2020-2021学年陕西省西安市蓝田县高二（上）期中化学试卷（Word+答案）

2020-2021学年陕西省西安市蓝田县高二（上）期中化学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是（　　）
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．把块状煤碾成粉状再燃烧
D．制造蜂窝煤时加入生石灰
2．下列变化过程中，△S＞0的是（　　）
A．Na2O（s）和CO2（g）化合生成Na2CO3（s）
B．氯气的液化
C．氯化钠固体溶于水
D．氨气与氯化氢化合成氯化铵固体
3．一定条件下，下列表示4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）的反应速率中，最快的是（　　）
A．v（NH3）＝0.8mol?L﹣1?s﹣1
B．v（O2）＝0.9mol?L﹣1?s﹣1
C．v（NO）＝0.6mol?L﹣1?s﹣1
D．v（H2O）＝1.0mol?L﹣1?s﹣1
4．下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
A．HBr、HCl、BaSO4
B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C．NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
D．HClO、NaF、Ba（OH）2
5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＜0，欲提高CO的平衡转化率，可采取的措施是（　　）
①增加Fe2O3的量
②移出部分CO2
③提高反应温度
④减小容器的容积
⑤加入合适的催化剂
⑥降低反应温度．
A．①③
B．②⑥
C．②④
D．④⑥
6．下列关于平衡常数K的说法正确的是（　　）
A．加入催化剂可能会改变平衡常数K
B．改变反应物浓度能改变平衡常数K
C．平衡常数K与反应本身及温度有关
D．K越大，反应物的转化率越小
7．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1
mol/L、0.3
mol/L、0.2
mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
A．Z为0.3mol/L
B．Y2为0.4mol/L
C．X2为0.2mol/L
D．Z为0.4mol/L
8．下列关于反应与能量的说法正确的是（　　）
A．H2与Cl2反应生成HCl，在光照与点燃条件下，△H不同
B．氢氧化钠与盐酸反应中，盐酸足量，则氢氧化钠越多，中和热越大
C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定
D．催化剂能加快反应速率，是因为它能减小反应的焓变
9．2mol
A与2mol
B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，下列推断不正确的是（　　）
A．z＝2
B．2
s后，容器内的压强是初始的倍
C．2
s后，B的浓度为0.5
mol/L
D．2
s时C的体积分数为
10．如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是（　　）
A．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，t1时刻升高温度
B．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，t1时刻增大O2浓度
C．H2O（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＞0，t1时刻增大压强
D．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，t1时刻升高温度
11．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10﹣5
6.3×10﹣9
1.6×10﹣9
4.2×10﹣10
从以上表格判断以下说法中不正确的是（　　）
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
H2SO4＝2H++SO42﹣
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
12．在反应4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，且断开1
mol
O2需要吸收b
kJ的热量，断开1mol
Cl2需要吸收c
kJ的热量．则断开1mol
H﹣0键比断开1mol
H﹣Cl键所需能量高（　　）
A．kJ
B．kJ
C．kJ
D．kJ
13．已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K＝1.75×10﹣5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4.4×10﹣7，K2＝4.7×10﹣11．下列说法不正确的是（　　）
A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生
B．25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大
C．向0.1
mol?L﹣1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）减小
D．向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小
14．两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的颜色相同的NO2（g）和Br2（g），迅速将两容器同时压缩到原来的一半（假设气体不液化），下列说法正确的是（　　）
A．a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B．a′、b′的颜色一样深
C．a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2）小
D．a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
15．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H＝x
kJ?mol﹣1
已知：
碳的燃烧热△H1＝a
kJ?mol﹣1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝b
kJ?mol﹣1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝c
kJ?mol﹣1
则x为（　　）
A．3a+b﹣c
B．c﹣3a﹣b
C．a+b﹣c
D．c﹣a﹣b
16．氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而含氮化合物的用途广泛，如图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值（IgK）与温度的关系：
①N2+3H2?2N2H3②N2+3O2?2NO
根据图中的数据判断下列说法正确的是（　　）
A．反应①和②均为放热反应
B．升高温度，反应①的反应速率减小
C．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
D．在1000℃时，反应①和反应②体系中N2的浓度一定相等
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．按要求回答问题。
（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2mol
H2与2mol
I2蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8kJ的热量：　
　。
②1g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：　
　。
（2）如图1所示反应是　
　（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝　
　kJ?mol。（用含E1、E2的代数式表示）
（3）已知热化学方程式：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H＝﹣241.8kJ/mol，该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为　
　kJ?mol﹣1。
（4）如图2是中和热的测定实验装置。
①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　
　。
②该实验常用0.50mol?L﹣1HCl和0.55mol?L﹣1NaOH溶液各50mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因　
　。
③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用　
　次。
18．某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化下表中数据
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
2.00
0.00
1
0.90
1.80
0.20
3
0.75
1.50
0.50
5
0.65
1.30
0.70
9
0.55
1.10
0.90
10
0.55
1.10
0.90
14
0.55
1.10
0.90
（1）体系中发生反应的化学方程式是　
　；
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：　
　；
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于　
　；
（4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1　
　，2　
　，3　
　．
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!　
