2020-2021学年江苏省泰州市高三（上）期中化学试卷（ 含解析）

2020-2021学年江苏省泰州市高三（上）期中化学试卷
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分12分）
1．化学在切断传播途径，防控新冠肺炎疫情的过程中发挥了重要作用。下列说法正确的是（　　）
A．新冠病毒的外壳蛋白质是小分子
B．医用酒精通过氧化灭活病毒
C．医用口罩可以水洗重复使用
D．抗病毒疫苗冷藏存放避免蛋白质受热变性
2．黑火药爆炸的主要反应为S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（　　）
A．S2﹣的结构示意图：
B．中子数为10的氧原子O
C．N2分子的结构式：N﹣N
D．基态C原子2p能级电子轨道表示式：
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂
B．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料
C．Na2SiO3溶液呈碱性，可用作木材的防火剂
D．FeCl3溶液具有酸性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
4．室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．0.1mol?L﹣1KMnO4溶液：Na+、H+、SO42﹣、Fe2+
B．0.1mol?L﹣1盐酸溶液：Na+、K+、HCO3﹣、SO42﹣
C．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液：Na+、NO2﹣、K+、SO42﹣
D．28%的浓氨水：Cu（OH）2、K+、Cl﹣、NO2﹣
5．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（　　）
A．用图装置吸收少量NO2
B．用图装置分离硝基苯和苯
C．用图装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠
D．用图装置制备少量纯净的SO2
6．阅读下列资料，完成6﹣7题。
受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含Cl﹣）。利用ECT电解水处理器处理上述污水，通电后水垢在阴极表面析出：阳极区产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。
ECT电解水处理器处理的简化模型如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．电极a与电源的负极相连
B．电解时b极附近溶液的pH变小
C．处理污水时，Cl﹣移向a极
D．可将铂电极a、b均换成Fe电极
7．阅读下列资料，完成6﹣7题。
受新冠病毒疫情的影响，某市使用了大量漂白粉进行消毒，产生了大量污水（含Cl﹣）。利用ECT电解水处理器处理上述污水，通电后水垢在阴极表面析出：阳极区产生游离氯、臭氧等继续杀灭病毒。
下列离子方程式正确的是（　　）
A．如图铂电极a反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
B．氯气溶于水：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO
C．醋酸溶解氢氧化钙水垢：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣
8．阅读下列资料，完成8﹣9题。
利用海洋资源获得的部分物质如图所示：
下列关于H、Mg、S、Br、I元素及其化合物的说法正确的是（　　）
A．H2O与D2O互为同位素
B．原子半径：r（I）＞r（Br）＞r（S）＞r（Mg）
C．Br2得到电子的能力比I2的强
D．简单气态氢化物的热稳定性：HI＞HBr
9．阅读下列资料，完成8﹣9题。
利用海洋资源获得的部分物质如图所示：
下列选项所示的物质间转化不能实现的是（　　）
A．饱和NaCl（aq）NaHCO3（s）Na2CO3（s）
B．NaBr（aq）Br2（aq）HBr（aq）
C．MgCl2（aq）Mg（OH）2（s）MgO（s）
D．KI（aq）I2（aq）FeI3（aq）
10．实验发现，向H2O2溶液中加入I﹣可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为H2O2+I﹣═H2O+IO﹣（慢），第2步反应为H2O2+IO﹣═H2O+O2↑+I﹣（快）。下列说法正确的是（　　）
A．H2O2、O2均为非极性分子
B．IO﹣为反应的中间产物
C．总反应速率由第2步反应决定
D．若生成0.1mol
O2，第2步反应中转移0.4mol电子
不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．下列说法正确的是（　　）
A．图可表示恒温恒容下，反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡后，加入HI（g）后反应速率随时间变化的曲线
