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第一章物质及其变化（1.6）
一、选择题（本大题共20小题，共40.0分）
以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（
）
A.
盐酸盐
B.
碳酸盐
C.
硝酸盐
D.
硫酸盐
小明放假后发现自家责任田土壤酸化、板结．
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致．为了改良土壤状况，他采取了下列措施．你认为可行的办法是（
）
A.
停止使用硫酸铵，改用硫酸钾
B.
来
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.
来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用
D.
庄稼收割后，向田地里洒草木灰21cnjy.com
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl
Na2
CO3
盐酸
加入少量盐酸、蒸发、结晶
C
Ca
CO3
NaCl
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu
CuO
氧气
通入足量氧气并加热
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
。请判断下列说法中错误的是（
?
）
A.
该反应属于复分解反应
B.
反应前后溶液的PH值降低
C.
反应前后，溶液的总质量保持不变
D.
反应能进行，是因为有沉淀生成21·cn·jy·com
用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是（
）
A.
酚酞
B.
石蕊试液
C.
硫酸铜溶液
D.
碳酸钠溶液
下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（
）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
www.21-cn-jy.com
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A.
Na+、CO32﹣、SO42﹣
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C.
Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
D.
Na+、Ba2+、Cl﹣
下列物质用途中，主要应用其化学性质的是（????）
A.
用熟石灰降低土壤的酸性
B.
用铁铝制作炊具
C.
用干冰进行人工降雨
D.
用16%的食盐溶液选种
如图，往试管的水中加入下列物质，能使气球膨胀的是（
）
A.
蔗糖
B.
硝酸铵
C.
氯化钠
D.
氢氧化钠
下列实验方案或措施不合理的是（
?
?）
A.
用浓硫酸干燥氢气
B
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?).
用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.
用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.
用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙【来源：21·世纪·教育·网】
草莓是一种很受人欢迎的水果，适合生长在酸性条件下。若进行草莓的无土栽培，培养液中适合添加的物质是（
?
?）21
cnjy
com
A.
氨水(pH=11)
B.
尿素(pH=7)
C.
碳酸氢铵(pH=8)
D.
硫酸铵(pH=5)【来源：21cnj
y.co
m】
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的（ ）
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
下列示意图与对应的叙述正确的是（
）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A.
向氢氧化钠溶液中滴加足量的水
B
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?).
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
有一不纯的样品,杂质可能是、、和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4g气体,下列判断正确的是(
)21教育名师原创作品
A.
杂质一定有和
B.
杂质一定没有NaCl
C.
杂质可能是、、NaCl组成的
D.
杂质可能是和NaCl组成的21
cnjy
com
为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（
）
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实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
向一定质量FeCl2和CuCl2的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（
????）
A.
?a点时，溶液中只含有两种溶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)质
B.
?b点时，固体中含两种物质
C.
?c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
D.
?e点时，溶液中的溶质为ZnCl2
有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:溶液,稀盐酸,硫酸钠溶液,氢氧化钠溶液。不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是(
)
A.
B.
C.
D.
向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的
NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是（
）?
?
?
?
?
?
A.
整个反应过程中，氯离
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)子个数减少
B.
P点溶液中的溶质只有一种
C.
M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.
沉淀完全时，m1的数值为80
向一定质量CaCl2和H
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（
）
A.
Pb段发生的化学反应:Na2CO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)3+2HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑
B.
Oa段有沉淀生成
C.
C点溶液的pH﹥7
D.
反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法不正确的是（
）
A.
反应⑤不一定属于复分解反应
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C.
反应①是一个放热反应
D.
反应②的转化中必须有盐类物质参加
二、填空题（本大题共7小题，共18.0分）
现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②
Na2CO3
、H2SO4、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④
K2CO3、H2SO4
、Cu(NO3)2、BaCl2。
（1）上述四组溶液中都含有SO42-，实验室鉴定SO42-常用的试剂是__________；
不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是___________（用序号表示）。
下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）A物质是
??????????（填化学式）。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有______（填序号）。①?
2类???
②
3类??
③4类??
④5类
归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_____（选填“单质”或“氧化物”）
（2）验证反应①，可以选择下列____（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4?????
B．KNO3????
C．Ba（OH）2????
D．NaOH
科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
【出处：21教育名师】
（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈?
?
??性；所得的红褐色沉淀B为?
?
?
??；废水溶液中肯定含有的盐是?
?
??。?
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有
????
?
??，可能含有
???
?
??。
向盛有10mL
NaOH溶液(其中滴有少
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为??????????mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显??????????色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显??????????色。2·1·c·n·j·y
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:??????????。
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。b到d过程中观察到的现象是
?
?
?
??（至少写出一点），C点时溶液中的溶质有
?
?
?
??种，当锌加至e点，在充分反应后，把滤渣过滤、洗涤、烘干后，发现滤渣的质量与所加锌的质量相同。则原溶液中AgNO3和Cu(NO3)2的质量比为
?
?
?
??。
?
三、实验探究题（本大题共3小题，共20.0分）
小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
?【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
?【猜想与假设】
??①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
??②全部变质，固体是Na2CO3．
?【查阅资料】
?①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
?②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
?【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取
???????????
