2020-2021学年山东省威海市乳山市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）（解析版）

2020-2021学年山东省威海市乳山市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分）
1．（1分）下列叙述正确的是（　　）
A．溶液具有均一性和稳定性是因为溶液中的各种粒子都静止不动
B．用洗洁精清洗餐具上的油污，利用的是乳化作用
C．升温可以使所有物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．溶质均以离子形式分散到溶剂中
2．（1分）常温下，小新用白糖制了两杯糖水，一杯已达到饱和，另一杯没饱和，放在一起搞混了，为了分清那一杯是饱和的，他进行了如下操作，其中能达到目的是（　　）
A．各加少量冷水
B．各加少量白糖
C．各加少量热水
D．分别进行搅拌
3．（1分）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见图，正确的操作顺序是（　　）
A．④⑤①②③
B．①②③④⑤
C．③④①②⑤
D．②①④③⑤
4．（1分）下列关于溶液的说法，不正确的是（　　）
A．溶液各部分性质相同，是一种高级混合物
B．氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾等其他溶质
C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态
D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液含有氯化钠36g
5．（1分）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
B．酸性溶液能使紫色石蕊变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
D．常温下，碱溶液的pH大于7，碳酸钠溶液的pH也大于7，则碳酸钠属于碱
6．（1分）敞口留置的氢氧化钠溶液会变质，除去相应杂质的方法。下列说法正确的是（　　）
A．可用适量澄清的石灰水
B．可用过量的氯化钙溶液
C．可用适量氯化钙溶液
D．可用适量稀盐酸
7．（1分）“物质的组成结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途”。下列有关物质的“组成结构﹣性质﹣用途”对应关系不一致的是（　　）
物质
组成、结构
性质
用途
A
稀有气体
原子的最外层达到稳定结构
化学性质稳定
保护气
B
干冰
分子间隔小，自身能量低
升华吸热
人工降雨
C
氢氧化钙
能解离出氢氧根离子
显碱性
处理酸性污水
D
稀盐酸
能解离出氯离子
显酸性
调节溶液酸碱度
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（1分）下列实验操作能达到实验目的的是（　　）
实验目的
实验操作
A
分离氯化钾和二氧化锰的固体混合物
溶解，过滤，洗涤，干燥，蒸发结晶
B
除去NaOH中的Ca（OH）2
滴加适量HCl
C
除去碳酸钙粉末中少量的氯化钙
加入足量稀盐酸，过滤
D
鉴别盐酸、氢氧化钙、氯化钠三种溶液
滴加无色酚酞溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
9．（1分）如图是采用膜分离技术的海水淡化装置，对海水加压后，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜。加压后，装置右侧海水中增加的是（　　）
A．溶质质量分数
B．溶剂质量
C．溶液质量
D．溶质质量
10．（1分）氯化铝（AlCl3）是一种净水剂。小婷同学测得氯化铝溶液显酸性，下列有关说法不正确的是（　　）
A．氯化铝溶液中含有H+
B．氯化铝是一种酸
C．氯化铝溶液中的H+可能来源于水
D．在氯化铝溶液中加入镁条可能产生氢气
11．（2分）如图两幅微观示意图揭示了化学变化的微观实质．相关说法中错误的是（　　）
A．图乙说明中和反应的实质是H+和OH﹣反应生成了H2O
B．图甲表示的是化合反应
C．图甲表示的反应中元素的化合价没有改变
D．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化
12．（2分）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH），它不可能具有的化学性质是（　　）
A．与二氧化碳反应
B．与盐酸反应
C．与氧化铁反应
D．与氯化铜溶液反应
13．（2分）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
A．高温煅烧一定质量的石灰石
B．用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
C．向一定体积的水中逐滴加入氢氧化钠溶液
D．某温度下，向一定量不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
14．（2分）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法错误的是（　　）
A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大
B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等
C．20℃时，给A、B、C三种物质的饱和溶液加热（不考虑溶剂的蒸发），有晶体析出的是A物质
D．从A、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法
15．（2分）为了探究影响锌与稀硫酸反应剧烈程度的因素，某学习小组用相同的三块锌片进行了以下实验．下列说法正确的是（　　）
实验①
实验②
实验③
