鲁科版必修1高中化学1.3《化学中常用的物理量―物质的量》第3课时(26张PPT)

(共26张PPT)
第1章
走进化学科学
第3节
化学中常用的物理量—物质的量
第三课时
物质的量浓度
想一想
初中是如何表示溶液的组成的?
5%的NaCl溶液,其含义是什么?
初中是如何配制一定质量分数的溶液的？
计算、称量、溶解
请看医院的体检单
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
符号：cB
单位:
mol/L(或mol·L-1)
表达式：
cB=
nB
V
一、物质的量浓度
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L
0.5
2
形成练习
cB=
nB
V
3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：
A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1
mol／L；
B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1
mol／L；
形成练习
错
错
注
意：
理解物质的量浓度的概念要注意以下几点：
1、溶液的体积不等于溶剂的体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积，但不是溶质和溶剂体积的简单加和；
2、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的.
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
新任务:
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
配制方法
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
计
算
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)
=c(NaCl)×V(NaCl)
)×M(NaCl)
=0.4mol/L×0.5L×58.5
g/mol
=11.7
g
第一步：计算
计
算
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
第一步：计算
第二步：称量
你觉得配制该物质的量浓度的溶液需要哪些仪器?
计
算
烧杯
天
平
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
仪器选择
由固体配制溶液所需仪器
2.
特点：①容量瓶上标有温度和容积
②容量瓶上有刻度线而无刻度
3.
使用范围：用来配制一定体积
浓度准确的溶液
（容量瓶是量器不是容器）
构造：细颈、平底玻璃瓶，
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞
仪器选择
容量瓶的使用
4.
常用的容量瓶规格:
有50ml、
100ml、250ml、
500ml、
1000ml
仪器选择
容量瓶的使用
5.
注意事项：
②溶解或稀释的操作要在烧杯中进行，
不能在容量瓶中
④不能长期存放溶液或进行化学反应
①使用前要检查是否漏水
③转移溶液要用玻璃棒引流，
且玻璃棒下端在刻度线以下
配制方法
现欲配制0.5L
0.4
mol/L
NaCl溶液，
请你利用实验室中的固体氯化钠试剂，
完成配制任务。
配制方法
第一步：计算
第二步：称量
注意事项：
（1）使用前要调零
（2）两个托盘上各放一张大小相同的
称量纸
（3）称量时遵循左物右码的原则
思考：称量NaOH固体应如何操作？
（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序
（5）当天平衡时，用左手轻拍右手手腕，使
少量固体慢慢抖入，直至天平平衡为止
（6）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
称
量
注意事项：
应在烧杯中溶解，不能在容量瓶
中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，
这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？
还需要玻璃棒。
搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和
烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。
溶
解
注意事项：由于容量瓶瓶颈较
细，为避免液体洒在外面，应
用玻璃棒引流。
提问：
将烧杯中的碳酸钠溶液倒入
到容量瓶中，此时溶质是否
完全被转移到容量瓶中？
应如何处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的碳酸钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒。
转
移
注意事项：
1、用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
2、洗涤液要全部转移到容量瓶中。
3、洗涤液与原溶液总量必须小于容量瓶容量
思考：
如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
洗
涤
向容量瓶中加入蒸馏水，在距刻度线
1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：
若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？
必须重新配制
定
容
将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：
摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？
不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
摇
匀
容量瓶中不能长时间存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
装瓶贴签
烧杯
玻璃棒
胶头滴管
容量瓶
仪器选择
由液体配制溶液所需仪器
量筒
滴定管
一定物质的量浓度溶液的配制：
1、步骤：
2、实验所需仪器：
3、容量瓶使用的注意事项：
小
结