B．反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）中各物质的相对能量如图乙所示，该反应高温下能自发进行的原因是△S＞0
C．图可表示反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，且H2的平衡转化率：αA（H2）＝αB（H2）
D．图可表示室温下0.1mol?L﹣1盐酸滴加到40mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液的滴定曲线
12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　）
选项
实验操作和现象
结论
A
取室温下少量0.5mol?L﹣1CH3COONa溶液，加热至60℃，并测定溶液的pH，pH减小
CH3COONa的水解是放热反应
B
将Fe（NO3）2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液变红
Fe（NO3）2样品溶于酸前已氧化变质
C
室温下，用pH试纸测得：NaF溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9
结合H+的能力比F﹣的强
D
将0.1mol?L﹣1MgSO4溶液滴入0.1mol?L﹣1NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀
KspCu（OH）2＜KspMg（OH）2
A．A
B．B
C．C
D．D
13．室温下，向20mL0.10mol?L﹣1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.10mol?L﹣1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数﹣lgc水（H+）与所加NaOH溶液体积关系如图所示。若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．b点溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B．c、e两点溶液中：c（Na+）＝c（CH3COO﹣）＞c（H+）＝c（OH﹣）
C．d点溶液中：c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝0.10mol?L﹣1
D．f点溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
14．在催化剂存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：
①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1＝﹣53.7kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2＝+41.2kJ/mol
在恒压、反应物起始物质的量比n（CO2）：n（H2）＝1：2.2条件下，相同反应时间测得的实验数据如下表，下列有关说法正确的是（　　）
实验编号
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇产率（%）
1
543
催化剂a
12.3
5.2
2
543
催化剂b
10.9
7.9
3
553
催化剂a
15.3
6.0
4
553
催化剂b
12.0
8.6
A．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大
B．相同温度下，选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH
C．反应①正反应的活化能：无催化剂＞有催化剂b＞有催化剂a
D．其他条件不变，当T＝620K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，说明620K时以反应②为主
二、解答题（共5小题，满分64分）
15．以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和硫酸盐）为原料，制备聚合硫酸铁铝AlFe（OH）的部分工艺流程如图。
（1）赤泥液中显碱性的主要物质为Na2CO3，用离子方程式表示显碱性的原因　
　。赤泥液的pH与吸收后尾气中SO2含量的关系如图所示，每隔　
　分钟需要更换赤泥液。
（2）“聚合”步骤的离子方程式为　
　，若增加NaHCO3用量，会使聚合硫酸铁铝化学式中n　
　（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）若在铝土矿中添加CaCO3脱硫，焙烧后矿粉中含硫量下降不明显，原因是　
　。
（4）请补充完整测定产品中SO42﹣含量的实验方案：准确称取ag样品，　
　，将沉淀置于坩埚中，灼烧至恒重，记录数据。（实验中必须使用的试剂：1mol?L﹣1盐酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液）