　α（填＜＞＝）．
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）　
　υ（逆）（填＜＞＝）．
19．某化学实验小组用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反应，研究外界条件对反应速率的影响，设计了如下探究实验方案：
实验
草酸溶液
（0.5mol/L）
酸性高锰酸钾溶液
（0.5mol/L）
稀硫酸
（0.5mol/L）
温度
蒸馏水
①
10.0mL
2.0mL
3.0mL
25℃
1.0mL
②
8.0mL
2.0mL
3.0mL
25℃
Vx
③
10.0mL
2.0mL
3.0mL
25℃
1.0mL
回答下列问题
（1）本方案中用于设计实验的化学反应的离子方程式是　
　，实验中预计通过观察什么现象或测定什么数据来进行判断：　
　。
（2）该实验的目的是　
　。
（3）实验②中的Vx＝　
　；实验①和③测得反应速率分别为v1、v3，则v1　
　v3。（填“＞”、“＝”或“＜”）
（4）实验①测得KMO4溶液的褪色时间为20s，其中c（Mn2+）与时间（t）的关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是　
　，利用提供的试剂设计实验④，验证猜想。
提供的试剂：0.5mol/L酸性KMnO4溶液，0.5mol/L草酸溶液，0.5mol/L稀硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固体，蒸馏水。
①补全实验④的操作：向试管中先加入2.0mL
0.5mol/L酸性KMnO4溶液，再加入3.0mL
0.5mol/L稀硫酸和1.0mL蒸馏水，然后加入少量的　
　，最后加10.0mL
0.5mol/L草酸溶液。
②若猜想成立，应观察到的实验现象　
　。
20．常温下，有c（H+）相同体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
（1）加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c（H+）　
　（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），盐酸中c（H+）　
　。
（2）加水稀释10倍后，溶液中的c（H+）：醋酸　
　（填“＞”、“＝”或“＜”，下同）盐酸。加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸　
　盐酸。
（3）使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸　
　（填“＞”、“＝”或“＜”）盐酸。
（4）分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是　
　（填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
（5）将0.1ml?L﹣1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是　
　。（填字母）
a．电离程度增大
b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强
d．溶液中醋酸分子增多
21．亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）。
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
K1
②2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）
K2
③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3＝　
　。
（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正＝k
cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如表：
序号
c（ClNO）/mol?L﹣1
v/mol?L﹣1?s﹣1
①
0.30
3.6×10﹣8
②
0.60
1.44×10﹣7
③
0.90
3.24×10﹣7
n＝　
　；k＝　
　（注明单位）。
（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：
①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有　
　；
a．容器体积保持不变
b．容器压强保持不变
c．平衡常数K保持不变
d．气体颜色保持不变
e．v（ClNO）＝v（NO）
f．NO与
ClNO的物质的量比值保持不变
②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）＝　
　；
③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K＝　
　（注明单位）。
（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是　
　点，当n（NO）/n（Cl2）＝2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的　
　点。
2020-2021学年陕西省西安市蓝田县高二（上）期中化学试卷
试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．解：A．冰箱或冰柜中温度较低，减小活化分子百分数，则反应速率减慢，故A不选；
B．潮湿环境中Fe和C及电解质溶液构成原电池而加速腐蚀，为防止家用铁锅、铁铲等餐具被腐蚀，应该保持干燥，与反应速率有关，故B不选；
C．反应物接触面积越大，反应速率越快，把块状煤碾成粉状再燃烧是为了增大反应物接触面积，加快反应速率，故C不选；
D．加入生石灰除去二氧化硫，防止对环境有污染，所以与反应速率无关，故D选；
故选：D。
2．解：A．该反应中气体的物质的量减小，则△S＜0，故A错误；
B．气体转化为液体，气体的物质的量减小，△S＜0，故B错误；
C．氯化铵溶于水生成阴阳离子，固体变为离子，所以△S＞0，故C正确；
D．氨气和HCl反应生成氯化铵固体，气体的物质的量减小，则△S＜0，故D错误；
故选：C。
3．解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