A．对比实验①和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B．对比实验②和③，研究硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C．对比实验①和③，研究温度对反应剧烈程度的影响
D．对比实验①和②，研究温度对反应剧烈程度的影响
二.填空与简答（本大题共4个小题，每空1分，共计23分）
16．（8分）生活中的化学物质。
小明同学取下列生活中的物质，测得其pH如表所示：
物质
石灰水
雨水
葡萄糖水
柠檬汁
食盐水
纯碱水
洁厕净
pH
9.2
5.2
7.0
2.5
7.0
12.2
1.1
（1）由上表判断：
①酸性最强的物质是　
　，能使无色酚酞试液变成红色的物质是　
　。
②正常雨水显弱酸性。你认为其主要原因是（用化学方程式表示）　
　。
（2）厕所中的污垢主要有碳酸钙、铁锈及油污等，洁厕净的主要成分是盐酸和表面活性剂。洁厕净除去污垢中的碳酸钙和铁锈时发生反应的化学方程式分别为　
　，　
　；洁厕净除去油污的原理是　
　。
（3）石灰水敞口久置于空气中，溶液的pH会　
　（填“增大”或“减小”），其原因是（用化学方程式表示）　
　。
17．（5分）如图1是甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线，试回答：
（1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是　
　。
（2）乙溶液中含有少量甲的杂质，提纯乙晶体的方法是　
　。
（3）某同学在t1℃时开始如图2所示实验，得到相应的溶液，下列说法不正确的是　
　。
A.在溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是②④⑤
B.与溶液②溶质质量分数相等的是⑤
C.杯④中所得溶液的质量为160g
D.烧杯⑤中固体的质量为30g
（4）t2℃时，要配制一瓶300g甲的饱和溶液，需要溶质甲的质量为　
　，需要水的体积为　
　。
18．（5分）海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。
（1）从海水中得到金属镁。如图是从海水中提取镁的简单流程。
上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为　
　，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为　
　。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同：　
　。
（2）浓海水中Mg2+、SO42﹣、Ca2+，可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法除去Mg2+、SO42﹣、Ca2+，需要的三种离子分别是　
　（按顺序写出相应的离子符号）。
（3）海水中蕴藏着丰富的矿物资源，可燃冰被称为“21世纪能源”，请写出可燃冰的主要成分甲烷燃烧的反应方程式　
　。
19．（5分）氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有　
　（至少写出两条）。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到　
　。
（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为　
　。
（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式：　
　、　
　。
三、阅读科普短文（5分）
20．（5分）阅读下面科普短文。
1984年，地坛医院的前身北京第一传染病医院成功研制能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84肝炎洗消液”，后更名为“84消毒液”。“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂，呈无色或淡黄色液体，且具有刺激性气味，有效氯含量为5.5～6.5%．被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品加工行业、家庭等场所的消毒。
空气中的CO2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），反应的化学方程式为NaClO+CO?+H?O═NaHCO?+HClO．HClO是一种比碳酸还弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将很多物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。
NaClO不稳定，如图是对其稳定性的研究结果。
“84消毒液”在使用过程中要注意以下几点：
①需25℃以下避光保存，宜现用现配，一次性使用，勿用50℃以上热水稀释。
②有一定的刺激性与腐蚀性，必须稀释以后才能使用，使用时应戴手套，避免接触皮肤，对金属有腐蚀作用。
③漂白作用较强，对织物有漂白作用，慎用。如果浅色衣服染上其他颜色，也可以用其进行漂白。
④“84消毒液”是含氯消毒剂，消毒时容器必须加盖盖好，否则达不到消毒的效果。
⑤不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，因为这样会加大空气中氯气的浓度而引起氯气中毒。
准确了解和正确使用各类清洁剂可以为我们创造一种健康、安全、方便的生活。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）“84消毒液”能够消毒的原因是　
　。
（2）勿用50℃以上热水稀释的原因是　
　。
（3）“84消毒液”除能够消毒，还具有的用途是　
　。
（4）下列有关“84消毒液”的说法中，正确的是　
　（填序号）。
A．对金属没有腐蚀作用
B．消毒时容器必须加盖盖好是因为易挥发出含氯物质