16．氮、磷属于同一主族元素，是组成生命体的重要元素，其单质及化合物在生活和生产中有许多重要用途。
（1）有机铁肥中Fe的化合价为+3，Fe3+基态核外电子排布式为　
　。
（2）（CH3）3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为　
　。
（3）图1所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。
①该盐中碳原子的轨道杂化类型为　
　。
②1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为　
　。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。磷化硼晶体晶胞的示意图见图2，图3是晶胞沿着体对角线方向的投影图。
①图2中，原子1的分数坐标是（，，0），则原子2的分数坐标为　
　。
②图3中“N”球表示　
　原子。（填元素符号）
17．（1）MnSO4有多种制备方法。
①方法1：将锌精矿（主要成分为ZnS）和软锰矿（主要成分为MnO2）混合后用硫酸溶液浸出，反应的离子方程式为ZnS+MnO2+4H+═Zn2++Mn2++S+2H2O。溶液中加入Fe3+可以促进反应的发生，反应原理如图所示，其中　
　（填“A”或“B”）表示Fe3+。
②方法2：在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2，铁屑被氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为　
　。为除去MnSO4溶液中的Cd2+，向溶液中通入H2S气体至饱和（H2S饱和溶液的浓度为0.1mol?L﹣1，H2S的电离常数K＝1.5×10﹣7、K＝6×10﹣15），c（H+）＝0.3mol?L﹣1时，溶液中c（Cd2+）＝　
　mol?L﹣1。Ksp（CdS）＝8×10﹣27
（2）MnSO4和（NH4）2SO4可制取硫酸铵锰晶体[（NH4）aMnb（SO4）c?xH2O]，为测定该晶体的组成，进行如下实验：
①称取一定质量的硫酸铵锰晶体，在空气中加热至脱去全部结晶水，质量减少30.8%；
②将残留固体配成250mL溶液A，取出25.00mL，加入足量NaOH溶液充分加热，生成22.40mL（标准状况）NH3；
③另取25.00mL溶液A，加入足量的BaCl2溶液得到0.233g
BaSO4。通过计算确定该晶体的化学式　
　。（写出计算过程）
18．合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。
（1）实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。
已知：ⅰ．N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化如图。
ⅱ．NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H＝﹣234kJ?mol﹣1
ⅲ．1mol
NO（g）被O2（g）氧化时放出的热量为56.15kJ
①反应2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＝　
　kJ?mol﹣1。
②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu（NH3）2（aq）+CO（g）?CH3COOCu（NH3）2?CO（aq）△H＜0吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有　
　（选填序号）。
a．适当升高温度
b．适当降低温度
c．适当增大压强
d．适当减小压强
（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用NH3或尿素[CO（NH2）2]作还原剂，基本流程如图1所示。
①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0，1mol
O2能氧化NH3的物质的量是　
　。若用CO（NH2）2作还原剂，还原NO2的化学方程式为　
　。
②其他条件不变，在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图2所示。反应温度在50℃150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有　
　。
（3）用P﹣g﹣C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图3所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g﹣C3N4端的反应为　
　。
19．资料显示：IO2﹣在酸性溶液中能氧化I﹣，反应为IO2﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O。为探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反应，甲同学向过量的KIO3酸性溶液中加入Na2SO3溶液，并加入两滴淀粉溶液：开始时无明显现象，t秒后溶液突然变为蓝色。
