上海市松江二中11-12学年高一上学期期中考试 化学试题

松江二中11-12学年高一上学期期中考试 化学试题
可能用到的相对原子质量： H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23
Mg—24 Al—27 Fe—56 Zn—65 Cu—64 Ba—137 Cl—35.5
第Ⅰ卷（52分）
请将第Ⅰ卷选择题的答案填写在第Ⅱ卷的表格中
一、选择题（本题共52分，每小题2分，只有一个正确选项）21世纪教育网
1．某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下（单位为mg／L）：Ca 20，K 39，Mg 3，Zn 0.06，F 0.02等，这里的Ca，K，Mg，Zn，F是指 （　 ）
A．单质 B．元素 C．金属离子 D．分子
2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A．摩尔质量g/mol B．物质的量mol C．气体摩尔体积 mol /L D．密度 g/cm3
3．在容量瓶上无须有标记的是：（ ）
A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量
4．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）
A．57 B．47 C．61 D．293
5．下列说法正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）（ ）
A．在常温常压下，11.2L氦气含有的分子数为0.5NA
B．在常温常压下,1mol氦气含有的原子数为2NA
C．32克氧气所含的原子数为NA
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
6．下列叙述不正确的是 （ ）
A．原子的次外层电子数不一定是8或18个
B．原子最外层电子数都不超过8个
C．一切原子都有质子和电子
D．稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个
7．有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是 （ ）
A．a-3-b B．b-3-a C．a+3-b D．a-3+b
8．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式
34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中 （ ）
A．75.77%表示35Cl的质量分数 B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量 D．36.966表示37Cl的质量数
9．化学上将质量数相同而质子数不同的原子称为同量素，如40K和40Ca。下列关于40K和40Ca的叙述中正确的是 ( )
A．40K和40Ca 具有相同的中子数 B．40K＋和40Ca2＋ 具有相同的电子层结构
C．39K和40K互为同素异形体 D．40K和40Ca 互为同位素
10．在标准状况下，一氧化碳和二氧化碳的混合气体5.6L，如果一氧化碳的质量为5.6g，则二氧化碳的质量为 （　 ）
A．5.6g　　 B．4.4g　　 C．2.2g　　 D．1g
11．元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式为 （　　 ）
A． X2Y3 B．Y3X2 C．Y2X3 D．X3Y2
12．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为（ ）
A． B． C． D．
13．1mol/L的Na2SO4溶液是 （ ）[来源:21世纪教育网]
A．溶液中含有1mol Na2SO4
B．1升水中加入142g Na2SO4
C．1mol Na2SO4溶于1mol水中
D．将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL
14．下列电子式正确的是 （ ）
A． B． C． D．
15．下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是 （ ）
A B C D
16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A→3B +2C+2D.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 （ ）
A．5d B．6d C．7d 　D．8d
17．有一真空瓶的质量为M克，该瓶充入空气后总质量为M1克，在相同条件下改充某气体后总质量为M2克，此气体的摩尔质量是 （ ）
A．[M1-M/M2-M]×29　 B．[M2-M/M1-M]×29g/mol
C．[M2-M/M1-M]×29　　　　　D．[M1-M/M2-M]×29 g/mol
18．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A,则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是（ ）
A．n（A-N+10）/（A+16）mol B． n（A-N+8）/（A+16）mol
C．(A-N+2)mol 　D．n(A-N+6) mol
19．同温同压下，下列关于氢气和氯气的叙述中，正确的是（ ）
①等体积的氢气和氯气所含的分子数相同②氢分子间的平均距离和氯分子间的平均距离几乎是相等的③氢分子与氯分子的大小相同④ 氢分子和氯分子本身的大小对于气体体积影响可以忽略不计
A．①②③ B． ①②③④ C．①②④ D．①④
20．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa
压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃ ，容器内除得到一种无色晶体外，还余下
4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（ ）
A． 1∶2 B． 1∶3 C． 1∶4 D． 1∶6
21．若某氖原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法不正确的是（ ）
A．该氖原子的相对原子质量12a/b
B．W g该氖原子的物质的量一定是W/(a) mol
C．1 mol由该氖原子组成的单质中原子个数为NA（NA表示阿佛加德罗常数）
D．W g该氖原子含的质子数是10W/a
22．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为（ ）
A．1∶99 B． 1∶100 C．100∶1 D． 99∶1
