高中化学必修2第一、二单元测试卷（含答案）1
文档属性
| 名称 | 高中化学必修2第一、二单元测试卷（含答案）1 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 128.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2011-11-09 17:03:56 | ||
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文档简介
选修2期中考试测试卷(一)
1、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
2．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ）
A．利用废气中的热量 B．保护环境，防止空气污染 C．充分利用原料 D．以上说法都对
3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，一定不参与化学反应
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：C
5.属于联合制碱法优点的是 （ ）
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是
6．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ）
A..CO B.石油脑（C5H12、C6H14） C.CH4 D.焦炭
7．下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：
X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应） ( )
A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温
8．下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C．HCl D．HI
9、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ）
①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳
A、①④ B、②⑤⑧ C、③⑥ D、⑥⑦
10．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
11．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：( )
A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
12、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为
（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）
A、②④ B、②③ C、①⑤ D、只有③
13、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
14．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）
A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝
15．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ）
A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋ B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性
C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对
16．离子交换树脂能是一种 （ ）
A.非电解质 B.有机高分子电解质
C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质
17．适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）
A.5%～8%的食盐水 B. 5%～8%的硫酸溶液 C. 5%～8%的碱性溶液 D. 5%～8%的硫酸铜溶液
18．下列有关软水的叙述正确的是 （ ）
A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水
C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水
19．下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ ）
A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水
二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有1~2个选项符合题意）
20．硬水中溶解有较多的 （ ）
A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物
21．水污染主要来源于（ ）
A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药
C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放
22．氮的固定是指（ ）。
A．植物从从土壤中吸收含氮养料 B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 D．将空气中的N2转变为含氮的化合物
23. 接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是（ ）。
① V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③ SO2、O2循环使用 ④通过热交换器进行热交换 ⑤通入过量SO2
A. ①②③ B. ②③④ C.①②④⑤ D. ①②③④⑤
24.在接触法生产硫酸中，对SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
25．氨气与O2在有催化剂存在的条件下发生反应时，若有10mol电子发生转移，则生成的NO为（ ）。
A．4mol B．2mol C．44.8L D．60g
26．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，他们都是白色固体。区分这两种物质的正确方法是（ ）。
A．分别用炒锅加热两种物质，能全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净的铁丝蘸取两种样品，在煤气灶火焰上灼烧，火焰发生明显变化是的小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
三、（本题共4小题，共42分）
27．（12分）纯碱和小苏打有着广泛的用途，试从消耗反应物的量角度，回答下列问题。
⑴做面条时防止面条较长时间储存变酸味，常加适量的 ，因为 。
⑵作为泡沫灭火器的药品应选用 ，因为
⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，应选用 ，因为
⑷胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al(OH)3胶乳，既不用纯碱也不用小苏打，因为 。
28．（8分）实验室合成氨装置如图所示，试回答
下列问题：
⑴装置甲的作用是 ① ，
② 。
⑵从乙中导出的气体是 。
⑶检验产物的简单方法是 。
29、（12分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
30、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙 ，丁 。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。
31、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。
32．用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊，因为发生了反应 、