（1）甲同学对这一现象做出如下假设：t秒前生成了I2，但由于存在Na2SO3，I2被消耗，该反应的离子方程式为　
　，SO42﹣的还原性　
　I﹣。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）为验证他的猜想，甲同学向反应后的蓝色溶液中加入　
　，蓝色迅速消失，随后再次变蓝。
（3）甲同学设计了如下实验，进一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反应的过程。
①甲同学在b电极附近的溶液中检测出了SO42﹣。
②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝。IO2﹣在a极放电的产物是　
　。
③放电一段时间后，a电极附近溶液短暂出现蓝色，随即消失，重复多次后，蓝色不再褪去。电流表显示电路中时而出现电流，时而归零，最终电流消失。电流表短暂归零的原因是　
　。
④下列说法正确的是　
　。
a．a电极附近蓝色不再褪去时，SO32尚未完全氧化
b．a电极附近短暂出现蓝色，随即消失的原因可能是因为I2被SO32﹣还原
c．电流消失后，向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，重新产生电流，a电极附近蓝色褪去
2020-2021学年江苏省泰州市高三（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（共8小题，每小题2分，满分12分）
1．解：A．蛋白质是高分子化合物，所以新冠病毒的外壳蛋白质是高分子，故A错误；
B．酒精没有强氧化性，不能氧化灭活病毒，医用酒精的杀菌原理为使蛋白质变性失活，故B错误；
C．医用口罩均为一次性口罩，水洗会大大降低过滤效果，不能重复使用，故C错误；
D．抗病毒疫苗是蛋白质，蛋白质受热会变性失活，因此应冷藏存放，故D正确；
故选：D。
2．解：A．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子的离子结构示意图为：，故A正确；
B．质子数为8，中子数为10的氧原子的质量数为8+10＝18，核素符号为：，故B错误；
C．N原子之间形成三对共用电子对，结构式只把共用电子对用短线表示，未成键的电子不画出，N2的结构式为N≡N，故C错误；
D．碳核外有2个电子层，最外层电子数为4，位于p区，基态碳原子核外有6个电子，其中价电子为4，分布在2s、sp轨道上，价电子轨道表示式为
，2p能级电子轨道表示式：，故D错误；
故选：A。
3．解：A．钠钾合金具有良好的导热性，可用作快中子反应堆的热交换剂，故A错误；
B．Al2O3的熔点很高，可用作耐火材料，故B正确；
C．Na2SiO3溶液耐高温，不易燃烧，可用作木材的防火剂，故C错误；
D．氯化铁具有氧化性，能够氧化铜，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故D错误。
故选：B。
4．解：A．KMnO4、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；
B．H+、HCO3﹣之间发生反应，不能大量共存，故B错误；
C．Na+、NO2﹣、K+、SO42﹣之间不反应，都不与Na+、CO32﹣反应，能够大量共存，故C正确；
D．Cu（OH）2溶于浓氨水，不能大量共存，故D错误；
故选：C。
5．解：A.二氧化氮可与氢氧化钠溶液反应，反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，则可用氢氧化钠溶液吸收，故A正确；
B.二者混溶，不能用过滤的方法分离，可用蒸馏的方法分离，故B错误；
C.蒸发皿用于加热液体，蒸发固体，应在坩埚中进行，故C错误；
D.二氧化硫从长颈漏斗逸出，应用分液漏斗，故D错误。
故选：A。
6．解：A．处理污水时，产生的OH﹣与Ca2+形成氢氧化钙（水垢）析出，说明b极电极反应式是：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，为阴极，与电源的负极相连，故A错误；
B．b极电极反应式是：2H2O+2e﹣＝H2↑+2OH﹣，所以b极附近溶液的pH增大，故B错误；
C．b极为阴极，电极a为阳极，Cl﹣移向阳极a极，故C正确；
D．若Fe电极做阳极，会参与电极反应而被氧化，故D错误；
故选：C。
7．解：A．铂电极a为阳极，阳极上氯气放电，正确的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，故A错误；
B．氯气溶于水的离子方程式为：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B正确；
C．醋酸与氢氧化钙水垢反应的离子方程式为：Ca（OH）2+2CH3COOH＝Ca2++H2O+2CH3COO﹣，故C错误；