C．不要与其他洗涤剂或消毒剂混合使用是因为避免产生有毒的氯气
（5）对NaClO稳定性的研究结果是　
　。
四.实验与探究（包括两个小题，每空1分，共计17分）
21．（10分）某化学课堂围绕“酸碱盐的性质”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
A小组同学发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】
酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液可能是：1、氯化钠溶液；2、氢氧化钠溶液；3、碳酸钠溶液。
【实验推断】（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是　
　溶液，理由是　
　。
（2）小华取来一个装满二氧化碳的软质塑料瓶，将该溶液倒进塑料瓶中一部分，迅速拧紧瓶盖，振荡，结果瓶子变瘪。小华得出结论：该溶液是氢氧化钠溶液。小明同学认为小华的结论不正确，理由是　
　。
（3）小刚另取样滴加稀盐酸有　
　产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是　
　。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样品加入过量的CaCl2溶液，可观察到有　
　产生，反应的化学方程式为　
　，设计这一步骤的目的是　
　；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是　
　。
【探究启示】实验取完药品后应　
　。
22．（7分）B小组同学将一定量的稀硫酸滴加到盛有NaOH溶液的小烧杯中。实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问。
【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？
【假设猜想】针对疑问，太家纷纷提出猜想。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
【实验探究】（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有　
　。
（2）为了验证其余猜想，小组其他同学利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。请你帮他们补充好表格中的现象。
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
　
　
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全组同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】
老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出实验探究（2）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误：
（1）实验操作中的错误是　
　。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是　
　。
【继续实验】
你能再设计一个方案证明猪想二正确吗？方案是（包括实验过程、现象及结论，其中“实验过程”选择的药品不可以用酸碱指示剂，不可与上述实验方案中药品类别重复，“结论”的表述中能用化学方程式表示的要写出化学方程式）
步骤
现象
结论
　
　
　
　
　
　
五.计算题（5分）
23．（5分）为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氢氧化钡溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）．过滤后得滤液47.67g．请您通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数．
2020-2021学年山东省威海市乳山市九年级（上）期中化学试卷（五四学制）
试题解析
一、选择（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共计20分。其中1-10小题，每小题1分，11-15小题，每小题1分）
1．解：A.溶液特征是均一和稳定的，均一性是指溶液内部各部分的性质，密度等都相同，溶质和溶剂不会分离，A错误；
B.洗洁精的去污原理是将大的油污分散成小油滴，随水流走，B正确；
C.固体物质的溶解度，有的是随温度升高而增大，而有的物质的溶解度随温度升高而减小，C错误；
D.像氯化钠这种由离子构成的物质，溶于水是以离子形式分散到溶剂中、蔗糖这种由分子构成的物质，D错误；
故选：B。
2．解：A、各加少量冷水都没有明显的现象，故A错误；
B、各加少量白糖，而不饱和溶液还能继续溶解，故B正确；
C、各加少量热水都没有明显的现象，故C错误；
D、分别进行搅拌都没有明显的现象，故D错误；
故选：B。
3．解：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，最后进行溶解。
故选：A。
4．解：A、溶液中各部分性质相同，故A正确；
B、氯化钠的饱和溶液不能再继续溶解氯化钠，故B正确；
C、接近饱和的硝酸钾溶液，故C正确；
D、20℃，此时对应的应该是100g水．所以20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠的质量小于36g。
故选：D。
5．解：A、溶液是均一稳定的混合物、稳定的物质不一定是溶液，如蒸馏水。
B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，则使紫色石蕊变红的溶液一定呈酸性。
C、中和反应生成盐和水，如CO2+2NaOH═Na8CO3+H2O，故选项推理错误．
