人教版高中必修二化学2.3-化学反应的速率和限度-教案
文档属性
| 名称 | 人教版高中必修二化学2.3-化学反应的速率和限度-教案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-09 17:51:02 | ||
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文档简介
第二章
化学反应与能量
教材分析：在前两节中，教材着重探讨化学能向其它形式的能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应不，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整面又合理的知识体系。
第三节
化学反应的速率和限度教案(第一课时)
课标要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
课程目标：
知识与技能：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
过程与方法：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
教学过程：
[讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？
[投影]图2-17
快慢差别很大的化学反应
[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？
[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节
化学反应的速率和极限
化学反应的速率
[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？?
［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1.
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？?
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。?
［板书］单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？?
［回答］浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
[回答]0.
8
mol/(L·min)
[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
[实验2-5][实验2-6]
[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为
增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
[实验过程]?
1．
实验题目
双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2～3
mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
????
????
??
??
用化学方程式解释实验现象
?
思考问题
寻找答案
1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对
问题的
想?
法
?????
2．温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3
ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1
mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
3.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。
①
按下列装置和实验步骤进行对比实验。②
记录现象。③
处理分析实验现象。④
得出结论。
操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3
mL约5%的H2O2，然后在一支试
管中滴加2滴1
mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
[小组活动]填写实验报告，汇报实验结论。
[讲述]
从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2
、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。
[探究]
以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。
[回答]老师评价，表扬肯定。
[板书]2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。
[讲述]绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。
[设问]影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？
[回答]有：固体表面积、浓度等。
[思考与交流]
1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为
什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[汇报]降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]肯定，补充，总结。
[板书]增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）
思考：催化剂有那些特性？
[小结]略
[作业]P47
1、2、3、7
[板书计划]
第三节
化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
1.
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
第三节
化学反应的速率和限度教案（第二课时）
教学过程：
[复习]化学反应速率概念及影响因素。
[讨论]一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
[汇报]不能，因为反应都存在一定的可逆性。
[评价]（肯定）同学们讨论的结果是正确的。许多反应都存在一定的可逆性，在一定条件下反应能进行到什么程度？这是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。
[板书]二、化学反应的限度
[讲述]实际化学反应中的情况是否与刚才同学们所讨论的相一致，咱们通过实验进行探究。
[实验2-7]学生准备实验
[实验过程]
实验步骤
向3～4
mL1
mol/L的CaCl2溶液中滴入1
mol/L的Na2SO4溶液
实验现象
化学方程式
离子方程式
小组讨论
交
流
向上述反应后的清液中滴入适量1
mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象
提出的假设，
说明理由
假设：
理由：
实验证明
你的假设
现象：
化学方程式
离子方程式
解
释
[小组汇报]填写实验报告，汇报实验情况。
[反问]从以上实验中，你得到什么启示？
[学生自学]P45有关内容。
[讲解]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行。
[提问]以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？
[回答]有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl
=Ag++Cl－）。
[提问]当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？
[回答]饱和状态。
[提问]该状态具有什么特征？
[回答]
在一定温度下，生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等，溶液达饱和状态，固体不能再溶解，溶液的质量分数及物质的量浓度不在发生变化。
[讲述]以上状态是一种表面上静止的“平衡状态”，即反应所能达到的限度。
[板书]
1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
[提问]
反应所能达到的限度有几个主要特征？
[回答]四个：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
[板书]
2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
[讲解]任何化学反应的进程都有一定限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可通过改变条件而改变，对反应限度的调控已经在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，使化学反应更好的符合人们预期的结果。
[投影]阅读：科学史话－炼铁高炉尾气之迷
[探讨交流]高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？
[汇报]反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。
[过渡]在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。
[板书]三、化学反应条件的控制
[投影]建筑物定向爆炸胶片：
[交流探究]根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？
[汇报]定向爆炸是通过减小单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。
[评价]（表扬）补充影响反应限度的条件。
