人教版九年级化学下册第八单元课题 2 金属的化学性质-流程推断题专练

11645900107823001．实验室有100g废液，其中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌。现对废被进行处理得到铜和硫酸锌溶液，实验流程如图所示。
（1）步骤I、Ⅱ、Ⅲ中均包含的操作名称是　 　。
（2）步骤I反应的化学方程式　 　。
（3）当观察到　 　时，说明滤渣A中铁已经完全反应。
（4）步骤Ⅲ中加入的X是　 　。（填化学式）
2．白铜（Cu、Ni合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中也含有一种二价金属化合物。分析该流程，回答下列问题：
（1）过程Ⅰ、Ⅱ中的实验操作名称是　 　。
（2）固体C的化学式为　 　。
（3）Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
3．我区某校化学社团﹣“拉瓦锡实验室”的活动丰富多彩。他们以“绿色化学”为主题进行了如下活动。他们在实验室废液桶中收集了含有大量FeSO4、CuSO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费。设计了如下回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案：
请回答下列问题：
（1）整个实验过程中多次采用过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、　 　和玻璃棒。
（2）所加物质X是　 　，其加入废水后发生反应的化学方程式为　 　；溶液Y是　 　；固体A中含有的物质是　 　。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是　 　。
A．滤渣中一定有银，没有铜和锌
B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
4．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4? 2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
（1）操作①的名称是　 　，实验室进行此操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、　 　、　 　，玻璃棒的作用是　 　；
（2）滤液①的颜色为　 　色，滤渣②中含有　 　（填化学式）；
（3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式　 　；该反应类型为　 　反应（填“化合”或“分解”或“置换”）。
5．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有　 　；
（2）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　（填“＞”“＜”或“＝”）原废液中硫酸亚铁的质量。
6．为了从含铜、银、锰三种金属的混合粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，现将三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程：
（1）请写出上述流程中无色气体的一种用途　 　。
（2）操作 a 的名称是　 　。
（3）A、B、C 三种金属的活动性由强到弱的顺序为　 　（用元素符号填空）。
7．金属钛被称为铁和铝之后崛起的“第三种金属”，它是航海、化工、医疗上不可缺少的材料。工业上用钛铁矿（主要成分FeTiO3）制备金属钛的一种工艺流程如图所示。
（1）操作Ⅰ的名称是　 　；
（2）向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是　 　；
（3）高温条件下，二氧化钛固体，单质碳和通入的Cl2发生反应的化学方程式为　 　；
（4）在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是　 　。
8．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题。

（1）金属M不可能是　 　（填名称）。
（2）滤渣中一定含有的金属是　 　；无色滤液中含有的阴离子是　 　（填符号）。
9．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答：
（1）步骤Ⅱ中生成的无色气体X是　 　，该反应的基本反应类型是　 　。
（2）滤液N中的溶质是　 　；生成该溶质的化学方程式　 　。
10．某工厂排出的废水中含有硝酸银，为了回收废水中的贵金属银，工厂进行了如下的操作。
（1）锌的金属活动性比银的金属活动性　 　（选填“强”或者“弱”），固体A的成分有　 　，气体C的化学式是　 　。
（2）操作I、Ⅱ的名称是　 　，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和　 　。
（3）若往溶液D中加入适量的氧化锌，可得到只含有一种溶质的溶液，则发生反应的化学方程式为　 　。
11．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO4的实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是　 　；金属B是　 　。
（2）操作a的名称是　 　；在操作a中需要使用玻璃棒，其作用是　 　。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：　 　。
（4）实验步骤②中除选用稀硫酸外，还可选用下列试剂　 　（填序号）。
A．硫酸铜溶液 B．氯化钠溶液 C．硝酸银溶液
（5）小红要探究镁和铁与稀硫酸反应的快慢，不需要控制的量是　 　（填序号）。
A．两种金属的形状 B．硫酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．反应的初始温度
12．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如下（部分反应产物在图中已略去）：
已知：Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价。
（1）固体A的化学式是　 　；
（2）Ⅱ中反应的化学方程式有：　 　、　 　；
（3）Ⅱ中分离出固体C的操作名称是　 　；
（4）由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性由强到弱的顺序是　 　。
13．某种手机电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。已知：2Cu+O2+2H2SO4?2CuSO4+2H2O
（1）操作①的名称是　 　。
（2）写出滤液②中金属阳离子符号　 　。
（3）滤渣①中含有的金属　 　。
（4）写出滤液①和铁粉发生反应的一个化学方程式　 　。
（5）Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是　 　。
14．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属．流程如下：
请回答：
（1）气体Q的化学式为：　 　；
（2）四种金属的活动性顺序由强到弱的是　 　；
（3）固体丙中一定含有的金属是　 　；
（4）写出③中反应的化学方程式　 　．
15．某工厂排放的废液中含有Zn（NO3）2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了如图所示方案：
A是　 　，B中含有　 　，C是　 　。操作2是　 　。
16．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及少量金属铜和锌．某实验小组的同学设计了从管道烟泥中回收铜的实验方案，实验过程如图所示：
请回答：
（1）滤液B中的溶质是　 　，无色气体C是　 　．
（2）制作过滤器时，滤纸润湿后应紧贴在漏斗内壁上，不留气泡，若有气泡，则导致的后果是　 　．
（3）写出步骤③的化学方程式　 　．
（4）步骤④中所加入的金属X和Zn的活动性顺序是Zn＞X，则X可选　 　；欲除去得到的不纯的铜中的杂质，可选用的试剂有　 　（填一种）．
参考答案
过滤；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；气泡不再产生；Zn；
2．过滤；Ni；Zn＞Ni＞Cu；
3．漏斗；Fe；Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；稀硫酸；Cu、Fe；D；
4．过滤；烧杯；漏斗；引流；浅绿；Ag、Au；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换；
5．铁、铜；＞；
6．填充探空气球；蒸发结晶；Mn、Cu、Ag；
高温
7．过滤；使钛铁矿完全反应；TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO；钠比镁活泼；
8．铁；银、铜；NO3﹣；
9．氢气；置换反应；硝酸锌；Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu；
10．强；银、锌；H2；过滤；玻璃棒；ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O；
11．铁；铜；过滤；引流；Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；A；C；
12．Cu；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；Zn+NiSO4═ZnSO4+Ni；过滤；Zn、Ni、Cu；
13．过滤；Fe2+；Cu、Ag；Fe+NiSO4═FeSO4+Ni或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Ni、Cu、Ag；
14．H2；Zn、X、Cu、Ag；Ag；Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
15．Zn；Zn（NO3）2；H2SO4；过滤；
16．硫酸锌、硫酸；二氧化碳；过滤的速率慢；CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；铁；磁铁；