?
?
?
?
?于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是
?????????
?
?
??
；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
【交流与评价】小科同学把步骤3中的Fe
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理?
?
??
?
??
为测量纯碱样品各成分的含量，小
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)亮设计了如下图左所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。
21教育网
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）根据改进的需要，思考D装置中应装
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)入的药品应该是?
?
?
?
?
?
?
?，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜?
?
?
?
?
?
?
?。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是??
?
?
?
?
?
??
。
（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有
?
?
?
?
?
?
?。（写出一条）
为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(1)甲、乙同学选用的X分别
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)为BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液。写出甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_____。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是_____。
(2)丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_____。
四、分析计算题（本大题共4小题，共22.0分）
某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进一
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)批石灰石
(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(克)
20
20
20
20
剩余固体的质量(克)
4.0
2.0
1.2
1.2
试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有?
?
?
??
?。
（2）6g石灰石样品中CaCO3的质量为??
?
?
?
??克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
在一烧杯中盛有11.4g
Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为?
?
??g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）?
?
?。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试计算此溶液中溶质的质量分数。
小明将14.4
g含杂质的纯碱样品（碳
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)酸钠与氯化钠的混合物）与90
g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
x
4.4
（1）表中x的值为__________。
（2）计算样品中氯化钠的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是他又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
?④向滤液中加入10%的Na2CO3
溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）：
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
?
?
?
?
???
。
（2）A点溶液中溶质得成分是
??
?
?
?
???
。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？
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www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
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第一章物质及其变化（1.6）
一、选择题（本大题共20小题，共40.0分）
以下各类盐中，除钾盐、钠盐、铵盐能溶于水外，其余大都不溶于水的盐是（
）
A.
盐酸盐
B.
碳酸盐
C.
硝酸盐
D.
硫酸盐
【答案】B
【解析】
盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．
①盐酸盐中不溶氯化银，其余大都溶于水．
②硫酸盐中不溶硫酸钡，其余大都溶于水．
③硝酸盐全部溶于水；
④碳酸盐中只溶钾盐、钠盐、铵盐，其余大都不溶于水．
故选Bwww.21-cn-jy.com
小明放假后发现自家责任田土壤酸化、
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)板结．他根据所学化学知识发现是长期使用硫酸铵化肥所致．为了改良土壤状况，他采取了下列措施．你认为可行的办法是（
）
A.
停止使用硫酸铵，改用硫酸钾
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
B.
来年施肥时，把硫酸铵和熟石灰混用
C.
来年施肥时把硫酸铵和生石灰混用
D.
庄稼收割后，向田地里洒草木灰2·1·c·n·j·y
【答案】D
【解析】A.使用硫酸钾无法改变现有的土
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)壤酸化和板结。故选项错误；
B.硫酸铵和熟石灰混用能够降低肥效。故选项错误；
C.生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铵反应能生成氨气，从而降低肥效。故选项错误；
D.草木灰属于农家肥，且显碱性，使用农家肥有利于改善土壤结构。故选项正确。
故选：D。21·世纪
教育网
下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除杂试剂
操作方法
A
CO2
HCl
氢氧化钠溶液
气体通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶
B
NaCl
Na2
CO3
盐酸
加入少量盐酸、蒸发、结晶
C
Ca
CO3
NaCl
水
加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D
Cu
CuO
氧气
通入足量氧气并加热
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】C
【解析】本题主要考查常见物质的除杂。
A.二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳也将被消耗，说法错误，不合题意；
B?Na2CO3能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后蒸发、结晶即可。但量不足时，除杂不彻底，说法错误，不合题意；2-1-c-n-j-y
C.氯化钠易溶于水，碳酸钙不溶于水，通过溶解、过滤、洗涤、干燥可以得到纯净的碳酸钙，故C正确，符合题意；【来源：21cnj
y.co
m】
D.氧化铜为杂质，应该通入足量的氢气并加热，说法错误，不合题意。
在物质除杂或净化的过程中，除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的产物，以方便于同所需的物质进行分离。
碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
。请判断下列说法中错误的是（
?
）
A.
该反应属于复分解反应
B.
反应前后溶液的PH值降低
C.
反应前后，溶液的总质量保持不变
D.
反应能进行，是因为有沉淀生成【出处：21教育名师】
【答案】C
【解析】根据碳酸钠溶液和氯化钙溶液发生反应的化学方程式来判断四种说法是否正确。
A.
该反应是两种盐反应生成另外两种盐，是复分解反应，正确，但不符合题意；
B.
碳酸钠溶液是弱碱性溶液，反应过后溶液为中性溶液，所以反应前后溶液的PH值降低，故该项正确，但不符合题意；【版权所有：21教育】
C.
在这个反应中，反应后没有气体放出，但有沉淀产生，所以反应后溶液质量减少，故该项错误，符合题意；21教育名师原创作品
D.
复分解反应的条件是有气体或沉淀生成，反应才能顺利进行，故该项正确，但不符合题意。
故选C。
用一种试剂就能区分稀硫酸、食盐溶液和烧碱溶液，这种试剂是（
）
A.
酚酞
B.
石蕊试液
C.
硫酸铜溶液
D.