A．＝0.2；
B．＝0.18；
C．＝0.15；
D．≈0.17，
显然A中比值最大，化学反应速率最快，
故选：A。
4．解：A、HBr、HCl、BaSO4是在水中完全电离成离子的化合物，所以属于强电解质，故A正确。
B、CH3COOH在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故B错误。
C、NH3?H2O在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故C错误。
D、HClO在水中只有部分电离，所以属于弱电解质，故D错误。
故选：A。
5．解：①氧化铁是固体，增加Fe2O3的量，不影响平衡移动，CO的平衡转化率不变，故错误；
②移出部分CO2，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故正确；
③该反应正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应移动，CO的平衡转化率降低，故错误；
④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强平衡不移动，CO的平衡转化率不变，故错误；
⑤加入合适的催化剂，平衡不移动，故错误；
⑥该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应移动，CO的平衡转化率增大，故正确；
故选：B。
6．解：A．K与催化剂无关，则加入催化剂，平衡常数K不变，故A错误；
B．改变反应物浓度，平衡常数K不变，故B错误；
C．物质的性质、温度决定反应的发生，则平衡常数K与反应本身及温度有关，故C正确；
D．K越大，反应物的转化率越大，故D错误；
故选：C。
7．解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1
0.3
0.2
变化（mol/L）：0.1
0.1
0.2
平衡（mol/L）：0
0.2
0.4
若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
v
X2（气）+Y2（气）?2Z（气），
开始（mol/L）：0.1
0.3
0.2
变化（mol/L）：0.1
0.1
0.2
平衡（mol/L）：0.2
0.4
0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误。
故选：A。
8．解：A．焓变和反应物生成物有关，与反应条件和过程无关，相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H相同，故A错误；
B．中和热是指强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，和盐酸、氢氧化钠的用量无关，故B错误；
C．已知1mol红鱗转化为1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故C正确；
D．催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故D错误；
故选：C。
9．解：A.2s后A的转化率为50%，2s内A的化学反应速率v（A）＝＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，测得υ（D）＝0.25mol?L﹣1?s﹣1，相同时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则A、D的计量数之比＝2：z＝0.25mol/（Ls）：0.25mol/（L．s）＝1：1，z＝2，故A正确；
B．反应前混合气体物质的量＝（2+2）mol＝4mol，2s内生成n（C）＝n（D）＝0.25mol/（L．s）×2L×2s＝1mol，剩余n（B）＝2mol﹣＝0.5mol，则反应后混合气体总物质的量＝（1+0.5+1+1）mol＝3.5mol，恒温恒容条件下，容器内压强之比等于气体物质的量之比＝4mol：3.5mol＝8：7，即2
s后，容器内的压强是初始的倍，故B正确；
C．根据B知，2s后剩余n（B）＝0.5mol，c（B）＝＝＝0.25mol/L，故C错误；
D．相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，根据B知反应后混合气体总物质的量为3.5mol，其中C为1mol，则C的体积分数＝＝，故D正确；
故选：C。
10．解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故A错误；
B．增大氧气的浓度，瞬间逆反应速率不变，与图象不符，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，与图象不符，故C错误；
D．该放热为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，正逆反应速率均增大，且正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故D正确；
故选：D。
11．解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；
B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；
C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4?H++HSO4﹣，故C错误；
D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；
故选：C。
12．解：在反应4HCl+O2═2C12+2H2O中，已知2molO2被还原时，放出akJ的热量，则1molO2被还原时，放出kJ的热量，设H﹣Cl键的键能为XkJ/mol，H﹣O键的键能为YkJ/mol，因反应热＝反应物的总键能﹣生成物的总键能，所以﹣kJ/mol＝4XkJ/mol+bkJ/mol﹣2ckJ/mol﹣4YkJ/mol，所以Y﹣X＝，则断开1mol
H﹣0键比断开1mol
H﹣Cl键所需能量高kJ．故选：B。
13．解：A．酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸的电离平衡常数：HCOOH＞H2CO3＞HCO3﹣，则酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCO3﹣，根据强酸制取弱酸原理知，向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生，故A正确；
