原子核外电子分层排布 导学案

原子中电子 导学案
学习目标：1．知道原子核外电子是分层排布的。
2．了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
3．了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
学习重点：离子形成的过程
学习过程：原子核外电子是如何分层排布的
一、复习旧知：原子不显电性：核电荷数=_______ =_____________
1911年，英国物理学家卢瑟福用一束带正电荷α粒子的微粒轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的前进方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。根据以上实验现象能得出的关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中三点：
（1） ； （2） ；（3） 。
二、自学导航：1学生猜想：核外电子是如何运动的？
2学生交流：向你的同学说一说你想象中核外电子如何运动？
3．探究证明假设：（引导学生空间想象能力，理解电子分层排布）
4．归纳结论：核外电子是分层排布的。
5、原子结构示意图
3、原子的最外层电子数决定原子的化学性质
(1)金属原子:
最外层电子数小于4个，在化学反应中容易失去电子
(2)非金属原子:
最外层电子数大于或等于4个，在化学反应中容易得到电子
(3)稀有气体原子:（氦He、氖Ne、氩Ar等）
最外层电子数一般等于8个（氦为2个），在化学反应中不易失电子，也不易得电子——相对稳定结构
三、交流讨论：离子是怎样形成的？什么叫离子？如何区别阳离子和阴离子？离子符号的书写应与原子有什么不同？
四、合作探究：分子、原子、离子有何异同？他们之间有什么关系？
五、课堂小结 ：说说自己学到了什么？
六、课堂检测：1、表示＿＿＿＿＿＿＿，有＿＿＿个电子层，第三层上有＿＿个电子，容易＿＿＿＿，变成＿＿＿＿（用符号表示）
2、在离子符号：3Al3＋中，第一个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿。第二个3表示＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3 在分子、原子、质子、中子、电子、原子核、这些粒子中：（1）能直接构成物质的粒子有 _______；（2）能保持物质化学性质的粒子有_______；
（3）显示电中性的粒子有________；（4）带正电的粒子有_________；5）带负电的粒子有________；（6）质量最小的粒子是________；（7）、参加学反应时，一定发生变化的粒子有______；（8）在同一原子里数目相等的是_____；（9）质量与氢原子质量近似相等的是____________。
4、写出下列离子符号：镁离子____铝离子____氯离子____硫离子____钠离子____
5、一个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。已知氧原子的质子数为8，碳原子的质子数为6，则该分子中共有_____个原子核、______个质子 个电子
七、课后记：