碳酸钠溶液
【答案】B
【解析】A.无色酚酞溶液遇酸性溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)不变色，遇碱性溶液变红色，稀硫酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使酚酞溶液分别显示无色、无色、红色，不能出现三种明显不同的现象，不能鉴别，故选项错误；
B.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀硫酸、食盐溶液、氢氧化钠溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确；
C.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜硫酸沉淀，与稀硫酸、食盐溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误；
D.碳酸钠与稀硫酸反应有气泡冒出，与食盐溶液和烧碱溶液不反应，不能鉴别，故选项错误。
故选B。
下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是（
）
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】D
【解析】
A、根据各成分的溶解性差异
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)，先溶解，再通过过滤除去粗盐中的泥沙，最后进行蒸发结晶，该选项操作方法不正确；
B、根据沸点不同，通过蒸馏可以分离水与酒精的混合物，该选项实验原理不正确；
C、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，产生气泡快慢和酸溶液浓度有关，该选项实验原理、实验操作不正确；
D、加过量铁粉，由于金属活动性差异，即铁比铜活泼，铁和CuSO4反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤除去铜和过量的铁，即得到硫酸亚铁溶液，该选项正确；
故选：D。
某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子构成，取一定质量的该固体样品，进行如下实验：
①将固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，过滤后得到5克白色沉淀。
②在沉淀中加入过量稀硝酸，仍有3克白色沉淀。
③在滤液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
则该固体中一定含有（ ）
A.
Na+、CO32﹣、SO42﹣
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)B.
Cu2+、CO32﹣、SO42﹣
C.
Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣
D.
Na+、Ba2+、Cl﹣
【答案】A
【解析】①由于该固体溶于
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)水后得到无色透明溶液,而
Cu2+在溶液中为蓝色,故Cu2+不存在,而
CO32-、SO42-与Ba2+不能同时存在,若同时存在会生成沉淀;
②第一步加入足量的Ba2+后产生5
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)g沉淀,
而第二步加入过量稀硝酸后仍有3g白色沉淀,因此判定该溶液中既有SO42+又有CO32-且该固体中一定不含
Ba2+?；
③滤液中加入AgNO3后
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)产生白色沉淀,
Ag+与Cl-反应生成沉淀,但由于第一步加入BaCl2,引入了Cl-,所以不能判定Cl-是否一定存在。
由于该固体中无Ba2+、Cu2+,则一定含有
Na+,因此该固体中一定存在SO42+、CO32-、
Na+,观察选项,A选项正确
下列物质用途中，主要应用其化学性质的是（?
???）
A.
用熟石灰降低土壤的酸性
B.
用铁铝制作炊具
C.
用干冰进行人工降雨
D.
用16%的食盐溶液选种
【答案】A
【解析】物质的性质决定物质的用途；
A.熟石灰具有弱碱性，可用来降低土壤的酸性，运用的是化学性质，故A符合题意；
B.用铁铝制作炊具运用的是铁铝的导热性，运用的物理性质，故B不符合题意；
C.用干冰进行人工降雨运用的是干冰升华吸热，运用的是物理性质，故C不符合题意；
D.用16%的食盐溶液选种运用的是物理性质，故D不符合题意。
故选A。
如图，往试管的水中加入下列物质，能使气球膨胀的是(
)
A.
蔗糖
B.
硝酸铵
C.
氯化钠
D.
氢氧化钠
【答案】D
【解析】由于试管与瓶子里面是不相通
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的，所以使气球鼓起来的原因只能是使瓶内气压增大，而使瓶内气压增大只能考虑热胀冷缩造成该现象，蔗糖溶于水对温度影响不大，所以气球不变，硝酸铵溶于水会吸热使试管温度降低，这种情况导致气球变瘪，食盐溶于水温度变化不明显，所以气球不变，氢氧化钠溶于水放热，会使试管内温度升高，瓶内压强增大，故气球鼓起来。
故选D。
下列实验方案或措施不合理的是?????????????????????（
?
?）
A.
用浓硫酸干燥氢气
B.
用
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸
C.
用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质
D.
用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙
【答案】C
【解析】A.浓硫酸具有吸水性，且不与氢气反应，能用浓硫酸干燥氢气，故A正确，但不符合题意；
B.稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，盐酸不氯化钡溶液反应，可以鉴别，故B正确，但不符合题意；
C.氢氧化钠变质后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞溶液变红色，不能用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，故C错误，但符合题意；
D.碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，可用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙，故D正确，但不符合题意。
故选C。
草莓是一种很受人欢迎的水果，适合生长在酸性条件下。若进行草莓的无土栽培，培养液中适合添加的物质是（
?
?）
A.
氨水(pH=11)
B.
尿素(pH=7)
C.
碳酸氢铵(pH=8)
D.
硫酸铵(pH=5)
【答案】D
【解析】草莓适宜生长在酸性条件下，如果肥料适合施用在草毒培养液中，说明该肥料属于酸性物质。
?A.氨水(pH=11)?pH>7显碱性。不合题意；
?B.尿素(pH=7)?pH=7显中性，不合题意；
?C.碳酸氢铵(pH=8)?pH>7显碱性。不合题意
?D.硫酸铵(pH=5)pH<7显酸性，符合题意。
故选D。
向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量．小烧杯中有关量的变化情况见下图．其中肯定不正确的（ ）
A.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
B.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
C.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
D.