B.25℃时，向甲酸中加入NaOH溶液，NaOH中和H+而促进HCOOH电离，则HCOOH电离程度增大；电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数K不变，故B错误；
C．向0.1
mol?L﹣1甲酸中加入蒸馏水，促进HCOOH电离，但是HCOOH电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（H+）减小，故C正确；
D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c（HCO3﹣）增大而抑制碳酸电离，导致溶液c（H+）减小，故D正确；
故选：B。
14．解：A．a→a′过程中，体积减小、压强增大，使2NO2（g）?N2O4（g）正向移动，但最终c（NO2）比原来大，则颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深，故A错误；
B．b中浓度变为原来的2倍，则a′颜色应比b′中的浅，故B错误；
C．颜色相同的NO2（g）和Br2（g），开始时二者的物质的量不一定相同，则不能确定压缩后浓度关系，故C错误；
D．a中存在化学平衡，b中不存在化学平衡，则a′的压强比a的压强2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍，故D正确；
故选：D。
15．解：碳的燃烧热△H1＝a
kJ?mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）＝CO2（g）△H1＝a
kJ?mol﹣1①
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2＝b
kJ?mol﹣1②
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3＝c
kJ?mol﹣1③
将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H＝x
kJ?mol﹣1＝（3a+b﹣c）kJ?mol﹣1，所以x＝3a+b﹣c，故选A。
16．解：A、根据图象①可知温度越高，平衡常数越小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，则该反应的正反应是放热反应；②温度越高，平衡常数越大，说明升高温度，平衡正向移动，正反应方向是吸热反应，故A错误；
B．升高温度，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故B错误；
C．在常温下，根据平衡常数可知：利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大，故C正确；
D．在1000℃时，反应①和反应②体系平衡常数对数值（IgK）相等，而不是氮气的浓度相等，故D错误；
故选：C。
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．解：（1）①2molH2与2molI2蒸汽完全反应时，生成4molHI气体，则1mol氢气与1mol碘蒸气反应生成2molHI放热14.9KJ，热化学方程式为：H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol，
故答案为：H2（g）+I2（g）＝2HI（g）△H＝﹣14.9kJ/mol；
②1g甲烷完全燃烧放热aKJ，则1mol甲烷完全燃烧放热16akJ，甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+H2O（l）△H＝﹣16akJ/mol，
故答案为：CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H＝﹣16akJ/mol；
（2）由图可知，图中反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，则该反应为放热反应，并且反应的焓变△H＝﹣（E1﹣E2）kJ/mol，
故答案为：放热；﹣（E1﹣E2）；
（3）焓变△H＝正反应的活化能﹣逆反应的活化能＝167.2kJ/mol﹣E逆反应＝﹣241.8kJ/mol，则逆反应的活化能E逆反应＝409.0kJ/mol，
故答案为：409.0；
4）①由量热器的构造可知，图中缺少的一种玻璃仪器为环形玻璃搅拌棒，
故答案为：环形玻璃搅拌棒；
②发生反应时，一种反应物过量，则另一种反应物完全反应，所以NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是保证盐酸完全被中和，
故答案为：保证盐酸完全被中和；
③中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次，
故答案为：3。
18．解：（1）由表中数据可知，X、Y为反应物，Z为生成物，9min时△n（X）＝1mol﹣0.55mol＝0.45mol，△n（Y）＝2mol﹣1.1mol＝0.9mol，△n（Z）＝0.9mol，9min后各物质的物质的量不再变化，且反应物不为0，故为可逆反应，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，n（X）：n（Y）：n（Z）＝0.45：0.9：0.9＝1：2：2，故反应方程式为X+2Y?2Z；
故答案为：X+2Y?2Z；
（2）0﹣3min内Z的反应速率＝＝＝0.017mol/L?min；
故答案为：0.017mol/L?min；
（3）由图表数据可知反应到9min，反应达到平衡，反应达到平衡时反应物X的转化率＝×100%＝×100%＝45%；
故答案为：45%；
（4）该可逆反应正反应为放热反应，且为气体体积增大的反应．
由表中数据可知，平衡时Z的物质的量为0.9mol，由图2可知曲线①平衡后，Z的物质的量为0.6，Z的物质的量减小，故平衡向逆反应移动，应是升高温度；曲线②平衡后，Z的物质的量为0.9mol，Z的物质的量未变，应是使用催化剂；曲线③平衡后，Z的物质的量为0.95mol，Z的物质的量增大，应是增大压强，
故答案为：升高温度；使用合适催化剂；增大压强；