D．漂白粉失效的化学方程式为：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3+2HClO，其离子方程式为：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO，故D错误；
故选：B。
8．解：A．同位素是同种元素的不同原子，而H2O与D2O属于化合物，二者不互为同位素，是同一物质，故A错误；
B．同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：r（S）＜r（Mg），故B错误；
C．非金属性越强，单质的氧化能力越强，非金属性Br＞I，故Br2得到电子的能力比I2的强，故C正确；
D．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Br＞I，故氢化物的热稳定性HI＜HBr，故D错误。
故选：C。
9．解：A．饱和的氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氢根离子浓度增大，由于碳酸氢钠的溶解度相对较小，析出碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，所以饱和NaCl（aq）
NH3、CO2
NaHCO3（s）
△
Na2CO3（s）可以实现，故A正确；
B．氯气氧化性强于溴，故氯气能和NaBr溶液反应生成溴单质，故NaBr（aq）
Cl2（g）
Br2（aq）可以发生，而溴能被二氧化硫还原为溴离子，即转化Br2（aq）
SO2（g）
HBr（aq）可以发生，故B正确；
C．氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁是弱碱，不稳定，受热分解生成MgO，物质间转化均能实现，故C正确；
D．氯气的氧化性强于碘，故转化KI（aq）
Cl2（g）
I2（aq）可以发生，但由于I2的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为+2价，故转化I2（aq）
Fe（s）
△
FeI3（aq）不能发生，故D错误。
故选：D。
10．解：A．正负电荷中心重合的分子为非极性分子，双氧水分子为书页形结构，正负电荷中心不重合，为极性分子，故A错误；
B．第一步反应中有IO﹣生成、第二步反应中有IO﹣参加，所以该离子为反应的中间产物，故B正确；
C．总反应速率由慢反应速率决定，则总反应速率由第一步决定，故C错误；
D．总反应方程式为2H2O22H2O+O2↑，生成1mol氧气转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣（﹣1）]＝2mol，则生成0.1mol氧气，转移0.2mol电子，故D错误；
故选：B。
不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分
11．解：A.反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）达到平衡后，加入HI（g），反应物浓度不变，则正反应速率不可能减小，故A错误；
B.反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的△H＝（﹣110﹣242）kJ/mol﹣（﹣393）kJ/mol＝+51kJ/mol，如能自发进行，应满足△H﹣T?△S＜0，则△S＞0，故B正确；
C.氮气的物质的量越多，氢气的转化率越大，则H2的平衡转化率：αA（H2）＜αB（H2），故C错误；
D.室温下，0.1mol?L﹣1NaOH溶液的pH＝13，应大于12，图象错误，故D错误。
故选：B。
12．解：A.醋酸钠水解为吸热反应，加热促进醋酸钠的水解，溶液pH增大，故A错误；
B.酸性条件下，硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能确定是否变质，故B错误；
C.两种溶液的浓度大小未知，不能由pH大小确定酸性强弱，故C错误；
D.白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀，说明生成氢氧化铜，存在沉淀的转化，可说明KspCu（OH）2＜KspMg（OH）2，故D正确；
故选：D。
13．解：A.b点加入10mLNaOH，溶液为CH3COOH、CH3COONa，二者物质的量相等，醋酸进一步电离，则c（Na+）＞c（CH3COOH），溶液中存在c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A正确；
B.c点存在CH3COONa和CH3COOH，e点存在CH3COONa和NaOH，可知e点c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；
C.d点恰好完全中和，n（CH3COOH）＝n（NaOH）＝0.10mol/L×0.02L＝0.002mol，溶液体积为0.04L，则c（Na+）＝c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝＝0.05mol?L﹣1，则c（Na+）+c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝0.10mol?L﹣1，故C正确；