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
【答案】B
【解析】A.稀硫酸和氢氧化钡能反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故A正确，但不符合题意；
B.不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量，水的质量不断增加，不会出现不变的情况，故B错误，但符合题意；
C.硫酸的PH小于7，当硫酸与氢氧化钡完全反应时溶液的PH等于7，加入氢氧化钡过量时，溶液的PH大于7，故C正确，但不符合题意；
D.稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当两者不断反应时，溶质的质量分数逐渐减小，当氢氧化钡过量时溶质的质量分数又会逐渐增大，故D正确，但不符合题意。
故选B。
下列示意图与对应的叙述正确的是（
）
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
A.
向氢氧化钠溶液中滴加
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)足量的水
B.
向等质量的不同金属中分别滴加足量的相同稀盐酸
C.
向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
D.
两份等体积的5%过氧化氢溶液，向其中一份加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠溶液显碱性，加水稀释过程中，pH逐渐减小，曲线只会无限的接近7，不会达到7，故A错误；
B.等质量的镁、铝、铁与足量的酸反应时，铝生成的氢气最大，其次是镁，铁生成的氢气最少，故B错误；
C.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先于硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以会反应一段时间才会出现沉淀，故C正确；
D.催化剂只会影响过氧化氢的分解速率，不会影响生成氧气的多少，故D错误。
故选C。
有一不纯的样品,杂质可能是、、和NaCl中的一种或几种,取该样品10.6g,加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液,同时产生4.4g气体,下列判断正确的是(
)
A.
杂质一定有和
B.
杂质一定没有NaCl
C.
杂质可能是、、NaCl组成的
D.
杂质可能是和NaCl组成的
【答案】C
【解析】根据题意，假设该固体都是碳酸钠，则设生成的二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?
?
?
?
?
?
?
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?
?
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?
44
10.6g?
?
?
?
?
?
?
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?
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?
?
?
?
?x
x=4.4g?
由于杂质是碳酸钾、碳酸钙，也能生成二氧化碳，且碳酸钾的相对分子质量比碳酸钠大，碳酸钙的相对分子质量比碳酸钠小，所以同质量的碳酸钾比碳酸钠生成的二氧化碳要少，同质量的碳酸钙比碳酸钠生成的二氧化碳要多，故杂质中不能全部是碳酸钾，还有碳酸钙，还可能含有氯化钠，由于最后得到无色溶液，故一定没有???????，故杂质可能是、、NaCl组成的；
故选C。
为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时，滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用试剂及判断的方法不合理的是（
）
实验方案
使用的试剂
判断的方法
A
铁粉
如果有气泡产生，表明盐酸已经过量
B
pH试纸
如果pH＜7，表明盐酸已经过量
C
硫酸铜溶液
如果有蓝色沉淀产生，表明盐酸已经过量
D
紫色石蕊溶液
如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量
A.
A
B.
B
C.
C
D.
D
【答案】C
【解析】A.铁会与盐酸反应生成氢气，只要有气
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)泡产生，说明酸过量了，故A正确；
B.PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确；
C.只有氢氧化钠过量时，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，故C不正确；
D.紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确。
故选C。21cnjy.com
向一定质量FeCl2和CuCl2的混
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是（
????）
A.
?a点时，溶液中只
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)含有两种溶质
B.
?b点时，固体中含两种物质
C.
?c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
D.
?e点时，溶液中的溶质为ZnCl2【来源：21·世纪·教育·网】
【答案】D
【解析】锌和氯化铜、氯化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu，Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe，
65
?
?
?
?
?
?
64
?
65
?
?
?
?
?
?56
A.由以上可知，锌和氯化铜、氯化亚铁反应时，溶液质量不断增大，从开始到b是锌和氯化铜反应，从b到d是锌和氯化亚铁反应，a点时，溶液中含有氯化锌、氯化铜和氯化亚铁三种溶质，故A错误；
B.b点时，氯化亚铜已经反应完毕，氯化亚铁开始反应，则固体中有锌、铁、铜三种物质，故B错误；
C.c点时，向固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，这是因为c点时固体中有生成的铁，铁和稀盐酸反应生成氢气，故C错误；
D.e点时氯化铜、氯化亚铁都已经完全反应，因此溶液中的溶质只有ZnCl2，故D正确。
故选D。
有四瓶失去标签的溶液,它们分别是:溶液,稀盐酸,硫酸钠溶液,氢氧化钠溶液。不用其他试剂就可以将它们加以鉴别,则鉴别出来的先后顺序是(
)
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
解：由于氯化铜溶液呈蓝色，因此可以用
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)观察的方法首先确定出氯化铜溶液；
由于氯化铜溶液与氢氧化钠溶液能生成蓝色沉淀氢氧化铜，因此可以将其它溶液取少量与试管中，分别滴入几滴氯化铜溶液，能产生蓝色沉淀的就是氢氧化钠溶液；
由于稀盐酸呈酸性可以和碱反应，所以可以将剩余的两种溶液分别和生成的氢氧化铜反应，盐酸可使其溶解；因此鉴别出各物质的顺序是①④②③。
故选：B。21
cnjy
com
向含有CuCl2和HCl的混合溶液10
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)0g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的
NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu(OH)2。则下列说法正确的是(
)?