（5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，相当于原平衡增大压强，平衡正向进行，X的转化率为α!增大，则α!＞α，故答案为：＞；
（6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，转化为起始量；
X+2Y?2Z；
1.00
1.00
1.00
1.50
2.00
0
和原平衡比较相当于在原平衡中加入了0.50molX，平衡正向进行，此时可逆反应的反应速率υ（正）＞υ（逆）；
故答案为：＞；
19．解：（1）设计实验的化学反应的离子方程式是2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，利用观察溶液紫红色褪去的快慢（或测定从反应开始至溶液紫红色褪去所用时间）判断反应速率，
故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；观察溶液紫红色褪去的快慢；
（2）由表中信息可知，该实验的目的是研究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响，
故答案为：研究反应物浓度、温度对化学反应速率的影响；
（3）实验②中的Vx＝16.0mL﹣13.0mL＝3.0mL，实验④中温度高，则υ1＜υ4，
故答案为：3.0；＜；
（4）实验①中，c（Mn2+）与t关系如图所示。AB段斜率明显大于OA段斜率，除反应可能放热外，猜想还可能是产物中的Mn2+对该反应有催化作用，
故答案为：产物中的Mn2+对该反应有催化作用；
①实验Ⅲ的操作：向试管中先加入2.0mL
0.5mol/L酸性KMnO4溶液，再加入3.0mL
0.5mol/L稀硫酸和1.0mL蒸馏水，然后加入少量的MnSO4固体，最后加入10.0mL
0.5mol/L草酸溶液，
故答案为：MnSO4固体；
②若猜想成立，应观察到的实验现象是加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅，褪色时间小于20s，
故答案为：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速变浅，褪色时间小于20s。
20．解：（1）醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加适量醋酸钠晶体后，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制醋酸电离，导致其溶液中c（H+）减小；向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液中c（H+）减小，
故答案为：减小；减小；
（2）c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，但醋酸是弱酸存在电离平衡，又电离出氢离子，醋酸溶液氢离子浓度减小的更少，故稀释后醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）；c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，醋酸消耗的NaOH溶液体积更大，
故答案为：＞；＞；
（3）不考虑挥发情况下，盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸中c（H+）不变，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，升高温度后醋酸溶液中氢离子浓度更大，
故答案为：＞；
（4）c（H+）相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，开始时c（H+）相同，开始反应速率相同，反应一旦开始，醋酸溶液还会电离出新的c（H+），即随后醋酸溶液电离出的c（H+）大于盐酸，醋酸与Zn的反应速率较快，生成相同体积的氢气时，醋酸所用时间更少，选项中c符合，
故答案为：c；
（5）a．加水稀释，促进醋酸的电离，电离程度增大，故a正确；
b．醋酸的电离程度增大，溶液中离子总数增多，故b正确；
c．溶液中离子浓度减小，溶液导电性减弱了，故c错误；
d．醋酸的电离程度增大了，溶液中醋酸分子减少了，故d错误，
故答案为：ab。
21．解：（1）将方程式2②﹣①得方程式③，则K3＝，
故答案为：；
（2）＝，n＝2，将n代入①中得k＝mol﹣1?L?s﹣1＝4.0×10﹣7
mol﹣1?L?s﹣1，
故答案为：2；4.0×10﹣7
mol﹣1?L?s﹣1；
（3）①a．恒容条件下，容器体积始终保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
b．反应前后气体的物质的量减小，压强越小，当容器压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c．化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
d．只有氯气有色，当气体颜色保持不变，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
e．v（ClNO）＝v（NO）时，反应方向未知，无法确定是否达到平衡状态，故错误；
f．NO与
ClNO的物质的量比值保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
故选bdf；
②v（ClNO）＝＝0.1mol/（L．min），同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此得v（Cl2）＝v（ClNO）＝×0.1mol/（L．min）＝0.05mol/（L．min），
故答案为：0.05
mol?L﹣1?min﹣1；
③开始c（NO）＝＝2mol/L、c（Cl2）＝＝1mol/L，
该反应中2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）
开始（mol/L）2
1
0
反应（mol/L）1
0.5
1
平衡（mol/L）1
0.5
1
化学平衡常数K＝＝L/mol＝2L/mol，
故答案为：2L/mol；
（4）NO的物质的量越大其转化率越小，所以NO转化率最小的是C点；当反应物的物质的量之比等于其计量数之比时生成物的含量最大，当n（NO）/n（Cl2）＝2.8时产物的含量减小，所以应该是F点，
故答案为：C；F。
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