D.f点加入NaOH
40mL，反应产生等量的NaOH和CH3COONa，溶液中c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣），则应为c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+），故D错误。
故选：AC。
14．解：A.反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。则CH3OH平衡转化率减小，故A错误；
B.相同温度下，选择催化剂b，甲醇的产率较大，则选择催化剂b有利于CO2转化为CH3OH，故B正确；
C.相同时间内，加入催化剂b，甲醇产率较大，说明反应①反应速率较大，则活化能较低，可知无催化剂＞有催化剂a＞有催化剂b，故C错误；
D.其他条件不变，当T＝620K时，测得不同压强下CO2的平衡转化率几乎相等，说明增大压强，平衡基本不移动，则说明620K时以反应②为主，故D正确。
故选：BD。
二、解答题（共5小题，满分64分）
15．解：（1）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32﹣水解，即CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；根据图2pH＜5
时，尾气中SO2明显增多，说明此时赤泥液吸收效率严重下降，需要更换，通过图1可判断pH＝5时对应时间为18min，故每隔18min需要更换赤泥液，
故答案为：CO+H2O?HCO+OH﹣；18；
（2）聚合时，参与反应的离子有Al3+、Fe3+、HCO3﹣、SO42﹣，即Al3++Fe3++SO42﹣+HCO3﹣→AlFe（OH）6﹣2n（SO4）n，此时利用了Al3+、Fe3+与HCO3﹣彻底双水解性质，推测还有CO2生成，再结合元素守恒和电荷守恒配平即可，最终离子方程式为：Al3++Fe3++nSO42﹣+（6﹣2n）HCO＝AlFe（OH）6﹣2n（SO4）n↓+（6﹣2n）CO2↑；
若增加NaHCO3用量，则会导致Al3+、Fe3+与之发生彻底双水解更多的转化为Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，与AlFe（OH）6﹣2n（SO4）n相比，OH﹣相对量增多，即6﹣2n值增大，故n值变小，
故答案为：Al3++Fe3++nSO42﹣+（6﹣2n）HCO3﹣＝AlFe（OH）6﹣2n（SO4）n↓+（6﹣2n）CO2↑；变小；
（3）CaCO3脱硫主要发生反应：2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2，生成CaSO4留在了矿粉中，故含硫量下降不明显，
故答案为：焙烧生成的硫氧化物被CaCO3吸收生成CaSO4留在了矿粉中或2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2；
（4）测定样品中SO42﹣含量，可将其转化为BaSO4沉淀，通过SO42﹣进行计算，具体操作如下：加入足量1mol?L﹣1HCl溶液（注意此时不能用硫酸溶解）并充分搅拌，滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，不出现白色沉淀（目的：检验洗涤是否充分），
故答案为：加入足量1mol?L﹣1HCl溶液并充分搅拌，滴加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2～3次；取最后一次洗涤后的滤液，滴加AgNO3溶液，不出现白色沉淀。
16．解：（1）Fe是26号元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Fe3+，Fe3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，
故答案为：1s22s22p63s23p63d5；
（2）（CH3）3N极易溶于H2O，除因为它们都是极性分子外，还因为（CH3）3N能与水形成分子间氢键，
故答案为：（CH3）3N能与水形成分子间氢键；
（3）①甲基中碳原子形成4个σ键，苯环上碳原子形成3个σ键，杂化轨道数目分别为3、2，分别采取sp3、sp2杂化，
故答案为：sp3、sp2；
②各原子之间形成1个σ键，阳离子含有17个σ键，1mol该盐的阳离子含有σ键的数目为
17×6.02×1023
，
故答案为：17×6.02×1023
；
（4）①原子1的分数坐标是（，，0），原子2处于晶胞左侧面面心，则原子2坐标参数x＝z＝，y＝0，则原子2的分数坐标为（，0，），
故答案为：（，0，）；
②正六边形顶点M是晶胞中体对角线顶点以外的6个顶点原子投影形成的，则M代表P原子，N代表B原子，
故答案为：B。
17．解：（1）①从图示可知，MnO2和A反应生成Mn2+和B，锰元素的化合价从+4价→+2价，化合价降低，A元素的化合价升高，所以A为Fe2+，B为Fe3+，
故答案为：B；