、 。
33．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属的元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
34．我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。
⑴井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。
⑵用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，
离子方程式是 。
⑶用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，
离子方程式是 。
35．工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。
36．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
37、（2005年高考广东理综）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
38.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________ 。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_________________。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 _________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________________________。
期中考试测试卷(一) 答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B B C D B D A B D C B B
序号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 C A B A D B BD BD CD B A BD C
27. （12分）
⑴ Na2CO3 中和相同质量的酸，用Na2CO3质量少
⑵NaHCO3 产生相同质量的CO2 、用NaHCO3的质量少
(3) Na2CO3 Na2CO3水解程度大，Na2CO3溶液碱性强，去污效果好
⑷ Na2CO3、NaHCO3都与酸反应产生CO2气体，能引起胃涨，并加速穿孔
28. （8分）
⑴①干燥N2、H2 ②通过观察冒出气泡速率，调控N2、H2的体积比
⑵ N2、H2、NH3
⑶ 将湿润的红色石蕊试纸置于乙导管出口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH3生成
29.（12分）
联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
CO2
循环I 过滤
稀硝酸和硝酸银溶液
a、c
30.答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。
（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。
31.解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。
答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
32．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
33．K＋、Cl－、OH－ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
34．⑴Fe(OH)3
⑵取少量水样于试管中，滴加适量氯水后，再滴加数滴NH4SCN溶液，若溶液呈血红色，即为井水。2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋
⑶取少量水样于试管中，加入少量BaCl2溶液，并加适量硫酸，如产生明显浑浊，即为明矾处理后的水
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
35.答案：（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
解析：（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na+），电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。
（2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。
（3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染
36.答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种
（2）Cl2 NaOH NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）
解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
37.参考答案：
⑴ⅠA，
⑵物理变化。
⑶585t。
⑷NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑ CD
38.答案：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入适量溴化钠：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
SO3
的含量
时间
A
100℃
200℃
时间
B
SO3
的含量
200℃
100℃
SO3
的含量
时间
C
100℃
200℃
SO3
的含量
时间
D
200℃
100℃
H2
N2
浓H2SO4
甲
乙
催化剂
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
CaCl2
石灰水
Cl2
H2SO4
苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）
Ca2+、Mg2＋等
Br2
CaSO4
Mg2+等
Mg(OH)2
提纯
海水
粗盐
NaCl溶液
H2、Cl2、NaOH
吸收
②
氯化钠（原料）
回收SO2
HCl
氢气
电解
氢氧化钠溶液
氯气
含SO2废气
氯化钠溶液
亚硫酸氢钠
④
③
①
1、关于电解NaCI水溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近的溶液中滴人KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后落液呈中性
2．用氨水处理硫酸工业的废气，主要是为了 （ ）
A．利用废气中的热量 B．保护环境，防止空气污染 C．充分利用原料 D．以上说法都对
3、下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A．催化剂能使不起反应的物质发生反应 B．在化学反应前后催化剂性质和质量都不改变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应过程中，一定不参与化学反应
4．下列各组离子能大量共存的是（ ）
A． B．
C． D．
答案：C
5.属于联合制碱法优点的是 （ ）
A.氨和二氧化碳由合成氨厂提供 B.母液可回收氯化铵 C.氯化钠的利用率达96%以上 D.以上全是
6．工业上用氨和二氧化碳反应合成尿素。已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生H2和CO2，H2是合成氨的原料，CO2供合成尿素用。若从充分利用原料的角度考虑，最好选用的原料是 （ ）
A..CO B.石油脑（C5H12、C6H14） C.CH4 D.焦炭
7．下列反应达到平衡时，哪种条件下生成物的含量最高：
X2(g)+2Y2 (g) X2Y4 (g) （正反应为放热反应） ( )
A.高温 高压 B.低温 低压 C.高温 低压 D.高压 低温
8．下列既不能用浓干燥，也不能用碱石灰干燥的是（ ）
A． B． C．HCl D．HI
9、提纯少量含碳酸氢钠杂质的碳酸钠固体所需用的仪器是……（ ）
