1D溶液的pH为13（25℃），则D是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，故D为NaOH，由反应：A+B＝D+E，根据元素守恒可知，A、B两种物质至少共含有H、O、Na元素，结合原子序数可知X为H元素，而E是由Z组成的单质，由发生反应可知，E不能是Na，故W为Na，该反应是Na2O2与水反应生成NaOH与O2，Z为O元素、E为O2，再根据反应：B+C＝E+F，可知B为Na2O2，C是CO2，F是Na2CO3，则Y为C元素，A为H2O。
A．B为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，晶体中阴、阳离子个数比为1：2，故A正确；
B．F是Na2CO3，D是NaOH，二者等浓度的溶液中，由于CO32﹣离子水解生成HCO3﹣离子和OH﹣离子，故碳酸钠溶液中阴离子总的物质的量较大，故B正确；
C．B与A发生反应为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，B与C发生反应：2
Na2O22+2CO2＝2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠均起氧化剂、还原剂作用，各占一半，故0.1molNa2O2反应转移的电子均为0.1mol××2＝0.1mol，转移电子数均为0.1NA，故C正确；
D．Y、Z形成的简单氢化物分别为：CH4、H2O，由于非金属性C＜O，故稳定性：CH4＜H2O，与水分子之间存在氢键无关，故D错误。
故选：D。
二、填空题（本题共9小题，共64分）利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
13．解：（1）In的原子结构中含5个电子层、最外层电子数为3，位于元素周期表中第五周期ⅢA族，
故答案为：第五周期ⅢA族；
（2）金属性Ba大于In，则In的最高价氧化物的水化物的碱性＜Ba（OH）2的碱性，
故答案为：＜；
（3）中子数为115﹣49＝66，电子数为49，中子数与电子数的差值为66﹣49＝17，
故答案为：17。
14．解：（1）Se原子结构示意图可表示为，故答案为：；
（2）a．Se为+4价，为中间价，则SeO2既有氧化性又有还原性，故a正确；
b．水分子间含氢键，导致其熔沸点反常的升高，故b错误；
c．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：H2Se＜H2S＜HCl，故c错误；
d．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则H2SeO4＜HBrO4＜HClO4，故d正确；
故答案为：ad。
15．解：（1）铝的质子数为13，核外有10个电子，结构示意图为，
故答案为：；
（2）铝能溶解在强酸和强碱性溶液，而铁和镁只能溶解在强酸性溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的铁、镁等杂质，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：C；2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑；
（3）明矾水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+，
故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+；
（4）滤液A含有偏铝酸根离子，加入碳酸根离子，发生AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣，
故答案为：AlO2﹣+HCO3﹣+H2O＝Al（OH）3↓+CO32﹣。
16．解：（1）0～600mL时pH降低，说明溶液中c（H+）增大，Cu2+和SO32﹣和Cl﹣在溶液中反应产生H+，则反应的化学方程式为：2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+，
故答案为：2Cu2++2Cl﹣+SO32﹣+H2O＝2CuCl↓+SO42﹣+2H+；
（2）600～2000mL的过程中有刺激性气味的气体产生，加入Na2SO3的量增大，溶液中存在H+，推断反应产生SO2，所以有刺激性气味的气体是SO2，
故答案为：SO2。
17．解：（1）反应后溶液pH＝1，说明硝酸有剩余，则Fe完全反应生成Fe（NO3）3，反应后溶液中铁元素的存在形式是：Fe3+，
故答案为：Fe3+；
（2）反应后溶液为硝酸铁、硝酸的混合溶液，故溶液中有3c（Fe3+）+c（H+）＝c（NO3﹣），根据铁元素守恒有n（Fe3+）＝n（Fe）＝＝0.05mol，所以c（Fe3+）＝＝0.25mol/L，反应后溶液pH为1，所以c（H+）＝0.1mol/L，所以c（NO3﹣）＝0.25mol/L×3+0.1mol/L＝0.85mol/L，
故答案为：0.85；
（3）生成气体的物质的量为＝0.05mol，由氮元素守恒可知n原来（HNO3）＝3n[Fe（NO3）3]+n剩余（HNO3）+n（气体）＝0.05mol×3+0.1mol/L×0.2L+0.05mol＝0.22mol，生成Fe（NO3）2、NO原硝酸溶解的铁最多，由3
Fe+8HNO3＝3Fe（NO3）2+2
NO↑+4H2O
可知，0.22molHNO3最多溶解铁×0.22mol，质量为×0.22mol×56g/mol＝4.62g，故还能溶解铁4.62g﹣2.8g＝1.82g，
故答案为：1.82；
（4）2.8gFe的物质的量为＝0.05mol，若只生成NO，根据电子转移守恒可知，n（NO）＝＝0.05mol，则V（NO）＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，若只生成NO2，根据电子转移守恒可知，n（NO2）＝＝0.15mol，V（NO2）＝0.15mol×22.4L/mol＝3.36L，由于实际生成气体1.12L，故只生成NO，
故答案为：NO；
（5）向含4mol稀硝酸溶液中逐渐加入Fe粉至过量，Fe先和稀硝酸反应生成硝酸铁和NO，当硝酸完全反应后，Fe再和铁离子反应生成亚铁离子，发生的反应为Fe+NO3﹣+4H+＝Fe3++NO↑+2H2O、2Fe3++Fe＝3Fe2+，根据方程式知，4mol硝酸能溶解1molFe，同时生成1molFe3+离子，1molFe3+离子能被0.5molFe还原，同时生成1.5mol
Fe3+，所以其图象为，
故答案为：。
18．解：A．氯气与NaBr反应生成溴，溴与NaI反应生成碘，由实验可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，故A正确；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则小试管中应为碳酸氢钠，由操作和现象不能比较稳定性，故B错误；