②在硫酸溶液中用铁屑还原MnO2，铁屑被氧化为Fe3+，MnO2被还原为Mn2+．该反应的离子方程式为：2Fe+3MnO2+12H+═3Mn2++2Fe3++6H2O，H2S饱和溶液的浓度为0.1mol?L﹣1，H2S的电离常数K＝1.5×10﹣7、K＝6×10﹣15），氢硫酸是二元弱酸分步电离，其电离方程式为H2S?H++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，c2（H+）×c（S2﹣）＝Ka1×Ka2×c（H2S），H2S饱和溶液的浓度为0.1mol?L﹣1，H2S的电离常数K＝1.5×10﹣7、K＝6×10﹣15），c（H+）＝0.3mol?L﹣1时，c（S2﹣）＝1×10﹣21mol?L﹣1，Ksp（CdS）＝8×10﹣27，溶液中c（Cd2+）＝＝8×10﹣6，
故答案为：2Fe+3MnO2+12H+═3Mn2++2Fe3++6H2O；8×10﹣6；
（2）25.00mL溶液中：（若按照250.00mL溶液中计算亦同）
n（NH4+）＝n（NH3）＝＝1.0×10﹣3mol，
n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝1.0×10﹣3mol，
根据电荷守恒可得：
n（NH4+）+2n（Mn2+）＝2n（SO42﹣）
n（Mn2+）＝5.00×10﹣4mol
假设化学式为：（NH4）2Mn（SO4）2?xH2O
＝30.8%或＝
x＝7
硫酸铵锰晶体化学式为：（NH4）2Mn（SO4）2?7H2O，
故答案为：（NH4）2Mn（SO4）2?7H2O。
18．解：（1）①过程i对应热化学方程式：①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝946kJ/mol+498
kJ/mol﹣2×632
kJ/mol＝+180
kJ/mol；过程iii对应热化学方程式：③2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）△H＝﹣56.15×2
kJ/mol＝﹣112.3
kJ/mol；设过程ii的热化学方程式为②，根据②﹣①+③×2可得目标方程式，由此计算出△H＝﹣760.3kJ/mol，
故答案为：﹣760.3；
②适当升温或减小压强都能促进平衡逆向移动，从而使CH3COOCu（NH3）2再生，
故答案为：ad；
（2）①根据电子守恒计算1mol
O2能氧化NH3的物质的量；用尿素[CO（NH2）2]作还原剂还原NO2的反应生成二氧化碳、氮气和水；
②由于是反应相同时间，故未达平衡前反应速率越快，相同时间内NO转化率越高，故50～150℃NO转化率迅速上升原因可能是温度升高导致反应速率加快，另外此反应用到了催化剂，所以还可能是因为温度升高催化剂活性增强导致反应速率加快，
故答案为：温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强；
（3）根据图示g﹣C3N4端转为为O2得电子生成H2O2，即O2+2e﹣→H2O2，酸性溶液添加H+配平电荷守恒，故最终方程式为：O2+2H++2e﹣＝H2O2，
故答案为：O2+2H++2e﹣＝H2O2。
19．解：（1）I2具有氧化性，能氧化Na2SO3，反应生成Na2SO4和NaI，酸性条件下发生的反应的离子方程式为：I2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣；氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性：SO42﹣＜I﹣，
故答案为：I2+SO32﹣+H2O═SO42﹣+2H++2I﹣；＜；
（2）甲同学向反应后的蓝色溶液中加入少量Na2SO3，蓝色迅速消失，说明Na2SO3与I2反应，证明甲同学的猜想正确，
故答案为：Na2SO3溶液；
（3）②刚开始放电时，a电极附近溶液未变蓝，说明没有碘单质生成；取出a电极附近溶液于试管中，溶液变蓝，生成的I﹣与IO3﹣生成了碘单质，所以IO3﹣
在a极放电的产物是I﹣，生成的I﹣与IO3﹣生成了碘单质，
故答案为：I﹣；
③放电一段时间后，指针指针回到“0”处说明无电流生成，原因是：a极区发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，IO3﹣
不再与SO32﹣发生反应，外电路无电流通过，
故答案为：a极区发生反应IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，IO3﹣不再与SO32﹣发生反应，外电路无电流通过；
④a．过量的KIO3酸性溶液与Na2SO3溶液反应，Na2SO3反应完全，得到I﹣，I﹣与多余的KIO3反应得到碘单质，溶液变蓝，所以a电极附近蓝色不再褪去时，SO32已经完全被氧化，故a错误；
b．a电极附近短暂出现蓝色，生成的I﹣与IO3﹣生成了碘单质，溶液显蓝色，当I2被SO32﹣还原时，溶液又褪色，故b正确；
c．向b电极附近加入过量Na2SO3溶液，与a电极附近的I2发生原电池反应，构成原电池，所以重新产生电流，a电极附近I2被消耗，则溶液蓝色褪去，故c正确，
故答案为：bc。
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