[探究分析]如何提高煤的燃烧效率
1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？
3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
[师生活动]师生共同讨论，得出结论。（观看投影）
[板书]1．尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
2．尽可能充分地利用燃料所释放的热量，提高热能的利用率。
[讲述]
提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应的条件。从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。
[阅读]最后一自然段，思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有那些？
[回答]
对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率（如升高反应温度、使用催化剂等），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料利用率或转化率（如增大某一反应物浓度、增大气态反应物的压强等）；对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率（如降低温度、使用负催化剂等）或隔离会引发反应的物质（如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等）。
[板书]
[练习]
1．下列说法正确的是：
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl
的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2．下列说法中，正确的是
A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B．我国目前使用最多的燃料是酒精
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
[小结]略。
[作业]P47
4、6、7
[板书计划]
二、化学反应的限度
1．反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
三．化学反应条件的控制
[研究性学习]
当地化学能转化为热能的现状调查
1.问题的提出
中国人在一千多年前就用煤作燃料，石油和天然气的利用也有几百年的历史了。现在，你所生活的地区化学能转化为热能的现状如何？家庭生活、生产和事业部门还在延
续过去的做法吗？还是已经改用电、微波、太阳能等作能源了。
2.研究过程
（1）通过社区调查、人物专访，了解当地将化学能转化成热能（燃料来源、主要用
途、使用方式等）情况，存在的问题及可能的解决办法。
（2）去图书馆和书店或上网查阅资料，记录书刊、期刊的名称、网址。收录文章的
题目、作者的姓名、文章的主要观点等。
（3）参观工厂，收集或摄制录像、照片等。
3.总结和汇报
（1）处理所获得的数据、信息、资料，写成调查报告，与同学交流。
（2）写出小论文交与老师审阅或互相交流。
（3）制作展板交流。
（4）提出合理化建议与用户交流。
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化学反应与能量
教材分析：在前两节中，教材着重探讨化学能向其它形式的能量的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大特征。本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应限度的影响。人类要利用和控制化学反应不，如提高燃料的利用率，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和延伸，通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立一个有关化学反应与能量的完整面又合理的知识体系。
第三节
化学反应的速率和限度教案(第一课时)
课标要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
课程目标：
知识与技能：通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素，掌握反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。
情感态度与价值观：增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。
过程与方法：从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。
教学难点：影响化学反应速率的因素。
教学过程：
[讲述]我们在前面学习中，主要讨论了化学反应中物质的变化及伴随发生的能量两个根本问题，这是化学反应的两大特征。
[反问]当面对一个具体反应时，人们最关心的是什么呢？
[投影]图2-17
快慢差别很大的化学反应
[思考与交流]通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？
[讲述]咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]第三节
化学反应的速率和极限
化学反应的速率
[讲述]不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？?
［回答］通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］1.
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［提问］化学反应速率的常用单位有哪些呢？?
［回答］由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。?
［板书］单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
［提问］大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？?
［回答］浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
[回答]0.
8
mol/(L·min)
[反问]有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。
[实验2-5][实验2-6]
[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。3.为
增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
[实验过程]?
1．
实验题目
双氧水分解反应
实验步骤
在一支试管中加入2～3
mL约5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol/L的FeCl3溶液
待试管中产生大量气泡时，用带火星的火柴梗检验产生的气体
实验现象
????
????
??
??
用化学方程式解释实验现象
?
思考问题
寻找答案
1.通过观察什么现象来判断该反应进行得快慢？2.还有哪些其他办法观察该化学反应速率？
列出你对
问题的
想?
法
?????
2．温度对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3
ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1
mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
3.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。
①
按下列装置和实验步骤进行对比实验。②
记录现象。③
处理分析实验现象。④
得出结论。
操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3
mL约5%的H2O2，然后在一支试
管中滴加2滴1
mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
[小组活动]填写实验报告，汇报实验结论。
[讲述]
从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2
、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。
[探究]
以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。
[回答]老师评价，表扬肯定。
[板书]2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。
[讲述]绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。
[设问]影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？
[回答]有：固体表面积、浓度等。
[思考与交流]
1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为
什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[汇报]降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]肯定，补充，总结。
[板书]增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18）
思考：催化剂有那些特性？
[小结]略
[作业]P47
1、2、3、7
[板书计划]
第三节
化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
1.