?
?
?
?
?
A.
整个反应过程中，氯离子个数减少
B
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?).
P点溶液中的溶质只有一种
C.
M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大
D.
沉淀完全时，m1的数值为80
【答案】C
【解析】A.复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子参加了反应，而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故A错误；
B.P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，P点过后将出现蓝色沉淀，?M点溶液中只有氯化钠，故B错误；
C.M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了，因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数大，故C正确；
D.CuCl2和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀，生成9.8g氢氧化铜沉淀，消耗NaOH溶液质量为80g，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120克，m1的数值为120，
?具体求解过程如下：设生成9.8g氢氧化铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x，生成氯化钠的质量为z；
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl，???????
?80?????????
98???????
117????????
x×10%
?
??9.8g
?
?
?
z??????
?
?
x=80g???
?氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为40g，所以m1=40g+80g=120g，故D错误。
故选C。
向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中，逐滴加入Na2CO3溶液。反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的Na2CO3溶液的质量关系如图。下列说法正确的是（
）
A.
Pb段发生的化学反应:Na2CO3+2
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)HCl═
2NaCl+H2O+CO2↑
B.
Oa段有沉淀生成
C.
C点溶液的pH﹥7
D.
反应过程有气体和沉淀生成，不遵循质量守恒定律
【答案】C
【解析】A.Oa发生化学反应是
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故A说法错误；
B.Pb有沉淀生成，即碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B说法错误；
C.c点时碳酸钠溶液过量，溶液的pH＞7，故C说法正确；
D.反应过程有气体和沉淀生成，遵循质量守恒定律，故D说法错误。
故选C。
如图是某同学的学习笔记，其中“→”表示物质之间能转化，“—”表示物质之间能发生化学反应。关于该图，下列说法不正确的是（
）
A.
反应⑤不一定属于复分解反应
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)B.
该图中的所有反应一定不涉及置换反应
C.
反应①是一个放热反应
D.
反应②的转化中必须有盐类物质参加
【答案】D
【解析】二氧化碳与碳酸钙之间能相互转化、二氧化碳能与氢氧化钙反应，物质X是二氧化碳.
A.反应⑤可以是碳酸钙高温分解生成二氧化碳，不一定属于复分解反应，正确；
B.碳酸钙能高温反应生成氧化
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)钙和二氧化碳，属于分解反应，能与盐酸反应生成二氧化碳，属于复分解反应，氧化钙与水生成氢氧化钙属于化合反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，属于复分解反应，不涉及到置换反应，正确；
C.氧化钙与水反应是放热反应，正确；
D.反应②可以是氢氧化钙与二氧化碳的反应，不一定是盐类物质参加，错误。
故选D。
二、填空题（本大题共7小题，共18.0分）
现有下列四组溶液：
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4；②
Na2CO3
、H2SO4、石蕊试液、KOH；
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液；④
K2CO3、H2SO4
、Cu(NO3)2、BaCl2。
（1）上述四组溶液中都含有SO42-，实验室鉴定SO42-常用的试剂是__________；
（2）不用其它试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是___________（用序号表示）。
【答案】（1）Ba(NO3)2与稀HNO3
（2）②③④
【解析】
（1）鉴别SO42-的原理是：SO
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)42-离子与Ba2+离子结合成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀；故填：Ba(NO3)2与稀HNO3；
（2）
①组内相互反应无明显现象，故不可区分；
②组内，石蕊试液呈紫色，首先被鉴别出来，然后把石蕊试液向其他三种物质中滴加，变蓝的是KOH和Na2CO3?，变红色的为H2SO4，然后用鉴别出来的H2SO4向KOH和Na2CO3?中滴加，有气体生成的为Na2CO3，故不加其他试剂即可被鉴别出来；
③四种物质相互滴加，变红色的为NaOH和酚酞，无色的为H2SO4和NaCl，再在变红的物质中加入H2SO4或NaCl红色褪去的就是H2SO4，另一个则是NaCl；再来鉴别酚酞和NaOH，取少量的H2SO4放入试管，再在里面加入一滴（酚酞标为A）再加入量稍多的
NaOH）溶液会变红，若在里面加入一滴（
NaOH标为B）再加入量稍多的酚酞则溶液不会变红，这样就可以全部区分了；
④首先根据颜色鉴别出Cu(NO3)2，然后用Cu(NO3)2向其他三种溶液中滴加，无沉淀的为H2SO4和BaCl2，有沉淀生成的为K2CO3；然后用K2CO3向H2SO4和BaCl2中滴加，有气体生成的是H2SO4，有沉淀生成的是BaCl2，故不加其它试剂就可鉴别，故填②③④。
下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）A物质是
??????????（填化学式）。
（2）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与B反应生成D的物质有______（填序号）。①?
2类???
②
3类??
③4类??