C．饱和碳酸氢钠除去挥发的HCl，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，可知碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则非金属性：C＞Si，故C正确；
D．金属越活泼，与水反应越剧烈，由操作和现象可知金属性：K＞Na，故D正确；
故选：B。
19．解：（1）在加热条件下，实验室常用氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气，同时生产氯化钙和水，方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室制备少量氨气时可根据氨水的易挥发性和碱石灰的吸水性来制取，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水、碱石灰；
（2）铜和稀硝酸反应生产硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为3Cu+8H++2NO3﹣＝3Cu2++2NO↑+4H2O，用可抽动的铜丝易于控制反应，操作方便并能节约药品，
故答案为：反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品；
3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为Fe2++NO＝Fe（NO）2+，
故答案为：吸收未反应的NO；
（4）根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，
6NO+4NH3═5N2+6H2O
6L
5L
V
2.24L
V＝＝2.688L，则NO的转化率为×100%＝60%，
故答案为：60%。
20．解：（1）根据实验目的，将氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液，应先用装置A制备Cl2，再通过装置D除去混合气体中的HCl气体，同时混入空气，将混合气体通入装置B，在装置B中发生制备Cl2O的反应，然后将制取的Cl2O气体先通入装置C，以除去Cl2等杂质气体，最后通过装置E制取次氯酸溶液，则连接顺序为：A→D→B→C→E，
故答案为：A；D；B；E；
（2）A
中二氧化锰与浓盐酸反应，生成二氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）氯气和空气（不参与反应）按体积比1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，反应为：2Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，
故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O═Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；
（4）由题可知：Cl2O
42℃以上会分解生成Cl2和O2，故为防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解，装置B需放在冷水中，
故答案为：防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解；
（5）Cl2O与水反应的化学方程式为：Cl2O+H2O＝2HClO，Cl2和水反应的化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO，Cl2O和水反应只生成HClO且反应不可逆，氯气和水反应除了生成HClO还生成HCl，并且反应可逆，所以用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液相对于用氯气溶于水制备次氯酸溶液的主要优点是用Cl2O与水反应制备次氯酸溶液时制得次氯酸溶液纯度较高、浓度也较大，
故答案为：制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大；
（6）10.00mL
0.80mol?L﹣1的FeSO4溶液中，n（FeSO4）＝0.80mol/L×0.01L＝0.008mol，20.00mL
0.050
00mol?L﹣1的酸性KMnO4溶液中，n（KMnO4）＝0.050mol/L×0.024L＝0.001mol，根据反应MnO4﹣+5Fe2++8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O可知，0.001mol高锰酸钾消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.001mol×5＝0.005mol，则稀释后的10.00mLHClO溶液消耗硫酸亚铁的物质的量为：0.008mol﹣0.005mol＝0.003mol，根据反应HClO+2Fe2++H+＝2Fe3++Cl﹣+H2O可知，稀释后10.00mLHClO溶液中n（HClO）＝×0.003mol＝0.0015mol，原10mL次氯酸溶液中n（HClO）＝0.0015mol×＝0.015mol，其浓度为＝1.50mol/L，若
FeSO4标准溶液部分变质，消耗标准液偏多，会使测定结果偏高，若配制酸性
KMnO4溶液时，定容时仰视刻度线，消耗标准液偏少，会使测定结果偏，
故答案为：1.50mol/L；偏高；偏低。
21．解：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，H2O2溶液在酸性条件下能稳定存在，所以配置H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸，
故答案为：稀硫酸；
（2）H2O2具有氧化性能氧化Fe2+为Fe3+，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O，H2O2溶液具有氧化性，将SO2氧化成硫酸根离子，与BaCl2发生反应生成硫酸钡沉淀，所以现象是产生白色沉淀；
故答案为：H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O；产生白色沉淀；
（3）①根据上层乙醚层为蓝色（CrO5的乙醚溶液）得出乙醚的主要作用是萃取CrO5，
故答案为：萃取CrO5；
②开始时，H2O2溶液与
K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，因为CrO5含有两个过氧键，所以CrO5中Cr的化合价为+6价，则反应前后没有化合价变化，则该反应属于非氧化还原反应，
故答案为：非氧化还原；
③CeO5与水中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡即氧气生成，则离子方程式为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2↑+6H2O，
故答案为：4CrO5+12H+═4Cr3++7O2↑+6H2O。
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