①试管；②泥三角；③蒸发皿；④试管夹；⑤坩埚；⑥玻璃棒；⑦石棉网；⑧坩埚钳
A、①④ B、②⑤⑧ C、③⑥ D、⑥⑦
10．（09年广东理基·27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
11．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：( )
A．离子交换法可以软化硬水 B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化 D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
12、合成氨所需H2可由煤和水反应制得，其中一步反应为
（正反应是放热反应），欲提高CO的转化率可采用的方法有：①减小压强；②降低温度；③增大水蒸气的浓度；④增大CO的浓度；⑤使用催化剂，其中正确的组合是（ ）
A、②④ B、②③ C、①⑤ D、只有③
13、下列有关合成氨工业的叙述,可用勒沙特列原理来解释的是（ ）
使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作,可提高原料的利用率
14．不属于天然水净化混凝剂的是 （ ）
A.硫酸铝 B.硫酸亚铁 C.硫酸镁 D.聚合铝
15．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ）
A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋ B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性
C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对
16．离子交换树脂能是一种 （ ）
A.非电解质 B.有机高分子电解质
C.易溶于水的物质 D.在溶液中能与异性离子交换的电解质
17．适宜离子交换树脂再生的条件是 （ ）
A.5%～8%的食盐水 B. 5%～8%的硫酸溶液 C. 5%～8%的碱性溶液 D. 5%～8%的硫酸铜溶液
18．下列有关软水的叙述正确的是 （ ）
A.无色透明的水一定为软水 B.把井水过滤一定得到软水
C.矿泉水一定为软水 D.从盛有热水的锅盖上得到的水为软水
19．下列有关硬水的叙述，不正确的是 （ ）
A.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 B.硬水中不含或含较少可溶性钙、镁化合物
C.硬水易生水垢，与肥皂作用不易起泡沫 D.硬水可以软化为软水
二、选择题（本题包括11小题，每小题3分，共33分。每小题有1~2个选项符合题意）
20．硬水中溶解有较多的 （ ）
A.钠的化合物 B.镁的化合物 C.铝的化合物 D.钙的化合物
21．水污染主要来源于（ ）
A.天然水跟空气、土壤长期接触 B.城市生活污水的排放，农业生产中大量使用化肥农药
C.水生植物大量繁殖，海水大量蒸发 D.工业生产中的废渣、废水、废气的排放
22．氮的固定是指（ ）。
A．植物从从土壤中吸收含氮养料 B．豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质
C．镁条在空气中燃烧生成氮化镁 D．将空气中的N2转变为含氮的化合物
23. 接触法制H2SO4生产中，下列措施有利于提高SO2转化率的是（ ）。
① V2O5作催化剂 ②通入过量O2 ③ SO2、O2循环使用 ④通过热交换器进行热交换 ⑤通入过量SO2
A. ①②③ B. ②③④ C.①②④⑤ D. ①②③④⑤
24.在接触法生产硫酸中，对SO2的接触氧化反应有下面4个图，其中正确的是（ ）。
25．氨气与O2在有催化剂存在的条件下发生反应时，若有10mol电子发生转移，则生成的NO为（ ）。
A．4mol B．2mol C．44.8L D．60g
26．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，他们都是白色固体。区分这两种物质的正确方法是（ ）。
A．分别用炒锅加热两种物质，能全部分解挥发，没有残留物的是小苏打
B．用洁净的铁丝蘸取两种样品，在煤气灶火焰上灼烧，火焰发生明显变化是的小苏打
C．用两只小玻璃杯，分别加少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
三、（本题共4小题，共42分）
27．（12分）纯碱和小苏打有着广泛的用途，试从消耗反应物的量角度，回答下列问题。
⑴做面条时防止面条较长时间储存变酸味，常加适量的 ，因为 。
⑵作为泡沫灭火器的药品应选用 ，因为
⑶用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，应选用 ，因为
⑷胃溃疡（胃壁溃烂或穿孔）病人的胃酸过多，医生给用Al(OH)3胶乳，既不用纯碱也不用小苏打，因为 。
28．（8分）实验室合成氨装置如图所示，试回答
下列问题：
⑴装置甲的作用是 ① ，
② 。
⑵从乙中导出的气体是 。
⑶检验产物的简单方法是 。
29、（12分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1) 上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
(3) 写出上述流程中X物质的分子式 。
(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是 。
(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作 。
(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出 (b) 使NaHCO3更多地析出
(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
30、在一条鱼虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂，甲，乙，丙，丁四厂排放的废液中含有Na2CO3,FeCl3，Ca(OH)2 ，HC l中的一种；某中学环保小组对河水检测时发现：甲处河水呈乳白色，乙处河水呈红褐色，丙处河水变浑浊，丁处产生气泡，河水仍然澄清，试回答：
（1）四处河水排放的污染物分别是：甲 _，乙____ ，丙 ，丁 。
（2）在丁处的下游取出的河水中，肯定含有的离子是 。
（3）小河中鱼虾绝迹的原因是： 。
31、铁酸钠(Na2Fe04)是一种新型水处理剂，它有比高锰酸钾更强的氧化性，在水中反应被还原为Fe3+o
(1)铁酸钠中铁元素的化合价为 。铁酸钠能消毒杀菌，这是基于它的什么性质 .
(2)铁酸钠用于水处理，除了能消毒杀菌外，它还能沉降水中的悬浮杂质，起到净水作用，请说明其净水原理： 。
32．用自来水配制NaOH溶液时,往往会产生白色浑浊，因为发生了反应 、
、 。
33．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、
OH－、NO3－六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 、 、 。
乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的 （选填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属 （填写金属的元素符号）。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。
34．我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。
⑴井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式） 。
⑵用化学方法鉴别该井水的步骤是 ，
离子方程式是 。
⑶用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是 ，
离子方程式是 。
35．工业上对海水资源合开发利用的部分工艺流程如右图所示。
（1）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽，离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。
（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备？ 原因是 。