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
第三节
化学反应的速率和限度教案（第二课时）
教学过程：
[复习]化学反应速率概念及影响因素。
[讨论]一个化学反应在实际进行时，反应物能否按方程式中相应的物质的计量关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
[汇报]不能，因为反应都存在一定的可逆性。
[评价]（肯定）同学们讨论的结果是正确的。许多反应都存在一定的可逆性，在一定条件下反应能进行到什么程度？这是我们这一节所研究的主要问题—化学反应的限度。
[板书]二、化学反应的限度
[讲述]实际化学反应中的情况是否与刚才同学们所讨论的相一致，咱们通过实验进行探究。
[实验2-7]学生准备实验
[实验过程]
实验步骤
向3～4
mL1
mol/L的CaCl2溶液中滴入1
mol/L的Na2SO4溶液
实验现象
化学方程式
离子方程式
小组讨论
交
流
向上述反应后的清液中滴入适量1
mol/L的Na2CO3溶液会出现什么现象
对于实验现象
提出的假设，
说明理由
假设：
理由：
实验证明
你的假设
现象：
化学方程式
离子方程式
解
释
[小组汇报]填写实验报告，汇报实验情况。
[反问]从以上实验中，你得到什么启示？
[学生自学]P45有关内容。
[讲解]科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性，即正向反应（反应物→生成物）和逆反应（生成物→反应物）都能同时进行。
[提问]以上生成CaCO3的反应及我们所知道的许多反应，另如生成AgCl的反应，是否也存在可逆？为什么？
[回答]有些反应可逆性很小，如：Ag++Cl－=AgCl，我们只视作“不可逆而已”（AgCl在溶液中仍有微弱的电离：AgCl
=Ag++Cl－）。
[提问]当生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等时，溶液处于什么状态？
[回答]饱和状态。
[提问]该状态具有什么特征？
[回答]
在一定温度下，生成的AgCl速率与溶解的AgCl速率相等，溶液达饱和状态，固体不能再溶解，溶液的质量分数及物质的量浓度不在发生变化。
[讲述]以上状态是一种表面上静止的“平衡状态”，即反应所能达到的限度。
[板书]
1、反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
[提问]
反应所能达到的限度有几个主要特征？
[回答]四个：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
[板书]
2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
[讲解]任何化学反应的进程都有一定限度，只是不同反应的限度不同罢了。化学反应的限度可通过改变条件而改变，对反应限度的调控已经在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，使化学反应更好的符合人们预期的结果。
[投影]阅读：科学史话－炼铁高炉尾气之迷
[探讨交流]高炉高度增加，为什么CO浓度比例没发生变化？
[汇报]反应条件不变，反应所能达到的限度相同，反应物与生成物浓度不在改变，CO浓度比例不发生变化。
[过渡]在生产和生活中，人们希望促进有利的反应，抑制有害的反应，这就设计到反应条件的控制。
[板书]三、化学反应条件的控制
[投影]建筑物定向爆炸胶片：
[交流探究]根据建筑物定向爆炸及实验室或生活中的化学反应，探究要使反应符合人们的期望，应如何控制反应条件？
[汇报]定向爆炸是通过减小单位体积炸药用量，及增大反应接触面积达到控制反应的目的。一般情况下，可通过控制温度、使用催化剂、改变反应物浓度、增大或减小反应物接触面积等方法控制反应条件。
[评价]（表扬）补充影响反应限度的条件。
[探究分析]如何提高煤的燃烧效率
1．煤的状态与煤燃烧的速率有何关系？与煤的充分燃烧有何关系？
2．空气用量对煤的充分燃烧有什么影响？为什么？
3．应选择什么样的炉（灶）膛材料？理由是什么？
4．如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
[师生活动]师生共同讨论，得出结论。（观看投影）
[板书]1．尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：
一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。
2．尽可能充分地利用燃料所释放的热量，提高热能的利用率。
[讲述]
提高燃料的燃烧效率实际上是从多方面控制燃烧反应的条件。从环境保护方面考虑，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我国及国际上的一项重要研究课题。
[阅读]最后一自然段，思考：对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率的措施有那些？对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率有那些？
[回答]
对有利或我们需要的反应，要想办法增大反应速率以提高工作效率（如升高反应温度、使用催化剂等），并要采取措施促进反应的完成程度以提高原料利用率或转化率（如增大某一反应物浓度、增大气态反应物的压强等）；对有害的或我们不希望的化学反应，要设法降低反应速率（如降低温度、使用负催化剂等）或隔离会引发反应的物质（如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等）。
[板书]
[练习]
1．下列说法正确的是：
A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应
C．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl
的反应是放热反应
D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2．下列说法中，正确的是
A．如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应
B．我国目前使用最多的燃料是酒精
C．煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成
D．煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染
[小结]略。
[作业]P47
4、6、7
[板书计划]
二、化学反应的限度
1．反应所能达到的限度：当一个反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。
2．反应所能达到的限度主要特征：（1）正反应速率与逆反应速率相等（2）反应物与生成物浓度不在改变（3）混合体系中各组分的质量分数不在发生变化（4）条件变，反应所能达到的限度发生变化。
三．化学反应条件的控制
[研究性学习]
当地化学能转化为热能的现状调查
1.问题的提出
中国人在一千多年前就用煤作燃料，石油和天然气的利用也有几百年的历史了。现在，你所生活的地区化学能转化为热能的现状如何？家庭生活、生产和事业部门还在延
续过去的做法吗？还是已经改用电、微波、太阳能等作能源了。
2.研究过程
（1）通过社区调查、人物专访，了解当地将化学能转化成热能（燃料来源、主要用
途、使用方式等）情况，存在的问题及可能的解决办法。
（2）去图书馆和书店或上网查阅资料，记录书刊、期刊的名称、网址。收录文章的
题目、作者的姓名、文章的主要观点等。
（3）参观工厂，收集或摄制录像、照片等。
3.总结和汇报
（1）处理所获得的数据、信息、资料，写成调查报告，与同学交流。
（2）写出小论文交与老师审阅或互相交流。
（3）制作展板交流。
（4）提出合理化建议与用户交流。
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