23．密度为的溶液V mL，含有式量为M的溶质的质量为mg，其物质的量浓度为C mol/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是 （ ）
A． B．
C． D．
24．铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ）
A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个
25．由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是（ ）
A．Na与Mg B．Fe与Zn C．Al与Cu D．Mg与Zn
26．在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度约是 （ ）
A．0.1 mol / L B．0.2 mol / L C．0.3 mol / L D．0.4 mol / L
松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷
高一化学
一、选择题（单项选择题，每题2分，共52分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
选项
题号 11 12 13 14 15 16 1721世纪教育网 18 19 20
选项
题号 21 22 23 24 25 26
选项
第Π卷（48分）
二、填空题：（36分）
27．（5分）
（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：
原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）
（2）原子结构的演变过程表明 （多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。
（3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法
（多项选择，填写序号）
① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法
28．（10分）有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。
（2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，
C+离子的结构示意图为 。
（3）写出与C+具有相同电子数的五种分子（化学式）： 、 、 、
、 。21世纪教育网
29．（8分）同温同压下，相同体积的SO2和H2S气体的分子数之比是 ，质量之比是 ，密度之比是 。两种气体等体积混合后的平均摩尔质量是 ，该混合气体对氢气的相对密度是 。同温同压下，相同质量的SO2和H2S气体的分子数之比是 ，体积之比是 ，所含原子数之比 。
30．（13分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中（水的密度为1 g/cm3）
所得盐酸的密度为1.18g/cm3，回答下列问题：
（1）该盐酸溶液的质量分数为 ；该盐酸溶液的物质的量浓度为 。
（2）实验室利用该盐酸来配制250mL0.5mol/L 的稀盐酸，从下列用品中选出实验所需要的仪器或用品______________(填序号)
a.胶头滴管 b.10mL量筒 c.20mL量筒 d. 100mL容量瓶
e.玻璃棒 f.1000mL容量瓶 g.广口瓶 h.托盘天平[来源:21世纪教育网]
除选用上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是____ ______。需取用原盐酸 mL。
（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（答偏高、偏低、无影响）
①转移一次后，将洗涤烧杯的残液倒入废液缸中： 。
②定容时仰视容量瓶： 。21世纪教育网
③定容后，加盖倒转摇匀后观察，发现液面低于刻度线： 。
三、计算题（12分，要求计算过程）
31．（6分）将一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g ，跟含溶质0.4mol 的盐酸恰好反应，生成二氧化碳气体。
（已知碳酸氢钠和盐酸反应的方程式如下：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O )
（1）写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式
（2）求原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量各多少克？
（3）求生成的二氧化碳气体在标准状况下的体积。
32．（6分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的含量。[21世纪教育网
（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol/LHCl溶液中和，共消耗盐酸20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
松江二中11—12学年度第一学期期中考试试卷答案
高一化学
21世纪教育网
第Π卷（48分）
一、选择题（单项选择题，每题2分，共52分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1021世纪教育网
选项 B C C A D D A C[来源:21世纪教育网] B C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
选项 B D D C B C B B C C
题号 21 22 23 24 25 26
选项 B A C A C B
三、填空题：（36分）
27．（5分）
（1）（ 连线 略。） A、C、B、D
（2） A C D
（3） ① ② ③ ④
28．（10分）（1）A、B、C、D的元素符号分别为 H 、 O 、 Na 、 K
（2）B2-的电子式为 [ S ]2― ，D原子的结构示意图为
C+离子的结构示意图为 。（3）H2O NH3 CH4 HF Ne
29．（8分） 1：1 32：17 32：17 49g/mol 24．5 17：32
17：32 17：32
30．（13分）（1）36.5% ;11.8 mol/L
（2）a、c、e；烧杯，250mL容量瓶 10.6mL
(3)① 偏低 ②偏低 ③ 无影响
31．（6分）（1）Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2O
（2）10．6克 16．8克（3）6．72升
32．（6分）（1）0.01mol (2) 8
∶
¨
N a
∶
¨
+
．
∶
¨
Cl
¨
×
+11
2
8