④5类
【答案】（1）Fe（2）?③
【解析】?（1）铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)和氯化镁五种物质中，氢氧化钙能与其中的三种物质反应，因此E是氢氧化钙；氯化镁只与氢氧化钙反应，因此D是氯化镁；盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水，因此B是盐酸；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此A是铁，铁的化学式是Fe。
（2）B是盐酸，D是氯化镁，镁，氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁都能与盐酸反应生成氯化镁，故能与B反应生成D的物质有4类。
故答案为：（1）Fe；（2）?③。
归纳是学习的重要方法，在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，（图中短线连接的物质表示能相互反应），请填写下列空白：
（1）在图中空白方框中可填写指示剂或_____（选填“单质”或“氧化物”）
（2）验证反应①，可以选择下列____（两种物质序号）进行反应
A．Na2SO4?????
B．KNO3????
C．Ba（OH）2????
D．NaOH
【答案】（1）氧化物（2）AC
【解析】（1）酸可与金属氧化物反应，碱可与非
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)金属氧化物反应，故图中空白方框中可填写氧化物；
（2）由图可知，反应①是碱和盐的反应，碱和盐的反应属于复分解反应，故生成物必有沉淀或气体，反应才可进行，盐Na2CO3和碱Ba(OH)2反应可生成碳酸钡沉淀，符合条件，其它各物质间都不能进行反应。故选AC。
故答案为：（1）氧化物；（2）AC。
科学兴趣小组在调查一化工厂时，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
（1）用pH试纸测试，测得pH为2。
（2）取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
（3）另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
（4）向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈?
?
??性；所得的红褐色沉淀B为?
?
?
??；废水溶液中肯定含有的盐是?
?
??。
【答案】酸；Fe(OH)3；FeCl3
【解析】用pH试纸测试，测得pH为2，说明该
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)废水溶液显酸性；
取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象，说明废水中不含有硫酸铁；
另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液，说明废水中含有氯化铁；
向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B，B是氢氧化铁，和氢氧化钠反应的硝酸铁可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁，也可能是氯化铁和硝酸银反应生成的硝酸铁和废水中的硝酸铁；
由分析可知，该废水溶液呈酸性；所得的红褐色沉淀B为Fe(OH)3；废水溶液中肯定含有的盐是FeCl3。
故答案为：酸；Fe(OH)3；FeCl3。?
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有
????
?
??，可能含有
???
?
??。
【答案】?Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；??KCl
【解析】由步骤①可知，白色
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)固体中一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水呈蓝色；过滤得到的白色固体加入足量的盐酸不溶解，因此白色固体中一定为硫酸钡，原物质中一定有了氯化钡和硫酸钠，一定没有碳酸铵，因为碳酸钡溶于盐酸，此白色固体是硫酸钡，说明原混合物中一定有Na2SO4、BaCl2；由步骤②可知，加入氢氧化钠溶液加热，产生了能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，此气体是氨气，因此原白色固体中一定含有氯化铵；KCl可能有也可能没有。
故答案为：?
Na2SO4、BaCl2、NH4Cl；??KCl。
向盛有10mL
NaOH溶
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)液(其中滴有少量无色酚酞试液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸,用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH,所得数据如下:
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为??????????mL时,NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时,溶液显??????????色;当加入稀盐酸的体积为14mL时,溶液显??????????色。
(3)当烧杯中溶液的pH=2.1时,溶液中的溶质有:??????????。
【答案】（1）10；（2）红；无；（3）NaCl、HCl
【解析】（1）pH＝7时，氢氧化钠和
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)稀盐酸恰好完全反应，由表格数据可知，此时消耗的稀盐酸的体积为10mL。
（2）无色酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性和中性溶液不变色；当加入稀盐酸的体积为3mL时，烧杯中溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红；当加入稀盐酸的体积为14mL时，烧杯中溶液的pH小于7，溶液显酸性，无色酚酞溶液不变色。
（3）当pH＝2.1时，稀盐酸过量，这时溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有未反应的盐酸。
故答案为：（1）10；（2）红；无；（3）NaCl、HCl．
向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示。b到d过程中观察到的现象是
?
?
?
??（至少写出一点），C点时溶液中的溶质有
?
?
?
??种，当锌加至e点，在充分反应后，把滤渣过滤、洗涤、烘干后，发现滤渣的质量与所加锌的质量相同。则原溶液中AgNO3和Cu(NO3)2的质量比为
?
?
?
??。
?
【答案】有红色固体生成；2；85:7097
【解析】a点溶液对应的固体中只有一种物质，即锌和硝酸银反应生成的银；b～C段固体中含有银和铜，d点溶液对应的固体中有三种物质，即反应生成的银、铜和过量的锌，含有铜所以会有红色固体出现；c点时Cu没有完全置换，所以含有ZnNO3和Cu(NO3)2两种溶质；设AgNO3为x，Cu（NO3）2为y
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
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Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65
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340
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188
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64
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??
y
则产生的Ag为，产生的Cu为，消耗的Zn为+，过量的Zn无影响
滤渣的质量与所加锌的质量相同，则+=+
解得x:y=85:7097。?
故答案为：有红色固体生成；2；85:7097?
。
?
?
?
