人教版选修5高中化学第三章第二节醛(23张PPT)
文档属性
| 名称 | 人教版选修5高中化学第三章第二节醛(23张PPT) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 315.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2020-12-09 18:08:47 | ||
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文档简介
(共23张PPT)
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
复习回顾
1、请大家写出乙醇的催化氧化反应：
O
=
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3C-H
+
2
H2O
△
Cu
一、醛和醛基
1、醛基：
2、醛：由烃基（或H）与醛基相连而构成的有机化合物。
－C－H
O
结构式
结构简式
注意：
不能写成
—CHO
—COH
3、通式：
CnH2nO
（n≥1)
饱和一元脂肪醛
练习
1.以下属于醛的有
_____
O
A.CH3CCH3
B.CH2=CH–CHO
O
C.
CHO
D.CH3–O–C–H
||
||
B
C
二、乙醛
1.物理性质:（阅读课本P56）
无色有刺激性气味的液体
密度比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
2、乙醛的结构（观察模型）
结构式：
C2H4O
H
C
C
O
H
H
H
CH3CHO
或
分子式：
结构简式：
CH3
C
O
H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取
什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
δ
醛基上的氢
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液
2、向新制银氨溶液(弱氧化剂)中加几滴乙醛溶液，水浴加热
3、向新制
Cu(OH）2(弱氧化剂)中加入适量乙醛溶液，加热。
高锰酸钾溶液褪色
试管壁上出现银镜
有红色沉淀出现
乙醛能被高锰酸钾溶液氧化
乙醛能将银氨溶液还原生成银
乙醛能将Cu(OH）2还原生成红色CU2O
小结：乙醛容易被氧化剂氧化，具有还原性。
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应（还原性）
（2）与弱氧化剂
（1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等）
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+H2O
＋2Ag↓＋3NH3
△
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
反应规律？
1
mol醛基可还原____mol
Ag+或____mol
Cu(OH)2，醛基转化为______
2
2
羧基
迁移提高
根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+H2O
＋2Ag↓＋3NH3
△
应用：此反应可以用于醛基的检验
用途：工业上用来制镜或保温瓶胆
银氨溶液
静置水浴加热
银镜
沉淀恰好消失
［实验2］
做银镜反应要注意哪些事项？
1.试管内壁应洁净
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）
△做过银镜反应的试管如何清洗?
稀硝酸
【注意事项】
【用途】
10%NaOH
2%CuSO4
乙醛
检验醛基
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
乙醛在一定的条件下也能被空气中氧气氧化为乙酸
CH3-C_
O
O
—O
—
H
三、乙醛的化学性质
试一试：
写出乙醛与氧气在催化剂、一定温度下的反应方程式
（3）催化氧化
工业制乙酸
O
2CH3—C—H
+
O2
2CH3COOH
催化剂
△
[O]
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
H
O
H
C
C
H
H
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
不饱和
2、
乙醛的加成反应：
三、乙醛的化学性质
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
CH3CH2OH
催化剂
通常C＝O双键加成：H2、HCN
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
氧化反应（被氧化）----加氧----去氢
还原反应（被还原）----去氧----加氢
甲醛（蚁醛）
结构式：
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。
分子式：CH2O
结构简式：H—CHO
物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体（唯一的含氧衍生物气体），易溶于水
应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上
主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
H
H
C
O
总结：
2.
氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化，说明醛基发生氧化反应。
1.
乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，说明了醛基发生还原反应。
3.
醛基的检验方法：
（1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
（2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
1、对有机物
化学性质叙述错误的是
A、能被银氨溶液氧化
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能发生加聚反应
D、
1mol该有机物只能和1molH2加成
2、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（
）
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
催化剂
CH3CH2OH+CuO
O
=
CH3C-H+H2O+Cu
△
CH3CHO
+
2Cu(OH)2
△
CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O
=O
CH2=CH2
+
H2
CH3CH3
催化剂
A、
D、
C、
B、
C
3、下列有机物中，能发生消去反应，且催化氧化产物还能发生银镜反应的是
A
CH3－C－CH2OH
B
CH3－CH－CH2OH
C
CH3－C－CH2OH
D
CH3－CH2－C－OH
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
OH
BC
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
2.
以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的化学方程式，并注明反应类型。
第三章
烃的含氧衍生物
第二节
醛
复习回顾
1、请大家写出乙醇的催化氧化反应：
O
=
2CH3CH2OH
+
O2
2CH3C-H
+
2
H2O
△
Cu
一、醛和醛基
1、醛基：
2、醛：由烃基（或H）与醛基相连而构成的有机化合物。
－C－H
O
结构式
结构简式
注意：
不能写成
—CHO
—COH
3、通式：
CnH2nO
（n≥1)
饱和一元脂肪醛
练习
1.以下属于醛的有
_____
O
A.CH3CCH3
B.CH2=CH–CHO
O
C.