（3）溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氧化碳，原因是 。
36．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为 。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
④C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
37、（2005年高考广东理综）海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。
（1）海水中含有大量的氯化钠。氯化钠中的金属元素位于元素周期表第 族。
（2）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是 （填物理变化、化学变化）
（3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式为：
食盐+H2O NaOH+H2+Cl2（未配平）。该反应中食盐的化学式是 。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1000t，最少需要消耗食盐 t。
（4）近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：
写出②④的化学反应方程式：
。
上述亚硫酸氢钠与甲醛经过一定反应，可以合成俗称“吊白块”（雕白粉）的物质。因吊白块对人体有害，不能用于食品漂白。其结构简式为：HOCH2SO3Na，根据其结构特点，吊白块能发生的反应有：
A.皂化反应 B.聚合反应 C.与金属钠反应 D.氧化反应
38.工业上从海水中提取溴可采用如下方法：
⑴向海水中通入Cl2，将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为______________ 。
⑵向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出用纯碱溶液吸收，其方程式为_________________。
⑶将⑵所得溶液中用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式 _________________________________________。
⑷这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？________________________。
期中考试测试卷(一) 答案
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B B B C D B D A B D C B B
序号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
答案 C A B A D B BD BD CD B A BD C
27. （12分）
⑴ Na2CO3 中和相同质量的酸，用Na2CO3质量少
⑵NaHCO3 产生相同质量的CO2 、用NaHCO3的质量少
(3) Na2CO3 Na2CO3水解程度大，Na2CO3溶液碱性强，去污效果好
⑷ Na2CO3、NaHCO3都与酸反应产生CO2气体，能引起胃涨，并加速穿孔
28. （8分）
⑴①干燥N2、H2 ②通过观察冒出气泡速率，调控N2、H2的体积比
⑵ N2、H2、NH3
⑶ 将湿润的红色石蕊试纸置于乙导管出口，红色石蕊试纸变蓝，证明有NH3生成
29.（12分）
联合制碱法或侯德榜制碱法
化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）
NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓
或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl
CO2
循环I 过滤
稀硝酸和硝酸银溶液
a、c
30.答案：（1）Ca(OH)2；FeCl3；Na2CO3；HCl。 （2）Ca2+、Na+、Fe3+、H+、Cl—。
（3）酸碱及有害的化学物质将水污染。
31.解析：高锰酸钾是强氧化剂，常用于消毒杀菌，结合传统的自来水消毒用液氯的原理，显然 Na2Fe04因强氧化性而能杀菌消毒；其铁元素的还原产物为Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，故有类似于明矾的净水作用。
答案：(1)+6价 强氧化性 (2)铁酸钠的还原产物是Fe3+，Fe3+可发生水解，生成 Fe(OH)3胶体，它可吸附水中悬浮的杂质或泥沙胶粒等一起凝聚而沉降，达到净水的效果
32．Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O
33．K＋、Cl－、OH－ 铁粉 Ag Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
34．⑴Fe(OH)3
⑵取少量水样于试管中，滴加适量氯水后，再滴加数滴NH4SCN溶液，若溶液呈血红色，即为井水。2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋
⑶取少量水样于试管中，加入少量BaCl2溶液，并加适量硫酸，如产生明显浑浊，即为明矾处理后的水
Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
35.答案：（1）阳离子（或Na＋） 钛（或石墨）
（2）否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。
（3）四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。
解析：（1）工业上用离子交换膜法电解食盐水时采用的阳离子交换膜只允许Na+通过，隔膜电解槽中的隔膜只允许水和离子通过，则二者均允许通过的离子或分子共同的是阳离子（或Na+），电解槽中用来做阳极的是钛或石墨。
（2）硫酸钙是微溶性的物质，如果先反应生成氢氧化镁，加入石灰水生成氢氧化镁沉淀的同时，过量的Ca(OH)2会生成硫酸钙沉淀，造成产品中有杂质，使产品不纯。
（3）用四氯化碳萃取溴时需要的工艺复杂，设备投资大，并且四氯化碳会造成环境污染
36.答案：（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其其他合理答案中的任意两种
（2）Cl2 NaOH NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－ 强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管 ②Br2腐蚀橡胶③控制温度计b的温度，并收集59℃的馏分④深红棕色 分液（或蒸馏）
解析：本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
37.参考答案：
⑴ⅠA，
⑵物理变化。
⑶585t。
⑷NaOH+SO3==NaHSO3 NaHSO3+HCl==NaCL+H2O+SO2 ↑ CD
38.答案：（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2）3Na 2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2（3）5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=Br2+3Na2SO4+3H2O（4）加入适量溴化钠：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
SO3
的含量
时间
A
100℃
200℃
时间
B
SO3
的含量
200℃
100℃
SO3
的含量
时间
C
100℃
200℃
SO3
的含量
时间
D
200℃
100℃
H2
N2
浓H2SO4
甲
乙
催化剂
CO2
Na2CO3
X
食盐水
循环II
循环I
母液
(提取副产品)
煅烧炉
合成氨厂
沉淀池
NH3
NH3
CaCl2
石灰水
Cl2
H2SO4
苦卤（Ca2＋、Mg2＋、Br－等）
Ca2+、Mg2＋等
Br2
CaSO4
Mg2+等
Mg(OH)2
提纯
海水
粗盐
NaCl溶液
H2、Cl2、NaOH
吸收
②
氯化钠（原料）
回收SO2
HCl
氢气
电解
氢氧化钠溶液
氯气
含SO2废气
氯化钠溶液
亚硫酸氢钠
④
③
①
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