三、实验探究题（本大题共3小题，共20.0分）
小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究
?【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？
?【猜想与假设】
??①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；
??②全部变质，固体是Na2CO3．
?【查阅资料】
?①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；
?②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．
?【进行实验】
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取
???????????
?
?
?
?
?于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】
（1）请将步骤3实验操作补充完整；
（2）步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是
?????????
?
?
??
；
（3）根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．
【交流与评价】小科同学把步骤3中的
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理?
?
??
?
??
【答案】（1）步骤2试管静置后的少量上层清液
（2）除去碳酸钠，排除对后续氢氧化钠检验的干扰（3）合理
【解析】【进行实验】碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，氢氧化钠会与氯化铁生成氢氧化铁沉淀，所以
步骤
实验操作
实验现象
1
取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解
固体全部溶解
2
取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液
产生白色沉淀
3
取2中的上层溶液于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液
产生红褐色絮状沉淀
【解释与结论】（2）铁离子会与氢氧
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)化钠、碳酸钠反应生成红褐色的沉淀，所以用氯化铁检验氢氧化钠需要先除去碳酸钠，所以步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是：除去并检验溶液中的碳酸钠；
【交流与评价】碳酸钠和氢氧化钠都显碱性，都能是酚酞变红色，检验氢氧化钠需要将碳酸钠除去，然后再进行检验，所以方案合理，原因是：氯化钡会与碳酸钠反应除去碳酸钠，酚酞遇碱变红色，可以验证药品是碳酸钠和氢氧化钠的混合物。
为测量纯碱样品各成分的含量，
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)小亮设计了如下图左所示装置，通过称量B装置质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好，样品完全反应，但多次实验发现，测定结果有偏差。对此小亮在老师的指导下重新设计了如下图右的实验装置。
www-2-1-cnjy-com
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）根据改进的需要，思考D装置
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)中应装入的药品应该是?
?
?
?
?
?
?
?，为减少实验的偏差，可以在a导管口鼓入空气。为排除原有装置内空气中的二氧化碳和生成二氧化碳残留在装置内对实验的影响，应分别在何时鼓入空气为宜?
?
?
?
?
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?。
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则分析在操作上导致实验结果偏小的原因可能是??
?
?
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（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，请问这一改进的优点有
?
?
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?。（写出一条）
21
cnjy
com
【答案】（1）碱石灰；实验前后；（2）试验后鼓入空气太快；（3）节约药品
【解析】（1）根据改进的需要，思考D
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)装置中应装入的药品应该是碱石灰，能够防止空气中的二氧化碳进入B中；
为排除原有装置内空气，在反应前应该通入一会儿空气；
为排除残留在装置内对实验的影响，反应后应该通入一会儿空气；
（2）小亮按照改进后的装置和正确的步骤重新实验，发现实验结果与老师提供的标准含量相比仍然偏小，则在操作上导致实验结果偏小的原因可能是反应后鼓入空气速率过快,导致部分二氧化碳没有被氢氧化钠溶液吸收；
（3）实验过程中同组的小李同学提出还可以对实验装置继续改进，可以将实验室中废弃的洗手液瓶盖改装成一个单向气体流动装置，取代原装置中的D部分，这一改进可以节约药品。
故答案为：?（1）碱石灰；实验前后；（2）试验后鼓入空气太快；（3）节约药品。
为除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案进行实验。
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
(1)甲、乙同学选用的X分别为Ba
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)Cl2溶液、Ba（OH）2溶液。写出甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_____。乙的实验中，步骤Ⅲ涉及的操作和现象是_____。
(2)丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_____。
【答案】（1）；加入足量稀盐酸，产生气泡；
（2）甲实验直接生成氯化钠，避免了反应生成的氢氧化钠消耗稀盐酸，不会造成药品的浪费
【解析】（1）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，可能相同的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为，步骤Ⅲ是除去碳酸钠得到氯化钠，故加入足量盐酸，观察到有气泡产生；
（2）甲的实验比乙的实验更合理，理由是甲实验直接生成氯化钠，避免了反应生成的氢氧化钠消耗稀盐酸，不会造成药品的浪费。
故答案为：
?（1）；加入足量稀盐酸，产生气泡；
（2）甲实验直接生成氯化钠，避免了反应生成的氢氧化钠消耗稀盐酸，不会造成药品的浪费。
四、分析计算题（本大题共4小题，共22.0分）
某化肥厂需大量CO2生产化肥，欲购进
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)一批石灰石
(石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，厂家到产地取样分析以确定价格。他们取样6克，并把80克稀盐酸分四次加入，充分反应后，每次剩余固体的质量见下表。
加入稀盐酸的次序
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量(克)
20
20
20
20
剩余固体的质量(克)
4.0
2.0
1.2
1.2
试回答下列问题：
（1）加入稀盐酸已过量的实验次序有?
?
?
??
?。
（2）6g石灰石样品中CaCO3的质量为??
?
?
?
??克。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为多少？
【答案】（1）3、4（2）4.8
（3）解：20g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，
设20g这样的盐酸中溶质的质量为x，溶液具有均一性，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??????