D、常温下，碳酸钠溶液的pH也大于6，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，故选项推理错误。
故选：B。
6．解：敞口留置的氢氧化钠溶液会变质，生成的杂质是与空气中的二氧化碳反应生成的碳酸钠。
A、碳酸钠能与适量澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合除杂原则。
B、碳酸钠能与过量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠、氯化钙（剩余的），故选项所采取的方法错误。
C、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，不符合除杂原则。
D、氢氧化钠和碳酸钠均能与稀盐酸反应，也会把原物质除去，故选项所采取的方法错误．
故选：A。
7．解：A、稀有气体的原子的最外层达到稳定结构，可用作保护气；
B、干冰是二氧化碳的固体，自身能量低，可用于人工降雨；
C、氢氧化钙在水中能解离出氢氧根离子，可用于处理酸性污水；
D、稀盐酸能解离出氢离子，而不是因为电离出氯离子，故D错误。
故选：D。
8．解：A、氯化钾易溶于水，通过溶解，洗涤，蒸发结晶得到二氧化锰和氯化钾；
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该选项不能达到实验目的；
C、稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙，该选项不能达到实验目的；
D、滴加酚酞试液，不能使酚酞试液变红色的是盐酸和氯化钠溶液，该选项不能达到实验目的。
故选：A。
9．解：A、溶质的质量不变，故质量分数是增大的；
B、水通过淡化膜向左侧移动了。故该选项错误；
C、溶剂质量减小。故该选项错误。
D、溶质不能通过淡化膜。故该选项错误。
故选：A。
10．解：A、氯化铝溶液显酸性+，故A正确；
B、氯化铝属于盐，故B错误；
C、氯化铝溶液中的H+可能来源于水，故C正确；
D、氯化铝溶液显酸性，故D正确。
故选：B。
11．解：A、图乙表示的是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，是中和反应+和OH﹣反应生成了H2O，故A正确；
B、图甲中是氢气和氯气反应生成氯化氢，符合化合反应的特点；
C、图甲表示的反应中由两种单质参加反应生成了化合物。故C错误；
D、上述两图中由微粒的变化可知、数目都不会发生。
故选：C。
12．解：A、氢氧化锂能和二氧化碳反应生成碳酸锂和水；
B、氢氧化锂能和稀盐酸反应生成氯化锂和水；
C、氢氧化锂属于碱；
D、氢氧化锂能和与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜和氯化钠。
故选：C。
13．解：A、高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳，因此固体的质量不会等于0；
B、催化剂只能改变反应速度，因此产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量、等浓度的双氧水产生氧气的质量应该相等；
C、水显中性，故C错误；
D、某温度下，当达到饱和溶液不能再继续溶解该种溶质时溶质质量分数不再发生变化；
故选：D。
14．解：A、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，故A正确；
B、P点表示t1℃时，B、C两物质的溶解度大小相等；
C、C物质的溶解度随温度的升高而减小，给A、B，有晶体析出的是C物质；
D、A物质的溶解度受温度变化影响较大、B的混合物中提纯A应采用降温结晶法。
故选：C。
15．解：A、对比实验①和③，稀硫酸的体积与浓度相同，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
B、对比实验②和③，稀硫酸的体积相同、稀硫酸的浓度不同，故选项错误。
C、对比实验①和③，稀硫酸的体积与浓度相同，可研究温度对反应剧烈程度的影响。
D、对比实验①和②，稀硫酸酸的体积相同，可研究稀硫酸的浓度对反应剧烈程度的影响。
故选：C。
二.填空与简答（本大题共4个小题，每空1分，共计23分）
16．解：（1）①pH＜7，溶液显酸性，酸性越强；碱性溶液能使无色的酚酞试液变红色，石灰水和纯碱水pH＞7；故填：洁厕净、纯碱水；
②正常雨水的pH约为2.6，小于7；是因为空气中的二氧化碳与水反应生成碳酸的缘故6O+CO2＝H2CO8；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳3+2HCl═CaCl6+H2O+CO2↑；铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为：Fe6O3），与盐酸反应生成氯化铁和水2O3+6HCl═2FeCl6+3H2O；除去油污的原理是乳化作用4+2HCl═CaCl2+H7O+CO2↑；Fe2O7+6HCl═2FeCl6+3H2O；乳化作用；
（3）石灰水敞口久置于空气中与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以溶液碱性会减弱，二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水2+CO2＝CaCO3↓+H7O；故填：减小2+CO2＝CaCO4↓+H2O．
17．解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度的由大到小的顺序是乙＞甲＞丙；
（2）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以乙溶液中含有少量甲的杂质；
（3）t1℃时，甲物质的溶解度是30g，t6℃时，甲物质的溶解度是50g，形成的①是不饱和溶液；升温到t2℃时，③是不饱和溶液，形成的④是饱和溶液1℃时，⑤是饱和溶液
A、在溶液①～⑤中，故A正确；