CHO
D.CH3–O–C–H
||
||
B
C
二、乙醛
1.物理性质:（阅读课本P56）
无色有刺激性气味的液体
密度比水小
易挥发
能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶
2、乙醛的结构（观察模型）
结构式：
C2H4O
H
C
C
O
H
H
H
CH3CHO
或
分子式：
结构简式：
CH3
C
O
H
【学与问】
通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取
什么信息？请指出两个吸收峰的归属。
δ
醛基上的氢
甲基上的氢
实验探究：乙醛能否被氧化剂氧化
实验
现象
结论
1、取适量乙醛溶液，滴加酸性高锰酸钾溶液
2、向新制银氨溶液(弱氧化剂)中加几滴乙醛溶液，水浴加热
3、向新制
Cu(OH）2(弱氧化剂)中加入适量乙醛溶液，加热。
高锰酸钾溶液褪色
试管壁上出现银镜
有红色沉淀出现
乙醛能被高锰酸钾溶液氧化
乙醛能将银氨溶液还原生成银
乙醛能将Cu(OH）2还原生成红色CU2O
小结：乙醛容易被氧化剂氧化，具有还原性。
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应（还原性）
（2）与弱氧化剂
（1）与强氧化剂（酸性高锰酸钾等）
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+H2O
＋2Ag↓＋3NH3
△
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
反应规律？
1
mol醛基可还原____mol
Ag+或____mol
Cu(OH)2，醛基转化为______
2
2
羧基
迁移提高
根据乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的规律，写出乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式。
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH
CH3COONH4
+H2O
＋2Ag↓＋3NH3
△
应用：此反应可以用于醛基的检验
用途：工业上用来制镜或保温瓶胆
银氨溶液
静置水浴加热
银镜
沉淀恰好消失
［实验2］
做银镜反应要注意哪些事项？
1.试管内壁应洁净
2.必须用水浴加热，不能用酒精灯加热。
3.加热时不能振荡试管和摇动试管。
4.配制银氨溶液时，氨水不能过量（防此生成易爆炸的物质）
△做过银镜反应的试管如何清洗?
稀硝酸
【注意事项】
【用途】
10%NaOH
2%CuSO4
乙醛
检验醛基
(1)须用新制氢氧化铜；
(2)碱一定要过量；
(3)加热至沸腾；
(4)煮沸时间不能过长。
CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH
CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
△
乙醛在一定的条件下也能被空气中氧气氧化为乙酸
CH3-C_
O
O
—O
—
H
三、乙醛的化学性质
试一试：
写出乙醛与氧气在催化剂、一定温度下的反应方程式
（3）催化氧化
工业制乙酸
O
2CH3—C—H
+
O2
2CH3COOH
催化剂
△
[O]
三、乙醛的化学性质
1、乙醛的氧化反应
H
O
H
C
C
H
H
根据乙醛的结构预测乙醛的性质
不饱和
2、
乙醛的加成反应：
三、乙醛的化学性质
O
C
H
C
H
H
H
H
H
CH3CHO＋H2
CH3CH2OH
催化剂
通常C＝O双键加成：H2、HCN
C＝C双键加成：H2、X2、HX、H2O
氧化反应（被氧化）----加氧----去氢
还原反应（被还原）----去氧----加氢
甲醛（蚁醛）
结构式：
甲醛中有2个活泼氢可被氧化。
分子式：CH2O
结构简式：H—CHO
物理性质：无色、有强烈刺激性气味气体（唯一的含氧衍生物气体），易溶于水
应用：重要的有机合成原料
其水溶液（福尔马林）有杀菌和防腐能力。工业上
主要用于制造酚醛树脂以及多种有机化合物等。
H
H
C
O
总结：
2.
氧气、Ag(NH3)2OH、Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾都能使乙醛氧化，说明醛基发生氧化反应。
1.
乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，说明了醛基发生还原反应。
3.
醛基的检验方法：
（1）与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
（2）与新制的氢氧化铜共热煮沸有砖红色沉淀生成
1、对有机物
化学性质叙述错误的是
A、能被银氨溶液氧化
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、能发生加聚反应
D、
1mol该有机物只能和1molH2加成
2、下列四种变化有一种与其他三种反应类型不同的是（
）
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
催化剂
CH3CH2OH+CuO
O
=
CH3C-H+H2O+Cu
△
CH3CHO
+
2Cu(OH)2
△
CH3C-OH+Cu2O↓+2H2O
=O
CH2=CH2
+
H2
CH3CH3
催化剂
A、
D、
C、
B、
C
3、下列有机物中，能发生消去反应，且催化氧化产物还能发生银镜反应的是
A
CH3－C－CH2OH
B
CH3－CH－CH2OH
C
CH3－C－CH2OH
D
CH3－CH2－C－OH
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
OH
BC
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
2.
以乙烯为原料制取乙酸，写出反应的化学方程式，并注明反应类型。