?73
2g??????????x
则，
解得y=1.46g，
；
答：所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【解析】（1）从表中数据可知每加入
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2g，第3次加入10g盐酸，消耗碳酸钙的质量为2.0g-0.6g=1.4g，说明加入稀盐酸对已过量
（2）根据表格中的数据，则6g-1.2g=4.8g；
（3）根据10g这样的盐酸能和（6g-4g）=2g碳酸钙反应，结合碳酸钙和盐酸反应的化学方程式求出10g盐酸中溶质的质量，然后除以溶液的质量即可得溶质的质量分数。
故答案为：（1）3、4；（2）4.8；（3）计算过程见答案。
在一烧杯中盛有11.4g
Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
21·cn·jy·com
（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为?
?
??g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）?
?
?。
（3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试计算此溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4????（2）NaCl
，HCl??
（3）解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106
?
?
73
?
?117
?
44
x
?
?
?
7.3g
?
y
?
?z
x=10.6g
y=11.7g；
z=4.4g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：
答：当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），此溶液溶质的质量分数为15.6%
【解析】本题难度较大，主要考查了根据化学方程式进行计算和有关溶液中溶质质量分数的计算，从而培养学生对概念的应用和分析问题、解决问题的能力，根据图象不难看出，当滴加稀盐酸至图中A点时，生成的气体的质量不再增加，说明碳酸钠已刚好完全反应，若再加稀盐酸则表明盐酸已过量，把稀盐酸中溶质的质量代入化学方程式进行计算就可求出有关的量；求反应后所得的质量可以根据加入物质的总质量-难溶于水也不参加反应的杂质的质量-生成的气体或沉淀的质量求得；
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y，生成的二氧化碳的质量为z；
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?
?
?
?
??73?
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117?
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?44
x?
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7.3g?
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y?
?
?
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z
；
x=10.6g；
；
y=11.7g；
；
z=4.4g；
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：；
故（1）当滴加了73克稀盐酸时，放出气体的总质量为4.4克；
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是NaCl和HCl；
（3）当滴加了73克稀盐酸时（即A点时），溶液溶质的质量分数为15.6%。
小明将14.4
g含杂质
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90
g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示：
反应时间t/s
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
t7
气体质量m/g
0
0.88
1.76
2.64
3.52
4.4
x
4.4
（1）表中x的值为__________。
（2）计算样品中氯化钠的质量。
（3）计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）4.4；
（2）?解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?
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?
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?117?
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x?
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?y?
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?4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为14.4g-10.6g＝3.8g。
（3）完全反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+3.8g＝15.5g。
溶液中溶质的质量分数为。
答：（1）4.4；（2）样品中氯化钠的质量为3.8g；（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
【解析】
（1）根据图表数据在t5和t7时生成的二氧化碳质量均为4.4g，说明在t5时碳酸钠已完全反应后，故t6时生成CO2的质量为4.4g，故填：4.4。
?（2）?解：设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106?
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?117?
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44
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?4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
样品中氯化钠的质量为14.4g-10.6g＝3.8g。
（3）完全反应后溶液中氯化钠的质量为11.7g+3.8g＝15.5g。
溶液中溶质的质量分数为。
答：（2）样品中氯化钠的质量为3.8g；（3）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.5%。
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在做完“用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳”的实验后，小明突然想到：是否可以测得实验所用的石灰石中碳酸钙的含量呢？于是他又进行了如下实验：
①将试管中反应的剩余物过滤并多次用蒸馏水洗涤，得到滤液和滤渣；
②向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象；
③将滤渣干燥后称量，质量为0.5g；
?④向滤液中加入10%的Na2CO3
溶液，获得了相关的数据，并绘制成如图所示的图像。根据小明的实验过程回答下列问题（假设石灰石中的其余杂质不与稀盐酸反应）：
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)
（1）第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了
?
?
?
?
???
。
（2）A点溶液中溶质得成分是
??
?
?
?
???
。
（3）根据图像及相关的数据可求得石灰石中碳酸钙的含量为多少？
【答案】解：（1）检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（2）NaCl和CaCl2；
（3）设氯化钙的质量为x，石灰石中碳酸钙的质量为y，
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
?
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?
?
?
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?
?
Na2CO3+CaCl2═
2NaCl+CaCO3↓?
?
?
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?
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?
?
?
?
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?
?
?
?
?
?
?
?
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106
?
?
?
?
111
（31.8g-10.6g）×10%
?
x
?
解得：x=2.22g
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100
?
?
?
?
?
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?
?
111
?y
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?
?
?
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?
?
??
2.22g
解得：y=2g
石灰石中碳酸钙的含量为：
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
【解析】解：（1）碳酸钙难
(?http:?/??/?www.21cnjy.com?)溶于水，而盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显的现象，说明滤渣中没有碳酸钙，所以第②步中小明向滤渣中加入稀盐酸的目的是为了检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
故答案为检验滤渣中是否还有剩余的CaCO3；
（2）在Na2CO3溶液加到图象中显示的C点时，溶液中所含的溶质为稀盐酸和碳酸钠反应生成的氯化钠和碳酸钠和氯化钙反应生成的氯化钠及其反应生成的氯化钙；
故答案为NaCl和CaCl2；
（3）见答案.
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精品试卷·第
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（共
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