B、②⑤都是t5℃时
的饱和溶液，所以与溶液②溶质质量分数相等的是⑤；
C、杯④中所得溶液的质量为150g；
D、烧杯⑤中固体的质量为30g。
故选：C；
（4）t2℃时，甲物质的溶解度是50g，需要溶质甲的质量为300g×，需要水的质量为300g﹣100g＝200g。
故答案为：（1）乙＞甲＞丙；
（2）蒸发结晶；
（3）C；
（4）100g；200mL。
18．解：（1）沉淀B与试剂C发生的是中和反应，生成物是氯化镁和水，其化学式为Mg（OH）2。
由无水MgCl2制取Mg，即无水MgCl8通电生成镁，同时生成氯气2Mg+Cl2↑。
海水本身就是含有MgCl7的溶液，它与通过步骤①2溶液，除去了海水中的其它杂质，且纯净。
（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，其离子符号分别是OH﹣、Ba2+、CO82﹣。
（3）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为CH4+5O2CO2+4H2O．
故答案为：
（1）Mg（OH）2；MgCl6Mg+Cl2↑；除去了海水中的其它杂质，且纯净；
（2）OH﹣、Ba2+、CO82﹣；
（3）CH4+8O2CO2+6H2O．
19．解：（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有无色液体。
故填：无色液体，易挥发。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，氢溴酸显酸性，可以看到溶液变红色。
故填：溶液变红色。
（3）氢溴酸的解离可以表示为：HCl→H++Br﹣。
故填：HCl→H++Br﹣。
（4）氢溴酸与金属铁反应生成溴化亚铁和氢气，和碳酸钠反应生成溴化钠，发生反应的化学方程式：Fe+2HBr═FeBr2+H6↑、Na2CO3+4HBr═2NaBr+H2O+CO5↑。
故填：Fe+2HBr═FeBr2+H5↑；Na2CO3+7HBr═2NaBr+H2O+CO6↑。
三、阅读科普短文（5分）
20．解：（1）由题干信息可知，84消毒液”中含次氯酸钠（NaClO）2可以与NaClO反应得到次氯酸（HClO），其具有极强的氧化性，使其变性。故填：消毒液的主要成分NaClO和空气中的CO2反应生成HClO，HClO具有极强的氧化性，使其变性；
（2）由图5可知，温度越高，消毒效果越差，有效氯含量越低；
（3）漂白作用较强，对织物有漂白作用，也可以用其进行漂白；
（4）A．对金属有腐蚀作用；
B．④“84消毒液”是含氯消毒剂，否则达不到消毒的效果；
C．不要把“84消毒液”与其他洗涤剂或消毒液混合使用，故正确。
故填：BC；
（5）由图1可知，温度越高，即次氯酸钠稳定性越差，pH越大，有效氯浓度越小；故填：温度越高稳定性越差。
四.实验与探究（包括两个小题，每空1分，共计17分）
21．解：【实验推断】
（1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，理由是氯化钠溶液显中性。
故填：氯化钠；氯化钠溶液显中性。
（2）小明同学认为小华的结论不正确，理由是二氧化碳能够溶于水。
故填：二氧化碳能够溶于水，溶于水后能够导致塑料瓶变瘪。
（3）小刚另取样滴加稀盐酸有气泡产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，理由是氢氧化钠变质后生成碳酸钠。
故填：气泡；氢氧化钠变质后生成碳酸钠。
【继续探究】
另取样品加入过量的CaCl2溶液，可观察到有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：Na2CO5+CaCl2═CaCO3↓+8NaCl，设计这一步骤的目的是检验并且除去碳酸钠，取上层清液，溶液呈红色。
故填：白色沉淀；Na2CO3+CaCl4═CaCO3↓+2NaCl；检验并且除去碳酸钠。
【实验结论】
这瓶溶液是变质的氢氧化钠溶液。
故填：氢氧化钠溶液。
【探究启示】
实验取完药品后应立即盖好瓶塞，放回原处。
故填：立即盖好瓶塞，放回原处。
22．解：【实验探究】
（1）小雷同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，是因为如果含有氢氧化钠。
故填：氢氧化钠。
（2）实验过程如下所示：
实验方案
测溶液pH
滴加Na2CO5溶液
滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡
产生气泡
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H3SO4
故填：产生气泡。
【评价反思】
（1）实验操作中的错误是pH试纸伸入待测液中。
故填：pH试纸伸入待测液中。
（2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡。
故填：氯化钡也能和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡。
【继续实验】
实验步骤：取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中；
实验现象：粉末溶解，溶液变蓝色；
实验结论：粉末溶解，溶液变蓝色，反应的化学方程式：CuO+H2SO3═CuSO4+H2O。
故填：取适量氧化铜粉末于试管中，取烧杯中的溶液适量加入试管中，溶液变蓝色7SO4═CuSO4+H2O。
五.计算题（5分）
23．解：根据质量守恒定律，生成BaSO4质量为20g+30g﹣47.67g＝2.33g
设参加反应的Ba（OH）7的质量为X
Ba（OH）2+H2SO8═BaSO4↓+2H8O
171
233
x
2.33g
＝
解得x＝2.71g
Ba（OH）2溶液中溶质质量分数＝×100%＝2.84%
答：该溶液中Ba（OH）2溶质质量分数为6.84%．
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